2013-2014学年湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 水是一种重要的资源，节约用水是 “全民节约，共同行动 ”重要的一项。关于水的下列说法 正确的是 A水可以电离出离子，所以是强电解质 B水的离子积可表示 KW c(H ) c(OH-) C常温下水中的 c(H )大于 c(OH-) D升高温度， c(H )增大，显弱酸性 答案： B 试题分析： A、水可以电离，但是不能完全电离，是弱电解质，错误； B、正确；C、常温下水中的 c(H )等于 c(OH-)，错误； D、升高温度， c(H )增大，显中性，错误。 考点：考查水的电离。 难挥发性二硫化钽（ TaS2

2、）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是 A在不同温度区域， TaI4 的量不同 B在提纯过程中， S2 的量不断增多 C该反应的平衡常数不随 TaI4 和 S2 的浓度增大而增大 D在提纯过程中， I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 答案： B 试题分析： A、因为在不同的温度下，平衡是不一样的，因此在不同温度区域，TaI4 的量不同，正确； B、在提纯过程中，一开始 S2 的量不断的增多，但是后期 S2 的量不断减少，错误；

3、C、在一定温度下，平衡常数是定值该反应的平衡常数不随 TaI4 和 S2 的浓度增大而增大，正确； D、在提纯过程中， I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区，正确。 考点：考查化学平衡的移动。 对于可逆反应： 2A( ) B( ) 2C( ) H 0，下列各图中正确的是 答案： D 试题分析： A、先拐先平，数值大，错误； B、增大压强，正 逆反应速率都是增大的，错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，错误； D、正确。 考点：考查化学平衡图像问题。 在密闭容器中，使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应 :N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g

4、)(正反应为放热反应 )。下列说法错误的是 A升高平衡体系的温度 (保持体积不变 )，混合气体的平均相对分子质量变大 B升高平衡体系的温度 (保持体积不变 )，混合气体的密度不变 C当反应达到平衡时， N2和 H2的浓度比是 1 3 D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 答案： A 试题分析： A、升高平衡体系的温度 (保持体积不变 )，平衡逆向移动，使得气体总的物质的量增加，但气体总的质量是不变的，因此混合气体的平均相对分子质量变小，错误。 考点：考查化学平衡。 下列说法错误的是 A常温下，将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的 pH小于 4 B为确定某酸

5、 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的 pH。若 pH7，则H2A是弱酸 ;若 pH 答案： B 试题分析： B、若 pHKsp(AgI)由此可以判断 AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 C氯水中： c(Cl-) c(H+) c(OH-) c(ClO-) D中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量不相等 答案： B 试题分析： A、物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，依据电荷守恒有： c(Na+) c(H ) c(CH3COO-) c(OH-)；物料守恒有： 2c(Na+) c(CH3COOH) c(

6、CH3COO-)；将物料守恒与电荷守恒合并处理，有：c(CH3COOH) 2 c(H ) c(CH3COO-) 2c(OH-)，错误； B、正确； C、氯水中：c(H+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)错误； D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相等，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的关系。 已知某温度时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中 逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中正确的是 A a点表示溶液中 c(CH3COO-

7、)约为 10-3 mol/L B b点表示的溶液中 c(Na ) c(CH3COO-) C c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D d点表示的溶液中 大于 K 答案： A 试题分析： A、此时溶液的 pH等于 3，表明溶液中氢离子浓度为 10-3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为 10-3 mol/L，正确； B、 b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为： c(Na ) c(H ) c(CH3COO-)c(OH-)，而此时溶液显酸性，也就是有： c(H ) c(OH-)，那么就有： c(Na )c(CH3COO-)，错误； C、 c点表示 CH3C

8、OOH和 NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时 应该是酸过量，错误； D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。 考点：考查电离及其平衡常数。 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 答案： D 试题分析： A、用锌块来防止船体的锈蚀，正确； B、镀锡的铁制品破损后，腐蚀的是铁，而镀锌的铁制品破损后，腐蚀的是较活泼的锌，而铁被保护起来，正确； C、潮湿疏松土壤提供

9、了形成原电池的条件：电解质溶液和充足的氧气，会导致发生吸氧腐蚀，正确； D、金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜是因为发生了化学腐蚀。与电化学腐蚀无关。 考点：考查金属的腐蚀。 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 C应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象 的出现 答案： B 试题分析： A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误； B、正确；C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误； D、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表

10、现出来，但不一定各种现象都有。错误。 考点：考查反应热的有关知识。 如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是 A a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 B a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 C逸出气体的体积， a电极的大于 b电极的 D a、 b两电极都逸出无色无味气体 答案： A 试题分析：用石墨电极电解硫酸钠的水溶液，实际上就是电解水，在 a电极上氢离子放电，生成氢气，剩余氢氧根离子，加石蕊后溶液变红色，在 b电极上氢氧根离子放电，生成氧气，剩余氢离子，加石蕊后溶液变成蓝色，因此选 A。 考点：考查水的电

11、解。 对 pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 A中和碱的能力相同 B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C OH-的物质的量浓度相同 D H+的物质的量浓度不同 答案： C 试题分析： A、 pH值相同的盐酸和醋酸，中和碱的能力醋酸比盐酸强，错误；B、 pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，错误； C、 pH值相同的盐酸和醋酸，氢氧根离子的物质的量浓度相同，正确； D、 pH值相同的盐酸和醋酸，氢离子的物质的量浓度也相同，错误。 考点：考查溶液的酸碱性。 对于可逆反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0，降低温度产生的影响为 A v正 增大， v逆 减小

12、B v正 减小， v逆 增大 C v正 和 v逆 同程度的减小 D v正 和 v逆 不同等程度的减小 答案： D 试题分析：降低温度产生的影响为：正逆反应速率都减小，但是放热方向减小的慢点，吸热方向减小的快点，因此导到反应向放热的方向移动。 考点：考查化学反应速率。 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 2n molAB B单位时间内生成 n mol B2，同时生成 2n molAB C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 答案： C 试题分析：反应达到平衡的标志是

13、：正逆反应速率相等，各组分的浓度是一定值。 A、 B、 D表示各组分的浓度不再随着时间表的改变而改变，是一定值；而C选项当 AB的消耗速率等于 A2的消耗速率，表明在单位时间内，消耗的 AB和消耗的 A2的物质的量相等，那么各组分的浓度随时间的改变在改变，没有达到平衡状态。 考点：考查化学平衡状态的标志。 下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是 A CH3COOH OH-= CH3COO-+H2O B H2O+H2O H3O+OH- C NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ D PO43-+H2O HPO42-+OH- 答案： D 试题分析： A、是酸碱反应，错误； B、

14、是水的电离子方程式，错误； C、是铵根离子的水解，水解显酸性，错误； D、正确。 考点：考查。 填空题 （ 1）有下列物质 Cu； 液态 SO2； CH3COOH； NaHCO3； H2O； 熔融 NaCl； BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号） （ 2）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中 Na 、 HCO3、CO32、 OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 NaHCO3水解的离子方程式 。 （ 3）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol L-1) N

15、aOH物质的量浓度 (mol L-1) 混合溶液 的 pH a 0.1 0.1 pH 9 b c 0.2 pH 7 请回答： 从 a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。 b组情况表明， c 0.2 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_ c(Na )。 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”) a组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) mol L-1。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2） c（ Na ） c（ HCO3） c（ OH） c（ CO32）（ 2分） HCO3 + H2O H2CO3 + OH（ 1分） （ 3） HA是

16、弱酸（ 1分）； 大于（ 1分）；等于（ 1分）； 10 -5（ 2分） 试题分析：（ 1）符合下面两个条件才能称得上是电解质：一是纯净的化合物；二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。 Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； 液态 SO2 是非电解质； CH3COO 是弱电解质； NaHCO3 是强电解质； H2O 是弱电解质； 熔融 NaCl 是强电解质； BaSO4是强电解质。（ 2）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，表明溶液显碱性，原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度，但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子，因此有： c（ Na ） c

17、（ HCO3） c（ OH） c（ CO32）（ 2分）； HCO3 + H2O H2CO3 + OH（ 1分） （ 3） 相同体积相同浓度的酸与碱混合，其 pH 7，表明溶液显碱性，说明是强碱 弱酸盐，因此 HA是弱酸（ 1分）； 只有酸的浓度大于碱的浓度，才有可能使得溶液显中性。（ 1分）；根椐电荷守恒可知，溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。（ 1分）； a组实验所得混合溶液的 pH 9，表明溶液中的氢离子浓度为 10 -9，那么氢氧根离子浓度为 10 -5，而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离，但是水在电离子时，所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，因此，在该溶液

18、中中由水电离出的氢离子浓度为：10 -5（ 2分） 考点：考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。 金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。 （ 1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前 4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _。 （ 2）向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出 NH4Cl饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方

19、程式 。 （ 3） Mg Al可形成原电池 : 编号 电极材料 电解质溶液 电子流动方向 1 Mg Al 稀盐酸 Mg流向 Al 2 Mg Al NaOH溶液 根据上表中的实验现象完成下列问题 : 实验 1中 Mg为 极； 实验 2中电子流动方向 ， Al为 极，为什么 。 答案： （ 1） Mg+2H+=Mg2+H2（ 1分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（ 1分）； 4min后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（ 1分）。 （ 2） Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2+2NH3 H2O（ 2分） （ 3） 负极（ 1分） Al流向 Mg（

20、1分），负（ 1分）， Al能和 NaOH溶液反应而 Mg不能 ,故 Al作负极 ,Mg作正极。（ 2分） 试题分析：（ 1）盐酸是强电解质，应写成离子的形式： Mg+2H+=Mg2+H2（ 1分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使得反应体系温度升高，导致反应速率增大；但是随着时间的推移， 4min后由于溶液中 H+浓度降低，尽管热量还在放出，但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响，所以导致反应速率 减小（ 1分）。 （ 2） Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2+2NH3 H2O（ 2分） （ 3）该题中一定要注意反应条件的转

21、变：在酸性条件下镁比铝的金属性强，但是在碱性条件下，铝显得比镁要活泼。 考点：考查影响化学反应速率的因素，不同物质在不同介质中的活泼性的差别。 铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。 （ 1）已知： 2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H -292kJ mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H -221kJ mol-1 请写出用足量炭粉还原 CuO（ s）制备 Cu2O（ s）的热化学方程式： ； （ 2）现用氯化铜晶体 (CuCl2 2H2O，含氯化亚铁杂质 )制取纯净的 CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯 : 已知 Cu2+、

22、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH见下表 金属离子 Fe3+ Fe2+来源 :学&科 & Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题 : 现有氧化剂 NaClO、 H2O2、 KMnO4， X加哪种好，为什么？ ；该反应的离子方程式为 。 溶液 II中除 Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在 。 物质 Y不能为下列的 a CuO b Cu(OH)2 c CuCO3 d Cu2(OH)2CO3 e CaO f NaOH 若向溶液 中加入碳酸钙，产生的现象是 。 答案：（ 1） C(

23、s) 2CuO(s) CO(g) Cu2O(s) H +35.5kJ mol-1（ 2分） （ 2） H2O2好，不引入杂质离子（ 2分）。 H2O2+2Fe2+2H+=2 Fe3+2H2O（ 2分） Fe3+（ 1分），取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，证明含 Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含 Fe3+。（ 2分） ef（ 2分） 碳酸钙溶解 ,产生气泡和红褐色沉淀（ 1分） 试题分析：（ 1）利用盖斯定律， 2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H -292kJ mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H -221kJ mol-1 用 -

24、 可以得到： C(s) 2CuO(s) CO(g) Cu2O(s) H +35.5kJ mol-1（ 2 分） （ 2） 高锰酸钾和次氯酸钠作氧化剂的话，都要会引入杂质离子，便是 H2O2是绿色氧化剂，不引入杂质离子（ 2 分）。 H2O2+2Fe2+2H+=2 Fe3+2H2O（ 2 分） Fe3+（ 1分），取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，证明含 Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含 Fe3+。（ 2分） 溶液 是酸性溶液，加入含铜的物质可以调节溶液的 pH值，对于 ef而言，虽然可以调节溶液的 pH值，但是引进了杂质离子。（ 2分） 碳酸钙溶解 ,产生气泡和红褐色

25、沉淀（ 1分） 考点：考查热化学，物质的提纯。 氮是 大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。 （ 1）合成氨的原理为： N2(g)+3H2 2NH3 H= - 92.4kJ/mol 将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 1L的密闭容器中，在 500 、 2107Pa下达到平衡，平衡时测得 N2为 0.1 mol， H2为 0.3 mol， NH3为 0.1 mol。该条件下 H2的转化率为 。 此温度下该反应的平衡常数 K 。 欲提高 H2的转化率，下列措施可行的是 。 a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入惰性气体 c改变反应的催化剂 d液化生成物分离出氨

26、（ 2）在 2L密闭容器中， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H 0体系中，各成分浓度随时间的变化如图： 用 O2表示从 0 2s内该反应的平均速率 v _。 能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。 a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (NO) 2v正 (O2) d容器内的密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 NO2气体 b适当升 高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂 （ 3）汽车尾气中含有 CO、 NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 4

27、CO(g) 2NO2(g) 4CO2(g) N2(g) H -1 200 kJ mol-1对于该反应，温度不同 (T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是 _(填代号 )。 答案：（ 1） 33.3% （ 2分） K=3.7（ L/mol） 2或 100/27（ L/mol） 2（ 2分） ad（ 2分） （ 2） 1.510-3mol/(L s)（ 2分） b c （ 2分） c（ 1分） （ 3）乙 （ 1分） 试题分析： N2(g) + 3H2 2NH3 H -92.4kJ/mol 起始浓度： 0.15mol/L 0.45mol/L 0 变化量： 0.05mol/L 0.15mol/

28、L 0.1mol/L 平衡浓度： 0.1mol/L 0.3mol/L 0.1mol/L 因此该条件下 H2的转化率为： 平衡常数为： a向容器中按原比例再充入原料气，可以引入假想状态，让按原比例充入的原料气充入一个体积相等，温度相等的容器中与原来的达到等效平衡， 然后将这两个容器等压下合并，此刊转化率不变，这时，将容器压缩至原来的体积，相当于增大压强，平衡向右移动，氢气转化率增大； b向容器中再充入惰性气体，容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，氢气的转化率是不变的； c改变反应的催化剂，只能改变化学反应的速率，不能改变各种物质的转化率； d液化生成物分离出氨，减小了生成物的浓度，平

29、衡正向移动，增大了氢气的转化率。 从图中三条线的变化趋势经及变化量的大小，可知 a 线对应的是二氧化氮；b线对应的是一氧化氮； c线对应的是氧气。所以： a v(NO2)=2v(O2) 这种关系是始终存在的，不能作为反应达到平衡的标志；b容器内压强保持不变，表明容器内的各组分的总的分子数不变了，若正向移动，是分子总数减小的方向，若逆向移动，是分子总数增大的方向，因此，当容器内压强保持不变的时候，表明达到了平衡状态； c v逆 (NO) 2v正 (O2)： ，这个关系在反应中是始终存在的；若达到平衡状态，则有： ，将 代入 可得： ，也就是 v逆 (NO) 2v正(O2)，正确； d容器内的密度

30、保持不变，这是一个体积不变的气体之间的反应，不管反应到什么程度，容器内的密度始终保持不变，因此该选项不能作为反应达到平衡状态的标志。因此该题选 bc。 a及时分离出 NO2气体，会使得反应速率减慢，错误； b适当升高温度，反应速率加快，但反应逆向移动，错误；c增大 O2的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，正确； d选择高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误。 甲图中，在第一次达到平衡后，升高温度到 T2，正逆反应速率都是增大的，因此甲错误；乙图中，遵循 “先拐先平，数值大 ”，且在高温时，正 向是放热的，升温平衡会逆向移动，使得二氧化氮的转化率减小。乙图正确；丙图中随着压强的增大，平衡

31、正向移动，一氧化碳的转化率增大，但含量逐渐的降低。丙图错误。 考点：考查化学反应速率、化学平衡及其移动。 铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题： （ 1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_。 将生锈的铁屑放入 H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出 Fe3 ，用离子方程式说明原因： _。 （ 2）爱迪生蓄电池的反应式为 爱迪生蓄电池的正极是 ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 Fe的反应类型是 _。 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_。 你认为高铁酸钠作为一种新型净水

32、剂的理由错误的是 _。 a高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性 b高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3 ， Fe3 水 解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质 c高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 d高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌 （ 3）某 FeO、 Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 _。 答案： （ 1） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 1分） ;2Fe3+Fe=3Fe2+（ 1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（不写不扣分） （ 2） NiO2（ 1分） ;还原反应（ 1分） 该反应中的电解质是氢氧化钠，要想生成

33、高铁酸钠，铁电极必需参与电极反应，因此铁电极作的是阳极，涉及到的反应为： Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（ 2分） ad（ 2分） （ 3） 1： 1（ 2分） 试题分析：（ 1）在潮湿空气中钢铁锈蚀发生的是吸氧腐蚀，正极反应的电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-（ 1分）；没有三价铁离子是因为被铁还原了：2Fe3+Fe=3Fe2+（ 1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（不写不扣分） （ 2） 放电过程中，铁作电池的负极，那么正极一定是 NiO2（ 1分 ）；充电时三价铁生成铁单质，得到电子，一定发生还原反应（ 1分） Fe-6e-+8OH-=FeO42-

34、+4H2O（ 2分） a高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性，这种说法是错误的，因为高铁酸钠溶于水时，高铁酸钠作为强氧化剂，对水中的病菌氧化杀毒，被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，对水起净化作用，并不是高铁酸钠溶于水成胶体； b高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3 ， Fe3水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，正确； c高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌，正确； d高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌，错误，因此选 ad（ 2分） （ 3） FeO、 Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，设其中 FeO 为xmol、 Fe2O3为 ymol则有如下关系式： x 2y=4; x 3y=5,解之得： x=2,y=1,所以其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 1： 1（ 2分） 考点：考查电化学、铁离子的水解的知识，以及高铁酸钠的性质。