1、2013-2014学年福建省福州市八县高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是 A人体缺铁会引起贫血等疾病 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 D铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 答案： B 试题分析： A、由于功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，因此人体缺铁会引起贫血等疾病， A正确； B、海水中含有氯化钠，通过蒸发结晶即可获得，不需要经过化学变化， B不正确； C、钠的重要用途之一就是用于合金，例如钠钾合金在常温下是液体，可
2、用于快中子反应堆作热交换剂， C正确； D、铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，因此铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、生产以及资源的有关判断 下列说法错误的是 A化学可以识别、改变和创造分子 B在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化 C摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 D在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 答案： B 试题分析： A、分子是保持物质化学性质的微粒，因此在化学变化中分子是可以再分的，所以化学可以识别、改变和创造分子， A正确； B、在化学反应中，反应前后电子总
3、数必须是守恒的，不可能发生变化， B不正确； C、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少， C正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，即一定满足质量守恒定律， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学变化、原子、分子的性质 有氯 化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列 1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是 A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸 答案： A 试题分析：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的
4、产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 A、稀硫酸与氯化铝不反应，与偏铝酸钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，稀硫酸过量时沉淀又溶解。与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。与碳酸钠反应生成 CO2 气体，实验现象各 不相同，可以鉴别， A正确； B、硝酸银与偏铝酸钠不反应，与另外三种物质均反应生成白色沉淀，不能鉴别， B不正确； C、氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解。与偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠均不反应，不能鉴别， C不正确； D、稀硝酸与氯化铝不反应，与偏铝酸钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，稀硝酸过量时沉淀又溶解。与氯化钡不反应。与碳酸钠反应生成 CO2气体，不能鉴别，
5、 D不正确，答案：选 A。 考点：考查物质鉴别的正误判断 标准状况下，均含有 NA个电子的 H2O 和 NH3，具有相同的 A质量 B物质的量 C体积 D氢原子数 答案： B 试题分析：水和氨气均是 10电子微粒，因此在电子数相同的条件下，水和氨气的物质的量相同。但由于二者的摩尔质量不同，因此质量不同。水含有 2个氢原子，氨气含有 3个氢原子，则氢原子数不同。标准状况下水不是气体，所以二者的体积也不相同，因此正确的答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 下列有关试剂的保存方法或配制方法，错误的是 A少量的钠保存在煤油中 B配制硫酸亚铁溶液时，溶液中要加少量铁粉 C新制氯水保存在无色玻璃试
6、剂瓶中 D镁条保存在无色广口瓶中 答案： C 试题分析： A、钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应。由于钠的密度大于煤油的，所以少量的钠保存在煤油中， A正确； B、硫酸亚铁极易被氧化生成硫酸铁，而硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁，所以配制硫酸亚铁溶液时，溶液中要加少量铁粉以防止亚铁离子被氧化， B正确； C、新制氯水中的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中， C不正确； D、镁是固体保存在无色广口瓶中， D正确，答案：选 C。 考点：考查常见化学试剂保存的正误判断 下列说法或做法正确的是 A铜能溶于氯化铁溶液中，是由于 Fe3+的氧化性比 Cu2+强 B金属钠着火燃
7、烧时，用泡沫灭火器灭火 C浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 D做 “钠与水的反应 ”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 答案： A 试题分析： A、由于铁离子的氧化性强于铜离子的氧化性，因此铜能溶于氯化铁溶液中， A正确； B、金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭， B不正确； C、常温下铝在 浓硫酸中发生钝化，因此浓硫酸可用铝槽车运输，但钝化是化学变化， C不正确； D、钠极易与水反应，所以做
8、“钠与水的反应 ”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入预先加入含有酚酞的水的烧杯中，然后观察并记录实验现象， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的应用、钠、过氧化钠的性质、钝化以及钠与水反应的实验探究 下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A FeFeCl3 B AlCl3Al(OH)3 C FeFeCl2 D Na2ONaOH 答案： B 试题分析： A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，该反应是化合反应， A不符合题意； B、氯化铝要生成氢氧化铝必须通过复分解反应，不可能通过化合反应转化为 氢氧化铝， B正确； C、铁与氯化铁反应即可转化为氯化亚铁，该
9、反应是化合反应， C不符合题意； D、氧化钠溶于水即可转化为氢氧化钠，该反应是化合反应， D不符合题意，答案：选 B。 考点：考查物质制备的有关判断 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 A Al和氢氧化钠溶液 B NaOH和 CO2 C Na和 O2 D AlCl3和 NaOH 答案： A 试题分析： A、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成物是偏铝酸钠和氢气，与温度、反应物用量无关系， A正确； B、足量的 CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系， B不符合题意； C、钠与氧气在常温
10、下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系， C不符合题意； D、氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，与反应物的用量有关系， D不符合题意，答案：选 A。 考点：考查物质之间转化的有关判断 将以 下 4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是 A 100mL 1mol/L的盐酸 B 100mL 2mol/L的蔗糖溶液 C 100mL 1mol/L的醋酸溶液 D 30mL 1mol/L的 CaCl2溶液 答案： D 试题分析：溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电
11、性越强，据此可以判断。 A、盐酸是强酸，溶液中氯离子浓度是 1mol/L； B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的； C、醋酸是弱酸，溶液中 CH3COO-浓度小于 1mol/L； D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是 2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案：选 D。 考点：考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 mol L-1的 NaClO 溶液中含有 Na+的数目为 NA B 1 L 1 mol L-1醋酸溶液中， H 和 CH3COO-总数为 2NA C常温常压下， 16 g氧气含有的原子数目
12、为 NA D标准状况下， 22.4 LCl2与 NaOH充分反应转移的电子数目为 2NA 答案： C 试题分析： A、不能确定溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子数目， A不正确； B、醋酸是弱酸，部分电离，因此 1L1mol L-1醋酸溶液中， H 和CH3COO-总数小于 2NA， B不正确； C、氧气的摩尔质量是 32g/mol，则 16个氧气的物质的量 16g32g/mol 0.5mol。氧气是 2个氧原子构成的单质，所以含有的氧原子数目是 NA， C 正确； D、标准状况下 22.4L氯气的物质的量是 1mol，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移 1 个电子
13、，所以标准状况下， 22.4 LCl2与 NaOH 充分反应转移的电 子数目为 NA， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 在下列溶液中通入过量的 CO2气体，最终一定有沉淀产生的组合是 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 NaOH溶液 澄清石灰水 饱和碳酸钠溶液 A B C D 答案： A 试题分析：碳酸不能溶解氢氧化铝，因此向偏铝酸钠溶液中通入足量的 CO2气体生成氢氧化铝白色沉淀；氯化钙溶液与 CO2不反应，得不到白色沉淀；向氢氧化钠溶液中通入足量的 CO2气体生成碳酸氢钠，得不到沉淀；向澄清的石灰水中通入 CO2生成碳酸钙白色沉淀，但 CO2过量时又转化为碳酸
14、氢钙，最终没有沉淀产生；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的 CO2气体产生碳酸氢钠沉淀，所以正确的答案：选 A。 考点：考查 CO2参与反应沉淀生成的有关判断 请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。 物质 杂质 所选试剂名称 化学方程式 NaHCO3溶液 Na2CO3 Mg粉 Al 粉 FeCl3溶液 FeCl2 答案：（名称 1分，方程式 2分共 9分） 物质 杂质 所选试剂名称 化学方程式 NaHCO3溶液 Na2CO3 二氧化碳 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Mg粉 Al 粉 氢氧化钠溶液 2Al
15、 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 FeCl3溶液 FeCl2 氯气或氯水 Cl2 2FeCl2 3FeCl3 试题分析：在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以判断。 碳酸钠能吸收 CO2转化为碳酸氢钠，因此要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可以选择的试剂是 CO2，有关反应的化学方程式为 Na2CO3 CO2 H2O2NaH
16、CO3； 镁和铝都是活泼的金属，都易与酸反应。但铝还能和氢氧化钠溶液反应，而镁不能，所以要除去镁粉中的铝粉可选择的试剂是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2； 氯化亚铁具有还原性，易被氧化，因此要除 去氯化铁溶液中的氯化亚铁可选择的试剂是氯气或新制氯水，反应的化学方程式为 Cl2 2FeCl2 3FeCl3。 考点：考查物质除杂的有关判断 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A取少量待测溶液先加入 BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的 SO42- B某无色溶液滴加氯水和 CCl4
17、，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有 I- C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D取少量待测溶液滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 答案： D 试题分析： A、取少量待测溶液先加入 BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中吧一定含有大量的 SO42-，因为也可能含有 Ag ，A不正确； B、单质溴在四氯化碳中的颜色是橙红色，单质碘在四氯化碳中的颜色是紫色，所以某无色溶液滴加氯水和 CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有 Br-， B不正确；用铂丝蘸取少量溶
18、液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠离子，但不一定是钠盐溶液， C不正确； D、亚铁离子不能使 KSCN 溶液显红色，但具有还原性，能被氯水氧化生成氯化铁，；氯化铁能使 KSCN 溶液显红色，所以取少量待测溶液滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 ， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子检验的正误判断 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NaHCO3溶液与醋酸溶液反应： HCO3- + H+= CO2+H2O B氯化铝溶液与过量氨水反应： Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O C Na2O2溶于水产生 O2： Na2
19、O2+H2O = 2Na +2OH-+O2 D NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应： NH4 +OH- NH3+H2O 答案： D 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 A、醋酸是弱酸应该用化学式表示，即 HCO3- + CH3COOH= CO2+H2O CH3COO-， A不正确； B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀。但氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 A
20、l3+ + 3NH3 H2O = 3NH4 Al(OH)3， B不正确； C、过氧化钠溶于水生成 氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2， C 不正确； D、 NaOH 溶液与氯化铵溶液在加热下反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 NH4 +OH- NH3+H2O， D正确，答案：选D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列物质的提纯方法不正确的是 A氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 B自来水中混有少量 Fe3+：采用蒸馏方法 C氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可 D除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法：加入酒精萃取
21、后分液 答案： D 试题分析： A、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，所以氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气， A正确； B、铁离子难挥发，所以自来水中混有少量 Fe3+：采用蒸馏方法可以获得蒸馏水， B正确； C、氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量 氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可， C正确； D、单质碘易溶在有机溶剂中，可用于萃取的方法除去氯化钠溶液中混有少量碘单质。但酒精与水互溶，不能作为萃取剂，可用于四氯化碳或苯， D不正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分离与提纯 下列有关化学用语表示正确的是 A石灰乳的化学式： CaO B次氯酸的电离方程
22、式： HClO H+ +ClO- C氯离子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U)原子： 14692U 答案： C 试题分析： A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2， A不正确；B、次氯酸是弱酸，其电离方程式为 HClO H+ +ClO-， B不正确； C、氯离子的最外层电子数是 8个，共有 3层，结构示意图为 ， C正确； D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U)原子质量数146 92 238，则可表示为 ， D不正确，答案：选 B。 考点：
23、考查常见化学用语的正误判断 下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是 A苏打 Na 2CO3 制胃药 B刚玉 MgO 制耐火材料 C冰晶石 Al2O3 冶炼金属铝 D明矾 KAl(SO 4)2 12H2O 作净水剂 答案： D 试题分析： A、碳酸钠俗称苏打、纯碱，但不能用于制胃药，用于制胃药的是小苏打碳酸氢钠， A不正确； B、刚玉的主要成分是氧化铝，熔沸点高，可以用制造耐火材料， B不正确； C、冰晶石是指 Na3AlF6，冶炼铝时可降低氧化铝的熔点， C不正确； D、明矾是指 KAl(SO4)2 12H2O，用于明矾溶于水电离出的Al3 水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，因此可以
24、用作净水剂， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质俗名、化学式以及用途的 正误判断 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A FeCl2FeCl3 B CO2C C NaAlO2AlCl3 D HClCl2 答案： B 试题分析：还原剂在氧化还原反应中失去电子化合价升高，被氧化。氧化剂在氧化还原反应中得到电子化合价降低，被还原。所以如果在变化中需要加入还原剂才能实现，这说明该微粒做氧化剂，有关的元素化合价降低。 A、再FeCl2FeCl3转化中铁元素的化合价从 2价升高到 3价，需要加入氧化剂，A不正确； B、在 CO2C转化中碳元素的化合价从 4价降低到 0价，需要加入还原剂， B正确；
25、C、在 NaAlO2AlCl3转化中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，加入盐酸即可实现， C不正确； D、在 HClCl2转化中氯元素的化合价从 -1价升高到 0价，需要加入氧化剂， D不正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用 实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的 AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A NaOH溶液 B CO2 C盐酸 D氨水 答案： B 试题分析：要使偏铝酸钠溶液中的 AlO2-离子全部沉淀出来，则需要加入酸将其转化为氢氧化铝沉淀。但由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，所以应该选择弱酸，例如碳酸等。 A、氢氧化钠溶液显碱性，与
26、 AlO2-离子不反应， A不正确； B、 CO2通入到含有 AlO2-离子的溶液中生成氢氧化铝沉淀而析出， B正确； C、盐酸虽然能和 AlO2-离子反应生成氢氧化铝，但过量的盐酸能溶解氢氧化铝， C不正确； D、氨水显碱性，与 AlO2-离子不反应， D不正确，答案：选 B。 考点：考查氢氧化铝的性质、制备以及试剂的选择 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生 的是 A HCl B NaCl C FeCl3 D Na2SO4 答案： C 试题分析： A、钠是活泼的金属，溶于水首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生复分解反应，据此可以判断。 A、钠投
27、入到盐酸溶液中生成氯化钠、水和氢气， A不正确； B、钠投入到氯化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气， B不正确； C、钠投入到氯化铁溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀、氯化钠和氢气， C不正确； D、钠投入到硫酸钠溶液中生成氢氧化钠和氢气， D不正确，答案：选 C。 考点：考查钠与溶液反应生成物的判断 下列关于物质分类的正确组合是 弱电解质 强电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3 H2O 硫酸 NaHCO3 MgO 干冰 B Cu(OH) 2 盐酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 C CH3COOH 熟石灰 CuSO4 5H2O 氧化铁 一氧化碳 D NH3 HNO3 碳酸钙 生石灰 二氧化硫 答案：
28、A 试题分析：在溶液中部分电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质。在溶液中全部电离，不存在电离平衡的电解质是强电解质。由酸根离子和金属阳离子或NH4 组成的是盐。能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此可以判断 A 正确； B、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是强电解质。另外氧化铝是两性氧化物， B不正确； C、CO与碱不反应，不是酸性氧化物， C不正确； D、氨气不能电离出离子，是非电解质， D不正确，答案：选 A。 考点：考查物质分类的正误判断 下列有关分散系的叙述正确的是 A食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸 B悬浊液中一定不含直径小于 10
29、-9m的微粒 C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 D Al(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 答案： D 试题分析： A、溶液是均一、稳定、透明的分散系，因此食盐溶液静置后不会分层， A不正确； B、悬浊液是指分散质微粒的直径大于 10-7m，但悬浊液中不一定不存在直径小于 10-9m的微粒，例如水分子， B不正确； C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，小于 1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于 1nm和 100nm之间的是胶体。能否发生丁达尔效应可用于区分溶液和胶体， C不正确； D、胶体具有很大的表面积，吸附性强，
30、因此Al(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的， D正确，答案：选 D。 考点：考查分散系的有关判断 下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是 A从 NaCl溶液提取NaCl固体 B实验室中制取少量蒸馏水 C闻氯气的气味 D分离油和水混合物 答案： B 试题分析： A、从 NaCl溶液提取 NaCl固体小于通过蒸发结晶实现， A可以实现； B、实验室中制取少量蒸馏水需要通过蒸馏的方法实现。但冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出， B不能实现； C、闻任何气体的气味时都需要用手轻轻的煽动，仅使少量气体飘进鼻孔， C正确； D、油不溶于水，分液即可， D可以实
31、现，答案：选 B。 考点：考查常见物质的分离与提纯 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 Al、 Fe H2、 Cu Mg、 C C、 Na A只有 B只有 C只有 D 答案： C 试题分析：金属铝的活泼性强于铁，因此铝单质可以从铁的氧化物中置换出单质铁， 正确；氢气具有还原性，能把氧化铜中铜置换出来， 正确；镁是活泼的金属，能和 CO2反应生成氧化镁和单质碳， 正 确；碳是非金属性，钠是活泼的金属，碳不可能从钠的化合物中置换出金属钠，金属钠的冶炼只能通过电解法， 不正确，答案：选 C。 考点：考查单质制备、置换反应的有关判断 在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是 A
32、K+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- B Cu2+、 Cl-、 Na+、 SO42- C Ba2+、 Na+、 Cl-、 NO3- D Na+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- 答案： C 试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、在碱性溶液中 HCO3-与 OH-反应生成 CO32-和水，不能大量共存， A 不正确； B、铜离子在溶液中显蓝色，且在溶液中铜离子与 OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B不正确； C、在碱性条件下 Ba2+、 Na+、 Cl-、 NO3-均可以大量共存， C正确； D、在碱性条件下镁离子与 OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀， D不正确，
33、答案：选C。 考点：考查 对于反应 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是 A Br2是氧化剂， NaOH是还原剂 B氧化产物与还原产物的物质的量的比为 5 1 C Br2既是氧化剂又是还原剂 D每生成 1mol的 NaBrO3转移 6mol的电子 答案： C 试题分析： A、根据方程式可知，溴元素的化合价从 0价部分升高到 5价，失去 5个电子，部分从 0价降低到 -1价，得到 1个电子，因此单质溴既是氧化剂又是还原剂， A不正确； B、溴酸钠是氧化产物，溴化钠是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量的比为 1 5， B不正确； C、 Br2既是氧化剂
34、又是还原剂， C 正确； D、每生成 1mol的 NaBrO3转移 5mol 的电子， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 实验题 氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al2O3、 Fe2O3 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下： 完成下列填空： （ 1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为 6.0mol/L，若用 36.5%的盐酸（密度为 1.2g/mL）配置 6.0mol/L的盐酸 100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取 36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会
35、引起浓度偏小的是 。 A定容摇匀后发现液面低于刻度线 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 D如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （ 2）步骤 中有关反应的离子方程式有： 、 、 。 （ 3）步骤 控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。 （ 4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。 （ 5）步骤 所含的操作依次是 、 。 （ 6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度： 称取 5.5g无水氯化钙样品； 溶解； 滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； 、 ； 称量。若得到 4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若
36、 实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 答案：（ 1）烧杯、 100ml容量瓶（各 1分，多写 1个扣 1分，容量瓶没有写规格 0分）； 50（ 2分）； CD（ 2分、写对一个得 1分，写错一个 0分） （ 2） CaCO3 2H Ca2 H2O CO2（ 2分）； Al2O3 6H 2Al3 3H2O（ 2分）； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O（ 2分）； （ 3） Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O（ 2分） （ 4） Al(OH)3、 Fe(OH)3（ 2分、写对一个得 1分，写错一个 0分） （ 5）蒸发浓缩，冷却结晶（各 1分） （ 6）洗涤、干燥（各 1分）；
37、 87%（ 2分）；洗涤时，有少量的碳酸钙溶解（ 2分） 试题分析：（ 1）要配制 100ml6mol/L的盐酸，所需的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要稀释用到的烧杯，转移时用到的 100ml容量瓶。由于在稀释过程中溶质的质量不变，所以还需要量取 36.5%的盐酸的体积为 50ml。根据 cB 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小 ，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液
38、浓度偏大，据此可以判断。 A、定容摇匀后发现液面低于刻度线属于正确现象，浓度不变； B、定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高； C、将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作，则溶质的物质的量减少，测定结果偏低； D、如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线，则导致溶质的物质的量减少，测定结果偏低，因此正确的答案：选 CD。 （ 2）由于碳酸钙、氧化铁、氧化铝均能和盐酸反应，所以 步骤 中有关反应的离子方程式有 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2、 Al2O3 6H 2Al3 3H2O、Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O。 （ 3）由于氢
39、氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。所以步骤 控制石灰水用量的目的是防止氢氧化钙过量溶解生成的氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O。 （ 4）由于溶液中的 Al3 、 Fe3 均和氢氧化钙反应生成 Al(OH)3、 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分是 Al(OH)3、 Fe(OH)3。 （ 5）步骤 的主要目的是得到氯化钙晶体，所以所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶。 （ 6）沉淀过滤出来后需要洗涤并干燥。 4.3g碳酸钙的物质的量 4.3g100g/mol 0.043mol，根据原子守恒可知氯化钙的物质的量也是 0.043mol，则氯化钙的质量
40、0.043mol111g/mol 4.773g，因此氯化钙的纯度 100%86.78%。碳酸钙不溶于水是相对的，不可能绝对不溶。由于在洗涤时，有少量的碳酸钙溶解，从而导致测定结果偏低。 考点：考查一定物质的量浓度的配制与计算、物质的分离与提纯、纯度 计算以及误差分析 填空题 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （ 1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _ （填序号）。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （ 2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有 种，属于置换反应的有 种。 答案：（ 4分）（
41、1） （ 2分、写对一个 1分，写错一个 0分） （ 2） 5,1（各 1分） 试题分析：（ 1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而 电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案：选 。 （ 2） 7种物质之间两两能发生反应的方程式分别为 Cu 2FeCl3 CuCl22FeCl2、 Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag、 2Cu O2 2CuO、 FeCl33AgNO3 Fe(NO3)3 3AgCl、 HCl AgNO3 HNO3 AgCl、 6HCl Al2O3 2AlCl3 3H2O
42、。其中属于离子反应是 共计是 5种。属于置换反应是 ，共计是 1种。 考点：考查离子反应以及置换反应的有关判断 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有 80多种元素，可供提取利用的有 50多种。 （ 1）其中 “氯碱工业 ”就是以食盐水为原料制取 Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。 （ 2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号 )。 （ 3）实验室中模拟 Br Br2的转化，可以通过在 KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出 Br Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列
43、吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。 （ 4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取 100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好 50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示： CaCO3用量 未加 CaCO3时 加约四分之一时 加一半时 全部加完时 读数 g 318.3 325.3 334.5 359.5 请你据此分析计算： 实验中产生的 CO2气体质量为 ； 残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后
44、一位 ) 。 答案：（ 1） 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2（ 2分） （ 2） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2H2O Cl2（ 2分）； b（ 1分） （ 3） 2Br- Cl2 2Cl- Br2（ 2分）； d（ 1分） （ 4） 8.8g（ 2分）； 4.0mol/L（ 3分） 试题分析：（ 1） “氯碱工业 ”是以食盐水为原料，通过电解法制取 Cl2等物质，有关的化学方程式为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2。 （ 2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2H2O Cl2。根据方程式可知该反应是固体与
45、液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置 b，即答案：选 b。 （ 3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以 Br Br2的转化离子方程式为 2Br- Cl2 2Cl- Br2。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案：选d。 （ 4） 根据质量守恒定律可知，反应中产生 CO2的质量 318.3g 50.0g-359.5g 8.8g。 CO2的物质的量 8.8g44g/mol 0.2mol，则根据方程式可知 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 2mol 1mol 0.4mol 0.2mol 所以盐酸的浓度 0.4mol0.1L 4.0mol/L 考点：考查氯气制备、根据方程式进行的有关计算
