2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( ) A 37Cl与 39K 具有相同的中子数 B第 114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C H3O 与 OH-具有相同的质子数和电子数 D O 和 S2-具有相同的质子数和电子数 答案： C 试题分析： A 37Cl质子数是 17，中子数是 20， 39K 质子数是 19，中子数是 20，二者具有相同的中子数，正确； B第 114号元素的一种核素 X的原子最外层有 4 个电子， 82Pb 最外层也有 4 个电子，因此它们具有相

2、同的最外层电子数，正确； C H3O 与 OH-具有不同的质子数和相同的电子数，错误； D O 和 S2-具有的质子数都是 16，电子数都是 18个，因此二者具有相同的质子数和电子数，正确。 考点：考查微粒的结构、组成及相互关系的知识。 下列叙述的方法不正确的是 （ ） A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 2H2O+O2+4e-= 4OH- C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身 答案： B 试题分析： A金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，是主要原因，正确； B钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生的反应是

3、 2H2O+O2+4e-= 4OH-，错误； C钢铁在干燥空气中由于不容易形成水膜，所以就不易被腐蚀，正确； D由于 Zn的活动性比 Fe强，所以在构成的原电池中 Zn作负极，首先被腐蚀，从而保护了 Fe,故可以用牺牲锌块的方法来保护船身，正确。 考点：考查原电池反应原理及应用的知识。 根据金属活动性顺序表， Cu不能发生： Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2的 反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 A B C D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 阴极 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 电解液 CuSO4溶液 Na2SO4

4、溶液 H2SO4溶液 H2O 答案： B 试题分析：若要发生反应： Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2，则应该使用 Cu 作阳极，电解质溶液为活泼金属的无氧酸的盐，因此符合题意的选项是 B。 考点：考查电解原理及应用的知识。 如图所示， a、 b、 c、 d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是( ) A乙池中 d的电极反应为 2Cl-2e-=Cl2 B a、 c两极产生气体的物质的量相等 C甲、乙两池中溶液的 pH均保持不变 D乙池中发生的反应为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 答案： D 试题分析：根据装置的连接可知： a、 c是阳极， b、 d是阴极。 A乙池中

5、d的电极反应为 2H+2e-=H2，错误； B在 a电极上产生氧气，在 c电极上产生氯气，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在 a、 c两个电极产生气体的物质的量的比为 1:2，不相等，错误； C甲池中随着电解的进行，溶液由 CuSO4逐渐变为 H2SO4,、乙池溶液则逐渐由 NaCl变为 NaOH溶液，所以溶液的 pH一个减小，一个增大，错误； D在乙池中电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2，正确。 考点：考查电解原理的应用的知识。 目前人们正研究开发一种高能电池 钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的 Al 2O3陶瓷作固体电解质，

6、反应为： 2Na xS Na2Sx，以下说法错误的是 ( ) A放电时，钠作负极，硫作正极 B若此电池用电解饱和 NaCl溶液，当阳极产生 11.2L（标况）气体时，消耗金属钠 23g C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D充电时，阳极发生的反应是： Sx2-2e xS 答案： C 试题分析： A根据方程式可知：放电时，钠作负极，硫作正极，正确； B若此电池用电解饱和 NaCl溶液，当阳极产生 Cl2的体积是 11.2L（标况）电子电子 1mol,由于在整个闭合回路中电子转移数目相等可知在原电池中会消耗负极材料金属钠 23g，正确； C充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极

7、与外电源的正极相连，错误； D充电时，阳极发生氧化反应，电解的反应式是： Sx2-2exS ，正确。 考点：考查原电池、电解池的各种原理及应用的知识。 下图中 x、 y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加， b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 答案： A 试题分析：由于通电后 a极板质量增加， b极板处有无色无臭气体放出，则说明a电极是阴极， b电极是阳极， X是负极， Y是正极，排除 C选项 ,电解质溶液为活

8、动性比 H弱的金属的含氧酸盐溶液，则符合题意的只有选项 A。 考点：考查电解原理应用的应用的知识。 镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiO（ OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应： Ni(OH)2 + OH- -e- NiO（ OH ） + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 试题分析： A充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是： Ni

9、(OH)2 + OH- -e-= NiO（ OH ） + H2O，正确； B充电过程是电能转化为化学能的过程，错误； C在放电时负极不断消耗 OH-离子，所以负极附近溶液的碱性逐渐减弱，错误； D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时电解质溶液中的 OH-向正电荷较多的负极移动，错误。 考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 ( ) A -67.7 kJ/mol B -43.5 kJ/

10、mol C +43.5 kJ/mol D +67.7kJ/mol 答案： C 试题分析： HCN 在水溶液中电离的 H等于 -12.1kJ/mol +55.6kJ/mol=+43.5 kJ/mol，故选项是 C。 考点：考查中和热与 弱电解质电离能的关系的知识。 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) Hc B a 、 c两点气体的颜色： a深、 c浅 C由状态 b到状态 a ，可以用加热的方法 D a、 c两点气体的平均相对分子质量： ac 答案： C 试题分析： A在温度不变时，增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，由于压强

11、 a a，压强越大，物质的浓度就越大，气体的颜色就越深，所以压强： c深、 a浅，错误； C由状态 b到状态 a ，压强不变，温度升高，可以用加热的方法获得，正确； D a 、 c两点由于压强 ca，增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向逆反应方向移动，气体的物质的量减少，所以气体的平均相对分子质量增大，故 a 、 c两点气体的平均相对分子质量： c a，错误。 考点：考查图像法在表示可逆化学反应的影响因素的知识。 反应 Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H2O(g) FeO(s) H2(g)的平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、 K2的

12、值如下表。 温度 (K) K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 下列说法正确的是 ( ) A反应 是放热反应 B反应 是放热反应 C反应 在 973 K 时增大压强， K2增大 D在常温下反应 一定能自发进行 答案： B 试题分析： A反应 由于升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，错误； B反应 由于升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是是放热反应，正确；C由于

13、化学平衡常数只与温度有关而与其它条件无关，所以反应 在 973 K 时增大压强， K2不变，错误； D反应 的正反应是吸热反应，在反应前后体系的混乱程度不变， G= H-T S0,所 以在常温下反应一定不能自发进行，错误。 考点：考查反应的自发性、外界条件对可逆反应的平衡常数、移动的影响的知识。 在一定条件下， RO 与 R-可发生反应： RO 5R- 6H =3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是 ( ) A元素 R位于周期表中第 A族 B RO 中的 R只能被还原 C R2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 答案：

14、 D 试题分析： A由于元素 R的简单阴离子是 R-，则原子的最外层有 7个电子，所以元素位于周期表中第 A族，错误； B在 RO 中的 R的化合价为 +5价，处于该元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故既可以被氧化，也可能被还原，错误； C R2在常温常压下可能是气体、液体、固体，错误； D在上述反应中若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质及氧化还原反应中的电子转移的知识。 可逆反应： 2SO2 O2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是 (K 为平衡常数， Qc为浓

15、度商 )( ) A Qc不变， K 变大， O2转化率增大 B Qc不变， K 变大， SO2转化率减小 C Qc变小， K 不变， O2转化率减小 D Qc增大， K 不变， SO2转化率增大 答案： C 试题分析：保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，平衡正向移动， SO2转化率增大，而 O2转化率减小，由于反应物的浓度增大，所以 Qc变小，因为温度不变，所以化学平衡产生 K 不变故选项是 C。 考点：考查增大反应物的浓度对平衡常数、浓度商及物质的转化率的影响的知识。 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验

16、室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案： B 试题分析： A开启啤酒后，由于压强减小， CO2在啤酒中的溶解度减小，就从瓶中逸出，故马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，错误； B钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为发生吸氧腐蚀，与平衡移动无关，逸出不能用勒夏特列原理解释，正确； C由于氯气在水中与水发生反应产生 HCl和 HClO的反应 s是可逆反应，若在水中含有 Cl-，因为增大了生成物的浓度，所以平衡逆向移动，氯气反应消耗的就会减小，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，错误； D二氧化硫与氧气反应产生

17、三氧化硫的反应是可逆反应，若工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，因而就可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，错误。 考点：考查勒夏特列原理的应用的知识。 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( ) A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B等物质的量的钠原子比铝原子失 去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 答案： B 试题分析： A从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素

18、的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误； C从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确； D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性 OS，因此氧气比硫的氧化性强，正确。 考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A HCl、 MgCl2 B H2O、 Na2O C CaCl2 、 NaOH D NH3、 CO2 答案： D 试题分析： A.HCl 是共价键，而 Mg

19、Cl2 是离子键，化学键的类型不相同，错误；B.H2O 是共价键，而 Na2O 是离子键，化学键的类型不相同，错误； C.CaCl2是离子键而 NaOH则 含有离子键、共价键，化学键的类型不相同，错误； D.NH3 和 CO2 都是含有极性共价键，化学键的类型完全相同，正确。 考点：考查物质内微粒的结合力的种类的分析与判断的知识。 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 B X可能为氢元素 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D X、 Y、 Z、 W四种元素的最外层电子数之和可能为 25 答

20、案： A 试题分析： A,若 Y是 O，则 W 是 S， W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍，正确； B由于在第一周期的元素中只有 H、 He,二者不相邻，所以 X不可能为氢元素，错误； C同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以 W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的弱，错误； D由于这四种元素分别处于元素周期表的同一主族中，无论各自最外层电子数是偶数还是奇数，它们的和一定偶数，所以 X、 Y、 Z、 W 四种元素的最外层电子数之和不可能为 25，错误。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质的比较的知识。 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 （ ） C(

21、s) O2(g) CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H2 S(s) O2(g) SO2(g)； H3 S(g) O2(g) SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g) H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H6 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 试题分析： 同一种物质完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量多，所以化学反应的 H前者小于后者，错误； 同一种物质在气态时所含有的能量高于液体或固体时的能量，所以化学反应的 H

22、前者大于后者，正确； 同样状态的物质，物质越多，反应放出的热量就越多，所以化学反应的 H前者大于后者，正确； 第一个反应吸收热量，第二个反应放出热量，所以化学反应的 H前者大于后者，正确。故合理的是 ，选项是 C。 考点：考查化学反应中的能量变化及比较的知识。 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s) 2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B物质的量浓度 A B只有 C D只有 答案： A 试题分析： 由于气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，正

23、确； 由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，错误； 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量不变，正确； B是气体，若反应未达到平衡，则 B的物质的量浓度就会发生变化，所以 B物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，正确。因此选项是 A。 考点：考查可逆反应达到平衡状态的判断的知识。 对于反 应 2SO2 O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 ( ) 增大压强 升高温度 增大 O2浓度 使用催化剂 A B C D 答案： D

24、 试题分析： 增大压强，单位体积内的分子数增多，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，错误； 升高温度单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，活化分子百分数增多，反应速率加快，正确； 增大 O2浓度单位体积内的分子数增多，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，错误； 使用催化剂单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数增多，反应速率加快，正确。因此选项是 D。 考点：考查影响化学反应速率的知识。 有一处于平衡状态的反应： X(s) 3Y(g) 2Z(g)， H 0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择

25、的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A B C D 答案： C 试题分析： 升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，错误； 降低温度，根据平衡移动原理平衡向放热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，对该反应来说，平衡向逆向移动，错误； 加正催化剂，化学反应速率加快，由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，错误； 分离出 Z，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移

26、动，正 确。 考点：考查外界条件对可逆反应的影响的知识。 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( ) A已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol D已知 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H1， I2(s)+ H2(g

27、) 2HI(g ) H2 则 H1 H2 答案： C 试题分析： A由于水的稳定状态是液态，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误； B已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H0，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则石墨比金刚石稳定，错误； C含 20.0g NaOH的物质的量是 0.5mol,完全中和放出热量是 28.7kJ，则 1.0mol的 NaOH完全中和产生 1mol的水放出热量是 57.4kJ，故表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，正确； D,同等质量的

28、物质在气态时所含有的能量比固态时多，所以前者反应放出的热量大于后者，因此 H10；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为 t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在 t时所改变的条件是 ( ) A加压 B升温 C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量 答案： B 试题分析：根据图像可知：在时刻 t时， V 正 、 V 逆 都增大，而且 V 正 增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。 A加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误； B升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确； C增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻， V 逆 不变；错误； D增大

29、碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误。 考点：考查影响化学反应速率、化学平衡的移动的因素的知识。 已知： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ mol-1，下列说法中正确的是 ( ) A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 试题分析： A根据反应方程式可知该反应中熵变、焓变都是增大的反应，因此皆大于 0，正确； B该反应是吸热反应，但是

30、由于是熵增大的反应，所以也可能自发进行，错误； C碳酸盐分解反应中熵增加，因此在一定体积所有碳酸盐都可以发生分解反应，但是不一定能够自发进行，错误； D能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，错误。 考点：考查反应的 自发性的知识。 填空题 （共 8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （ 1）图中所示反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，该反应 _(填“需要

31、” 或 “不需要 ”)加 热，该反应的 H _(用含 E1、 E2的代数式表示 )。 （ 2）已知热化学方程式： H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H -241.8 kJ/mol；该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 _。 （ 3）对于同一反应，图中虚线 ( )与实线 ( )相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。 答案：（ 1）放热；需要； -（ E1-E2） kJ/mol；（ 2） 409 kJ/mol；（ 3）使用了催化剂 试题分析： （ 1）图中所示反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以 该反应是放热反

32、应，任何反应发生都需要有一个活化的过程，所以该反应发生需要加热才能发生；该反应的 H -（ E1-E2） kJ/mol； （ 2）已知热化学方程式：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H -241.8 kJ/mol；该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 (167.2 kJ/mol-E2)= -241.8 kJ/mol； E2=409 kJ/mol； （ 3）对于同一反应，图中虚线 ( )与实线 ( )相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂。 考点：考查反应的热效应、物质所含有的能量与反应热的关系、影响化学反

33、应的因素的知识。 （共 11分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 （ 1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ， 碱性最强的化合物的电子式是： 。 （ 2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 （ 3） 用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ， 该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 （ 4）表示 与 的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填 “极性 ”“非极性 ”）键形成的。 （ 5） 、 、 三种元素形成的离子

34、，离子半径由大到小的顺序是_ （要求用离子符号表示）。 （ 6）元素 的氢化物常温下和元素 的单质反应的离子方程式为： 。 （ 7）写出 的最高价氧化物的水化物和 的单质反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） HClO4； ；（ 2） Al， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（ 3）；离子；（ 4） ，极性共价键；（ 5） S2-Cl-O2-；（ 6） Cl2+H2O HClO+H+Cl-。（ 7） C 2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 试题分析：在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，随着原子核外电子层数的增大，元素的

35、金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（ 1） 在最高价氧 化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4；碱性最强的化合物 KOH 的电子式是 ；（ 2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al元素；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（ 3） 用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ；该化合物属于离子化合物；（ 4）化合物 CCl4的电子式是 ；该化合物是由极性共价键构成的非极性分子；（ 5） 、 、 三种元素形成的离子是 S2-、 Cl-、 O2-对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，电子层结构不同的离子，离子

36、核外电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径由大到小的顺序是 S2-Cl-O2-；（ 6）元素 的氢化物常温下和元素 的单质反应的离子方程式为： Cl2+H2O HClO+H+Cl-。（ 7）写出 的最高价氧化物的水化物H2SO4和 的单质 C反应的化学方程式是： C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO22H2O 考点：考查元素的推断及性质的知识。主要包括电子式、化学键、化合物类型的判断、离子半径的比较、化学方程式、离子 方程式的书写等知识。 （共 14分）（ 1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A C(s)+H2O(g)=CO(

37、g)+H2(g) H0 B NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（ 1） H0 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O（ 1） H0 （ 2）以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。 （ 3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。 现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中， a为电解液， X和 Y是两块电极板，则： 若 X和 Y均为惰性电极， a为 CuSO4 溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 若 X

38、、 Y分别为铁和铜， a仍为 CuSO4溶液，则 Y极的电极反应式为 。 若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，则 Y极的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 答案： C H2 - 2e- +2OH- =2H2O 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4； 0.4mol ； Cu - 2e- = Cu2+ 2Cl - - 2e - = Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色则有 Cl2生成。 试题分析：化学反应若能设计为原电池吗，则应该满足：一是氧化还原反应，二是放热反应。对选项进行分析可知：只有 C符合题意；（ 2）以 KOH溶液为电

39、解质溶液，将反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O（ 1） H0设计一个原电池，其负极是氢气，电极反应为 H2 - 2e- +2OH- =2H2O；（ 3） 若 X和 Y均为惰性电极， a为 CuSO4溶液，则应该是溶液中的离子放电，电解时的化学反应方程式为2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4；通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则相当于反应发生产生了0.2mol的 Cu和 0.1mol的 O2；则电解过程中转移的电子的物质的量为0.22mol=0.4mol。 若 X、 Y分别为铁和铜， a仍为 CuSO4溶液，则阳极 Y极的

40、电极反应式为 Cu - 2e- = Cu2+； 若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，则是溶液中的阴离子 Cl-放电，阳 极 Y极的电极反应式为 2Cl - - 2e - = Cl2 ；检验该电极反应产物的方法是利用氯气的氧化性，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色则有 Cl2生成。 考点：考查原电池的构成原理、电解池原理、电极反应、物质的检验方法的知识。 （共 12分）在 2 L密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 来源 :学科网 ZXXK 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(

41、mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1） 800 ，反应达到平衡时， NO的物质的量浓度是 _；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 _(填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。 （ 2）如图中表示 NO2的变化的曲线是 _。用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均速率 v _。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 _。 a v(NO2) 2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (NO) 2v正 (O2) d容器内密度保持不变 （ 4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增

42、大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案：（ 1） 0.003 5 mol/L;放热； (2)b ； 1.510-3 mol/(L s) ；（ 3） b、 c （ 4） c 试题分析：（ 1） 800 ，反应达到平衡时， NO的物质的量是 0.007mol,由于容器的容积是 2 L，所以 NO的浓度是 0.007mol2L=0.003 5 mol/L; 升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动， 根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应是放热反应；（ 2） 在反应开始时， c(NO)=0.01mol/L,在平衡时 c(NO)= 0.003

43、5 mol/L;减少 0.0065mol/L,根据反应方程式 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 中 NO与 NO2的关系平衡时可知： c(NO2)= 0.0065mol/L，所以选项是 b； v(NO)=( 0.01mol/L-0.004 mol/L)2s=0.003mol/(L s)；由于 v(NO)=2v(O2)，所以用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均速率 v(O2) 0.0015mol/(L s)；（ 3） a若反应达到平衡，则v(NO2)正 2v(O2)逆 ；现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，错误； b由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器

44、内压强保持不变，则反应达到平衡，正确； c v 逆 (NO) 2v 正 (O2)，则 NO、 O2 的浓度不变，反应达到平衡，正确； d因为反应是在体积固定的容器内进行的，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误； （ 4） a及时分离出 NO2气体，由于平衡正向移动，都是正反应速率减小，错误； b适当升高温度，正反应速率增大，但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，与题意不符合，错误； c增大 O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，正确； d选择高效催化剂，正反应速率加快，都是平衡不发生移动，错误。 考点：考查反应热的判断、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。