1、2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿 答案： C 试题分析：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家键门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 考点：考查元素周期表的相关知识 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、
2、磷的生活污水任意排放造成的 答案： C 试题分析：绿色化学的核心主要是在防治上而不是在治理上，故 C选项是错误的。 考点：考查化学与环境的相关知识点 海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是 A蒸馏法 B过滤法 C电渗析法 D离子交换法 答案： B 试题分析：过滤法只能除去不溶于水的固体物质。所以 B选项是错误的 考点：考查海水淡化的基本方法 下列陈述 I、 II正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 B 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(
3、OH)3是两性氢氧化物 D 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 答案： D 试题分析： A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以 A选项是错误的。 B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所以 B选项是错误的。 C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以 C选项是错误的。 考点：考查物质基本性质的综合利用 W、 X、 Y、 Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 A气态氢化物的热稳定性： XW B最高价
4、氧化物对应水化物的酸性： Y X C离子半径： Z W D Y的氧化物中含有非极性共价键 答案： AB 试题分析： W为硫， X为氧 Y为碳 Z为铝 。半径越小其酸性、热稳定性、非金属性、氧化性就越强。所以答案： AB 考点：考查元素周期律的相关知识点 锂 碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为： 2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是 A I2发生氧化反应 B碘电极为该电池的正极 C正极反应为： Li = Li+ D该电池放电时化学能转化为电能 答案： BD 试题分析：由总反应式可知，化合价升高的做负极，所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化
5、学能转化为电能的装置，所以答案：选 BD 考点：考查原电池 的相关知识点 下列化学反应属于加成反应的是 A油脂的 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应 C在一定条件下，苯与氢气的反应 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 答案： D 试题分析： A 选项属于水解反应，是取代反应的一种。 B选项属于取代反应。 C，D选项属于加成反应 考点：考查加成反应的相关知识点 下图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率 V与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A t1时，只有正方向反应 B t2时，反应到达限度 C t2- t3，反应不再发生 D t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 答案
6、： BD 试题分析： A 选项，在任何的适合，可逆反应都有正反应方向也有逆反应方向。B 选项 t2 说明该反应达到了平衡的状态，即达到了限度。所以 B 选项是正确的。C选项，是动态平衡所以 C选项是错误的。 D选项，当达到平衡后，各物质的浓度保持不变。所以答案：选 BD 考点：考查化学平衡状态的相关知识点 化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是 A CO2和 CH4都是造成温室效应的气体 B石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 C铝合金的大量使用归功于 人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质 答案：
7、 AB 试题分析： C选项，冶炼金属铝应是用电解法冶炼。 D选项还需经过一系列的化学反应才能得到钾或钠的单质。 考点：考查化学与技术生活的相关知识点 下列是反应 2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A V(A)=0.6mol/L.s B V(B)=0.9mol/L.s C V(C)=0.4mol/L.s D V(D)=1.0mol/L.s 答案： C 试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以做这种类型题最简便的方法就是选项中列出来的速率大小除以相应的化学计量数，最大的，就是反应速率最快的所以答案：选 C 考点：考查化学反应速率的相关计算 能将化学能转化
8、为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是 答案： C 试题分析：形成原电池的四个条件： 1.活泼些不同的电极材料。 2.电解质溶液 3.形成闭合回路 4.自发进行的氧化还原反应。 AB选项电极材料相同。 D选项不能形成闭合回路，所以答案：选 C 考点：考查原电池形成条件的相关知识点 下列物质能与银氨溶液反应的是 A葡 萄糖 B油脂 C乙醇 D纤维素 答案： A 试题分析：能发生银镜反应的物质中一定会存在醛基。葡萄套中存在醛基，所以答案：选 A 考点：考查葡萄糖性质的相关知识点 碘 131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说法正确的是 A质量数为 131 B质子数为 78 C核外电子数为78 D中
9、子数为 53 答案： A 试题分析：在核素中，左上角数值代表质量数，左下角数值代表质子数，所以I质量数威 131，质子数为 53. 质子数等于核外电子数。中子数等于质量数减去质子数 所以中子数为 78 考点：考查核素的相关知识点 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A HF B NaCl C HCl D K2SO4 答案： D 试题分析：离子键一般存在于金属元素或铵根离子中，共价键存在于非金属元素之间。 A选项极性共价键 B选项离子键， C选项极性共价键。 D选项既有离子键又有共价键。所以答案：选 D 考点：考查化学键的相关知识 下列化学用语正确的是 A H2S的电子式： B钙原子结构示意
10、图： C Na2O2的电子式： D铁离子： Fe2 答案： C 试题分析： A选项硫化氢属于共价化合物，所以 A选项书写错误。 B选项，最外层电子数不能超过 8,所以 B选项是错误的。 D选项铁离子为三价，二价为亚铁离子，所以 D选项是错误的。故答案：选 C 考点：考查电子式的书写 白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是 A醇类物质 B酯类物质 B酸类物质 D盐类物质 答案： B 试题分析：酯类一般会含有特殊的香味 考点：酯类的相关知识点 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1mol Na与乙醇完全反应，失去 2nA电子 B常温常压下， 10gCH4
11、含有 10nA个电子 C 1L 0.1mol L-1的醋酸溶液中含有 0.1nA个 H+ D标准状况下， 22.4L苯含有 nA个苯分子 答案： A 试题分析： B选项 1摩尔的甲烷中，含有 10摩尔的电子。而 10克的甲烷的物质的量少于 1摩尔，所以 B选项是错误的。 C选项醋酸属于弱酸，不能完全电离，所以 C选项是错误的。 D选项在标准状况下，苯不是气体，故 D选项是错误的。所以答案：选 A 考点：考查阿伏伽德罗常熟的相关知识点 光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是 A乙醇与乙酸的酯化反应 B甲烷与氧气的反应 C铁与氯气的反应 D次氯酸的分解 答案： D 试题分析：
12、A选项反应的条件是在加热，浓硫酸做催化剂的条件下进行。 B选项是在点燃的情况下进行。 C选项是在点燃的情况下。 D选项次氯酸不稳定在光照的条件下能受热分解。所以答案：选 D 考点：考查化学反应的相关条件的知识点 能用分液漏斗进行分离的一组物质是 A硝酸和水 B乙醇和水 C乙酸乙酯和水 D乙酸和水 答案： C 试题分析：能用分液漏斗进行分离的溶液，一定是互不相容的。故答案：选 C 考点：考查物质溶解性的相关知识点 下列说法不正确的是 A钾的金属性比钠强 B溴的非金属性比氯强 C VIIA族中原子半径最小的是氟 D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 答案： B 试题分析：原子半径越小，
13、其对应的非金属性，氧化性，酸性就越强。原子半径越大，其对应的金属性，还原性，碱性就越强。溴属于第四周期，氯属于第三周期，所以溴的半径比氯的大，故错误的答案：是 B 考点：考查元素周期律的相关知识点 填空题 、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （ 1）画出元素 的原子结构示意图 。 （ 2）属于稀有气体的元素编号是 _，可作半导体材料的元素编号是_。 （ 3） 、 两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。 （ 4）元素 的单质与元素 的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。 答案：（ 1） ； （ 2） ； （答 Ar和 Si
14、各给 1分） （ 3） N（答 或氮的给 1分） （ 4） Na2O； Na2O2 试题分析：由题意可知， 1为氢， 2为碳， 3为氮， 4为氧， 5为钠 、 6为铝、 7为硅、 8为氯、 9为氩 考点：考查元素周期表的相关知识点 、已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （ 1） A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。 （ 3）按要求回答： 、 的反应类型为 、 ， 的反应条件为 。 （ 4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有 B、 D，为提
15、纯 E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 2分，漏条件扣 1分） （ 3）加成反应 （ 2分） 酯化（取代）反应 （ 2分）（顺序不能颠倒）； 催化剂 (Cu或 Ag)（ 1分）、加热 （ 1分）（本空共 2分）（催化剂可不指明具体物质）（ 4）（饱和）碳酸钠溶液 （ 2分，碳酸氢钠也给分）、分液 （ 2分，萃取不给分） 试题分析：由 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平可知 A为乙烯。乙烯与水发生加成反应生产乙醇。乙醇在催化剂铜的条件下被氧化生
16、成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸。乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。所以 A为乙烯。 B为乙醇， C为乙醛 D为乙酸。饱和碳酸在酯化反应中有三个作用 1.溶解乙醇， 2中和乙酸 3.降低乙酸乙酯的溶解。 考点：考查酯化反应的相关实验 、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了普遍的重视。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 2）某温度下，若将 6mol
17、CO2和 8 mol H2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。 在反应进行的 0 1min内，该反应的平均速率 v(H2) 。 如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大 H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大 H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I改变的实验条件是 ，曲线 改变的实验条 件是 。 （ 3）下列各项中，不能够说明 CO
18、2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。 A恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 B一定条件下， CH3OH消耗的速率和 CH3OH生成的速率相等 C一定条件下， H2O(g)的浓度保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH 答案：（ 1）放热（ 2分） （ 2） 1 mol L-1 min-1 （ 3分，单位错漏扣 1分） 升高温度，增大压强（或缩小容器体积）（各 2分，其他答案：均不给分） （ 3） D（ 3分） 试题分析：对于放热反应而言，反应物的总能量高于生成物的总能量。化学反应速率等于反应物
19、浓度的变化量除以所需的时间。由图形可知氢气的物质的量的变化为 2摩尔，容积为 2L所以浓度变化为 1摩尔每升。所以速率就为 1 mol L-1 min-1 。升高温度反应向吸热的反应方向进行，从虚线上看，氢气的转化率比实线的小，且达到平衡时所用的时间比较小。所以曲线 1 应该是升高温度。曲线 2氢气的转化率明显比实线的大。反应应该是向正反应方向进行。增大压强反应向气体体积减小的方向进行。所以曲线 2应该是增大压强。 考点：考查化学反应速率的相关计算以及影响化学反应速率的因素 高铁酸钠（ Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗 FeO（含有 CuO
20、、 Al2O3和 SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下： 已知： NaClO 不稳定，受热易分解。回答下列问题： （ 1）高铁酸钠（ Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。 粗 FeO 酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。 （ 2）操作 目的是得到高纯度 FeSO4溶液，氧化 后的溶液中如果滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化 反应的离子方程式为 。 （ 3）本工艺中需要高浓度 NaClO 溶液，可用 Cl2与 NaOH溶液反应制备： Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式为_。 在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成 NaClO 浓度如下： 温度 /0C 1
21、5 20 25 30 35 40 45 NaClO 浓度 /mol L-1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律： 温度小于 30 时， NaClO 浓度随温度升高而增大；温度高于 30 时， _。NaClO 浓度随温度变化具有上述规律的原因为：_ _。 答案：（ 1） +6 升高温度加快反应速率（或 提高酸溶效率） （ 2） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（没配平扣 1分） （ 3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写成离子方程式不扣分） 规律： NaClO 浓度随温度升高而降低（或减小）。 原因（共 2分）：温度小于 3
22、0 时， 升高温度，反应速率增大 （ 1分）；温度高于 30 时， NaClO 不稳定而分解 。（ 1分）（多答其他不扣分） 试题分析：据化合价代数和为零算出铁的化合价为正六价。水不参与反应，所以只能从温度方面进行考虑加入高温水的目的即加快反应速率。三价的铁离子遇到硫氰化钾会显红色，所以据现象可推出 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O ，氯气与碱反应会生成两种盐，一种是正盐。另一种是次氯酸盐。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从表框上看， 30摄氏度之前，反应速率是随着温度的增加而逐渐增大的，主要考虑到增大温度，反应速率加快。 30摄氏度之后，次氯酸的量逐渐减小主要是考虑，次氯酸是不稳定的，在高温下会分 解。 考点：主要考查金属元素与非金属元素的综合应用
