1、2013-2014广东省华南师大附中高三 5月综合测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理 B “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸 答案： B 试题分析： A盐酸与氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能用作原电池原理，错误； B “地沟油 ”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，生物柴油又称为生质柴油，是用未加工过的或者使用过的植物油以及动物脂肪通过不同的化学反应制备出来的一
2、种被认为是环保的生质燃料，故 B 正确； C.铁粉当为吸氧剂，错误；D.稀硫酸会腐蚀铝表面的氧化膜，错误。 考点：原电池的设计原理；地沟油的成分及性质；食品中的干燥剂和吸氧剂；铝的性质。 下列依据相关实验得出的结论正确的是 编号 实验 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 该淀粉未发生水解 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe2+ 答案：
3、 BD 试题分析： A二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，所该溶液不一定是碳酸盐，也可以是亚硫酸盐，错误； B焰色反应是元素的性质，所以此项正确； C.稀硫酸是催化剂，在做银镜反应前，应先中和稀硫酸，错误； D. Fe2+常用的检验方法，正确。 考点： CO32-的检验，钠元素的检验，淀粉的水解实验及水解产物的验证， Fe2+的检验。 下列说法中正确的是 A 0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中： c(SO42 )Y C最高价氧化物的水化物酸性： P、 K(CH3COOH) 无色液体，与水互溶 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 工业制备甲酸原理： HCOOCH3(l) + H2O(l)
4、 HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。 工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。 甲醇： 。 甲酸： 。 某小组通过试验研究反应 HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度 T1下，采用酯水比为 1:2进行实验，测得平衡是 HCOOCH3的转化率为 25%。 预测 HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。 该反应在温度 T1下的平衡常数 K= 。 （保留两位有效数字） （ 3） HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前
5、景。 写出该燃料电池的电极反应式： 。 答案： （ 1） (2分 ) H1-H2-H3 (2分 ) （ 2） 甲醇：是很好的溶剂，能与水和 HCOOCH3，增大反应 接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增 加，不利于平衡右移； (2分 ) 甲酸：甲酸能电离出 H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲 酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移。 (2分 ) 如下图 (2分 ) 0.048 (2分 ) （ 3）（ +） O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (2分 ) (-) 2HCOOH - 4e- = 2CO2 + 4H+ (2分 ) 试题分析：（ 1） 图中的能量高低
6、可知 H 0 由图中可知，放出的总能量为 H2+H3，而吸收的总为， H1=H2+H3-H， 可得 H=H1-H2-H3 (2) 审清题意里的 “从反应速率和限度的角度分析 ”抓住影响化学反应速率和限度的相关知识，答 “限度 ”的时候，要注意改变条件是什么，对平衡的影响是向正还是向逆，结果又是什么？ 这个反应应该是先甲酸的浓度比较小，反应较慢，而后甲酸的浓度增加，反应速率加快，但甲酸又是生成物，它的浓度的增加又会抑制反应向 右进行 ,所以画图的时候要表现出来。 由酯水比为 1:2可知，可设 HCOOCH3的浓度为 a mol/L ， H2O 浓度为 2a mol/L HCOOCH3(l) +
7、H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l) 起始 a mol/L 2a mol/L 0 0 变化 0.25a mol/L 0.25a mol/L 0.25a mol/L 0.25a mol/L 平衡 0.75a mol/L 1.75a mol/L 0.25a mol/L 0.25a mol/L K = c(HCOOH) c(CH3OH) / c(HCOOCH3)c(H2O) =0.25a mol/L 0.25a mol/L0.75a mol/L 1.75a mol/L0.048 （ 3）此题关键字 “质子膜 ”也就是酸性的电解质溶液，书写电极反应式的时候要运用氧化还原反应的特点去写就
8、可以了。 考点：热化学中的反应热的计算；酯的水解及催化剂等对化学反应速率及限度的影响；化学平衡常数的计算；电化学中原电池的电极反应式的书写。 （ 16分） MnO2与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（ K2MnO4）和 KCl， K2MnO4溶液经酸化后转化为 MnO2和 KMnO4。一种 MnO2制备 KMnO4的方法如下： （ 1）写出 “溶化氧化 ”的化学反应方程式： ； （ 2）从溶液 中得到 KMnO4粗晶体的方法是 ； （ 3）上述流程中可以循环使用的物质是 ； （ 4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环） 1mol MnO2可制的 mol KMnO4
9、； （ 5）已知 293K 时醋酸钾的溶解度为 217g，硫酸钾的溶解度为 11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因： 不采用盐酸的原因： ； 不采用硫酸的原因： 。 （ 6） 采用上述流程制备 KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法： 在 K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 ； 电解 K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为 。 答案：（ 1） 6KOH + KClO3 + 3MnO2 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （ 3分） （ 2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （ 2分） （ 3） MnO2 （ 2分） （ 4） 2/3 （
10、 2分） （ 5） 盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （ 1分） 硫酸钾溶解度降低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成产品高锰酸钾纯度下降（ 1分） （ 6） 2MnO42- + Cl2 = 2MnO4- + 2Cl-（ 2分） 2MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + 2OH- + H2（ 3分） 试题分析（ 1）第一步从流程中找到反应物和部分生成物，再根据电荷守恒配平相应变价的元素，最后用电荷守恒进一步配平即可 （ 2）关键在于审题 “溶液 中得到 KMnO4粗晶体 ” （ 3）可循环物质为可以从 “加进去 ”和 “析出来 ”的物质进行考滤 （ 4）根据 6KOH + KClO3 + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 和 3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O 建立关系式： 3MnO2 3MnO42- 2MnO4- 根据系数进行计算即可 （ 5） 由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知 由给出的溶解度 “硫酸钾的溶解度为 11.1g”可知 （ 6） 由题意可知，锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化，而氯气则充当氧化性 锰酸钾要转化为高锰酸钾，则锰酸根要在阳极放电，根据锰酸钾溶液的离子成份，类似于电解饱和食盐水。 考点：氧化还原反应及 有关计算；分离和担纯的方法；电化学中电解池的电极反应式的书写。
