1、2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于弱电解质的是 A HNO3 B NaOH C KCl D CH3COOH 答案： D 试题分析： A HNO3是强酸，属于强电解质，错误； B NaOH是强碱，属于强电解质，错误； C KCl是盐，属于强电解质，错误； D CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确。 考点：考查电解质强弱的判断的知识。 以下大小关系不正确的是 A熔点： NaMg B硬度：金刚石 晶体硅 C键能： HFHCl D晶格能： NaFNaCl 答案： A 试题分析： A熔点： NaSiSi ，所以硬度：金刚石 晶体硅，正确；
2、 C元素的非金属性越强，元素的原子与 H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性 FCl，所以键能：HFHCl 。正确； D离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键 NaFNaCl ，则晶格能： NaFNaCl，正确。 考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。 N2中含 键和 键的数目分别为 A 1， 1 B 2， 2 C 1， 2 D 2， 1 答案： C 试题分析：在 N2中，两个 N原子之间共用三对电子，其中含有一个 键和两个键，故选项是 C。 考点：考查 N2中含化学键的类型及个数的知识。 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A 0 时，
3、水的密度大于冰的密度 B水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C氟化氢气体极易溶于水 D氟化氢比氯化氢稳定 答案： D 试题分析： A 0 时，水的密度大于冰的密度，是因为在 0 时水结冰时水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的距离，正确； B水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点就是由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，正确； C氟化氢气体极易溶于水是因为在水分子与 HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，正确； D氟化氢比氯化氢稳定是因为在分子内的化学键 HFHCl 键的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。 考点：考查氢键与物质的性质的关系的知识。 室温下，某溶液中水
4、电离出的 H 浓度为 ，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是 A Cl B C Na D 答案： B 试题分析：室温下，某溶液中水电离出 的 H 浓度为 ，则可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则 HCO3-会发生反应而不能大量存在，若是碱性溶液，则 HCO3-会发生反应而不能大量存在，故选项是 B。 考点：考查离子大量共存的知识。 NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：根据电荷守恒可知 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于铵根离子水解消耗水电离产生的 OH-，所以 c(H+)c(OH-)； c(Cl-) c(NH
5、4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此 c(NH4+) c(H+)。故离子浓度关系是 c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-)。选项是 D。 考点：考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是 A HClO H2CO3 CH3COOH B HClO4 HClO3 HClO2 C HClO4 H2SO4 H3PO4 D HClO4 HBrO4 HIO4 答案： A 试题分析： A酸性： HClOHClO3HClO2正确； C酸性： HClO4H2SO4H3PO4，正确； D酸性： HClO4 HBrO4
6、HIO4，正确。 考点：考查物质酸性强弱比较的知识。 一定条件下，在体积为 10L的密闭容器中， 1 molX和 1 molY发生反应： 2x（ g） +Y（ g） Z（ g），经 60s达到平衡，生成 0 3mol Z。下列说法正确的是 A反应进行 30 s时，正反应速率等于逆反应速率 B反应进行 80 s时，逆反应速率大于正反应速率 C反应进行 60 s时， X的物质的量浓度为 0 04 mol/L D反应进行 60 s时， Y的转化率为 70 答案： C 试题分析： A由于反应经 60s达到平衡，所以在反应进行 30 s时，正反应速率大于逆反应速率，错误； B由于反应经 60s达到平衡，
7、反应进行 80 s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误； C反应进行 60 s时，生成 0 3mol Z ，根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知： X消耗 0 6mol，则还有 0 4mol的 X，故 X的物质的量浓度为 0 4mol 10L=0 04 mol/L，正确 ； D反应进行 60 s 时，达到平衡，根据方程式在 Y、Z的关系可知反应消耗 Z的物质的量是 0 3mol，则 Y的转化率为 (0 3mol 1mol)100%=30 考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。 用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同 pH的 、 Na
8、OH和 NH3 H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为 V1、 V2、 V3，则 V1、 V2、 V3三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 B V3 V2 V1 C V1 V2V3 D V3V2 V1 答案： D 试题分析：由于 Ba(OH)2、 NaOH是强碱，完全电离，而 NH3 H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的 pH相同时， c(OH-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3 H2O会继续电离，最终溶液电离产生的 n(OH-): Ba(OH)2=NaOH0 B H0、 S0、 S0 答案： A 试题分析：若发生的反应焓变小于 0，反应的熵变大于 0，则反应能够自发
9、进行，即： H0。因此选项是 A。 考点：考查化学反应能自发进行的判断的依据的知识。 关于下图的说法正确的是 A构成原电池时 Cu是负极 B构成电解池时 Cu是阴极 C构成电解池时质量增重的极是阴极 D电池工作时溶液中的 一定移向 Cu极 答案： C 试题分析： A由于活动性 FeCu，所以构成原电池时 Cu是正极，错误；B构成电解池时 Cu是阳极，错误； C构成电解池时， Cu2+在阴极发生还原反应产生 Cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确； D若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的 移向 Fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的 移向 Cu极，错误。 考点：考查原电池、电
10、解池的工作原理的知识。 现有可逆反应： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ s） Hc(H+)，因此石墨棒 C2附近的实验现象为产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（ 3）当 C2极产生 2 24 L气体（标准状态） 时，n(H2)= 2 24 L22 4L/mol=0 1mol，则 n(e-)=0 2mol，由于在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等，所以在 A中发生反应： CuSO4+Fe= FeSO4+Cu的物质的量是 0 1mol,溶解 0 1mol的 Fe,在电极 C上析出 0 1mol的 Cu，所以CuSO4溶液的质量减轻了（ 64-56） 0 1=0 8g 考点
11、：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应、实验现象及电极反应式、有关计算的知识。 （ 12分） A、 B、 C、 D分别代表四种不同的短周期元素。 A元素的原子最外层电子排布为 ns1， B元素的原子价电子排布为 ns2np2， C元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍， D元素原子的 M电子层的 p能级中有 3个电子。 （ 1） C原子的基态电子排布式为 _；若 A元素的原子最外层电子排布为 1s1，则按原子轨道的重叠方式分类， A与 C形成的最简单化合物中的共价键属于 _键。 （ 2）当 n 2时，元素 A在周期表中的位置是 _， B与 C形成的化合物的 VSEPR模型名称为 _形。
12、（ 3）当 n 3时， B与 C形成的晶体类型是 _，此时 A、 B、 C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 答案：（ 1） 1s22s22p4； 键；（ 2）第二周期第 A族 直线 （ 3）原子晶体 OPSiNa。 试题分析：（ 1）由于 C元素是短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，则 C是 O元素，其基态电子排布式为 1s22s22p4；若 A元素的原子最外层电子排布为 1s1，则 A是 H元素， A与 C形成的最简单化合物 H2O中的共价键属于极性共价键；按原子轨道的重叠方式分类应该属于 键；（ 2）当 n2时，元素 A是 Li,在周期表中
13、的位置是第二周期第 A族 ;由于 B元素的原子价电子排布为 ns2np2，则 B是 C元素； B与 C形成的化合物 CO2的 VSEPR模型名称为直线型；（ 3）当 n 3时，由于 B元素的原子价电子排布为 ns2np2，则 B是 Si元素； B与 C形成的晶体是 SiO2；晶体类型是原子晶体； D元素原子的 M电子层的 p能级中有 3个电子，则 D是 P元素。元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大；由于此时 A、 B、 C、 D四种元素分别是 Na、 Si、 O、 P的第一电离能由大到小的顺序是 OPSiNa。 考点：考查元素的推断、元素
14、在周期表中的位置、分子结构、晶体结构及化学键的类型、电离能的比较。 （ 8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （ 1）请将影响表中 “实例 ”反应速率的 “条件 ”仿照示例填在空格横线上。 实例 影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 温度（示例） 实验室将块状药品研细，再进行反应 _ 用 H2O2分解制 O2时，加入 MnO2 _ 工业制硫酸催化氧化 SO2制取 SO3时，通入过量的空气 _ （ 2）一定温度下，在 2L体积不变的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示： 写出该反应的化学方程式 _。 从反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为
15、 _mol/（ L s）。 该反应的化学平衡常数为 _（结果保留整数）。 当反应进行到 15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用 Z表示的反应速率_（填 “小于 ”或 “等于 ”或 “大于 ”） 10 s时用 Z表示的反应速率。 答案：（ 1） 反应物表面积； 催化剂； 反应物浓度。 （ 2） X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）； 0 079 ； 29 ； 等于。 试题分析：（ 1） 实验室将块状药品研细，再进行反应，是为了扩大反应物表面积，加快化学反应速率； 用 H2O2分解制 O2时，加入 MnO2的作用是作催化剂，提高化学反应速率； 工业制硫酸催化氧化 SO2制取 SO3时，通入过量
16、的空气，是为了增大反应物浓度，使化学平衡正向移动，提高 SO2转化率。（ 2） 根据图像可知该反应的化学方程式是 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）； 从反应开始到 10 s，用 Z表示的 反应速率为 v(Z)=c(Z)t=1 58mol2L10 s=0 079mol/(L s)。 该反应的化学平衡常数为 K。 由于反应进行到 10s时就已经达到平衡，当反应进行到 15 s 时，向密闭容器中通入氩气，此时若外界条件不变化，则平衡不变，速率也不变，所以用 Z表示的反应速率等于 10 s时用 Z表示的反应速率。 考点：考查外界条件对化学反应的快慢和限度的影响的知识。 （ 8分）按要求填写空白：
17、 （ 1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： _。 （ 2）浓度均为 0 1mol/L的下 列 4种物质的水溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 pH由大到小的顺序是 _（填数字序号）。 （ 3）在 H2O HCHO Cl2 C2H2 CCl4分子中： 全部以非极性键结合的非极性分子是 _（填数字序号，下同）； 全部以极性键相结合，具有 V形分子立体构型的是 _； 中心原子为 sp3杂化的非极性分子是 _； 中心原子为 sp2杂化的极性分子是 _； 既有极性键又有非极性键的非极性分子是 _。 答案：（ 1） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-； （ 2） （ 3） ； ；
18、； ； 试题分析：（ 1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终溶液中 OH-的浓度大于 H+的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；（ 2） 硫酸是二元强酸，完全电离 醋酸是一元弱酸，部分电离； 氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的， 氢氧化钠是强碱，溶液中的 OH-离子的浓度远远大于 H+的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中 c(H+)由大到小的顺序是 ,溶液的酸性越强，溶液的 pH就越小，所以溶液的 pH由大到小的顺序是 ; （ 3）在 H2O中，全部以极性键结
19、合的极性分子； 在 HCHO中，全部以极性键结合的极性分子； Cl2以极性键结合的非极性分子； C2H2以极性键、非极性键结合的非极性分子； CCl4分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是 Cl2；全部以极性键相结合，具有 V形分子立体构型的是 H2O；中心原子为 sp3杂化的非极性分子是 CCl4分子；中心原子为 sp2杂化的极性分子是 ；既有极性键又有非极性键的非极性分子是 C2H2。 考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的 pH 的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。 （ 5分） H2可以催化还原 NO以达到消除污染的目的： （ 1）已
20、知： 则 H2（ g）与 NO（ g）反应生成 N2（ g）和 H2O（ l）的热化学方程式为：_。 （ 2）一定条件下，在体积为 2 L的容器中通入 1 mol H2和 l mol NO气体生成N2（ g）和 H2O（ l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的 40。保持其它条件不变，只往容器中再通入 1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为 _。 答案：（ 1） 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752 1KJ/mol；（ 2） 2000 试题分析：（ 1） - 整理可得： 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752 1KJ/mol；（ 2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生 N2的物质的量是 x,则 产生 H2O的物质的量是2x,消耗 H2与 NO的物质的量都是 2x,平衡时， N2： x; H2和 NO： (1-2x)。 x+ (1-2x)+ (1-2x)2=40解得 x=0 4,所以化学平衡常数是 K=保持其它条件不变，只往容器中再通入 1 mol H2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为 2000 考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。
