1、2013-2014江西省上高二中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向银氨溶液中加入盐酸： Ag(NH3)2+OH +3H+=Ag+2NH4+H2O B NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3 +OH +Ba2 =H2O+BaCO3 C硫酸铝溶液显酸性： Al3+3H2O Al(OH) 3+3H+ D在少量 Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液： Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+ 答案： D 试题分析： A、向银氨溶液中加入盐酸应有 AgCl沉淀生成，错误； B、 NaHCO3溶液和少量 Ba(
2、OH)2溶液混合，氢氧化钡不会有剩余，而离子方程式中仍有OH-剩余，错误； C、铝离子水解反应是可逆反应，生成的氢氧化铝不能画沉淀符号，错误； D、少量 Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，氢氧化镁逐渐溶解，正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的判断 组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A 10种 B 16种 C 20种 D 25种 答案： C 试题分析：取代基是 -C2H5O 的结构有 4种，分别是 -CH2CH2OH、 -CHOHCH3、 -OC2H5、 -CH2-O-CH3，取代基是 C
3、3H6Cl的结构有 5种，分别是 - CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、 -CHClCH2CH3、 -CClCH3CH3、 -CH（ CH3） CH2Cl，每种含 Cl的取代基都可以发生消去反应，所以该有机物分子中能发生消去反应的共有45=20，答案：选 C。 考点：考查物质的结构判断，发生消去反应有机物结构的判断 已知反应 A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的 H 0，下列说法正确的是 ( ) A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，
4、降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： B 试题分析： A、升高温度，正逆反应的速率都增加，错误； B、升高温度，反应速率加快，所短到达平衡的时间，正确； C、达到平衡后升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误； D、达到平衡后 ，减小压强，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误，答案：选 B。 考点：考查温度、压强的改变对反应速率、化学平衡的影响 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁 沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（ GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现 GFP中的生色基团结构如下图所示，
5、下列有关 GFP的说法中正确的是（ ） A该有机物属于芳香烃 B 1mol该有机物分子中含有 7mol碳碳双键 C该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D该有机物所有原子都有可能共平面 答案： C 试题分析： A、该有机物分子中还含有除 C、 H以外的元素，不属于烃，错误；B、苯环中不含有碳碳双键，所以 1mol该有机物中只含有 1mol碳碳双键，错误； C、该有机物分分钟含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，还含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，正确； D、该有机物分子中含有烃基，所以不可能所有的原子都共面，错误，答案：选 C。 考点：考查有机物的结构和性质，物质的分类，有机物分子中
6、原子共面的判断 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3： 2的化合物是 答案： D 试题分析： A、有两种等效氢，个数比是 6:2=3:1，错误； B、有 3种等效氢，个数比是 3:1:1，错误； C、有 2种等效氢，个数比是 6:8=3:4，错误； D、有 2种等效氢，个数比是 6:4=3:2，正确，答案：选 D。 考点：考查有机物分子中等效氢的判断 下列有关说法正确的是（ ） A常温下， 0.1 mol L1 Na2S溶液中存在： c(OH ) c(H ) + c(HS ) + c(H2S) B常温下， 0.1 mol L1HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液正好完全
7、反应时，溶液中一定存在： c(Na+) c(A ) c(OH ) c(H+) C常温下，向 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH从 3.0升到4.0时， 溶液中 的值增大到原来的 10倍 D常温下， pH 7的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) 答案： C 试题分析： A、根据质子守恒可得 c(OH ) c(H ) + c(HS ) + 2c(H2S)，错误； B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在 c(Na+) c(A ) c(OH ) c(H+)，若为弱酸则有 c(
8、Na+)c(A ) c(OH )c(H+)，错误； C、醋酸是弱酸，当溶液的 pH从 3.0升到 4.0时，氢离子变为原来的 0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以 K 不变时， 需增大到原来的 10倍，才能保持 K 不变，正确； D、常温下 pH=7的溶液为中性，所以 c(H+) c(OH )，根据电荷守恒得c(Na+) c(CH3COO )，错误，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用 下列有关叙述正确的是（ ） A在一定条件下，反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维
9、持 H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时 CO的转化率不变 B常温下： pH=12的 NaOH溶液和 pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中： c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L C pH相同的 CH3COONa； NaHCO3； NaAlO2三份溶液中的 c(Na+)： D已知某温度下： Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)= 110-12,，将 0.001mol/L的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001mol/L的 KCl和 0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO
10、4沉淀 答案： A 试题分析： A、充入氢气，增大容器的体积，则 CO和甲醇的浓度同等倍数的减少，则此时的浓度商与平衡常数相等，所以平衡不移动， CO的转化率不变，正确； B、醋酸是弱酸，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠，而醋酸的物质的量未知，所以 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，错误； C、根据盐水解的规律：越弱越水解，三种盐浓度相对时的水解程度的大小顺序是 ，溶液的碱性的顺序也是 ，现在三种溶液的 pH相同，所以溶液的浓度的大小关系是 1.5610-7mol/L，所以 AgCl先沉淀，错误，答案：选 A。 考点：考查 化学平衡的判断，盐的水解规律的应用，溶液浓度的
11、比较，溶度积的应用 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mol甲烷与等物质量的 Cl2在光照条件下反应生成 lmol一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O 1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的 CO2 2.24 L 以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50 时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲 烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是 A B C D 答案： B 试题分析： 甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应时，主要产物是一氯甲烷，但还有其他产物，所有有机产物的物质的量的和是 1mol，错
12、误； 羟基可与钠反应，正确； 5种物质分子中的 C原子数除甲醚外都是 1，所以混合后的有机物的 C原子数不是 1，则 0.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，所以生成的二氧化碳的体积标准状况下不是 2.24L，而是大于 2.24L，错误； 甲酸分子中也含有醛基，也可以发生银镜反应，错误； 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态，其余为液态，正确； l50 时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，只有甲烷在燃烧前后的体积不变，正确，答案：选 B。 考点：考查烷、醇、醚、醛、羧酸的性质及有关计算 下列各类有机物： 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙
13、炔的同系物 苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D 答案： C 试题分析：有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量恒定，说明该有机物分子中的 C、 H原子的个数比是定值。 根据有机物的通式，判断 饱和一元醛分子中 C、 H 的个数比是 1:2； 饱和一元羧酸分子中 C、 H 的个数比是 1:2； 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯分子中 C、 H的个数比是 1:2； 乙烯的同系物分子中 C、 H的个数比是 1:2，所以答案：选 C。 考点：考查有机物燃烧规律的判断 1mol某烃能与 2molHCl完全加成，其产物最多能被 8molCl2完全取
14、代，则原烃可能为 A乙炔 B 1， 3-丁二烯 C 1-丙炔 D环丁烯 答案： B 试题分析：烃与 2molHCl加成的产物最多能被 8molCl2完全取代，说明该烃分子中含有 2个碳碳双键或 1个碳碳三键，且加成的产物中最多有 8个 H原子，同时产物中还有 2个 Cl，所以该烃的饱和分子中的 Cl的个数是 10个，所以该烃的 C原子数是 4，答案：选 B。 考点：考查有机物结构的判断 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 答案： D 试题分析： A、丙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，正确； B、该物质属于羧酸，官能团是羧基，正确； C、购物中心属于酯类，官能团是酯基，正确；
15、 D、 R-OH可能是醇也可能是酚，若羟基与苯环直接相连，则属于酚，官能团都是羟基，错误，答案：选 D。 考点：考查物质 的分类和官能团的判断 下列各物质中，一定互为同系物的是 A甲醛和 C4H8O B醋酸和硬脂酸 C乙二醇和甘油 D 和 答案： B 试题分析： A、分子式为 C4H8O 的物质不一定属于醛类，可能是酮，错误； B、醋酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，是同系物，正确； C、乙二醇中含有 2个羟基，甘油中含有 3个羟基，结构不相似，不是同系物，错误； D、苯酚中的羟基属于酚羟基，而苯甲醇中的羟基是醇羟基，不是同类物质，不是同系物，错误，答案：选 B。 考点：考查同系物的判断 下列对有
16、机物结构或性质的描述，错误的是 A不同条件下， Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入 CO2生成苯酚和 Na2CO3 C乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出 H 的能力不如H2O D光照下 2， 2 二甲基丙烷与 Br2反应其一溴取代物只有一种 答案： B 试题分析： A、光照条件下氯气与苯环的侧链发生取代反应，铁作催化剂时与苯环的 H原子发生取代反应，正确； B、苯酚的酸性比 HCO3-强，所以苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，错误； C、乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出 H 的能力不 如 H2O，正确； D、 2， 2 二甲
17、基丙烷的等效氢只有一种，所以生成的一溴代物只有一种，正确，答案：选 B。 考点：考查对有机物的结构和性质的判断 下列各项实验操作不能达到目的的是 A在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热 5 min，加入 NaOH溶液至碱性， 再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成 B苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去 C使 C2H5Br和 NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3溶液检验溴元素 D只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 答案： C 试题分析： A、银镜反应的发生条件是溶液呈碱性，所以蔗糖水解后的溶液显酸性，加入 NaOH溶液至碱性， 与银氨溶液反应
18、有银镜出现，检验葡萄糖的存在，正确； B、苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶于水，而苯不溶于水，所以可以分液除去苯酚，正确；C、上层清液中含有 NaOH， NaOH也与硝酸银反应生成沉淀，干扰溴元素的检验，应先加硝酸中和时溶液呈酸性，错误； D、溴水可使己烯褪色，与乙醇互溶，与甲苯、四氯化碳不互溶，但甲苯的密度小于水，所以油层在上层，四氯化碳的密度大于水，油层在下层，可以鉴别，正确，答案：选 C。 考 点：考查对实验方案的判断 下列说法正确的是 A蛋白质、纤维素、油脂、 PVC、淀粉都是高分子化合物 B油脂的皂化和硬化都是取代反应 C饱和 Na2SO4、 CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析 D
19、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析 答案： D 试题分析： A、油脂不属于高分子化合物，错误； B、油脂的硬化属于加成反应，错误； C、硫酸铜属于重金属盐，不会使蛋白质发生盐析，而是变性，错误； D、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分类、发生反应的类型的判断，物质的性质判断，化学分析方法的判断 下图表示 4-溴环己烯所发生的 4个不同反应。 其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B
20、C D 答案： B 试题分析： 4-溴环己烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，产物中含有 Br和 醛基；与氢氧化钠的水乳液发生水解反应产物中含有 Br和 -OH；与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应产物中含有 2个碳碳双键；与 HBr发生加成反应，产物中含有 2个 Br，所以答案：选 B。 考点：考查物质的化学性质及官能团的判断 实验题 (10分 )I、按下图装置，持续通入气态物质 X，可以看到 a处有红色物质生成， b处变蓝， c处得到无色液体可用于其它实验。 X可能是 (从所给物质中选取，填代号 ) A H2 B CH3CH2OH(g) C NH3 D CO和 H2 写出在 a中所进行反应的反应方式
21、。 实验中 C处 U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。 该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。 、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确 答案：（ 10分） I、 B （ 2分） CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu （ 2分） 使所得到的乙醛气体冷凝液化。（ 2分） 缺少尾气处理装置（ 2分） II、用 pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则 猜想 正确；反之， 猜想 正确 (或其它合理方法 ) （ 2分）
22、试题分析： I、 根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜，并且有水生成，且反应生成的产物中除水外，还应有一种气体易液化，结合选项，只有乙醇与 CuO 反应生成水和乙醛，乙醛易液化为液体，答案：选 B； a中所进行的为乙醇被氧化的化学反应方程式： CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu； 使用冰水的目的就是使生成的乙醛被液化； 该实验中缺少乙醇的吸收装置； II、根据氧化反应和加成反应的特点，若发生氧化反应，则溴单质 被还原为 Br-，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成；若发生加成反应，则溶液中不存在 Br-，加入硝酸银溶液无淡黄色沉淀生成；或者用 pH试纸检
23、测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想 正确；反之，猜想 正确。 考点：考查对实验的分析，化学方程式的书写，实验方案的设计 （ 16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的 SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。 （ 1）用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。 2分 （ 2）工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2。将烟气通入 1.0 mol L-1的Na2SO3溶液，溶液 pH不断减小。当溶液 pH约为 6时，吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中 c(SO32)的浓度是 0.2 mol L
24、-1，则溶液中 c(HSO3)是 _mol L-1。 向 pH约为 6的吸收剂中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。 2分 某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，有利于提高 SO2的吸收效率。 2分 （ 3）工厂仓库存放的 Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤 i 称取样品 1.000 g。 步骤 ii 将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 iii 移取 25.00 mL样品溶
25、液于 250 mL锥形瓶中，用 0.01000 mol L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复 2次。 写出步骤 iii 所发生反应的离子方程式 _； 在配制 0.01000 mol L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 某同学设计用下列仪器进行滴定实验 (夹持部分略去 )，最合理的组合是 (填字母 )。 A B C D E 滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液 的体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.
26、00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该药品中 Na2SO3的质量分数为 _。 答案：（ 1） SO2 H2O H2SO3； 2H2SO3 O2 2H2SO4 （ 2分） （或 2SO2 O2 2SO3； SO3 H2O H2SO4 或 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4） （ 2） 1.6 （ 2分） 2NaHSO3 O2 Na2SO4 H2SO4 （ 2分） 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速） （ 2分） （ 3） 2MnO 5SO 6H 2Mn2 5SO 3H2O （ 2分） 偏大 （ 2分） AC （ 2分，漏选得 1分，错选 0分） 63.0
27、0% 或 63.0% （ 2分，写 “63%”0分） 试题分析：（ 1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸形成酸雨，化学方程式为 SO2 H2O H2SO3； 2H2SO3 O2 2H2SO4 （ 2） 根据钠元素守恒，可得 2c(SO32)+ c(HSO3)=1.0mol/L2，所以c(HSO3)=2.0-0.4=1.6mol/L； 亚硫酸氢钠与氧气发生氧化还原反应生成的两种物质只能是硫酸钠和硫酸，化学方程式为 2NaHSO3 O2 Na2SO4 H2SO4 ； 根据图示可知，温度升高，二氧化硫的吸收率降低；当烟气的流速是55mL/min时，相同温度下二氧化硫的吸收率最高，
28、所以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）可以提高二氧化硫的吸收效率； （ 3） 高锰酸钾与未被氧化的亚硫酸钠发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子、水，离子方程式为 2MnO 5SO 6H 2Mn2 5SO 3H2O ； 配制 0.01000 mol L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，灰使所配高锰酸钾溶液的浓度偏低，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，造成测定 Na2SO3的含量偏大； 根据实验步骤，滴定时高锰酸钾溶液用酸式滴定管，待测液放在锥形瓶中，所以选择的仪器是 A、 C； 三组数据中所用高锰酸钾溶液的体积平均是 20.00mL，则高锰酸钾的物质的量是 0.0200L0.0100
29、0 mol L-1，根据 的离子方程式可知 25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是 0.0200L0.01000 mol L-15/2=510-4mol，所以样品中 Na2SO3的质量是 510-4mol10126g/mol=0.63g，所以样品中 Na2SO3的质量分数是0.63g/1.0g100%=63.0%。 考点：考查酸雨的形成，守恒规律的应用，滴定实验的分析与计算，仪器的选择，化学方程式、离子方程式的书写 填空题 (6分 )（ 1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类 (填序号 )。 由氯乙烯制 PVC 溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 乙烯和高锰酸钾反应 由甘油制硝化甘油 银镜反应 由
30、苯和硝酸 TNT 苯酚和浓溴水反应 实验室制乙烯 油脂硬化 其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ； （ 2） 的系统命名为 ； （ 3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化： 若 在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是： 各 1分 （ 4）某有机物结构简式如图，用 Na、 NaOH、 NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物质的量之比为 答案：（共 6分）（ 1） （各 1分） （ 2） 3,3-二甲基戊烷（ 2分） （ 3） （ 4） 3:2:1 试题分析：（ 1） 是加成反应， 是消去反应， 是氧化反应， 是取代反应，
31、是氧化反应， 是取代反应， 是取代反应， 是乙醇制取乙烯的反应，属于消去反应， 油脂的硬化是加成反应，所以属于取代反应的有 ，属于氧化反应的有 ； （ 2）根据烷烃的命名，该有机物的最长碳链是 5个 C原子，其中 3号 C原子上有 2个取代基是甲基，所以该有机物的名称是 3,3-二甲基戊烷； （ 3）根据所给信息，可知碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化后，碳碳双键断裂，然后添加 -C=O 即可，所以 2-甲基 -2丁烯被氧化后的产物是丙酮和乙醛，乙醛继续被氧化得乙酸，结构简 式为 ， ； （ 4）羟基与钠反应，酚羟基、羧基与 NaOH反应，只有羧基与 NaHCO3反应，所以等物质的量的该有机物与 Na
32、、 NaOH、 NaHCO3完全反应时，消耗 Na、NaOH、 NaHCO3的物质的量之比是 3:2:1. 考点：考查反应类型的判断，有机物的命名，运用信息的能力，羟基的活性的应用 （ 8分）（ 1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填字母序号 )。a加成反应 b取代反应 C消去反应 d水解反应 e银镜反应 f还原反应 （ 2）由丙烯经下列反应可制得 F、 G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 聚合物 F的结构简式： 。 c与新制的 Cu(OH) 碱性悬浊液共热转化为 D的化学方程式是： 。 在一定条件下，两分子
33、E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。 答案：（共 8分） （ 1） ce （ 2） 试题分析：（ 1）苯氯乙酮的结构中含有苯环、羰基、 Cl原子，所以可以发生加成反应、水解反应（取代反应）、还原反应，不能发生消去反应、银镜反应，答案：选 ce； （ 2） F是丙烯的聚合物聚丙烯，结 构简式为 ； A是 1,2-二溴丙烷， B是 1,2-丙二醇，所以 C是 B发生氧化反应的产物，结构简式为 CH3C=OCHO， C与新制的 Cu(OH) 碱性悬浊液共热发生氧化反应生成 D， D的结构简式为 CH3C=OCOOH，发生反应的化学方程式为 E 是 D 发生加成反应的产物
34、，结构简式为 ,两分子 E 发生酯化反应，生成六元环化合物，结构简式为 考点：考查有机物之间的转化，官能团化学性质的判断，结构简式的判断化学方程式的书写 (12分 )AG 都是有机物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： （ 1）已知： 6 0g化合物 E完全燃烧生成 8.8gCO2和 3.6gH2O， E的蒸汽与氢气的相对密度为 30，则 E的分子式为 。 （ 2） A为一取代芳烃， B中含有一个甲基，由 B生成 C的化学方程式为 （ 3）写出下列转化的化学方程式： BD E+CF （ 4）上述过程中转化得到的 F有多种同分异构体，同时符合下列条件的 F的同分异构体有 种。 苯环上只有两个
35、邻位取代基，其中一个为甲基 与 F具有相同的官能团。 其中 1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗 2mol氢氧化钠，其反应方程式： 答案：（ 12分） （ 1） C2H4O2 （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 5 （ 2分） （ 2分） 试题分析：（ 1） E的蒸汽与氢气的相对密度为 30，所以 E的相对分子质量是60， 6 0g化合物 E完全燃烧生成 8.8gCO2和 3.6gH2O，即二氧化碳的物质的量是 0.2mol，水的物质的量是 0.2mol，说明 0.1molE中 C、 H原子的物质的量是0.2mol、 0.4mol，则 E的分子
36、中 C、 H原子的个数分别是 2、 4，根据 E的相对分子质量是 60，不难得出 E中还有 2个 O 原子，所以 E的分子式为 C2H4O2； （ 2） A为一取代芳烃，则 A是乙苯， B中含有一个甲基，在光照条件下发生苯环侧链的 H原子的取代反应，所以 B是 ， B在碱性条件下发生水解反应生成 C的化学方程式为 ; （ 3） C可转化为 D， B也可以转化为 D，所以 D是 B发生消去反应的产物，BD的化学方程式为 ； 根据 F的分子式判断， E是乙酸，与 C发生酯化反应生成 F，化学方程式为 （ 4） F的同分异构体中符合题意的应满足分子中含有甲基取代基且邻位取代基中含有酯基，即 -C3H5O2的结构是酯基的种数，共有 5种，分别是 -OOCC2H5、 -CH-OOCCH3、 -CH2CH-O-CHO、 -CH2-COOCH3、 -COOC2H5。 1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗 2mol氢氧化钠，说明该酯基是与苯环直接相连，水解后生成的酚羟基也和氢氧化钠反应，所以该物质是，与氢氧化钠反应的化学方程式为。 考点：考查有机物分子式的计算，物质推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断
