2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江西省抚州五校高三 5月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是（ ） A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异 C食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成 4种二肽 答案： A 试题分析： A、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，错误； B、侯氏制碱法是将 CO2、 NH3通入饱和 NaCl溶液中，发生以下反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=

2、NH4Cl+NaHCO3，其中 NaHCO3溶解度最小，故有 NaHCO3的晶体析出，正确； C、食品包装中的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉，可以形成原电池，中性环境中铁发生吸氧腐蚀，降低食品中的氧气的含量，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，正确； D、甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，自身脱水以及甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基脱水、甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基脱水生成二肽，所以共 4种，正确，答案：选 A。 考点：考查煤的气化、液 化过程，侯氏制碱法的原理，氨基酸的反应，吸氧腐蚀的判断 T 时， A气体与 B气体反 应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变

3、，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系如图（ ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的 A气体和 B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态 后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态 。下列叙述中正确的是（ ） A该反应在高温时才能自发进行 B反应从开始到平衡状态 的过程中，反应向正向进行， A的体积分数一直在减少 C 平衡状态 到平衡状态 的过程中，平衡向逆向移动， A的体积分数一直没有变化 D反应从开始到平衡状态 的过程中，平衡常数 K和 A的转化率都是先增大后减少 答案： C 试题分析：由图 I可知 A、 B为反应物， C为生成物；根据所给各物质的浓度

4、可判断该反应的化学方程式为 A+3B 2C；由图 II可知 T1先达平衡，所以 T1T2；温度升高， B 的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应。A、该反应为放热反应，所以反应低温自发，错误； B、反应从开始到平衡状态 的过程中，反应向正向进行， A 的体积分数一直在减少，达平衡时固定不变，错误； C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效， A的体积分数一直没有变化，正确；D、平衡状态 到平衡状态 的过程中，平衡向逆向移动， A的转化率一直减小达平衡时不再变化，错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡理论的应用 乙醛酸（

5、 OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（ HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A电解时石墨电极应与直流电的正极相连 B阴极反应式为： HOOCCOOH 2H 2e- OHCCOOH H2O C电解时石墨电极上有 O2放出 D电解一段时间后，硫酸溶液的 pH不变化 答案： D 试题分析： A、草酸发生还原反应，与电源的负极相连，所以石墨电极与电源的正极相连，正确； B、阴极是草酸发生还原反应， HOOCCOOH 2H 2e- OHCCOOH H2O，正确； C、石墨为阳极，发生氧化反应，根据离子的放电顺序，所以是氢氧根离子放电，生成氧

6、气，正确； D、阳极氢氧根离子放电，产生的氢离子移向阴极，导致硫酸溶液浓度增大， pH减小，错 误，答案：选 D。 考点：考查电解原理的应用 苯的同系物 C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A 48种 B 45种 C 42种 D以上都不是 答案： B 试题分析：苯环有 6个 C原子，则取代基也有 6个 C原子，二取代苯中取代基固定时对应的同分异构体都有邻、间、对三种结构，把取代基中的 6个 C原子分为 2个取代基，有 1、 5,2、 4,3、 3三种方式，每种方式中取代基的不同结构分别有 8、 4、 3种，所以取代基不同的有 15种，取代基的位置不

7、同有 3种，所以共 45种，答案：想 B。 考点：考查同分异构体的判断 已知 X、 M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲） XO3n-+Xn-+H X单质 +H2O（未配平）；（乙） Mm +mOH-M(OH)m，其中正确的是（ ） 若 n=1，则 XO3n-中 X元素为 +5价， X位于周期表第 A族 若 m=1，则 M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2，则在空气中蒸干 MSO4溶液并灼烧一定能得到 MSO4 若 n=2，则 X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=3，则 MCl3与足量的碱溶液反应一定生成 M(OH)m 若 n=

8、2、 m=3，则 Xn-和 Mm 发生的反应是水解反应 A B C D其它组合 答案： B 试题分析： 若 n=1，则 X的最低价为 -1价， X应位于周期表的第 VIIA族，错误； 若 m=1， +1价阳离子有： Ag+、 Na+、 K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀； Ag+OH-=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，正确； m=2，若 M为 Fe，硫酸亚铁中 +2价铁在空气 中易被氧化为 +3 价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，错误； n=2， X元素形成 X2-

9、离子， X最低价为 -2， X只能为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，正确； m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，错误； 若 n=2、m=3， Xn-和 Mm+可以分别是 S2-、 Fe3+，二者发生氧化还原反应，错误，所以答案：选 B。 考点：考查元素化合物的判断，对元素性质的熟知程度 下列说法正确的是 ( ) A根据反应 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾 (FeSO4 7H2O)是否变质 B根据反应 H3PO3+2NaOH(足量 )=Na2HPO3+2H2O可知：

10、 H3PO3属于三元酸 C根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性 D根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知： H2S的酸性比 H2SO4强 答案： C 试题分析： A、铁离子的检验应用 KSCN溶液，若溶液变红则证明绿矾变质，用酸性 KMnO4溶液无法检验，错误； B、反应 H3PO3+2NaOH(足量 )=Na2HPO3+2H2O中， H3PO3与 NaOH的物质的量比是 1:2，可知： H3PO3属于 ,二元酸，错误； C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与 NO，说明反应中 HNO3表现酸性和氧化性，正确； D、因为

11、 CuS是难溶于硫酸的沉淀，所以该反应可以发生，不能证明 H2S的酸性比 H2SO4强，错误，答案：选 C。 考点：考查对离子反应方程式的分析判断 已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如 HCl在水中是强酸，在冰 醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力： NH3H2O HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是 ( ) A在 A溶剂中，甲的酸性大于乙；在 B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 B比较 HCl、 H2SO4、 HClO4、 HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 C HNO3在 H

12、ClO4中是酸，在 H2SO4中可能是碱 D比较 HCN与 HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 答案： B 试题分析： A、如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在 A 溶剂中 ，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在 B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，错误； B、 HCl、 H2SO4、 HClO4、 HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，正确； C、硝酸电离出氢离子，为酸，在 H2SO4中不可能电离出氢氧根离子，成为碱，错误； D若HCN与 HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性的强弱，错误，答案：选 B。 考点：考查弱电解

13、质的电离，对所给信息的分析能力 填空题 （ 14分）（ ）、 A、 B、 C、 D、 E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。 B、 E原子的最外层电子数均为其电子层数的 2倍。 D、 E元素原子的最外层电子数相等。 X、 Y、 Z、 W、 G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素 B形成的单质 M与甲、乙（相对分子质量：甲 CS2-COH-CHS-CH+ 410-12mol/L， .AD 5 试题分析： I、 B、 E原子的最外层电子数均为其电子层数的 2倍，所以 B是 C元素， E是 S元素； D、 E元素原子的最外层电子数相等， D与 E同主族，所以D是 O元素；则

14、 A、 C分别是 H、 N元素。 C单质可与浓硫酸、浓硝酸反应，则甲是硝酸，乙是硫酸，二者的共同产物是 CO2、 H2O， C与浓硝酸反应还原产物是 NO2，与浓硫酸反应还原产物是 SO2，所以 X是 NO2,W是 SO2。 （ 1） X、 Y、 W均能与 Z反应，说明 Z是 H2O， Y是 CO2， NO2与 O2按 4： 1充满试管后将其倒立于水槽中，二者恰好完全反应生成硝酸，溶液充满整个试管，设试管体积为 VL（标准状况），则 NO2的体积为 0.8VL，生成的硝酸的物质的量是 0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的浓度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L；

15、 （ 2）将 NO2、 SO2、 O2按 4： 4： 3通入水中，恰好发生氧化还原反应，生成硝酸和硫酸，离子方程式为 4NO2+4SO2+3O2+6H2O=4NO3-+4SO42-+12H+； （ 3） G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，且由 2种或 3种元素构成 ，所以 G是 NH4HS，电子式为 ；氢氧化钠与硫氢化铵在加热条件下以物质的量比 2:1反应生成硫化钠、氨气，硫离子水解，使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；混合溶液中 c(S2-)=0.05mol/L,溶液 pH=12，则 c(H+)=110-12m

16、ol/L， c(OH-)= 110-2mol/L，根据 S2-+H2O HS-+OH-，所以 c(HS-)= c(OH-)= 110-2mol/L，此时c(S2-)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L, 所以 HS-的电离平衡常数 Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=410-12mol/L； II、（ 4） A、图像上的任何点都表示 Ag2CrO4的溶解平衡时的离子浓度，所以溶度积常数 =c(Ag+)2c(CrO )=(210-3)22.510-3=110-8,正确； B、因为存在沉淀的溶解平衡，所以含有大量 CrO 的溶液中也可能存在 Ag+，错误； C

17、、 a点的离子浓度积大于 b点溶解平衡常数，所以溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，错误 ； D、 0.02mol L-1的 AgNO3溶液与 0.02mol L-1的 Na2CrO4溶液等体积混合， c(Ag+)= c(CrO )=0.01mol/L，则 c(Ag+)2c(CrO )110-8,所以有沉淀生成，正确，答案：选 AD； （ 5）常温下 KspCr(OH)3=10-32= c(OH-)3c(Cr3+), c(Cr3+)降至 10-5mol L-1时，c(OH-)=110-9mol/L,则 c(H+)=110-5mol/L,pH=5. 考点：考查元素推断，溶液浓度的计算，物质推断，离子浓

18、度的比较，沉淀的溶解平衡的应用 （ 14分） 2013年 10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分 H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题： 火箭发射常以液态肼（ N2H4）为燃料，液态 H2O2为助燃剂。已知： N2H4（ 1） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g） H=- 534 kJ mol-1 H2O2（ 1） =H2O（ 1） +1/2O2（ g） H=- 98 64 kJ mol-1 H2O（ 1） =H2O（ g） H=+44kJ mol-l 则反应 N2H4（ 1

19、） +2H2O2（ 1） =N2（ g） +4H2O（ g）的 H= ， 据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为 3价 )和 H2O2作 原料的燃 料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。 则该电池的正极反应 _ _ H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是 H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。 某化学兴趣小组欲测定 H2O2的分解速率，取溶液 0.5L进行分析，数据如表格所示： t（ S） 0 2 4 6 8 10 n(H2O2) (moL) 0.8 0.7 0.

20、62 0.55 0.27 0.03 在上述表格中已知某一时刻向 H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内 H2O2的平均分解速率 _。 H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。 此检验过程中加过量 H2O2反应的离子方程式为 _。 从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有 _（按操作的顺序填写）。 A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧 最后称量红棕色固体的质量为 0 8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为 _（小数点后面保留一位有效数字）。 答案：（ 14分，每空 2分） -643.28KJ/mol H2O2+2e-=2OH- 略 0.2

21、6 mol/( L.S) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O A.B.F.E 56.7% 试题分析：（ 1）根据盖斯定律得所求 H= + 2+ 2=- 534 kJ mol-1+（ - 98 64 kJ mol-1 ） 2+-44 kJ mol-1 2=-643.28KJ/mol ； （ 2）正极发生还原反应，所以从图中可知，正极是过氧化氢的还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为 H2O2+2e-=2OH- （ 3）使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但反应热不变，所以在原图的基础上降低曲线的高度，但起点与终点不变； （ 4）从表中数据可知，前 6s内过氧化氢的物质的量减

22、少缓慢， 6s后，过氧化氢的物质的量减少很快，说明此时加入了催化剂，所以 6s 10s之间，过氧化氢的浓度减少（ 0.55mol-0.03mol） /0.5L，则这段时间的平均反应速率为（ 0.55mol-0.03mol） /0.5L/4s=0.26 mol/( L S)； （ 5） 过氧化氢与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 红棕色固体是氧化铁固体，所以从红褐色浊液到红棕色固体需要过滤沉淀，洗涤沉淀 ，灼烧沉淀为氧化铁，冷却，最后称量，所以答案：选 ABFE； 0.8960g的氧化铁的物质的量是 0.0056mol,则药片中硫

23、酸亚铁的质量为0.0056mol2152g/mol=1.7024g,10片药片的质量是 0.3g10=3g,所以药片中硫酸亚铁的质量分数为 1.7024g/3g100%=56.7% 考点：考查盖斯定律的应用，电极反应式的书写，反应中催化剂的使用，反应速率的计算，物质判断，质量分数的计算，实验步骤的选择 （ 15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表： 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点 / 64.7 249 199.6 .合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 12.2 g苯甲酸和 20 mL甲醇 (密度约为 0.79 g cm-3)，再小心加入 3mL浓硫酸，

24、混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 浓硫酸的作用是 _ _； 若反应产物水分子中有同位素 18O，写出能表示反应前后 18O位置的化学方程式 _。 甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去 )。 根据有机物的沸点，最好采用 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)装置。 理由是 _。 若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施 _ _ _。（任写一条） .粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇 、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。 通过计算，苯甲酸甲酯的产率为 _。

25、答案：（ 15分，除第二问第一空 1分，其余均 2分）（ 1）催化剂、吸水剂 （ 2）甲 甲中有冷凝回流装置 （ 3）增加 CH3OH的用量 （ 4）分液 蒸馏 （ 5） 65.0% 试题分析：（ 1）酯化反应在的浓硫酸起到了催化剂、吸水剂的作用； 根据酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢，说明水中的羟基来自羧酸分子中，则表示反应前后 18O位置的化学方程式 （ 2）根据有机物的沸点，最好采用甲装置；因为甲醇的沸点较低易挥发，甲中有冷凝回流装置，可以减少甲醇的损失； （ 3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，目的使平衡正向移动，可以增加 CH3OH或苯甲酸的用量，及时分离出产物； （ 4）经过 a步后得到水

26、层和油层，所以 a是分液；有机层又分离出不同的有机物，所以 b是分馏； （ 5）由所给数据可知甲醇过量，按苯甲酸的量计算， 12.2g的苯甲酸的物质的量是 0.1mol,理论上应得苯甲酸甲酯的质量是 13.6g，实际得 8.84g，所以苯甲酸甲酯的产率为 8.84g/13.6g100%=65.0%。 考点：考查醇与羧酸的酯化反应，实验原理、步骤、实验装置的判断，产率的计算 【化学选修 -化学与技术】 (15分 ) 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示： 用电石浆可生产无水 CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程： 已知氯化钙晶体的化学式是： CaCl2 6H2O； H2S是一种

27、酸性气体，且具有还原性。 反应器中加入的酸应选用 _。 脱色槽中应加入的物质 X是 _；设备 A的作用是_；设备 B的名称为 _；设备 C的作用是_。 为了满足环保要求，需将废气 H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 _ _。反应的化学方程式为 _。 A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸 将设备 B中产生的母液重新引入反应器的目的是 _。 氯碱工业离子方程式 _。 答案：（ 2个方程式 3分 ,第 4问 3分，其余均 1分）盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用 降低废弃物排放量 提高经济效益 2Cl-+2H2O H2+C

28、l2+2OH-（条件为通电，漏写条件给 2分） 试题分析：（ 1）因为最终产品是 CaCl2 6H2O，生产过程中不能引入新的杂质，所以应加入盐酸； （ 2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水。 A池后面接的是结晶池，故 A应为蒸发浓缩； B中有母液出来，故 B为过滤器。 B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到 CaCl2产品，所以设备 C的作用是脱水干燥； （ 3） H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，硫化氢与石灰乳反应生成硫化钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O （ 4）设备 B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益；

29、 （ 5）氯碱工业是指电解饱和食盐水工业，离子方程式为 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 考点：考查工业中废物回收，对反应流程的分析，氯碱工业的反应原理 【化学选修 -物质结构与性质】 (15分 ) 已知前四周期六种元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子 序数之和为 107，且它们的核电荷数依次增大。 B原子的 p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的， D原子得到一个电子后 3p轨道全充满， A与 C能形成 A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层， E4 离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序是 _（填

30、元素符号） 化合物 BD3的分子空间构型可描述为 _， B的原子轨道杂化类型为_。 已知 F元素在人体内含量偏低时，会影响 O2在体内的正常运输。已知 F2 与KCN 溶液反应得 F（ CN） 2沉淀，当加入过量 KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则 F的基态原子价电子排布式为 _。 CN-与 _（一种分子）互为等电子体，则 1个 CN-中 键数目为 _。 EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶 胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 _ 在该晶体中， E4 的氧配为数为 _。若该 晶胞边长为 a nm可计算该晶体的密度为 _ g cm3（阿伏加德罗常数为 NA） 答案：（ 1） NaP

31、SCl； （ 2）三角锥型； sp3杂化； （ 3） 3d64s2， N2， 2 （ 4） TiO2+BaCO3= BaTiO2+ CO2； 6； 233/ NAa310-21 试题分析： D原子得到一个电子后 3p轨道全充满，说明 D的价电子排布为3s23p5，所以 D为 Cl元素； E4 离子和氩原子的核外电子排布相同，说明 E原子核外有 22个电子，所以 E是 Ti元素； B原子的 p轨道半充满，说明 B是第 VA族元素，该族中氢化物沸点最低的元素是 P，所以 B是 P元素；则 C只能是 S元素； A与 C能形成 A2C型离子化和物，所以 A是 Na元素； A、 B、 C、 D、 E、F

32、的原子序数之和为 107，所以 F是 26号元素 Fe。 A、 B、 C、 D 是同周期元素，第一电离能随核电荷数的增加而增大，所以 A、B、 C、 D第一电离能由小到大的顺序是 NaPSCl； （ 2）化合物 PCl3中 P原子的价层电子对数 =3+1/2(5-31)=4,有 1对孤电子，所以空间构型为三角锥型； P原子是 sp3杂化； （ 3） Fe原子的基态原子的核外电子排布式为 Ar3d64s2，价电子排布为 3d64s2，CN-是 2原子 10个价电子的离子，与之互为等电子体的分 子是价电子为 5个的N元素的分子 N2，则 1个 CN-中 键数目与 1个 N2的 键数目相同，都是 2

33、个； （ 4）利用 “均摊法 ”计算晶胞中各原子的个数分别是 Ba:1个， O： 3个， Ti： 1个，所以 TiO2与碳酸钡反应生成 BaTiO2和二氧化碳，化学方程式为TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2； Ti4+位于 4个 O原子构成的正方形的中心，即 8个O原子构成的正八面体的中心，所以 Ti4+的氧配为数为 6；晶胞密度 =晶胞质量 /晶胞体积 =（ 137+69+48） /NA/(a10-7)3=233/ NAa310-21g/cm3 考点：考查元素推断及性质，分子结构与性质，晶胞计算 【化学选修 -有机化学基础】（ 15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： 已

34、知： （或写成 ） CH3CH CHCH3的名称是 _。 X中含有的官能团是_。 AB的化学方程式是 _。 DE的反应类型是_。 甲为烃， F能与 NaHCO3反应产生 CO2。 下列有关说法正确的是 _。 a有机物 Z能发生银镜反应 b有机物 Y与 HOCH2CH2OH互为同系物 c有机物 Y的沸点比 B低 d有机物 F能与己二胺缩聚成聚合物 Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数 _ _。 ZW的化学方程式是 _。 高聚物 H的结构简式是 _。 答案：（ 1） 2-丁烯； （ 2）碳碳双键、氯原子； （ 3） ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH

35、2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O； （ 4）消去反应； （ 5） ad； 4 + （ 6） 试题分析：（ 1）根据烯烃的命名 CH3CH CHCH3的名称是 2-丁烯； （ 2）由 E的产物的结构简式倒推出 E为 1,3-环己二烯， B为 1,3-丁二烯，所以A为 1,4-二卤代烃， A是 X的加氢产物，所以 X中存在碳碳双键、氯原子； （ 3） AB发生卤代烃的消去反应生成烯烃，化学方程式为 ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O； （ 4） D中有 2个溴原子， E为 1,3-环己二烯，所以 D到 E发生消去反应； （ 5

36、） 1,4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成 F是对苯二甲酸， a、 A中的 Cl原子在碳链的端位，所以水解得 Y中存在 -CH2OH结构， Y发生催化氧化生成 Z中存在醛基，能发生银镜反应，正确； b、 Y中含有 2个羟基和 1个碳碳双键，与 HOCH2CH2OH不是同系物，错误； c、 Y是含碳碳双键的醇类， B为烯烃，所以 Y的沸点高，错误； d、有机物 F是对苯二甲酸，能与己二胺缩聚成聚合物多肽或蛋白质，正确，答案：选 ad； Y中含有 2个羟基和 1个碳碳双键，所以 Y的含有酯基的所有同分异构体共4种，分别是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯； 由以上分析知 Z是 ，根据 W的加氢产物判断甲为 ，所以ZW发生类似已知的反应，化学方程式是 + （ 6） H是对二苯甲酸与 W的加氢产物发生缩聚反应的产物，所以 H的结构简式为 考点：考查有机推断，有机物的命名，官能团的判断，反应类型的判断，化学方程式、结构简式的书写，同分异构体的判断