1、2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( ) A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨 答案： D 试题分析：据生活常识可知 ABC是我们不希望加快反应速率的，只有答案： D制备氨气是我们所需要提高反应速率的 考点：考查化学反应速率与生活的相关知识点 下列有关电化学原理的说法错误的是（ ） A氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层 金属作阳极 C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D对大型船舶
2、的外壳进行的 “牺牲阳极的阴极保护法 ”，是应用了原电池原理 答案： A 试题分析：氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下不能电离出阴阳离子，不具有导电性，因此用电解法制备金属铝时不能用电解熔融氯化铝的方法来制备 考点：考查金属冶炼的相关知识点 下列说法正确的是（ ） A浓硫酸溶于水的过程属于放热反应 B既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应 C物质导电的过程一定是物理变化 D 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 答案： D 试题分析： A选项放热反应是相对于化学反应来说的，而浓硫酸溶于水，存在物理变化和化学变化，因此 A选项是错误的， B选项化学变化的本质是旧键的断裂和新建的形
3、成过程。例如氯化钠晶体受热熔化只有旧键断裂，等氯化钠又恢复为原来的温度时，又形成了原来的化学键，这个过程属于物理变化，因此 B选项是错误的。 考点：考查化学键的相关知识点 下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径 /10-10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4、 -4 -2 +5、 -3 +4、 -4 +7、 -1 +5、 -3 下列有关说法错误的是（ ） A X与 Y可以形成阴离子 XY32- B元素 R的氧化物对应水化物一定为强酸 C Z的氢化物的沸点比 T的氢化物的沸点高 D由 X形成的化合物 QX和 XR
4、4，其晶体类型不相同 答案： B 试题分析：据表格可知 X为碳， Y为氧， Z为氮 Q为硅， R为氯， T为磷。 B选项例如次氯酸就是属于弱酸，所以 B选项是错误的。 考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识点 下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是（ ） A用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： SO32-+ 2OH-+ Cl2 2Cl-+ SO42-+ H2O B二氧化硫通入足量的溴水中： SO2 + Br2 +2H2O 2HBr 2H+ SO42- C硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液： H+ NH4+ 2OH- NH3 H2O H2O D向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2： 2Mn
5、O4-+5SO2+4OH- 2Mn2+5SO42-+2H2O 答案： A 试题分析： B选项溴化氢是强酸，在书写离子反应方程式时要写成离子的形式，因此 B选 项是错误的。 C选项反应方程式应为 2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O所以离子反应方程式应为 H+OH-=H2O D选项反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应物中没有氢氧根离子，所以 D选项是错误的。 考点：考查离子反应方程式的书写 浙江大学的科研小组成功研制出能在 “数分钟之内 ”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半
6、。他们把锂锰氧化物（ LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负 极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨） 构成可充电电池。若电解液为 LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为： 4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ） A电池的电解液可为 LiCl水溶液 B该电池放电时，负极发生还原反应 C充电时阳极反应式为： 4Cl-+S+SO2-4 - 2SOCl2 D放电时电子从负极经外电路流向正 极，再从正极经电解质流向负极 答案： C 试题分析： A选项若电池的电解液为 LiCl，则它在放电时相当于原电池，锂单质与LiCl不能自发的进行氧化还原反应，
7、因此 A选项是错误的。 B放电相当于原电池，负极发生的是氧化反应所以 B选项是错误的。 D放电时，电子从负极经电解质溶液流向正极，再经过导线，流向负极。因此 D选项是错误的。 考点：考查原电池与电解池的相关知识 用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ） A CuCl2（ CuCl2溶液） B AgNO3（ Ag2O） C NaCl（ HCl溶液） D CuSO4（ Cu(OH)2） 答案： B 试题分析： A选项电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极析出铜，应该加入的是氯化铜固体而不是溶液，因此 A选项是错误的， B选项电解硝
8、酸银，阳极会有氧气放出，阴极有银析出，因此应加入的是氧化银，所以 B选项是正确的。 C选项电解氯化钠，阳极有氯气放出，阴极有氢气放出，因此加入的是氯化氢气体而不是氯化氢溶液。所以 C选项是错误的。 D选项电解硫酸铜，阴极析出铜，阳极放出氧气，所以应该加的是氧化铜，所以 D选项是错误的。 考点：考查 电解质溶液的相关知识点。 已知： (1)胆矾失水的热化学方程式为 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l) H Q1 kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)=Cu2 (aq) SO (aq) H -Q2 kJ/mol (3)胆矾 (CuSO
9、4 5H2O)溶于水时溶液温度降低。则 Q1与 Q2的关系是 (Q1、 Q2为正数 ) （ ） A Q1Q2 B Q1 Q2 C Q1Q2所以答案：选 A 考点：考查化学反应与能量的相关计算 下列关于实验的描述错误的一项是 （ ） A取 5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加 0.1mol/LFeCl3溶液 5 6滴，继续加入 2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加 KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在 Fe3+ B在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入 K3Fe(CN)6溶液会出现蓝色沉淀 C燃料电池实验中，用 KNO3溶 液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
10、D蔗糖的 “黑面包 ”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 答案： D 试题分析：蔗糖的黑面包实验中，表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，因此答案：D是错误的。 考点：考查了浓硫酸强氧化性，脱水性的相关知识点 下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉 碘溶液 A B C D 答案： D 试题分析： 二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反 应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色； 酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的
11、是二氧化硫的还原性； 溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性； 二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色； 淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ，均体现了二氧化硫的还原性故选 D 考点：考查二氧化硫性质的相关知识点 下列说法错误的是（ ） A一般的水是由 10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成 5-8
12、个水分子组成的小分子团水，一次饮用 125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质 B离子化合物中可能有共价键 C科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（ BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶 体 D用 “撕裂 ”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从 C60、金刚石等碳原子中获得 “只有一层碳原子厚的碳薄片 ”也将成为研究方向 答案： D 试题分析： D选项石墨结构为层状结构，因此可以用撕裂的方法从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯）但是金刚石是立体的网状结构，因此不能用撕裂的方法获得只有一层碳原子厚
13、的碳薄片所以 D选项是错误的 考点：考查物质结构的相关知识点 将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A 2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 答案： B 试题分析： A选项要从速率去判断是否达到平衡一定要有正的反应方向和逆的反应方向。所以 A选项是错误的。 B选项左右气体量不同，因此密闭
14、容 器中总压强不变时，可以表示化学反应已达到平衡的状态，所以 B选项是正确的。 C选项摩尔质量表示一摩尔的物质所具有的质量，因此不论达不达到平衡，其摩尔质量在数值上都等于相对原子或相对分子的质量。 D选项由于反应物不是气体，只有生成物氨气和一氧化碳是气体，且是按比例生成的，又在密闭容器中，因此他们的体积分数在任何的时候都是不变的，所以 D选项是错误的。 考点：考查化学反应平衡标志的相关知识点 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中 HC表示碳氢化
15、合物， nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ） A汽车尾气催化转化机理 B钢铁生锈机理 C合成氨工业催化氧化机理 D氢氧燃烧电池电极反应机理 答案： A 试题分析：从图像可知，主要是把有害的气体物质一氧化氮和一氧化碳转变为无毒害的氮气和二氧化碳，而一氧化碳，一氧化氮是汽车尾气的主要成分，因此答案：选 A 考点：考查化学与生活环境的相关知识点 下列 各项中表达正确的是（ ） A F-的结构示意图： B CO2的分子模型示意图： C CSO的电子式： D N2的结构式： :NN: 答案： C 试题分析： A选项，氟离子，表示最外层电子得到了一个电子，因此最外层应该是 8个电子。 B选项中间
16、代表的是碳，而碳的半径应该比氧的要大，因此 B选项是错误的。D选项氮气的结构式为 NN所以 D选项是错误的，答案 ：选 C 考点：考查常见物质的化学用语的相关知识点 对于化学反应 3W(g) 2X(g)=4Y(g) 3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A v(W) 3v(Z) B 2v(X) 3v(Z) C 2v(X) v(Y) D 3v(W) 2v(X) 答案： C 试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此答案：选 C 考点：考查化学反应速率计算的相关知识点 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，
17、又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 试题分析： A选项在元素周期表中，处在金属元素与非金属元素之间的分界线附近的元素既能表现金属性又能表现非金属性，所以 A错误。 C选项例如氢离子最外层就没有达到 8电子稳定结构。 D选项例如第一主族中，氢是属于非金属元素，而锂钠钾这些属于金属元素，因此不可能化学性质完成相同 考点：考查元素周期表与元素周期律的相关知识点 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ） A在化学反应中，反应物转化为生
18、成物的同时，必然发生能量的变化 B氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 答案： C 试题分析：在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态同时还要表明所处的温度和压强。因为反应的温度和压强不同，其反应热会不同，所以 B选项是错误的 考点：考查化学反应与能量及热化学方程式的相关知识 下列说法正确的是（ ） A水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 B碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C氢化锂三兄弟 LiH、 LiD、 LiT三种物质的质子数之比为 456
19、D乙醛分子的结构式为 ，其一个分子中存在 7对共用电子对 答案： D 试题分析： A H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故 A错误； B碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子故 B错误； C H、 D和 T的质子数都为 1，故 LiH、 LiD、 LiT三种物质的质子数之比为 1： 1： 1，故 C错误； D乙醛分子的结构式为 ， 4个碳氢单键、 1个碳碳单键、 1个碳氧双键，故存在 7对共用电子对，故 D正确，故选 D 考点：物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识 科学家一直致力于 “人工固氮 ”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
20、 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； H= 92.4kJ mol 1。在 673K， 30MPa下，上述合成氨反应中 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A点 a的正反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到化学平衡状态 C点 d和点 e处的 n(N2)不相同 D点 e反应达到化学平衡状态，反应停止 答案： A 试题分析： A。 a点反应物的浓度大于 b点，浓度 越大反应速率越快，故 a点反应速率更大，故 A正确； B点 c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故 B错误； C d、 e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状
21、态，点 d和点 e处的 n （ N2）相同，故 C错误； D d、 e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故 D错误；故选 A 考点：考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点 下列排列顺序正确的是（ ） A热稳定性强弱： HCl HBr HI B微粒半径： C1- K+ Na+ Fe(OH)3胶粒 C晶体熔点： SiO2 NaCl CF4 CCl4 D氢化物的沸点： H2Se H2S H2O 答案： A 试题分析： A选项半径越小其对应的氢化物稳定性就越强，因此 A选项是正确的。 B选项电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小，所以 B选项是错误的。 C选项原子
22、晶体的熔点大于离子晶体大于分子晶体，而同样是分子晶体的，其相对分子质量越大，则它们之间的范德华力就越大，因此熔点就越高，所以 C选项中应该是 CCl4大于 CF4所以 C选项是错误的。 D选项水中会存在氢键，因此水的沸点肯定比硫化氢高，所以 D选项是错误的，故答案：选 A 考点：考 查元素周期律及半径大小的比较、晶体熔点的比较的相关知识点 填空题 按要求填空： （ 1）原子种类由 决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ； （ 2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备 B的名称为 ；设备 A中发生反应的化学方程式 ； （ 3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸
23、和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ； （ 4） 0.5 mol CH3OH（ l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为 363.2 kJ，写出表示 CH3OH（ l）燃烧热的热化学方程式 。 答案：（ 1）质子数和中子数或质子数和质量数 （ 2）接触室 （ 3） 简易量热计 试题分析：原子种类由质子数和中子数或质子数和质量数，同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，因此第三周期半径最小的元素是氯元素，所以它的离子结构示意图是 。设备 B的名称为接触室。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程中，在接触室主要发生了 。测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热主要的仪器是简易量热计。书写燃烧热时需注
24、意要标出各物质的状态，以及燃耗热是指燃耗一摩尔燃料，生物稳定的物质所释放出来的热量，因此甲醇的燃烧热化学方程式为 考点：考查原子种类决定因素以及工业制备硫酸及燃烧热的相关知识 工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图 ： 请回答下列问题： （ 1） A极为电解槽的 _极， B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填 “吸氧腐蚀 ”或 “析氢腐蚀 ”） （ 2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 _通过（填写下列微粒的编号）。 H2， Cl2， H+，
25、Cl-， Na+， OH-。 （ 3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知： 3Cl2 +6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。 A电解结束时，右侧溶液中含有 ClO3 B电解槽内发生反应的总化学方程式为： NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2 C用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样 D用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反 （ 4）已知某电解槽每小时加入 10%的氢氧化钠溶液 a kg，每小时能产生标准状况下的氯气 b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为 d g cm-3）的物质的量浓度为（理论计算
26、，需化 简） mol/L。 答案： 试题分析：由图可知，阳离子从左边流向右边，在电解池中，电解质溶液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。因此 A做阳极， B做阴极。空气中会存在大量的氧气及水蒸气，因此该金属大量损耗的主要原因是发生了吸氧腐蚀。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过因此（ 2）阳离子交换膜只允许 通过。换成阴离子后，阴离子还是向阴极移动，所以 ClO3 向右移动，再据电解池 中阴阳离子的放电顺序，可知，在阳极中是氯离子失去电子生产氯气，在阴极中是氢离子得到电子生成氢气，因此电解槽内发生反应的总化学方程式为： NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2。离
27、子交换膜不能改变电极反应式，也不能改变阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动的事实，因此为（ 3）为 ABC选项。（ 4）利用公式浓度等于1000乘以密度乘以质量分数再除以摩尔质量求得出来 考点：考查电解池及物质的量浓度的相关知识点 催化剂是化工技术的核心， 绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 （ 1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下 1mol CH3OH与 O2发生反应时，生成 CO、 CO2或 HCHO的能量变化图 反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去 。 在有催化剂作用下， CH3OH与 O2 反应主要生成 （填 “CO、 CO2、 HCHO”）； 2HC
28、HO(g) O2(g) 2CO(g) 2H2O(g) H 。 （ 2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： 在铜 的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2 2n Cu (n 1)O2 (2-2 n) H2O 2n CuSO4 (2-2n) H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下 11.2L SO2，被 SO2还原的 O2的质量为 g。 利用下图所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。 答案： （ 1） HCHO ： -470kj/mol （ 2） 防止形成酸雨（ 2分） （ 2分）
29、SO2 2H2O Cu2 4H SO42 Cu （ 2分，条件不写扣 1分，未配平扣分） 试题分析： （ 1）据图像可以看出转化成甲醛时的活化能最低，使用催化剂时主要产物为甲醛 该反应为放热反应 （ 2） 1.脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的形成 推测出 m=8g 2.分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是阴极。阳极放电的物质二氧化碳，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式 ，阴极放电的物质是铜离子，得到电子被还原成 单质铜，电极反应式为 ，将上述两电极的电极反应式得 考点：考查反应热的计算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理，电解原理的相关知识点 化合物 A由 N、 H两种元素
30、组成， 0.01mol A与足量 CuO充分反应生成红色 Cu的同时，生成了 0.36g水和标准状况下的体积为 0.224L的 N2。 B是由 Na和 H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成 H2，称为产氢剂。化合物 C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相 对分子质量为 39且与水反应能生成氨气。 （ 1） A的化学式为 ； A与 CuO反应的化学方程式为 。 （ 2） B的电子式为 。 （ 3） C中存在的化学键 ； C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。 （ 4）有一种理想的化合物 NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因 。 答案：（ 1） N2H4（ 2分） N2H4
31、+2CuO=2Cu+N2+2H2O （ 2分，未配平扣分） （ 2） （ 3） 离子键、共价键 ： （ 4）从氧化还原角度可以判断 可以发生归中反应生成氢气， 很不容易分解生成氨气和氢气 试题分析：化合物 A由 N、 H两种元素组成， 0.01molA与足量 CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了 0.36g水和标准状况下的体积为 0.224L的 N2，水的物质的量为0.02mol，氮气的物质的量为 0.01mol，根据 N、 H原子守恒知， A是 N2H4，该反应方程式为 N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O； B是由 Na和 H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成 H2，称为产氢
32、剂，则 B为NaH； 化合物 C的焰色反 应为黄色，说明 C中含有 Na元素，根据质谱分析它的相对分子质量为 39且与水反应能生成氨气，说明 C中含有 N元素，根据其相对分子质量知， C中还含有 H元素，所以 C的化学式为 NaNH2， （ 1）通过以上分析知， A为 N2H4，其反应方程式为，故答案：为： N2H4；N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O； （ 2） B为 NaH 其电子式为 （ 3）通过以上分析知； C为 ，该化学式中钠 离子和 之间存在离子键， H原子和 N原子之间存在共价键， 和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所
33、以 和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应方程式为 故答案：为离子键和共价键；（ 4） 很容易发生氧化还原反应生成氢气，导致 很容易分解，所以得不到考点：考查无机物推断，据物质间的反应，物质的性质等知识点来确定物质，再结合物质的结构分析解答。 Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。 （ 1）实验室欲制备 0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲： Cu Cu(NO3)2 乙： Cu CuO Cu(NO3)2 从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约 2mol L的稀硝酸 mL； 乙同学实验时通入 O2的速率不宜
34、过大，为便于观察和控制 产生 O2的速率，宜选择 方案（填字母序号）。 有下述装置（如下图），当装置电路中通过 2mol电子时， Cu电极（填编号） 。 （ a）增重 64g （ b）减重 64g （ c）可能增重 64g，也可能减重 64g （ 2） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热 Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置 中的固体逐渐变为 黑色；装置 中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置 中。请写出 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ； 在装置中 试管的橡皮塞最好用锡箔包住，
35、原因是 。 （ 3） NO2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 。 答案： 乙（ 2分） （ 1分） B （ 1分） c （ 2分） （ 2） 2Cu(NO3)2 CuO+4NO2+O2 （ 2分，条件不写扣 1分，未配平扣分） NO2气体会腐蚀橡胶 （ 2分） 来源 :学科网 （ 3） NO2 NO3-e- N2O5 （ 2分，未配平扣 1分） 试题分析：铜与硝酸直接反应会产生二氧化氮气体，会污染环境，所以选乙装置，列出方程式，即可知道用乙可节约 100ml.B装置容易控制反应的起始和终止，因此应该选择 B装置。铜有可能做正极也有可能做负极 所以铜电极可能增重 64g，也可能减重 64g。 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式 2Cu(NO3)2 CuO+4NO2+O2，在装置中 试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 NO2气体会腐蚀橡胶。在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极。所以电极反应式为 NO2 NO3-e- N2O5 考点：考查实验的基本装置以及原电池的相关知识点
