1、2013-2014湖北省黄石市三中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 YBa2Cu8Ox(Y为元素钇 )是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法不正确的是 ( ) A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 D Y和 Y是两种不同的核素 答案： B 试题分析： A根据元素的名称可知钇元素属于金属元素，正确； B质子数是39，质量数是 89，中子数与质子数之差为 50，错误； C由于原子核外电子数与原子核内质子相等，所以原子的核外电子数是 39，正确； D Y和 Y是两种不同原子，因此也就是两种不同的核素，正确。 考点：考查原子的表示及含义的知
2、识。 下列有关原电池的说法中，正确的是 ( ) A铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D将反应 2Fe3 Fe=3Fe2 设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 答案： B 试题分析： A铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH溶液中，由于 Al能够与NaOH溶液发生反应，而 Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误； B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于 Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确； C镀锌铁和镀锡铁的镀层
3、破损后，由于金属活动性 ZnFeSn，所以对前者较易被腐蚀的是 Zn,Fe就得到了保护，而后者较易被腐蚀的是 Fe。所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误； D将反应2Fe3 Fe=3Fe2 设计为原电池，则可用铁片作负极， Cu片或 C棒作正极，FeCl3溶液作电解质，错误。 考点：考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。 已知化学反应 2C(s) O2(g) = 2CO(g)、 2CO(g) O2(g) =2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） ( )。 A 12 g C所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B 56 g CO 和 32 g
4、 O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量 C 12 g C和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量 D将一定质量的 C燃烧，生成 CO2比生成 CO时放出的热量多 答案： A 试题分析： A.C燃烧产生 CO2气体是放热反应，： C燃烧产生的产物 CO气体放出热量， CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说 12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量，错误； B.由于 2CO(g) O2(g) =2CO2(g)是放热反应，故 56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所
5、具有的总能量，正确； C. 2C(s) O2(g) = 2CO(g) 是放热反应 , 则 12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学 反应 2C(s) O2(g) = 2CO(g)、 2CO(g) O2(g) =2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。 考点：考查反应热与物质所含有的能量的关系的知识。 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有 U形管的塞子，已知 U形管内预先装有少量水 (为方便观察，预先将水染成红色 )，结果 U形管左边液面升高，则加入的物质可能是 ( )
6、A NaOH固体 B浓硫酸 C NH4NO3晶体 D Na2O2固体 答案： C 试题分析：在加入物质之前， U型管内左右两侧的水面相同，加入物质后，结果 U形管左边液面升高。说明左侧的气体的体积减小，根据温度对气体体积的影响的知识可知：加入的物质溶于水后吸收热量，是温度降低，只有 NH4NO3晶体溶于水吸热，而 NaOH固体、浓硫酸、 Na2O2固体溶解于水放出热量使气体的温度升高，体积增大，因此选项是 C。 考点：考查物质溶解的热效应的知识。 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O
7、(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 ( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O（ 1） +2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： C 试题分析： A电池工作时，锌作负极，失去电子，正确； B电池正极的是 C，在正极上发生的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O（ 1） +2e =Mn2O3(s)+2OH (aq)，正确； C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，错误； D外电路中每通过 0.2
8、mol 电子，根据电子转移的数目相等可知：锌的质量理论上减小 6.5g，正确。 考点：考查锌 锰碱性电池的工作原理的知识。 某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 H原子组成HmX分子，在 ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( ) A (A-N+m) mol B (A-N) mol C ( A-N) mol D (A-N+m) mol 答案： A 试题分析：某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N 个中子，则含有的质子数是 (A-N)个。 ag HmX 分子的物质的量是 ag（ A+m） g/mol=a/(A+m)mol；由于每个 HmX分子中含有的质子数是
9、 (A-N+m)个 ,所以 ag HmX分子中含质子的物质的量是 a/(A+m)mol(A-N+m)= a(A-N+m)/(A+m)mol故选项是 A。 考点：考查微粒的关系及相应的计算的知识。 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 （ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作 氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有 D只有 答案： A 试题分析： 惰性气体是 0 族元素，而且 H、 He 原子的最外层电子数都小
10、于 3，错误； 一些元素的单质如氯气单质在反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，错误； H2CO3、 HClO 是弱酸，错误； NaH、 CaH2在常温下是固态，错误； 3NO2+H2O=2HNO3+NO,气态氧化物 NO2与水反应生成气体 NO，错误。故这 16种非金属元素 的判断都不正确，所以选项是 A。 考点：考查非金属元素的原子结构、元素形成的单质、化合物的性质的知识。 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、 -2
11、 -2 A氢化物的稳定性为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2+与 R2-的核外电子数相等 答案： C 试题分析： A对于同一主族的元素来说，元素的原子核外电子层数越多，元素形成的氢化物的稳定性就越差，所以氢化物的稳定性为 H2TH2R,错误； B L、Q 是同一主族的元素，由于元素的原子半径 LQ，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 LQ，错误； C M与 T形成的化合物是 Al2O3是两性氧化物，具有两性，错误； D L2+比 R2-的核外电子数少 8个。 考点：考查元素的原子结构与元素的化合物的性质的关系的知识。 已知 X、
12、Y、 Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是 次外层的 3倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) A Y和 Z可以组成一种 Y和 Z的质量比为 7:8的化合物 B X、 Y、 Z三种元素可以组成一种盐 C X和 Z可以组成原子个数比分别为 1:1和 2:1常温下为液态的两种化合物 D由 X、 Y、 Z三种元素中的任意两种组成的具有 10电子的微粒有 2种 答案： D 试题分析：根据题意可知： X是 X， Y是 N， Z是 O。 A Y和 Z可以组成一种Y和 Z的质量比为 7:8的化合物 NO，
13、正确； B X、 Y、 Z三种元素可以组成一种盐 NH4NO3,正确； C X和 Z可以组成原子个数比分别为 1:1和 2:1常温下为液态的两种化合物 H2O、 H2O2，正确。 D由 X、 Y、 Z三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种 NH3、 NH4+、 NH2-都有 10 个电子， H2O、 OH-、H3O+都有 10个电子，但是 N、 O 两种元素不能形成 10个电子的微粒，错误。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构与性质的知识。 我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl）是其中之一，已知位于第六周期第 A族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ） A是银白色金
14、属 B Tl（ OH） 3 有两性 C与稀 盐酸反应生成盐酸盐 D铊的金属性强于铝的金属性 答案： B 试题分析： A共价元素的性质递变规律可知铊是银白色金属，正确；B Tl(OH) 3 有碱性，错误； C由于 Tl是比较活泼的金属，所以金属单质可以与稀盐酸反应生成盐酸盐，正确； D同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊的金属性强于铝的金属性，正确。 考点：考查 Tl的物理性质、化学性质与原子结构和乙酸在周期表中位置的关系的知识。 如图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是 ( ) R X Y Z A X的氢化物比 R的氢化物稳定
15、 B原子半径大小顺序是 ZYXR C Z的单质能与 Y的某些化合物发生置换反应 D X、 Z可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8电子结构 答案： C 试题分析：根据元素在周期表中的位置及题意可知： X是 P； Y是 S； Z是 Cl；R是 O。 A同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，元素的氢化物的稳定性逐渐增强，所以 X的氢化物比 R的氢化物稳定性差，错误。 B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小顺序是XYZ R，错误； C由于单质的活动性： ZY，活动性强的单质能够把活动
16、性弱的单质从化合物中置换出来，故 Z的单质能与 Y的某些化合物发生置换反应，正确； D X、 Z可形成化合物 XZ5，在分子中 Z原子满足最外层 8电子结构，而 X不能满足 8电子的稳定结构，错误。 考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。 下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在 数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其它周期均有 18种元素 C在同一周期中， A族比 A族的单质与水反应更剧烈 D在 A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案： C 试题分析： A除零族元素及 O、 F元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元
17、素所属的族序数，错误； B除短周期外， 4、 5、二个周期均有 18种元素，第 6周期有 32种元素，错误； C在同一周期中， A族比 A族元素的金属性强，原子更容易失去电子，所以其单质与水反应更剧烈，正确；D在 A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐降低，错误。 考点：考查元素的性质及元素的原子结构的关系的知识。 下列说法正确的是（ ） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： D 试题分析： A形成离子
18、键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，错误；B HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性从左到右依次减弱，还原性逐渐增强， 错误；C第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；D元素周期律是就是由于元素原子核外电子排布周期性变化的原因造成的，正确。 考点：考查元素的性质与元素的原子结构变化的关系的知识。 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性 H2YHZ C离子的氧化性 aW3+ bX+ D a+3=c-2 答案： C 试题分析：元素的原子
19、失去电子形成阳离子，电子层比原子少一层，是上一周期的惰性气体的原子结构；元素的原子获得电子形成阴离子，电子层结构是同一周期的惰性气体的原子结构。 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，所以四种元素位于两个不同的周期，选项 A错误； Y、 Z是同一周期的元素，由于非金属性： ZY,所以氢化物的稳定性 HZ H2Y，选项 B错误；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，失去电子就越难，则离子的氧化性就越强，所以离子的氧化性 aW3+ bX+，选项 C正确；根据离子是原子失去或获 得电子形成可知： a-3=c+2，选项 D错误。 考点：考查电子层结构相同的离子的性质比较
20、的知识。 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 ( ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案： C 试题分析： A在离子化合物里，一定存在离子键，可能有共价键，错误；B非极性键可以存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中。多原子分子若 P4、固体非金属单质如金刚石、共价化合物若 H2O、离子化合物如 NaOH中，错误；C在共价化合物分子内，一定不存在离子键，正确； D由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性共价键
21、，错误。 考点：考查共价键的分类及存在的知识。 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) A原子半径： ZYX B气态氢化物的稳定性： W R C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： D 试题分析： A共价元素在周期表中的位置及原子结构可知 ,原子半径： YZ X,错误； B气态氢化物的稳定性： R W ，错误； C WX3和水反应形成的化合物是共价化合物，错误； D Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而 Z最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，二者能相互反应，正确。 考点：考查元素的原子结构与元
22、素形成的化合物的性质的关系的知识。 实验题 (每空 1分 ,共 8分 ) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题 填写所示仪器名称 A B （ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热 （ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； 依据试管 D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 _（填 “能 ”或 “否 ”），试管 D中发生反应的离子方程式是 答案：（ 1） A：分液
23、漏斗 ； B：圆底烧瓶； （ 2）检查装置的气密性 （ 3） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O 除去 SO2气体 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 ； SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2 或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2。 试题分析：（ 1）填写所示仪器名称 A分液漏斗， B是圆底烧瓶 ；（ 2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 除去 C
24、O2气体中 SO2杂质气体。 元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。 由于亚硫酸不是 S元素的最高价含氧酸，所以不能依据试管 D中的实验现象，来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管 D中发生反应的离子方程式是 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2；或SO2+ HCO3-=HSO3-+CO2。 考点：考查元素的推断、元素的化合物的性质、检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。 填空题 (每空 1分 ,共 7分 )在化学反应中，只有极少数能量比平
25、均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （ 1）图中所示反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 （ 2）已知拆开 1mol HH 键、 1mol II 、 1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、 151kJ、 299kJ。则由 1mol氢气和 1mol 碘反应生成 HI会 _(填 “放出 ”或 “吸收 ”)_kJ的热量。在化学反应过程中，是将 _转化为_。 （ 3）下列反应中，属于放热反应的是 _，属于吸热反应的
26、是 _。 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 答案：（ 1）放热；（ 2）放出， 11，化学能，热能；（ 3） ； 试题分析：（ 1）图中所示反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以多余的能量就释放出来，因此该反应 是放热反应；（ 2）发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),根据键能关系可知： 436kJ+151kJ-2299kJ=-11KJ，该反应是放热反应，由 1mol氢气和 1mol 碘反应生成 HI会放出 11kJ的热量，在化学反应过程中，是将化学能转化为热能；（ 3） 根据
27、反应的热效应可知：属于放热反应的是 ；属于吸热反应的是 。 考点：考查反应热与物质含有的能量、键能的关系及根据反应的热效应对化学反应的分类的知识。 (每空 2 分 ,共 12 分 )下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填 写下列空格： （ 1）在这 10种元素中，非金属性最强的是 _（填序号）； （ 2）元素 以原子个数比 1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e-化合物的电子式_； （ 3） 、 、 三种元素形成的化合物 M中原子个数比为 3:4:2，电子总数为42， M中含有的化学键类型有 _； （ 4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性： _ _（用化学式表
28、示） （ 5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 答案：（ 1） ； H-O-Cl；（ 2） HOCl ； ； （ 3）离子键和共价键； （ 4） HClH2S ； （ 5） Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O 试题分析：（ 1）根据元素在周期表中的位置可知：在这 10种元素中，非金属性最强的是 F元素；（ 2）元素 以原子个数比 1:1:1形成的化合物的结构式为 H-O-Cl；元素 与 形成的 18e-化合物 H2O2的电子式是 ,（ 3） 、 、 三种元素形成的化合物 M中原子个数比为 3:4:2，电子总数为42， M： NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、
29、极性共价键；（ 4）由于非金属性 ClS，所以元素 形成的气态氢化物的稳定性： HClH2S ；（ 5）元素 Al的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 l2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O。 考点：考查元素的推断、元素周期律的应用、元素形成的化合物的结构、性质及化学用语的知识。 (每空 1分 ,共 6分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； C与A同主族，且与 E同周期； E元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75倍，D既可与 C的最高价氧化物的水化物反应，
30、也可与 E的最高价氧化物的水化物反应，均有 A元素的单质生成。 请回答下列问题： （ 1）写出 F元素原子结构示意图 ，元素 B在周期表中的位置 。 （ 2）判断 C、 D、 E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较 B和E的气态氢化物的稳定性大小 。 （ 3）写出单质 D与 C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （ 4）由 A、 B、 C、 E四 种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1） ；第二周期、第 A族；（ 2） NaAlS; H2OH2S ； （ 3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; （
31、 4） HSO3-+H+=H2O+SO2。 试题分析：根据题意可知： A是 H元素； B是 O 元素； C是 Na元素； D是 Al元素； E是 S元素； F 是 Cl元素。（ 1） Cl元素原子结构示意图是 ；元素 B在周期表中的位置是第二周期、第 A族；（ 2）判断 C、 D、 E三种元素是同一周期的元素，原子序数越 大，原子半径就越小，所以原子半径的大小顺序是 NaAlS; B和 E是同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的氢化物的稳定性就越弱，所以 B、 E气态氢化物的稳定性大小关系是H2OH2S ；（ 3）单质 D与 C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH
32、-+2H2O=2AlO2-+3H2; （ 4）由 A、 B、 C、 E四种元素共同构成的两种化合物 NaHSO4、 NaHSO3在溶液中相互间可发生化学反应，该反应的离子方程式是 HSO3-+H+=H2O+SO2。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的比较、原子结构、离子方程式的书写的知识。 (第 1小题 1分 ,其余每空 2分 ,共 11 分 ) 短周期元素 A、 B、 C、 D中， 0.5 mol A元素的离子得到 6.021023个电子被还原为中性原子， 0.4 g A的氧化物恰好与 100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应， A原子核内质子数目与中子数目相等， B 元素
33、是第二周期中原子半径最小的元素，C2-比 A元素的离子多 1个电子层， D元素的原子核外 L层比 K 层多 2个电子。 （ 1） B元素的名称是 。 （ 2）画出 D和 C2-的结构示意 图 。 _。 （ 3）将 B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_， B、 C、 D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是 _（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_。 答案：（ 1）氟；（ 2） ； （ 3） 2F2 +2H2O = 4HF +O2， HF， H2SO4。 试题分析：根据题意可知： A是 Mg元素， B是 F元素； C是 S元素， D是 C元素。（ 1） B元素的名称是氟；
34、（ 2）画 D的结构示意 图是： ； C2-的结构示意图是 ；（ 3）将 B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为2F2 +2H2O = 4HF +O2， B、 C、 D三种元素中非金属性最强的是 F元素，元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强，所以最稳定的氢化物是HF；由于 F的非金属性在所有元素中最强，不能形成含氧酸，所以除此以外，非金属性最强的是 S原子， S的最高价氧化物的水化物酸性最强，是 H2SO4。 考点：考查元素的推断、元素的名称、离子、原子结构示意图、化学方程式及物质的稳定性、酸性强弱比较的知识。 (每空 1分 ,共 8分 ) 利用生活中或实验室中常用的物品 ,根
35、据氧化还原反应知识和电学知识 ,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白 : （ 1）实验原理 :Fe+2H+ Fe2+H2。 （ 2）实验用品 :电极 ( 、 )、稀硫酸、 (填写所缺的实验用品 )、耳机 (或者电流计 )。 （ 3）实验装置 : （ 4）原电池设计及注意的问题。 按如图所示连接好实验仪器 ,注意观察 (耳朵听 )耳机是否有声音发出 ,如果没有 ,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极 (注意 :接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的 ),这时可以听 见耳机发出 “嚓嚓嚓 ”声音。其原因是 :在原电池中 ,由化学能转化为 。 如果将装置中的耳机改为电流
36、计 ,则铁钉应该接电流计的 极 ,电极反应是 ;另一极应该接电流计的 极 ,电极发生了 反应(“氧化 ”或 “还原 ”)。 答案：（ 2） 铁钉或铁条 铜钉 (其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等 ) 烧杯、导线、 （ 4） 电能； 负； Fe-2e-=Fe2+ ；正 ；还原。 试题分析：（ 2）实验用品 :电极铁钉或铁条、铜钉 (其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等 )、稀硫酸、烧杯、导线、耳机 (或者电流计 )。（ 4） 按如图所示连接好实验仪器 ,注意观察 (耳朵听 )耳机是否有声音发出 ,如果没有 ,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极 (注意 :接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的 ),这时可以听见耳机发出 “嚓嚓嚓 ”声音。其原因是 :构成了原电池。在原电池中 ,由化学能转化为电能； 如果将装置中的耳机改为电流计 ,则铁钉应该接电流计的负极，电极反应是 Fe-2e-=Fe2+；另一极应该接电流计的正极；在正极电极发生了还原反应。 考点：考查原电池的构成、材料的选择、能量的转化、电极式的书写及电极反应 的判断的知识。
