1、2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是（ ） A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C CH4和 Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种 D无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 答案： C 试题分析： A、铬是重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，主要表现为会造成四肢麻木，精神异常， A正确； B、油脂能促进人体对维生素的吸收， B 正确； C、 CH4 和 Cl2 在光照条件下反应的产物最多可能有五种，其中卤代
2、烃是四种。另外还有氯化氢， C不正确； D、乙烯分子中的碳碳碳碳双键既能发生加成反应，也能发生氧化反应， D正确，答案：选 C。 考点：考查金属元素对人体的危害、油脂、甲烷的取代反应以及乙烯的性质 已知 25 时，电离常数 Ka(HF) 3.610-4，溶度积常数 Ksp(CaF2) 1.4610-10。现向 1 L 0.2mol L-1HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的 是（ ） A 25 时， 0.1 mol L-1HF 溶液中 pH 1 B Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有 CaF2沉淀产生 D加入 CaCl2溶液
3、后体系中的 c(H+)浓度不变 答案： C 试题分析： A、电离常数 Ka（ HF） =3.610-4， HF 为弱电解质，不能完全电离，25 时， 0.1mol L-1HF 溶液中 c（ H+） = mol/L=610-3mol/L， pH 1，故 A错误； B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故 B错误； C、向 1L 0.2mol L-1HF 溶液中加入 1L 0.2mol L-1CaCl2溶液，混合后， c（ H+）=c（ F-） = mol/L=610-3mol/L， c（ Ca2+） =0.1mol/L， c2（ F-） c（ Ca2+） =3.610-50.1=3.6
4、10-6 1.4610-10，该体系中有 CaF2沉淀产生，故 C正确； D、溶液中存在 HF H+F-， CaF2（ s） Ca2+（ aq） +2F-（ aq），加入 CaCl2溶液后， Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则 F-浓度减小，促进 HF 的电离， c（ H+）浓度增大，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查溶度积常数和溶解平衡的应用 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A燃料电池工作时，正极反应为： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH- B若 a极是铁， b极是铜时， b极逐渐溶解， a极上有铜析出 C若 a、 b极都
5、是石墨，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 D若 a极是粗铜， b极是纯铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 答案： D 试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，因此在该燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，则 A、该燃料电池的电解质显酸性，则燃料电池工作时，正极反应为： O2+ 4H + 4e- =2H2O，A不正确； B、 a极与燃料电池的正极相连，因此若 a极是铁， b极是铜时，铁是阳极，铜是阴极， a极逐渐溶解， B不正确； C、若 a、 b极都是石墨， a电极是阳极，溶液中的氢氧根放电产生氧气，在相同条件下 a极产生的气体
6、与电池中消耗的 H2体积不相等，后者是前者的 2倍， C不正确； D、若 a极是粗铜， b极 是纯铜时，则相当于粗铜的精炼，所以 a极逐渐溶解， b极上有铜析出， D正确，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的应用 由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是 A一定含 CuO 和 C B一定含 Fe2O3、 CuO 和 C C一定含 CuO 和 C，一定不含 Al D气体 Z为纯净物 答案： A 试题分析：能与 Fe、 Fe2O3、 CuO、 C、 Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如
7、果是浓硫酸，可以与 C、 Al、 Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO2， C被氧化为 CO2， Al被氧化为 Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO2和 NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、 CuO 转化为对应的盐，所以 X为 SO2和 CO2或者 CO2和 NO2。向溶液 X中加过量 Fe粉，得 Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（ Cu），另一种就是过量的 Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有 CuO 和 C，不能确定是否有 Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是 CO2和 NO2，通入水中 NO2被吸收生成硝酸和
8、 NO，所得气体 Z还是混合物，所以正确的答案：选 A。 考点：考查无机框图题的推断 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1mol L-1的氨水中有 NA个 NH4+ B常温常压下， 8gO2含有 4NA个电子 C标准状况下， 22.4L三氯甲烷含有 NA个分子 D 1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA电子 答案： B 试题分析： A、氨水是弱碱，存在电离平衡，则 1L0.1mol L-1的氨水中含有的NH4+小于 NA个， A不正确； B、 8g氧气的物质的量是 8g32g/mol 0.25mol，氧原子含有 8个电子，则 0.25mol氧气含有的电
9、子数为 0.2516 NA，即 4NA个电子， B正确； C、标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积， C不正确； D、钠在反应中只能失去 1 个电子，则 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 NA电子， D不正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( ) 答案： D 试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则 A、 B、 C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好， D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案：为： D。 考点：考查装置气密性检验
10、 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( ) A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的 晶体 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 试题分析： Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则 Y是硅。 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周
11、期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期，即都是第三周期元素。 X+与 M2-具有相同的电子层结构，则二者分别是第 IA族和第 A族，因此 X 是钠元素， M 是氧元素。 Z、 M 同主族，则 Z 是硫元素。离子半径：Z2- W-，所以 W是氯元素。 A、 X、 M两种元素能形成 X2M和 X2M2型两种化合物， A不正确； B、水分子间存在氢键，因此在 HCl、 H2S和 H2O 分子中，水的沸点最高， B不正确； C、元素 Y、 Z、 W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体和分子晶体， C不正确； D、元素 W和 M的某些单质，例如臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂， D正确，答案：选 D。
12、 考点：考查位置、结构与性质的应用 实验题 (14分 )黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿 (含少量脉石 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 现称取研细的黄铜矿样品 1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、 Fe2O3、FeO 和 SO2气体，实验后取 d中溶 液的 1/10置于锥形瓶中，用 0.05000 mol L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.10 mL，末读数如右图所示。 （ 1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+ 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中 Fe的
13、化合价为 2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （ 2）装置 a的作用是 。 A有利于空气中氧气充分反应 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察空气流速 （ 3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （ 4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。 （ 5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 答案：（ 1） Cu、 O （ 2分）； （ 2） BD （ 2分）；（ 3）将系统装置中 SO2全部排入 d中充分吸收（ 2分） （ 4） 20.00 （ 2分）； I2+ SO2+ 2H2O H2SO4+ 2HI（ 3分） （ 5） 80.
14、00%（ 3分） 试题分析：（ 1）若 CuFeS2中 Fe的化合价为 2，则铜元素和硫元素的化合价分别为 2价和 -2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价 升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是 Cu和 O。 （ 2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察 a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案：为 BD。 （ 3）由于装置还含有未被吸收的 SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中 SO2全部排入 d中充分吸收。 （ 4）根据滴定管的液面可知，读数是 20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为
15、20.10ml-0.10ml 20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成 硫酸，反应的离子方程式为 I2+ SO2+ 2H2O H2SO4+ 2HI。 （ 5）消耗标准碘的物质的量 0.05000 mol L-10.02000L 0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是 0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是 0.001000mol10 0. 01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是 0.005ml，质量是 0.005ml184g/mol 0.92g，因此该黄铜矿的纯度为 100% 80.00% 考点：考查氧化还原反
16、应、实验方案设计、滴定管读数以及物质含量计算 填空题 （ 16分） X、 Y、 Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为 16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知 l个 B分子中含有 Z元素的原子个数比 C分子中含有 Z元素的原子个数少 1个。请回答下列问题： （ 1）由 X、 Y、 Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的 c(H+)最小的是 （填写化学式）。 （ 2） Allis-Chalmers制造公司发现可以用 C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质 ，
17、试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中 OH-向 极移动（填 “正 ”或 “负 ”）。 （ 3） Z分别与 X、 Y两元素可以构成 18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。 乙能够将 CuO 还原为 Cu2O，已知每 lmol乙参加反应有 4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。 将铜粉末用 10%甲和 3.0mol L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表： 温度（ ） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 （ 10-3mol L-1 min-1） 7.34 8.01 9.25 7
18、.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据可知，当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 _。 实验室可用甲作试剂取 X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。 答案：（ 1） HNO3、 NH4NO3、 NH3 H2O （ 3分） HNO3 （ 1分） （ 2） 4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O （ 3分） 负（ 2分） （ 3） N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O（ 3分） 高于 40 后， H2O2的分解速率加快， c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （ 2分） C （ 2分） 试题分析
19、： X、 Y、 Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有 H2、 N2、 O2（稀有气体除外）， H、 N、 O 原子序数之和为 16，故三种元素为 H、 N、 O，三种气体单质相互反应生成 H2O、 NH3、NO，一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比一个 C分子中少一个，则 B为H2O， C为 NH3， Z为氢元素由关系图可知： Z单质与 X单质反应生成 B（ H2O），故 X为氧元素； Z单质与 Y单质反应生成 C（ NH3），故 Y为氮元素；所以 A为 NO，则： （ 1）由 X、 Y、 Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物一般是酸碱盐，因
20、此化学式分别为 HNO3、 NH4NO3、 NH3 H2O。硝酸和氨水抑制水的电离，硝酸铵水解促进水的电离。硝酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，因此相同浓度上述水溶液中由水电离出的 c(H+)最小的是 HNO3。 （ 2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在 该燃料电池中氨气在负极通入，若以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，该物质应该是氮气和水，因此该电池负极的电极反应式 4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中 OH-向负极移动。 （ 3） Z分别与 X、 Y两元素可以构成 18个电子分子甲和乙，
21、其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快，所以甲是双氧水，乙是 N2H4。 乙能够将 CuO 还原为 Cu2O，已知每 lmol乙参加反应有 4mole- 转移 ，由于N2H4中氮元素的化合价是 -2价，这说明在反应中氮元素化合价升高 2个单位，因此其氧化产物是氮气，所以该反应的化学方程式为 N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O。 由于双氧水不稳定，受热易分解，因此高于 40 后， H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢。 在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，反应不需要加热，因此选择装置是 C。 考点：考查元
22、素推断、水的电离、原电池原理、氧化还原反应以及外界条件对反应速率的影响和氧气制备 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2， （ 1）用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 : 。 （ 2）在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 。 （ 3）吸收液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表 : n(SO32-):n(HSO3-) 99： 1 1： 1 1： 99 pH 8.2 7.2 6.2 上表判断 NaHSO3溶液显 性。 当吸收液呈中性时
23、，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 ): 。 a c（ Na ） 2c（ SO32-） c（ HSO3-） b c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H ） c（ OH-） c c（ Na ） +c（ H ） c（ SO32-） + c（ HSO3-） +c（ OH-） (4)当吸收液的 pH降至约为 6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图 : HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理 : 。 答案： (1)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 (4分 ) (2)SO
24、2+2OH- SO32-+H2O（ 2分） (3)酸 ab（ 4分） (4) HSO3 -2e-+H2O 3H+SO42- （ 3分） 阴极室 H+放电， OH-浓度增大，当 pH 8时溶液 NaOH浓度较大，可有效吸收 SO2循环使用 试题分析：（ 1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，可与被氧化为硫酸，因此用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应为 SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。 （ 2）二氧化硫是酸性氧化物，因此 NaOH溶液吸收 SO2的离子方程式是SO2+2OH- SO32-+H2O。 （ 3）当 n(SO32-):n(HSO3-) 1：
25、 99时溶液显酸性，这说明 HSO3-的电离常数大于HSO3-的水解程度，因此亚硫酸氢钠溶液显酸性。当 n(SO32-):n(HSO3-) 1： 1时溶液显碱性，因此要显中性，则亚硫酸氢钠的物质的量大于亚硫酸钠的物质的量，因此溶液中 c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H ） c（ OH-）， b正确；根据电荷守恒可知 c（ Na ） +c（ H ） 2c（ SO32-） + c（ HSO3-） +c（ OH-）， c（ H ） c（ OH-），所以 c（ Na ） 2c（ SO32-） c（ HSO3-）， a正确， c不正确，答案：选 ab。 （ 4） 电解池中阳
26、极失去电子，则 HSO3-在阳极放电生成硫酸根，电极反应式是 HSO3 -2e-+H2O 3H+SO42-。 阴极是氢离子放电，则阴极室 H+放电， OH-浓度增大，当 pH 8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收 SO2循环使用。 考点：考查硫酸型酸雨的形成、盐类水解和电离平衡的应用以及电解原理的应用 【选修 3：物质结构与性质】（ 10分） 血红素中含有 C、 O、 N、 Fe五种元素。回答下列问题： （ 1） C、 N、 O、 H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态 Fe原子的核外电子排布式 。 （ 2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构式。血红素中 N 原
27、子的杂化方式有 ，在右图的方框内用 “”标出 Fe2 的配位键。 （ 3） NiO、 FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填 “ ”或 “ ”)； （ 4） N 与 H形成的化合物肼 (N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 2N2H4(l)+ N2O4(l) 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1038.7kJ/mol 若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有 _mol。 （ 5）根据等电子原理，写出 CN 的电子式 ， 1 mol O22+中含有的 键数目为 。 （ 6）
28、铁有 、 、 三种同素异形体如下图所示。则 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ， 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。答案：（ 1） H； Ar3d64S2 （ 2） sp2、 sp3； （ 3） （ 4） 3 （ 5） ； 2NA （ 6） 4； 4:3 试题分析：（ 1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性 CN O， H的电负性最小。铁的原子序数是 26，根据核外电子排布规律可知，基态 Fe原子的核外价电子排布式为 Ar3d64S2。（ 2）形成双键的 N 原子空间构型为平面，所以为 sp2杂化，形成单键的 N 原子，与 NH3杂化相同，可知应该是 sp3杂化； N 原子最外
29、层有 5个电子，只需要形成 3条键即可达到稳定结构，但是图中形成双键的 N 原子形成了四条键，显然有一条为配位键，可表示为。 （ 3） NiO、 FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点 与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于 Ni2+的离子半径小于 Fe2+的离子半径，属于熔点是 NiO FeO。 （ 4） N2H4中含有 4个 N-H单键，根据化学方程式可知，若反应中有 4mol NH 键断裂，则必然生成 1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键。而三键含有 1个 键和 2个 键，因此反应中形成的 键有 1.5mol2 3mol。 （ 5）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体， CN-与氮气互为等电子体，则根据氮气分子的电子式写出 CN-的电子式，且 CN-是离子，符合离子电子 式的书写规则，所以其电子式为 ； O22+与氮气也互为等电子体，则 1 mol O22+中含有的 键数目为 2NA。 （ 6） 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 8 +6 =4， 、 两种晶胞中铁原子的配位数分别为 8、 6，则配位数之比为 8： 6=4： 3。 考点：考查元素电负性、原子核外电子排布、空间构型；晶胞的计算、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
