1、2013-2014陕西省延安市一中第一学期期末考试高二化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A上图所示的是一个放热反应 B加入催化剂 v(正 )增大、 v(逆 )减小 C燃烧热是生成 1molH2O放出的热量 D只有活化分子才能发生有效碰撞 答案： D 试题分析： A. 右图所示的由于反应物的能低，生成物的能量高，所以该反应是一个吸热反应，错误； B. 加入催化剂 v(正 )增大、 v(逆 )也增大，错误； C. 燃烧热是酸碱发生中和反应生成 1molH2O时所放出的热量，错误； D. 只有活化分子才能发生有效碰撞，正确。 考点：考查图像法在表示化学反应速率、反应热等化学反应中的
2、应用的知识。 对于可逆反应： 2A( ) B( ) 2C( ) H 0，下列各图正确的是（ ） 答案： AD 试题分析： A.由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，正确； B.当反应达到平衡后增大压强，反应混合物中的各种物质的浓度都增大，因此正反应、逆反应的速率都加快，错误； C.加入催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此化学反应速率加快，但是不能使平衡发生移动，因此 C的平衡 浓度不变，错误； D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动， A的转化率增大，当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动， A 的
3、平衡转化率降低，故该选项正确。 考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。 一定条件下，在容积为 10L的密闭容器中，将 l mol X和 1 mol Y进行如下反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s达到平衡生成 0.3 mol的 Z，下列说法正确的是（ ） A 60 s内 X的平均反应速率为 0.001 mol L-1 s-1 B将容器的容积变为 20 L， Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2 C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X， Y的转化率将增大 D若升高温度， X的体积分数增大，则正反应的 H0 答案： AC 试
4、题分析： A V(Z)= 0.3 mol 10L60 s=0.0005mol/(mol s),由于 V(X): V(Z)=2:1，所以 V(X) =2V(Z)= 0.0010mol/(mol s),正确； B将容器的容积变为 20 L，若平衡不发生移动， Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以 Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的 1/2，错误；C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X，平衡正向移动，所以 Y的转化率将增大，正确； D若升高温度， X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的 H
5、c（ OH ） c（ Ac ） c（ H ） D c（ Na ） c（ Ac ） c（ H ） c（ OH ） 答案： A 试题分析： A根据物料守恒可得 c（ Na ） c（ Ac ） +c（ HAc），正确；B根据溶液呈电中性的原则 c（ Na ） + c（ H ） = c（ Ac ） + c（ OH ），错误；C NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子 Ac-水解消耗，所以 c（ Na ） c（ Ac ）；水解消耗水电离产生的 H+，最终溶液中的 c（ OH ） c（ H ） .由于盐水解的程度是微弱的，所以 c（ Ac ） c（ OH ），故溶液中离子的浓度关系是： c（ Na ） c（
6、Ac ） c（ OH ） c（ H ），错误； D由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，所以溶液中离子的浓度 c（ OH ） c（ H ） 。故最终溶液中离子 c（ Na ） c（ Ac ） c（ OH ） c（ H ），错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 +2e-= Cu C a和 b分别连接足够电压的直流电源正、负极时， Cu2 向铜电极移动 D无论 a和 b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 答案
7、： C 试题分析： A a和 b不连接时，由于 Fe的活动性比 Cu强，所以在铁片上发生置换反应，因此会有金属铜析出，正确； B a和 b用导线连接时，就构成了原电池， Fe作负极， Cu作正极，在正极铜片上发生的反应为： Cu2 +2e-= Cu，正确； C a和 b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，则 a是阳极， b是阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则， Cu2 向负电荷较多 的铜电极区域移动，错误； D无论 a和 b是否用导线连接，铁片均溶解，变为Fe2+, Cu2 则得到电子变为 Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。 考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。
8、 下列表述中，合理的是 A将水加热， Kw增大， pH不变 B把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3固体 C用 25 mL碱式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾溶液 D用惰性电极电解足量的 AgNO3溶液时，当有 0.2 mole-转移时会析出 21.6g银 答案： D 试题分析： A将水加热，促进水的电离， Kw增大， pH减小，错误； B把FeCl3的水溶液加热 Fe3+会水解产生氢氧化铁和 HCl,HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干可得到 Fe(OH)3固体 ,错误； C高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以要用 25 mL酸式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾溶液，
9、错误；D用惰性电极电解足量的 AgNO3溶液时，在阴极上会有单质 Ag析出，因此当有 0.2 mole-转移时会析出 0.2mol,其质量是 0.2mol108g/mol=21.6g,。正确。 考点：考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 A Cu电极为正电极 B原电池工作时，电子从 Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为： Zn+Cu2+=Zn2+Cu D盐桥（琼脂 -饱和 KCl溶液）中的 K 移向 ZnSO4溶液 答案： D 试题分析：在如图所示的原电池装置中， Zn是负极， Cu是正极；在负极 Zn失去电子，发生反应：
10、 Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应，在正极上发生反应： Cu2+2e-=Cu，发生还原反应。原电池工作时的总反应为： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，电子从负极 Zn经过外 电路到正极 Cu, 盐桥（琼脂 -饱和 KCl溶液）中的 K 移向负电荷较多的 CuSO4溶液。因此错误的是 D。 考点：考查原电池的各种原理的知识。 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是 A加入少量稀 NaOH溶液 B加入少量 CH3COONa固体 C加入少量 NH4HSO4固体 D加入少量 Na2CO3浓溶液 答案： B 试题分析： A加入少量稀 NaOH溶液会消耗
11、 H+，使其物质的量减小，所以减缓反应速率也不影响生成 H2的总量，错误； B加入少量 CH3COONa固体，发生反应产生醋酸， H+的浓度减小，反应速率减小，当反应减小到一定程度后醋酸电离产生 H+，使其物质的量浓度再增加，但是最后的量不变，正确；C加入少量 NH4HSO4固体，会电离产生 H+， H+的物质的量浓度增加，反应速率加快，生成 H2的总量也增加，错误； D加入少量 Na2CO3浓溶液，会消耗HCl产生二氧化碳气体 , H+的物质的量浓度减小， H+的物质的量也减小，所以反应速率减小，产生氢气的量也减小。错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率、物质的量的影响的知识。 对于反应
12、A(g)+3B(g) 2C(g)， 下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A v(A)=0.2mol/(L s) B v(B)=0.2 mol/(L s) C v(B)=0.3mol/(L s) D v(C)=0.2mol/(L s) 答案： A 试题分析：将各个选项中的物质用 A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。 A v(A)=0.2mol/(L s)； B v(A)=0.2/3 mol/(L s); C v(A)=0.1mol/(L s); D v(C)=0.1mol/(L s).所以化学反应速率最快 的是 A。 考点：考查化学反应速率的比较的知识。
13、填空题 （ 5分）向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 溶液的试管中滴加滴（ 1滴约0.05mL） mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴 0. mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。 答案：白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀 Mg(OH)2 存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH (aq)，滴入的 FeCl3溶液电离的 Fe3+与溶解平衡产生的 OH 反应生成溶度积更小（或更难溶）的 Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至 Mg(OH)2全部转化为 Fe(OH)3沉淀。 试题
14、分析：向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 溶液的试管中滴加滴（ 1滴约0.05mL） mol/L NaOH溶液，由于 Mg2+的浓度、 OH-浓度平方的乘积大于Ksp(Mg(OH)2)，所以会产生 Mg(OH)2白色沉淀生成， Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再滴加滴 0. mol/LFeCl3溶液时，由于 c(Fe3+) c(OH-)3 Ksp(Fe(OH)3)，因此会发生沉淀转化，产生更难溶解的 Fe(OH)3， Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至 Mg(OH)2全部转化为 Fe(OH)3沉淀。静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。 考点：考查沉
15、淀溶解平衡及沉淀的转化的知识。 （ 10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制 100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 . 步骤二：取 20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （ mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（ mL） 待测盐酸溶液的体积（ mL） 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 22.00 20.00 3 0.10 21.
16、98 20.00 （ 1）滴定达到终点的现象是 ； 此时锥形瓶内溶液的 pH的范围是 。 （ 2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （ 3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （ 4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）： A 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B 锥形瓶水洗后直接装待测液 C 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1）最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变
17、为浅红色，且半分钟内不褪色 8.210 （ 2） 0.11mol/L （ 3）丙 （ 4） A、 D、 E。 试题分析：（ 1）由于指示剂在未知浓度的酸溶液中，开始是无色的，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。此时锥形瓶内酚酞溶液的 pH的范围是 8.210 。（ 2） V（ NaOH） =22.00ml,由于酸碱恰好反应时的关系是： V（ NaOH） C(NaOH)= V（ HCl） C(HCl)，所以 C(HCl)= V（ NaOH） C(NaOH) V（ HCl） =22.00ml0.10mol/L20.00ml=0.11mol/L; （ 3）排去碱式滴定管中气
18、泡的方法应采用右图的丙装置操作；（ 4） A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，所以使测定的待测溶液的浓度偏大；正确； B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，由于碱液的物质的量不变，所以消耗标准溶液的体积不变，故无影响，错误； C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，则在锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，消耗的标准溶液体积偏小，因此计算出的浓度就偏低，错误；D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则标准溶液的体积偏大，使待测溶液的浓度偏大，正确； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液 的体积偏大，所以使待测溶液的浓度就偏大，正
19、确。 考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、误差分析及浓度的计算的知识。 （ 10分） （ 1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填 “析氢 ”或 “吸氧 ”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移 2mol电子消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。 （ 2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀 ) CuSO4+H2。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同 学做该实验时，看到 碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。 答案：（ 1）吸氧 2H2O
20、+O2+4e-=4OH- 11.2L （ 2）如右图 两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等） 试题分析：（ 1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，在铁锅表面会形成一层水膜，溶解在水膜中的氧气与 Fe、 C就构成了原电池， Fe会失去电子而被腐蚀，故不久会出现红褐色锈斑。铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀；此反应每转移 2mol电子，则根据电子守恒，消耗的 O2的物质的量是 0.5mol,其在标准状况下的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L。（ 2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀 ) CuSO4+H2。该同学做该实验时，
21、看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）， Cu作阳极发生反应 ;Cu-2e-=Cu2+,在阴极上溶液中的 H+放电，发生反应： 2H+2e-=H2,故总方程式是 Cu+H2SO4(稀 ) CuSO4+H2。装置如图所示。 考点：考查金属的腐蚀、原电池反应及电解池反应的应用、电极反应式的书写及有关计算的知识。 （ 6分） （ 1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ： 热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强； 误将钡盐 BaCl2、 Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用 0.5的 Na2SO4溶液解毒； 石灰岩
22、（喀斯特地貌）的溶洞形成； BaCO3不能做 “钡餐 ”，而 BaSO4则可以； 使用泡沫灭火器时 “泡沫 ”生成的原理。 A B C D （ 2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ； 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 答案： (1)A （ 2）酸 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 试题分析： 热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此去污能力强。与沉淀溶解平衡无关，错误； 误将钡盐 BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，若服用 0.5的
23、 Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生 BaSO4沉淀，降低了人体内的 Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，正确； 当水中含有 CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐，随水分而流失，从而促进了盐的溶解和电离，盐再溶解，最后逐步形成石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞；这与沉淀溶解平衡有关，正确； 使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进，产生更多的 Al(OH)3,在 CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现， “泡沫 ”生成的原理与沉淀溶解平衡无关，错误。故正确的说法是 ，故选项是 A。（ 2）氯化铝是强酸弱碱盐，若碱根离子水解消耗水电离产生的 OH-，最终当溶液
24、处于平 衡时， c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的离子方程式表示为 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解产生的 HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体是 Al(OH)3， 若再灼烧，则 Al(OH)3发生分解反应产生 Al2O3和水，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。 考点：考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识。 （ 9分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 KW 110-12 试回答以下问题： （ 1）若 25 ”、 “ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积
25、也增大 (2) 9 : 11 (3)碱性 （ 4）酸性 试题分析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大， Kw就越大，所以 Kw110-14. （ 2） 25 下， pH 13的氢氧化钠溶液 c(OH-)=0.1mol/L；其体积是 V1 L与 pH 1的稀盐酸， c(H+)=0.1mol/L,其体积是 V2 L混合 (设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的 pH 2，混合溶液中 c(H+)=0.01mol/L,则 (0.1V2-0.1V1 )(V1+ V2)=0.01；解得 V1 : V2 9 : 11。（ 3）将等体积
26、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时 c(OH-)c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶 液中c(Na+)c(CH3COO-)；（ 4）醋酸是弱酸，部分电离 NaOH是强碱完全电离，当pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生 H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。 考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的 pH的计算、溶液
27、中两种浓度的大小比较的知识。 （ 9分）（ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲烷燃烧生成 CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。 （ 2）下表中的数据表示破坏 1 mol化学键需消耗的能量 (即键能，单位为 kJmol-1)： 化学键 CH CF HF FF 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热 H： CH4（ g） +4F2（ g） = CF4（ g） +4HF（ g） H=_。 (3) 下列说法正确的是（填序号） _ _： A 相同温度下， 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol L
28、-1氨水中 NH4+的浓度大； B 用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小； C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气； D 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡； E除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的大； 答案：（ 1） CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H 889.6kJ mol （ 2） H 1928kJ mol （ 3） A、 B、 D 试题分析：（ 1）甲烷的相对分子
29、质量是 16，所以 1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是 55.6kJ 16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H 889.6kJ mol；（ 2）4mol414KJ/mol+4158KJ/mol-4489 KJ/mol-4565 KJ/mol=1928kJ, 所以该反应的反应热 H 1928kJ mol。（ 3） A.由于 NH4Cl是强电解质，完全电离，尽管 NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而 NH3 H2O是弱电解质，电离程度很小，因此等浓度的 1NH4Cl溶液中 NH4+的浓度比氨水中
30、 NH4+的浓度大，正确； B. 用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀时由于溶液中 Cl-的浓度比水大，会抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗涤损耗 AgCl小；正确；C电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；错误； D. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq)，前段为沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱电解质 Al(OH)3的电离平衡；正确； E. 除去溶液中的 Mg2+，由于 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3小，所以用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，错误。 考点：考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比
31、较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识。 计算题 （ 11分）在一定温度下， 10L密闭容器中加入 5.0molSO2、 4.5molO2，经10min后反应达平衡时 O2的浓度为 0.30mol/L。请计算（写出计算过程）： （ 1） 10min内 SO2的转化率； （ 2）容器内反应前与平衡时的压强之比 (最简整数比 ) ； （ 3）平衡常数 K。 答案：（ 1） 60；（ 2） 19:16（ 3） 7.5。 试题分析：解： 10L密闭容器在 10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度（ mol/L） 0.50 0.45 0 变化浓度（ mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（ mol/L） 0.20 0.30 0.30 则： （ 1） 10min内 SO2的转化率为： 100 =60 （ 2）同温同压下： 则容器内 反应前与平衡时的压强之比为： （ 3）平衡常数 答：（略） 考点：考查可逆反应的物质 转化率、平衡时的压强的比、和化学平衡常数的计算的知识。
