2013届山东省聊城市东昌府区高三9月模拟调研（四）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省聊城市东昌府区高三 9月模拟调研（四）化学试卷与答案（带解析） 选择题 “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时， 、 溶液均变红，冷却后又都变为无色 C 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个 “封管实验 ”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案： C 试题分析： NH4Cl受热分解生成 NH3和 HCl， NH3和 HCl相遇又生成 NH4Cl，所以在上部可以看到固体 NH

2、4Cl， A项错误；加热含 NH3的酚酞溶液， NH3逸出，酚酞变为无色， B 项错误； 2NO2 N2O4， H0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动， c(NO2)减小，颜色变浅， C项正确，四个 “封管实验 ”除了 是可逆反应，其余都不是， D 项错误。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用 ，分离提纯方法和实验的操作。 在标准状况下，由 CO和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 20克，此混合气体中 C和 O 两种原

3、子的物质的量之比是（ ） A 3 7 B 1 2 C 4 7 D 3 4 答案： D 试题分析： CO和 CO2混合气体的物质的量为 ，则 CO和 CO2混合气体的平均摩尔质量为 ，根据十字交叉可知， CO和 CO2的物质的量之比为 2:1。因此 C和 O 原子的物质的量 3:4。答案：选 D。 考点：物质的量 点评：本题比较简单基础，属于物质的量计算的基础习题。 由两种金属组成的合金 50g与氯气完全反应后，得 121g产物，这两种金属可能是（ ） A Na、 Al B Fe、 Mg C Mg、 Cu D Zn、 Cu 答案： C 试题分析：反应后增重 71g说明参加反应的氯气为 1mol，

4、假设金属都为 2价，则金属的平均摩尔质量为 50g/mol，如果 Na是 2价则 Na摩尔质量为 46 g/mol，如果 Al是 2价则 Al摩尔质量为 18 g/mol，如果 Fe是 2价则 Fe摩尔质量为 37.3 g/mol，所以 C组合可能，其余均不可能，答案：选 C。 考点：金属与氯气反应。 点评：本题的关键是要将金属换价。 下列物质中一定属 于纯净物的是： （ ） 由同种元素组成的物质； 含有三种元素熔点为 895 的物质 只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质； 只含有一种分子的物质 A B C D 答案： D 试题分析：同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧

5、气和臭氧 不能说明，有固定熔点的物质是纯净物， 可以说明，只含两种元素的物质不一定是纯净物，如甲烷和乙烷， 不能说明，在氧气中燃烧只生成 CO2的物质不一定是纯净物，如 C和 CO， 不能说明，只含有一种分子的物质一定是纯净物， 可以说明。答案：选 D。 考点：化学基本概念 点评：本题主要考查学生的基本概念，比较简单。 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ） 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 A B C D 答案： C 试题分析：

6、在粗盐提纯时，要先除 SO42-、 Mg2+再除 Ca2+，然后过滤最后加适量的盐酸调节，所以正确的操作顺序为 ，答案：选 C。 考点：粗盐的提纯 点评：本题 SO42-、 Mg2+除去的顺序可以颠倒。 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ） A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D利用溶液的 pH与 7的大小关系，判断 PH=6.8的溶液一定显酸性 答案： C 试题分析：反应是否能自发进行是两个判据综合判断的， A项错误；不同反应反应

7、速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的， B项错误；用 pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下 Kw， D项错误，答案：选 C。 考点：化学基本概念 点评：本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。 下列说法正确的是 （ ） A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下 1摩尔 SO3的体积约为 22.4 L C常温常压下， 11.2 L 含有的分子数为 0.5 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数 相同 答案： D 试题分析：摩尔是物质的量的单位， A错误， SO3在标准状况下为固体，不能用22.4L 表示， B 错误，常温常压下也不能用 22.4L 表

8、示， C 错误， D 正确，答案：选 D。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 标准状况下， 112 mL某气体的质量是 0.17 g，该气体可能是 （ ） A O2 B N2 C H2S D CO2 答案： C 试题分析：标准状况下该气体的物质的量为 ，所以该气体的摩尔质量为 ，因此该气体可能是 H2S。答案：选 C。 考点：物质的量 点评：本题非常

9、简单基础，主要根据物质的量的基本公式计算。 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H原子组成 HmX分子，在 agHmX中所含质子的物质的量是 （ ） A B C D 答案： A 试题分析：根据题意可知 X的质子数为 A-N，则 HmX的近似相对分子质量为m+A，所以 agHmX的物质的量为 ， HmX中的质子数为 m+A-N，所以含有质子的物质的量为 mol。答案：选 A。 考点：物质的量 点评：本题关键要找出 HmX分子的相对分子质量和质子数。 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计

10、水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 试题分析：萃取剂只要不与水互溶，密度比水大还是比水小都可以，所以 D项错误，其余选项均正确。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：萃取剂的选择要求为不与水互溶，萃取物在其中的溶解度远远大于在水中的溶解度，不与萃取物发生反应。 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ） 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀

11、 原溶液中有 Cl C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K+ D 滴加稀 NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： D 试题分析： A项中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀的不一定是 SO42-，还有可能是SO32-或 CO32-， B项滴加用稀硫酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，不一定是AgCl沉淀，还有可能是 BaSO4沉淀， C项钠的焰色反应会影响钾的焰色反应，所以不能确定是否存在 K+， D项正确。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择

12、题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是 A 200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 4mol/L NaCl溶液 C 400mL 5mol/L KClO3溶液 D 250mL 2mol/L AlCl3溶液 答案： D 试题分析： A项中 c(Cl-)为 5mol/L， B项中 c(Cl-)为 4mol/L， C项中没有 Cl-， A项中 c(Cl-)为 6mol/L，所以 D中 Cl-浓度最大，答案：选 D。 考点：物质的量浓度 点评：本题注意 KClO3中含有 Cl原子而不含有

13、 Cl-。 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ） A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现 “低碳经济 ” D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 答案： D 试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅， D 选项错误，其余选项均正确。答案：选 D。 考点：化学与生活 点评：本题非常基础简单，主要考查学生的常识性问题。 下列物质的分类正确的是（ ） 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A

14、H2 干冰 CuO H2SO4 纯碱 熟石灰 B 碘酒 CO Na2O HCl NH3 H2O NaCl C 液氯 SO2 Mn2O7 CH3COOH CH3CH2OH 胆矾 D HD P2O5 生石灰 HNO3 KOH CaCO3 答案： D 试题分析： A项中的纯碱不是碱， B项中碘酒是混合物， CO不是酸性氧化物，C项中 Mn2O7不是碱性氧化物， CH3CH2OH不是碱， D项正确，答案：选 D。 考点：物质的分类 点评：按照物质的组成特点进行正确分类。 实验题 实验室要配制 1.84 mol -1的稀硫酸 500mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1.84 g cm-3

15、的浓硫酸 mL （ 2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号 ) 烧杯 50 mL量筒 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 托盘天平 (带砝码 ) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 （ 5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号 )。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （ 6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（

16、填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，俯视读数 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 答案：（ 1） 50 （ 2） ，胶头滴管 （ 3）搅拌、引流 （ 4） BEAGCGDF； （ 5） BCD （ 6） 偏高 偏低 偏高 偏低 试题分析：（ 1）浓硫酸的物质的量浓度为，要配置 1.84 mol -1的稀硫酸500mL，需要该浓度的浓硫酸为 V= 。 （ 2）配制时必须使用的仪器有烧杯、 50 mL量筒、 500 mL容量瓶、玻璃棒，除此之外还需要胶头滴管。 （ 3）配制时两次用到玻璃棒的作用不同，分别为搅拌和引

17、流。 （ 4）配置一定物质的量浓 度溶液的过程为：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的顺序为 BEAGCGDF。 （ 5）容量瓶只是配制溶液的仪器，贮存溶液，溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选 BCD。 （ 6）根据 c= ，用量筒量取浓硫酸仰视读数，溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量比正常值小，溶液的浓度偏低，定容时俯视读数，溶液的体积比正常值小，溶液的浓度偏高，定容时添加蒸馏水超出刻度线，溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏低。 考点：一定物质的量浓度溶液 的配制 点评：本题比较基础，主要考查学生的

18、基本实验操作。 二氧化氯（ ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织 (WHO)列为 AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备 ClO2。 (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的 KClO3和草酸 (H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有 ClO2、 CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （ 2）控制水浴温度在 60 80 之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （ 3） A装置用于吸收产生的二氧

19、化氯，其中最好盛放 。（填序号） 60 的温水 冰水 饱和食盐水 （ 4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O， 11。 （ 2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（ 3） （ 4） 5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42 +8Cl +18H+ 试题分析：（ 1）根据提示可知反应的方程式为 2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。氧化产

20、物和还原产物的物质的量之比为 1:1。 （ 2）如果温度过高，会引起爆炸，缺少的必要玻璃仪器是温度计。 （ 3）因为二氧化氯水溶液温度过高会引起爆炸，所以应该用冰水来吸收。 （ 4）根据提示可知该反应的方程式为： 5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。 考点：性质与制备实验 点评：本题主要考查学生获得信息的能力和实验分析能力。 实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ,填空并请回答下列问题： (1)、 配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积 /mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量

21、瓶外还需的其它仪器 (2)、配制时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字母只能用一次 ) ； A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 (3)、操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _； (4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度

22、将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ” ） 若没有进行 A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤 )不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 答案：（ 1） 2.1， 250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （ 2） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准 ,也易导至容量瓶炸裂。 （ 4）浓度偏低；偏低；偏高。 （ 5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 试题分析

23、：（ 1）浓盐酸的浓度为 c= ，要配置 250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要用浓盐酸的体积为 V=。应该选用 250mL容量瓶，配置溶液时除了需要250mL容量瓶外，还需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （ 2）配置一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以应该正确的操作顺序为 B、 C、 A、 F、 E、 D。 （ 3）将洗涤液全部转入容量瓶中的目的是保证溶质全部转移到容量瓶。注入容量瓶前需要恢复 到室温是因为容量瓶盛放热溶液时，当溶液冷却到室温的时候，体积会缩小，不准确，也易导至容量瓶炸裂。 （ 4）根据 c= ，如果没有洗涤，则溶质的物质

24、的量比正常值小，所以浓度偏低；若加蒸馏水不慎超过刻度，溶液的体积比正常值大，所以浓度偏低；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积比正常值小，则浓度偏高。 （ 5）如果加水不慎超过了刻度线，则需要将溶液倒掉，洗净容量瓶重新配置，如果转移时不慎有液体滴在外面则需要将溶液倒掉，洗净容量瓶重新配置。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题比较基础，主要考查学生的基本实验操作。 填空题 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、 O2、C1O2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

25、 （ 1）干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成 l molNa2FeO4转移 mol电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。 （ 2）湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、 ClO-、OH-、 FeO42-、 Cl-、 H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成 1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。 低温下，在

26、高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾（ K2FeO4），说明什么问题 。 答案： (1) Na2O2 Na2O2和 FeSO4 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+， Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15mol 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 试题分析：（ 1）根据化合价的变化可知，氧化剂为 Na2O2，还原剂为 Na2O2和FeSO4，每生成 l molNa2FeO4转移 5mol电子。

27、K2FeO4净水的主要原理是高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。 （ 2）根据反应体系的粒子可以判断出氧化剂为 ClO-，还原剂为 Fe(OH)3，还原产物为 Cl-，氧化产物为 FeO42-，所以反应的离子方程式为 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。每生成 1mol FeO42-，转移 3mol电子，有 0.3mol电子转移，则还原产物为 0.15mol。高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶

28、解度。 考点：氧化还原反应 点评：本题综合性强，主要考查氧化还 原反应的运用。 某反应中反应物与生成物有： FeCl2、 FeCl3、 CuCl2、 Cu。 （ 1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中 X溶液是 ； Cu电极上发生的电极反应式为 ； 原电池工作时，盐桥中的 离子（填 “K+”或 “Cl ”）不断进入 X溶液中。 （ 2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是 极； 图丙中的 线是 _离子的变化。 当电子转移为 2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol L-1NaOH溶液

29、才能使所有的金属阳离子沉淀完全。 （ 3）铁的重要化合物高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为 Fe 2NaOH 2H2ONa2FeO4 3H2，则电解时阳极的电极反应式是 。 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。 Na2FeO4能消毒、净水的原因 。 答案： (1)FeCl3和 FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)负 Fe2+ 2.8 (3) Fe 8OH-6e- FeO42- 4H2O 2Fe(OH)3 3ClO- 4OH-

30、2FeO42- 3Cl- 5H2O 高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成 Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。 试题分析：（ 1）根据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以 X为 FeCl3和 FeCl2溶液。 Cu做负极，发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，石墨为正极，阳离子向正极移动，所以 K+不断进入 X溶液中。 （ 2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据 X的成分可知 X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有 Cu2+生成，因此 Cu做阳极，石墨做阴极，所以 M为负极， N 为正极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的

31、物质的量的变化，可知 为 Fe3+， 为 Fe2+， 为 Cu2+。当电子转移为 2mol时，溶液中有 Fe3+ 2mol， Fe2+ 3mol， Cu2+为 1mol，所以需要加入 NaOH 溶液 14mol，所以 NaOH溶液等体积为 。 （ 3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为 Fe 8OH-6e- FeO42-4H2O。 NaClO 氧化 Fe(OH)3的反应方程式为 2Fe(OH)3 3ClO- 4OH- 2FeO42-3Cl- 5H2O。 Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成 Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。 考点：原电池电解原理

32、 点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。 质量相等的 O3和 O2中，分子个数之比为 _，原子个数之比为_；如果是在相同温度和相同压强条件下（ O3为气体） O3与 O2的体积比为 _。 答案： 3 ， 1： 1， 2： 3 试题分析：质量相等时 ，所以分子个数之比为 2:3，原子个数之比为 1:1，温度压强相同时 ，所以体积之比为 2:3。 考点：阿伏伽德罗定律 点评：本题非常基础主要用阿伏伽德罗定律的基本公式计算。 计算题 （ 6分）常温下，将 17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出 25mL，用 1mol/L的硫酸

33、去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求： 混合物中氢氧化钠的质量； 若将该 250mL混合溶液稀释至 4L，求此时溶液的 pH值。 答案： 12g （ 2） 13 试题分析：（ 1） n(OH-)=1mol/L20.02L10=0.4mol，设 NaOH为 xmol， KOH为 ymol。则 40x+56y=17.6， x+y=0.4，求得 x=0.3mol， y=0.1mol。所以 NaOH的质量为 0.3mol40g/mol=12g。 （ 2）稀释后溶液的 c(OH-)= ，所以 pH=13。 考点：酸碱中和滴定、溶液的 pH 点评：本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的 1/10。 推断题

34、 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由 C、 H、 O 三种元素组成的有机物 A，为确定其 结构现进行如下各实验： 0.1mol物质 A完全转化为酯，需要乙醇 0.2mol； 完全中和 2.4g物质 A，需要消耗 0.04molNaOH； 0.1molA能与足量钠反应放出 3.36L（标准状况下）氢气； 6.0gA 在一定条件下完全分解，生成 3.36L（标准状况下）一氧化碳和 1.8g水。试计算和推理确定：（ 1） A的摩尔质量和化学式。（ 2） A的结构简式。 答案： M=120g/mol C3H4O5 试题分析：（ 1）根据 中信息可知 A有 2个羧基， 2.4gA需要 0.04molNaOH中和，因此 A的摩尔质量 M为 =120g/mol。根据 中信息可知 A中有 3个羟基，根据 中信息可知 0.05molA中有 C原子 0.15mol，有 H原子 0.2mol，所以有 O 原子 =0.25mol，则 A的分子式为C3H4O5。 （ 2）通过分析可知， A中有 3个碳原子，两个羧基一个羟基， A的结构简式为。 考点：有机物推断 点评：本题主要考查学生的分析能力，难度适中。