1、2013届山西省山西大学附属中学高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 某原子核外共有 6个电子，分布在 K 与 L电子层上，其原子在 L层分布中能量最低的是 ( )答案： D 关于氢键，下列说法正确的是 A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C水的熔点比 H2S高 D由于氢键作用， H2O 是一种非常稳定的化合物 答案： C 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO O2 N2 H2O D金刚石生铁纯铁钠 答案： B 下列叙述正确的是 A分子晶体中都存在共价键 B F2、 C12、
2、 Br2、 I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案： B 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A C02、 H2S B C2H4、 CH4 C Cl2、 C2H2 D NH3、 HCl 答案： B 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 ks5u C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形 答案： D 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： l s2 2s2 2p6 3s2 3p4 l s2 2s2 2
3、p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p3 1 s2 2s2 2p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： = 答案： A A、 B、 C、 D四种元素，已知 A元素是地壳中含量最多的元素； B元素为金属元素，它的原子核外 K、 L层上电子数之和等于 M、 N 层电子数之和； C元素是第三周期第一电离能最小的元素； D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A四种元素 A、 B、 C、 D分别为 O、 Ca、 Na、 Ar B元素 A、 B、 C两两组成的化合物可为 CaO、 Ca02、 Na2 0、 Na2 0
4、2等 C元素 A、 C简单离子的半径大小关系为 AC 答案： C 下列说法正确的是（ ） A含 n molHCl的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 n NA /4 个氯分子（） B在密闭容器中建立了 N2+3H2 2NH3的平衡 ,每有 17gNH3生成 ,必有 0.5NA个 NH3分子分解 C同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA D 20 g重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 答案： D 下列说法错误的是 ( ) A ns 电子的能量不一定高于 (n-1)p电子的能量 B 6C的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C电子排布式 (21Sc)1s22s
5、22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式 (22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案： A 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 l s2的 X原子与原子核外电子排布式为 l s2 2s2的 Y原子 B原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y原子 C 2p轨道上有一个空轨道的 X原子与 3p轨道上有一个空轨道的 Y原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 答案： C 甲苯的二氯代物的结构可能有（ ） A 8种 B 9种 C 10 种 D 11种 答案： C 下列各组中的反应，属于同
6、一反应类型的是 ( ) A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 答案： D 足量锌投入到 1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（） A大于 14NA B等于 14NA C小于 14NA D无法确定 答案： A NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 12.4g白磷含有的 PP 键数目为 0.4NA B 15.6gNa2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA C标准状况下，
7、 a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 a NA /22.4 D 5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为 0.3NA 答案： C 实验题 .利用下图装置可测定 m g 纯碱样品（含少量 NaCl）中 Na2CO3的质量分数 （ A） （ B） （ C） (1)实验中使用的药品可能有： a.浓 H2SO4、 b.稀硫酸、 c.稀盐酸、 d.纯碱样品、 e.碱石灰、 f.NaOH溶液、 g.空气请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号： 、 、 、 、 、 、 (2)实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定 Na2CO3的含
8、量 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “准确 ”） (3)干燥管 的作用是 ，若缺乏干燥管 ，其后果是 (4)若分液漏斗中 的滴液速度过快，将导致实验结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ” 和“准确 ”） (5)若干燥管 内药品的质量实验前为 m1 g，实验后为 m2 g，则样品中 Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。 答案：（ 1） g f d b a e e (2) 使反应产生的 CO2气体充分排出；偏低 (3)防止空气中的 CO2和 H2O 被吸入干燥管 中。使测出的样品中 Na2CO3的质量分数偏大 (4) 偏低 (5) 100%. 填空题 （ 15分）原子序数依次递增的 A、 B、
9、 C、 D、 E是周期表中前 30号元素。已知 A的最外层电子数是其内层电子数的 2倍； A与 C形成的常见化合物之一是主要的温室气体； D与 A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高； E原子 M能层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： （ 1） B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。 （ 2）根据等电子原理分析， BC2+ 中 B原子的轨道杂化类型是 。 （ 3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。 （ 4） +1价气态基态阳离子再失去一个电子形成 +2价气态基态
10、阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、 I4、 I5 ，推测 D元素的电离能突增应出现在第 电离能。 (5)A的一种相对分子质量为 28的氢化物，其分子中 键与 键的个数之比为 ； (6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道； E2+ 的价电子排布式为 ；下 图（填甲、乙或丙） 表示的是 E晶体中微粒的堆积方式。 甲 乙 丙 答案：（ 1）第二（或 2）周期第 A（或五主、 主）族， PH3（ 2） sp 。 （ 3）原子晶体（ 4）五（或 I5） (5) 5:1 (6) 3 3d9 丙 （ 6分） . 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上 5个金原子紧密堆砌（如图 3，其余
11、各面省略），金原子半径为 A cm，求： （ 1）金晶体中最小的一个立方体含有 _个金原子。 （ 2）金的密度为 _ 。（用带 A计算式表示） （ 3）金原子空间占有率为 _。（ Au的相对原子质量为 197， 用带 A计算式表示） 答案：（ 1） 4 （ 2） （ 3） (10分 )下图中 A J分别代表相关反应中的一种物质，已知 A分解得到等物质的量的 B、 C、 D，已知 B、 D 为常温下气态化合物， C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （ 1） A的化学式 B的电子式 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： D G H ， F+J B + C + I 。
12、 （ 3）写出 A+NaOHD的离子方程式 。 答案：（ 1） NH4HCO3； （ 2） 4NH3 +5O2 4NO +6H2O 4HNO3(浓） +C CO2+2H2O+4NO2 （ 3） NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3+CO32- +2H2O 已知 2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=-akJ mol-1（ a0），在一个容积固定的容器中加入 2mol X2和 1mol Y2在 500 时充分反应达平衡后 Z的浓度为 W mol L-1，放出热量 b kJ。 此反应平衡常数表达式为 _；若将温度降低到 300 ，则反应平衡常数将 _（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入 2mol Z， 500 充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ，则 Z浓度 _Wmol L （填 “”、 “”或 “=”）， a、 b、 c之间满足关系_（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是 _。 A浓度c(Z)=2c(Y2) B容器内压强保持不变 C v逆 (X2)=2v正 (Y2) D容器内的密 度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和 1mol Y2达到平衡后， Y2的转化率将 _（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案： K= ；增大 =； a = b + c BC （ 4）变大
