1、2013届新疆乌鲁木齐八中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高 C硅单质常用作半导体材料和光导纤维 D春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化 答案： B 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其 溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、 b、 c数值的关系是 A b
2、ac B cab C cba D abc 答案： A 下列除去杂质的方法不正确的是 A除去 CO2中混有的 HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。 B除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤 C除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 D除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉后，过滤 答案： C 结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确 是 A电解法热分解法热还原法 B热还原法热分解法电解法 C电解法热还原法热还原法 D电解法电解法热分解法 答案： C 某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到 NaC1、 Na C1O、 Na C1O3
3、的混合液，经测定 C1O-与 C1O3-的浓度之比为 3 ： 1，则氯气与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 1 ： 2 B 2 ： 1 C 1 ： 1 D 8 ： 3 答案： B 常温下，将等浓度的 FeSO4和 (NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化 学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式： 2(NH4)2Fe(SO4)26H2O Fe2O3 2NH3 N2 4SO2 17H2O，下列说法正确的是 A 1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 8NA B该反应中氧化产物是 N2、 NH3，还原产物是 SO2、 Fe
4、2O3 C向摩尔盐溶液中滴入足量浓 NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、 (NH4)2SO4小 答案： D 如图是稀酸对 Fe-Cr合金随 Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀） = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O C Cr含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着 Cr含量增加，稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 答案： D 下列物质能通过化合反应直接制得
5、的是 FeCl2 FeCl3 HCl H2SiO3 H2SO4 Al(OH)3 Fe(OH)3 NH4NO3 A B C D全部 答案： C 向 20mL 0.05mol L 1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是 A x=20时，溶液中有 NH4 、 AlO2-、 SO42-，且 c(NH4 )c(SO42-) B x=20时，溶液中有 NH4 、 Al3 、 SO42-，且 c(NH4 )c(Al3 ) C x=60时，溶液中有 Ba2 、 Al3 、 OH-，且 c(OH-) = c(Ba2 ) D x=60时，溶液中有 Ba2 、 A
6、lO2-、 OH-，且 c(OH-)c(AlO2-) 答案： B 现有含 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 1 4 C 3 3 8 D 1 3 1 答案： B 甲、乙两烧杯中各盛有 1L0.6mol L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲 ) : V(乙 )= 3: 4，则加入铝粉的质量为 A 2. 7 g B 3. 6
7、 g C 5. 4 g D 7.2 g 答案： D 判断下列说法正确的是 A我们把直径大小在 1nm100nm之间的粒子称为胶 体 B碱性氧化物均是金属氧化物 C胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D酸性氧化物均可以和水反应 答案： B 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 A温度相等、体积相同的 O2和 N2 B压强相同、体积相同的 O2和 N2 C体积相等、密度相等的 CO和 C2H4 D质量相等、密度不等的 N2和 CO 答案： D “钴酞菁 (直径为 1.510-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似 ,我国科学家在世界上第一次为 “钴酞菁 ”分
8、子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A “钴酞菁 ”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B “钴酞菁 ”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 答案： B 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A硫酸、烧碱、醋酸钠、 Al2O3 2SiO2 2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C CuSO4 5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧 化铁胶体属于混合物 D SO2、 SiO2、 CO属于酸性氧化物； C
9、uO、 Fe2O3、 Na2O2属于碱性氧化物 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A 1.5mol石墨含有 C-C键数为 4.5NA B常温常压下， 46g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3 NA C常温常压下， 22.4L的 NO2和 CO2合气体含有 2 NA 个 O 原子 D标准状况下， 44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为 2NA 答案： B 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结 论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A将 CO2通入 NaClO溶液中可以生成 Na2CO3
10、；将 SO2通入 NaClO溶液中也可以生成Na2SO3 B溴水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+；氯水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+ C Fe3O4可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3 D不能用电解熔融 AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融 MgCl2来制取金属镁 答案： B 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验 目的的是 A制备氢氧化亚铁 B石油的分馏 C测定盐酸浓度 D配制稀硫酸 答案： A 含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 A Na 、 NH4 、 I-、 HCO3- B Ba2 、 H
11、 、 Cl-、 Al3 C H 、 Ca2 、 Fe3 、 NO3- D Na 、 Ca2 、 K 、 ClO- 答案： B 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH-= Al(OH)3 B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3 +Ca2+2OH = CaCO3+CO32 +2H2O C浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3-+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O D 1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42-+2Ba2 +
12、 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3 H2O 答案： D 下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是 A某密闭容器盛有 2molN2和 6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA B标准状况下， 1molCl2溶于水，转移的电子数目为 NA C 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2，转移的电子数目为 0.92NA D一定条件下， 4.6g的 Na完全与 O2反应生成 7.2g产物时失去的电子数目为 0.2NA 答案： D 将 0.2mol的 Cu2S跟足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、 H2SO4、 NO和 H2O，则参
13、加反应的 HNO3中被还原的 HNO3的物质的量是 A 0.4/3 mol B 2/3 mol C 0.8 mol D 2 mol 答案： B 实验题 (7分 )某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图 ,请分析实验过程： （ 1）在 B试管中加入 NaOH溶液后加热煮沸 l-2分钟并立即加入 2mL液体石蜡，上述操作目的是 。 （ 2）在具支试管 A中加入稀 H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量 。 （ 3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到 A试管中 （填现象）， B试管中 （填现象）。 （ 4）如果 B中产生的氢氧 化亚铁
14、遇到空气，发生变化的化学方程式为_ _。 答案：（ 1）加热煮沸是为了驱除溶在 NaOH溶液中的氧气 ( 1分 )，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化 ( 1分 ) （ 2）保证溶液中不存在 Fe3+( 1分 )。 (3)溶液经导管压入 B试管中 ( 1分 ),产生白色沉淀 ( 1分 )。 （ 4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 2分 ) （ 6分）实验室需配制 480mL 0.4 mol L-1的 NaOH溶液，试回答下列问题。 （ 1）计算：需要 NaOH固体的质量 （ 2）用托盘天平称取 g NaOH （ 3）主要的操作步骤有： 向盛有 Na
15、OH固体的烧杯中加入 200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2处； 将 NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL容量瓶中； 在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2 3次后移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。 （ 4）某学生实际配制 NaOH的溶液的浓度为 0.38 mol L-1，原因可能是 。 A使用滤纸称量 氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度 E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 答案：（ 1） 8
16、.0（ 1分） (2) （ 1分） (3) A C DE 填空题 (8分 )如图所示，已知 A、 D、 E、 F是中学常见的单质， B、 C是氧化物，且 B是红棕色固体，请填空： （ 1） A 是 ， B是 。（填化学式） （ 2）写出反应 的化学方程式为 。 （ 3）写出反应 的化学方程式为 。 （ 4） C电解时，每生成 1molA ,同时生成 molE。 答案：（共 8分） （ 1） Al （ 1分） Fe2O3（ 1分） （ 2） 3Fe 4H2O（ g） Fe3O4 4H2 （ 2分） （ 3） 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2（ 2分） （ 4） 0.75（ 2
17、分） （ 13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差 8。 X、 A、B、 C、 D、 E、 F、 G均为常见的化合物，其中 A、 G的焰色反应为黄色， A和 X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： (1) 写化学式： X ， C D 。 (2)写出反应 、 的化学反应方程式： ； （ 3）写出反应 、 的离子方程式 。 （ 4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。 答案： （共 13分） (1) Na2S （ 1分） Na2SO4（ 1分） SO2（ 1分） (2) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（ 2分）
18、 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2（ 2分） （ 3） SO3+2OH- SO42-+ H2O （ 2分） HCO3- + OH- CO32- + H2O （ 2分） (4) （ 2分） （ 6分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、 Ag+、 Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+，阴离子有 Cl-、 OH-、 CH3COO-、 NO 、 SO42-、 CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成 0.1 mol L-1的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、 C、 E呈碱性，且碱性为 A； 向 B溶液
19、中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： 写出下列六种化合物的化学式 ： A 、 B 、 C 、 D 、 、 F 。 答案：（共 6分，每空 1分） A、 Ba(OH)2 B AgNO3、 C、 (CH3COO)2Ca D、 AlCl3 K2 CO3、 F、 FeSO4 （ 8分）已知： MnO4 +e- MnO42（绿色）（强碱性条件） MnO4 + 8H + 5e- Mn2 （无色） + 4H2O（强酸性条件） (1
20、)在 KOH溶液中 ,KMnO4与 K2SO3溶液发生反应 , 写出反应的离子方程式 。 (2)将 KMnO4溶液滴入 NaOH溶液微热 ,得到透明的绿色溶液 ,写出反应的离子方程式 . (3)用酸性 KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明 Fe2+具有还原性， MnO4 具有氧化 性，最合适的亚铁盐是 (选填编号 ),可用来酸化 KMnO4溶液的试剂是 (选填编号 ) a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸 (4)向 20 mL浓度为 0.05mol/L的 KMnO4溶液中滴加 FeSO4溶液 ,使 MnO4 全部转化为Mn2 ,则反应前需向 K
21、MnO4溶液加入 c(H )=1mol/L的酸不少于 mL 答案：（共 8分） (1) 2MnO4 +SO32+ 2OH = 2MnO42+SO42+ H2O（ 2分 ) (2) 4MnO4 +4OH = MnO42+2H2O +O2（ 2分 ) (3) b d(各 1分，共 2分 )（ 4） 8ml（ 2分 ) 计算题 （ 8分）将一定质量的 Mg-Al合金投入 500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求 : （ 1)原合金中 Mg、 Al质量各多少克 Mg g ， Al g。 (2） b-c段反应的离子方程式为 (3) HCl物质的量浓度 mol/L 答案：（ 1)2.4g 8.1g (2） Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O (3)1.8
