1、2013届新课标高三配套月考（二）化学试卷与答案（ B卷）（带解析） 选择题 2012 盐城二模 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 答案： C 2012 商丘三模 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只被还原为 NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的
2、是（ ） A混合酸中 NO物质的量为 0.4mol B OA段产生的是 NO， AB段的反应为： Fe 2Fe3 3Fe2 ， BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 5 mol L-1 答案： D 2012 江西省重点中学协作体高三第二次联考 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 （ ） A原子半
3、径： W Z Y X M B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案： C 2012 广元三模 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物 (NOx)的污染，已知： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 -574kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 -1160kJ mol-1 下列选项正确的是（ ） A CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(
4、g)H -867kJ mol-1 B CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(l)H3 H1 C若用 0.2mol CH4还原 NO2至 N2，则反应中放出的热量一定为 173.4kJ D若用标准状况下 2.24L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子为1.6mol 答案： A 2012 福建卷 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性： QQR D含 T的盐溶液一定显酸性 答案： D 2012 淮
5、安三模 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ） A CO、 SO2、 SO3均是酸性氧化物 B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D用 CO合成 CH3OH进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 答案： B SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F、 S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则 S(s) 3F2(g) SF6(g)的反应热 H为（ ）
6、 A -1780 kJ mol-1 B -1220 kJ mol-1 C -450 kJ mol-1 D 430 kJ mol-1 答案： B 2012 南允三模 室温时，在容积为 amL的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL，且该气体不能支持燃烧。则 a、 b、 c的关系是（ ） A a 4b 3c B a 4b c C a： b 4:1 D a： b 4:3 答案： A 2012 宿州质检 下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）答案： D 2012 山东卷 下列关于原子结构、
7、元素性质的说法正确的是 ( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案： B 2012 江门第二次调研 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A由： H+(aq) OH-(aq) H2O(l) H -57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含 1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ B从 C（石墨） C（金刚石） H 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全
8、燃烧，后者放出热量更多 D 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) O2(g) H2O(l) H -285.8kJ/mol 答案： B 2012 莆田质检 下表各选项中，不能利用化合反应通过 Y得到 W的一组物质是（ ）答案： C 实验题 2012 山东莱芜二模 （ 12分）为探究氨的制取和性质， 某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。 （ 1） A中发生反应的化学方程式为 ； （ 2）若要在 C中收集满一瓶干燥的氨气，请在 C装置中的虚线上描出导管实线图， B中应装入的试剂是 ； （ 3）
9、为吸收处理多余的氨气，可选择 D、 E、 F装置中的 装置； （ 4）为探究氨气的还原性，他们往 C装置中通入干燥氯气与氨气反应。 若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有 试剂的洗气瓶； C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为 ； 设计实验，检验 C中生成的白烟中的阳离子 。 答案：（ 12分）（ 1） CaO H2O Ca(OH)2 NH3 H2O NH3 H2O（ 2） 碱石灰 （ 3） E （ 4） 饱和食盐水、浓硫酸 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加
10、入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有 NH4+ 2012 东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟 （ 16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。 【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A试管直到 B中品红褪色，熄灭酒精灯； 将铜丝向上提至离开液面。 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在， B 中的液体不会倒吸，其原因是 。 （ 3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操
11、是 。 【实验 2】实验中 发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： （ 4） 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 （ 5） 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （ 6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是 (填字母
12、选项 ) 。 A固体甲中， CuS和 Cu2S不能同时存在 B固体甲中， CuO 和 Cu2O 至少有一种 C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D固体甲中可能有 Cu2S 答案：（ 16分）（ 1） 2H2SO4(浓 ) Cu CuSO4 SO2 2H2O （ 2）试管 A中气体压强减小，空气从 D导管进入试管 A中 （ 3）从 D管口向 A中大量鼓入空气 （ 4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉 淀生成，则说明未洗涤干净 （ 5） 2CuS 3O2 2CuO 2SO2(条件也可为 “煅烧 ”) （ 6） BCD 填
13、空题 2012 潍坊一模 （ 10分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A与 D、 C与 F分别同主族， D、 E、 F、 G同周期； A分别与 B、 C可形成含有 10个电子的共价化合物分子， B的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍，且 A、 B的最外层电子数之和比 C的最外层电子数少 1； E位于 B的前一主族。 请回答下列问题： （ 1）元素 G在周期表中的位置 ， F的原子结构示意图为 。 （ 2） A、 C、 D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质 G，写出该反应
14、的离子方程式 。 （ 3） D、 E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 （ 4）含有 E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示） 答案：（ 10分）（ 1）第 3周期第 A族 （ 2）离子键和共价键 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- （ 3） OH- Al(OH)3=AlO2- 2H2O （ 4） Al3+ 3H2O= Al(OH)3(胶体 ) 3H+ （ 8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （ 1）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和 CO2，当有 1molCl2参与反应时释放出
15、145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （ 2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知 H2(g)、 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H分别为 -285.8kJ mol-1、 -283.0kJ mol-1和 -726.5kJ mol-1。则： 用太阳能分解 10mol水消耗的能量是 _kJ； 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _ _ 。 （ 3）已知： Fe2O3(s) 3C(石墨 ) 2Fe(s) 3CO(g) H 489.0 kJ mol-1 CO(g) O2(g) CO2(g)， H -283.0 kJ mol-1 C
16、(石墨 ) O2(g) CO2(g)， H -393.5 kJ mol-1 则 4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s)， H 。 答案：（ 8分）（ 1） 2Cl2(g) 2H2O(g) C(s) 4HCl(g) CO2(g) H -290kJ mol-1 （ 2） 2858 CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H -443.5kJ mol-1 （ 3） -1641.0 kJ mol-1 2012 江西鹰潭一模 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 ) （ 1）若 A为短周期金属单质， D为短周期非金
17、属单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A、D反应都有有色气体生成，则 C的电子式为 ，反应 的化学方程式为： 。 （ 2）若 A为常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进行 )的离子方程式是 ，用电子式表示 B分子的形成过程 。 （ 3）若 A、 D、 F都是短周期非金属元素单质，且 A、 D所含元素同主族， A、F所含元素同周期，则反应 的化学方程式为 ，分子 E的结构式为 。 答案：（ 12分）（ 1） C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O （ 2）
18、2Fe2 Cl2 Fe3 2Cl- （ 3） 2C SiO2 2CO Si O C O 2012 淄博 质检 （ 6分） X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下： 为了确定 C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、 G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀， I可做光导纤维。 按要求回答下列问题： （ 1） C的化学式为 ； X的化学式为 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。 （ 3）反应 的离子方程式 。 答案：（ 6分）（ 1） SiCl4 Si3N4 （ 2） SiCl4 4NH3 Si(NH2)4 4HCl （ 3） SiO32- 2H2O 2CO2 H2SiO3 2HCO3-
