1、2014届上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 C SO2可用作食品防腐剂 D NO可用于某些疾病的治疗 答案： A 试题分析：有机物如果是可溶性的酸或盐也可以导电。错误。 B在金刚石中所有的碳原子之间都是以极强的共价键结合，键角 109o28，这种正四面体结构向空间扩展也就形成了一种立体网状结构，断裂很难，因此硬度很大由于碳原子半径较小，所以 CC 最短，结合的最牢固，是自然界最硬的物质。正确。C SO2有一定的毒性，有杀菌消毒能力，但若人食用用 SO2漂白性处理过的食物容易导致
2、肝脏、肾脏疾病，甚至导致癌症。因此一般不可用作食品防腐剂。正确。 D NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能，用于心血管疾病、男性功能等的治疗正确。 考点：考查物质性质和用途的的知识。 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体。用 a.无水硫酸铜、 b.澄清石灰水、 c.红热氧化铜、 d.生石灰、 e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A混合气 aeebdc B混合气 cdeea C混合气 aebadc D混合气 beadc 答案： A 试题分析：检验 CO用红热氧化铜， CO2用澄清石灰水， SO2用品红溶液， H2O用无水硫酸铜。由于 CO2、 SO2都能使澄清
3、石灰水变浑浊，所以要在检验 CO2之前先检验 SO2并将其除去。检验 CO、 CO2、 SO2的过程中都会有水的产生或使用的是溶液而导致无法确定水的存在，所以首先应该检验水的存在。故检出的正确顺序是混合气 aeebdc选项为 A 考点：考查关于混合气体的检验顺序及方法等知识。 25 时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是 A在饱和氯水中加入 CaCO3，溶液的 pH变大 B在饱和氯水中通入 SO2气体，溶液的 pH变小 C在饱和氯水中通入 H2S气体，溶液的 pH变小 D在饱和氯水中加入 NaOH使 pH 7，所得溶液中离子浓度的关系如下 c(Na )c(ClO-) c(Cl-)c(HClO)
4、答案： D 试题分析： A在饱和氯水中发生反应： Cl2+H2O HCl+HClO.加入 CaCO3，发生反应 2HCl+ CaCO3= CaCl2+ CO2+H2O.由于酸不断消耗，酸性减弱，所以溶液的 pH变大。正确。 B. 在饱和氯水中通入 SO2气体，发生反应： SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.溶液的酸性正确， pH变小。正确。 C. 在饱和氯水中通入 H2S 气体发生反应： Cl2+H2S=2HCl+S.HCl 物质的量增多，溶液的酸性增强。PH变小。正确。 D. 在饱和氯水中加入 NaOH使 pH 7，所得溶液中离子浓度的关系如下 c(Na )c(ClO-) c(
5、Cl-)c(H+)。错误。 考点：考查饱和氯水的性质的知识。 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示： 阳离子 NH4 、 Na 、 Mg2 阴离子 OH 、 NO3 、 SO42 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度： c（甲） c（乙） c（丙），下列说法错误的是 A甲中一定含 Na B乙中一定含 NH4 C丙中一定含 Mg2 D丙中一定含 SO42 答案： D 试题分析：由于这三种溶液中含有的离子种类不同，而且等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度： c（甲） c（乙） c（丙），Mg(OH)2难溶， NH3 H2O 是弱电解
6、质，则甲是 NaOH；乙是 NH4NO3;丙是MgSO4。或甲是 NaOH；乙是 (NH4)2SO4;丙是 Mg (NO3)2。因此错误的是 D。 考点：考查离子组成的电解质的性质等知识。 分子式为 C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件： 能发生银镜反应 能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构） A 10种 B 12种 C 14种 D 16种 答案： B 试题分析： C5H10O2 能发生银镜反应说明含有 CHO ， 能与金属钠反应说明含有 OH ，符合要求的同分异构体有 （ 1） CH3CH2CH2CH(OH)CHO； （ 2） CH3CH2CH（ OH） CH2CHO；
7、 （ 3） CH3 CH（ OH） CH2 CH2CHO； （ 4） CH2（ OH） CH2CH2CH2CHO；（ 5） （ CH3） 2CHCH（ OH） CHO； （ 6）（ CH3） 2C（ OH） CH2CHO； （ 7） CH2（ OH） CH（ CH3） CH2CHO； （ 8） CH3CH（ OH） CH（ CH3） CHO； （ 9） CH2（ OH） CH2CH（ CH3） CHO； （ 10） CH3CH2C（ CH3）（ OH） CHO； （ 11） CH3CH2C（ CH2OH） CHO； （ 12）（ CH3） 2C （ CH2OH） CHO.共 12种。故选项为
8、B。 考点：考查同分异构体的种类及书写的知识。 将 a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量 MnO2），得到标准状况下 b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有 c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（ NA）可表示为 A B C D 答案： BD 试题分析：氯酸钾受热分解的化学方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2n（ KClO3） =（ a122.5） mol； n（ O2） =V/Vm= （ b22.4） mol,n（ KCl）=c2NAmol. n（ KClO3） : n（ KCl） : n（ O2） =2:2:3. a122.5=c2NA,解得 NA=。（ c2NA） :（ b22.4
9、） =2:3解得 NA= 故选项为 BD。 考点：考查物质的量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等计算的知识。 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.77l05 4.9l010 Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011 下列选项错误的是 A等物质的量浓度的各溶液 pH关系为： PH（ NaCN） PH（ Na2CO3） PH（ NaHCO3） PH（ HCOONa） B 2CN +H2O + CO2 HCN + CO32 C等物质的量浓度的 HCN 溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中： c（ OH） c（ H+）， c（ N
10、a+） c（ CN） D NaHCO3和 Na2CO3混合液中，一定有 c（ Na+） + c（ H+） =c（ OH） + c（ HCO3） +2c（ CO32） 答案： AB 试题分析： A.在相同的温度下，不同弱酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，容易的酸性就越强。酸越强，其 Na盐的水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。由于电离平衡常数 K 的大小关系是 HCOOH H2CO3HCN HCO3-。 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 PH（ Na2CO3） PH（ NaCN） PH（ NaHCO3） PH（ HCOONa）错误。 B由于酸性 H2CO3HCN HCO3-，所以发生反应
11、CN +H2O + CO2 HCN + HCO3。错误。 C等物质的量浓度的 HCN 溶液与 NaOH溶液等体积混合恰好发生反应 产生 NaCN。该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性： c（ OH） c（ H+）， NaCN=Na+CN-，由于 CN-水解所以 c（ Na+） c（ CN）。正确。 D在 NaHCO3和 Na2CO3混合液中，应该遵循电荷守恒，所以一定有 c（ Na+） + c（ H+） =c（ OH） + c（ HCO3） +2c（ CO32）。正确。 考点：考查弱酸的电离及溶液中离子浓度大小比较符合的三个守恒的知识。 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果
12、。下列表达正确的 A Fe在 Cl2中的燃烧产物： B氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐： C平衡常数与转化率关系： D Cl2与 CH4取代反应后的产物： 答案： B 试题分析： A .Fe在 Cl2中燃烧无论是氯气的量的多少，产物都是 FeCl3.错误。 B若 n（ NH3 H2O） :n（ SO2） =1:1,发生反应 NH3 H2O+SO2=NH4HSO3； 产物是NH4HSO3； n（ NH3 H2O） :n（ SO2） =2:1, 发生反应 2NH3 H2O +SO2=（ NH4）2SO3+ H2O.产物是 （ NH4） 2SO3。若 2:1n（ NH3 H2O） :n（ SO2）
13、1:1，两个反应都发生则产物是 NH4HSO3和（ NH4） 2SO3。正确。 C可能反应的消耗平衡常数与反应物的转化率没有关系，只与温度有关。错误。 D无论 Cl2与 CH4混合的物质的量的比是多少，发生取代反应后的产物是各种物质都含有。错误。 考点：考查数轴的方法在研究一些化学问题方面的应用的知识。 下表是不同 pH环境时某浓度铬酸（ H2CrO4）溶液中，离子浓度（ mol/L）与 pH的关系，下列说法错误的是 pH c（ CrO42 ） c（ HCrO4 ） c（ Cr2O72 ） c（ H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999
14、0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 A铬酸第一级电离方程式为 H2CrO4 H+HCrO4 B要得到 CrO42 应控制溶液的 pH 9 C当电离达到平衡时， 2v（正） （ HCrO4 ） = v（逆） （ Cr2O72 ） D该铬酸溶液的物质的量浓度约为 1.00mol/L 答案： AC 试题分析： A由表中的数据在 PH=4时， c（ HCrO4 ） = 0.1040可知：铬酸第一级电离方程式为 H2CrO4 =H+HCrO4 。错误。 B.由表中的数据可知：当 PH=9时c（ CrO42 ） = 0.99
15、60mol/L而 c（ HCrO4 ）、 c（ Cr2O72 ）很小很小。可 见要得到 CrO42 应控制溶液的 pH 9。正确。 C当电离达到平衡时， v（正） （ HCrO4 ）= 2v（逆） （ Cr2O72 ）。错误。 D根据 Cr守恒可确定 c（ H2CrO4） = c（ CrO42 ） + c（ HCrO4 ） +2 c（ Cr2O72 ） = 0.9960+0.0031+0.00042=0.9999mol/L.因此该铬酸溶液的物质的量浓度约为 1.00mol/L 。正确。 考点：考查铬酸（ H2CrO4）溶液中，离子浓度与 pH的关系的知识。 C和 CuO 在一定温度下反应，产物
16、有 Cu、 Cu2O、 CO、 CO2。将 1.20 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体（标准状况），生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法正确的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为 13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol D反应后的固体混合物中单质 Cu的质量为 12.8 g 答案： BC 试题分析： n（ C） =0.1mol,n（ CuO） =0.2mol.n（ CaCO3） =n（ CO2） = 5.00 g100g/mol=
17、 0.05mol,n（ CO） =1.12L 22.4L/mol =0.05mol, n（ CO2） + n（ CO） =n（ C） =0.1mol所以固体中无碳单质存在。气体中的氧元素的物质的量为 n（ O） = 2n（ CO2） + n（ CO） =0.15mol”、 “ （ 4） B （ 5）大于、 0.006 mol/（ L min） 试题分析：（ 1） 根据电荷守恒可知： X=4， 由方程式可得：每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4mol； （ 2）工业上以 FeSO4、 NaNO2和稀硫酸为原料来制备 Fe（ OH） SO4的方程式为 2FeSO4 + 2NaNO2
18、 + H2SO4 =2Fe（ OH） SO4 + Na2SO4 + 2NO。 （ 3）高炉炼铁过程中发生的主要反应的化学平衡常数为 。由于升高温度 K 减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应，所以 Q0. （ 4） A升高温度化学平衡向逆反应方向移动， CO的平衡转化率降低。错误。B移出部分 CO2，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动， CO的平衡转化率提高。正确。 C加入合适的催化剂 ，对化学平衡无影响，因此 CO的平衡转化率不变。错误。 D减小容器的容积即增大压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强化学平衡不移动， C
19、O 的平衡转化率不变。错误。故正确选项为 B。 （ 5）在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各1.0 mol，因为 C（ CO） :C（ CO2） =1V 逆 。 C（ CO） （开始） = 0.1mol/L, C（ CO2）（开始） =0.1mol/L,假设在反应过程中 C（ CO） =X,则平衡时 C（ CO） （平衡） =（ 0.1-X） mol/L, C（ CO2） （平衡） =（ 0.1+X） mol/L， C（ CO2） （平衡）： C（ CO） （平衡） = （ 0.1+X） mol/L：（ 0.1-X） mol/L=4.0，
20、解得 X=0.06mol/L. 所以在该时间范围内反应的平均反应速率 v （ CO2） = 0.06mol/L10L=0.006mol/（ L min） . 考点：考查离子方程式的配平、氧化还原反应中的电子转移、化学平衡常数的表达式、平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响等知识。 已知元素 M是组成物质 NH4Al（ SO4） 2的一种元素。元素 M的气态原子逐个失去第 1个至第 4个电子所需能量（即电离能，用符号 I1至 I4表示）如下表所示： I1 I2 I3 I4 电离能（ kJ/mol） 578 1817 2745 11578 （ 1）元素 M的名称是 _； （ 2）硫原子核外有 _
21、种不同运动状态的电子，有 _种不同形状的电子云； （ 3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。 （ 4）相同条件下， 0.1 mol/L NH4Al（ SO4） 2 中 c（ NH4+） _（填 “等于 ”、“大于 ”或 “小于 ”） 0.1 mol/LNH4HSO4中 c（ NH4+）。 （ 5）室温时，向 100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、 b、 c、 d四个 点，水的电离程度最大的是 _； 在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _； 在 c
22、 d段发生反应的离子方程式 _。 答案：（ 1）铝 ； （ 2） 16 、 2 （ 3） 2H2S + O2 = 2H2O+2S （ 4）小于 （ 5） a； c（ Na ） c（ SO42-） c（ NH4 ） c（ OH-） c（ H ） NH4 + OH-=NH3 H2O； 试题分析：（ 1）由于该元素的第一、第二、第三电离能相差不多，但第四电离能与第三电离能相差很多，说明该元素的原子最外层有三个电子。在组成的NH4Al（ SO4） 2的元素中只有 Al符合题意。因此元素 M的名称是铝。 （ 2） S是 16号元素，所以硫原子核外有 16种不同运动状态的电子， S的核外电子排布为 1s2
23、2s22p63s23p4有 s、 p两种不同形状的电子云； （ 3）证明氧气的氧化性比硫的氧化性强的事实是 2H2S + O2 = 2H2O+2S。 （ 4）在相同条件下，等浓度的 0.1 mol/L NH4Al（ SO4） 2和 0.1 mol/LNH4HSO4中 Al3+水解使溶液显酸性比酸电离出的 H+酸性要小的多，它们都对（ NH4+的水解起到抑制作用。由于后者酸性强，抑制作用大，故 c（ NH4+）前者小于后者。 （ 5） a点对应的 NaOH溶液与 NH4HSO4的物质的量相等，发生反应NaOH+NH4HSO4= NH4NaSO4 +H2O。 NH4+H2O NH3 H2O+ +.
24、对水的电离起到了促进作用。 b点时 n（ NaOH） n（ NH4HSO4）溶液的 PH=7，溶液 .对水的电离无影响。 C点 D点对应的 NaOH溶液体积逐渐增大，碱越来越多对水的抑制作用越来越强。故水的电离程度最大的是 a点。 n（ NaOH） n（ NH4HSO4）溶液的 PH=7, 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 c（ Na ） c（ SO42-） c（ NH4 ） c（ OH-） c（ H ） . 在 c d段由于 OH-过量，所以发生反应的离子方程式 NH4 + OH-=NH3 H2O。 考点：考查 NH4Al（ SO4） 2的元素的原子结构、性质及与 NaOH溶液混合发生反
25、应的离子浓度、方程式等知识。 硫铁矿又称黄铁矿（主要成分 FeS2，杂质不含硫元素），是 地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金 ”。 工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为： FeS2与 O2高温下反应生成 SO2； SO2在催化剂作用下与 O2反应生成 SO3； SO3与 H2O 反应生成 H2SO4 （ 1）若 1.00吨 SO2与 O2的混合气体中含 SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应 ，有 80%的 SO2发生转化，则反应后混合气体中 SO3的质量分数是 _。 （ 2）现用 80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出 100吨 9
26、8%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为 5%，则硫铁矿中 FeS2的质量分数为 _。 （ 3）在浓硫酸中继续溶解 SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的 SO3含量来表示，如 20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%的 SO3。现有1L含 SO330%的发烟硫酸（密度为 1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为 95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程） （ 4）已知： 850 900 时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS2 8O2Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 为使 FeS2煅烧完全生成 Fe2O3，工业上使用过量氧气
27、，当氧气过量 20%时，求所得炉气中 SO2的体积分数。（写出计算过程） 57将 480 g纯净的 FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中 n（ Fe） n（ O） 4 a，此时消耗氧气 b mol，试写出 b与 a的关系式_。 答案：（ 1） 0.4或 40%40% （ 2） 78.9% （ 3） 241.2g （ 4） 78.4% 57 b 0.5a 8 试题分析：（ 1） 2SO2+O2 2SO3。 n（ SO2） n （ SO3） . 发生反应的SO2质量 m（ SO2） = 0.40吨 80%=0.32吨，则产生的 SO3的质量为 80/640.32吨 =0.4吨。故反应后混合气体中
28、 SO3的质量分数是 0.41100%=0.4或 40%。 （ 2）根据元素守恒可知关系式为 FeS22SO 22SO 32H 2SO4。 1mol FeS2可制取 2mol H2SO4.即 120吨 FeS2若完全转化可制取 196吨纯净的硫酸。假设的硫铁矿中 FeS2的质量分数为 X，则可列比例式 120:（ 298） =80X（ 1-5%） :（ 10098%） .解得 X=78.9%。 （ 3）现有 1L含 SO330%的发烟硫酸（密度为 1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为 95%的浓硫酸，需加水约多少？ m（溶液） = 1.95g/cm31000ml =1950g .m（
29、SO3） = 1.95g/cm31000ml30%=1950g=585 g.由 SO3产生的硫酸质量为 585 g98/80=716.6g. m（ H2SO4） = 1.95g/cm31000ml（ 1-30%） =1365g假设 1L含 SO330%的发烟硫酸（密度为 1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水质量为 Y，则（ 1950g+Y） 95%=716.6g+1365g.解得Y=241.2g。 （ 4） 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 假设反应产生 8摩尔的 SO2，则理论上需要11摩尔的 O2。由于氧气过量 20%，所以实际通入的氧气的物质的量
30、为11120%mol =13.2mol.过量的氧气为 2.2mol.在同温同压下，对于气体来说气体的体积比就是它们的物质的量的比。故所得炉气中 SO2的体积分数 8（ 8+2.2）100%=78.4%。 57在 FeS2中 n（ Fe） :n（ S） =1:2。 480g FeS2的物质的量为480g120g/mol=4mol.n（ SO2） =8mol.n（ Fe） =4mol。在所得固体中 n（ Fe） n（ O） 4 a， n（ Fe） =4mol所以在固体中的氧原子的物质的量为 amol.在氧化的过程中共消耗的氧气的物质的量为 b 0.5a 8。 考点：考查有关硫铁矿氧化过程的反应原理
31、、硫酸的制法、物质的含量等计算的知识。 推断题 丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子 香酚结构简式如图： （ 1）丁子香酚的分子式为 （ 2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是 A NaOH溶液 B NaHCO3溶液 C Na2CO3溶液 D溴水 （ 3） _种，请写出其中任意两种的结构简式。 与 NaHCO3溶液反应 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯取代物只有两种 _、 _。 （ 4）结合相关信息，请写出以 和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对 -甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式
32、为： A B 目标产物） 答案：（ 1） C10H12O2； （ 2） B （ 3） 5 （ 4） 试题分析：（ 1）由题目给定的结构简式可知丁子香酚的分子式为 C10H12O2； （ 2）由于丁子香酚含有酚羟基，酸性 H2CO3苯酚 NaHCO3，所以可以与a.NaOH 溶液 c Na2CO3 溶液 发生反应。含有碳碳双键 能与溴水发生加成反应。所以不能发生的反应的物质是 NaHCO3溶液。选项为 B。 （ 3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有 这5种。 （ 4）合成路线是先使该卤代烃在 NaOH的水溶液中加热发生水解反应得到醇，然后再在 Cu作催化剂的条件下加热被氧气氧化为醛，醛再被
33、催化氧化为酸，将得到的酸与乙醇共热（以稀硫酸为催化剂）得到需要的产品。 考点：考查丁子香酚的结构、性质及同分异构体的种类、书写合成方法等知识。 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： 已知： 甲为烃 F能与 NaHCO3反应产生 CO2 请完成以下问题： （ 1） CH3CH=CHCH3的名称是 ， X中官能团的名称是 。 （ 2） DE的反应类型为： 。 （ 3）写出下列化学方程式： AB ； E ； ZW 。 （ 4）高聚物 H的结构简式是 。 答案：（ 1） 2-丁烯、 碳碳双键、 氯原子 （ 2）消去反应 （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1） CH3CH=CHCH3的名称是 2-丁
34、烯。 CH3CH=CHCH3和 Cl2在光照条件下发生取代反应得到 CH2ClCH=CHCH2Cl,官能团是碳碳双键、氯原子。由合成某些高聚物的路线可知： X是 CH2ClCH=CHCH2Cl,A是CH2ClCH2CH2CH2Cl， B是 CH2=CHCH=CH 2， D是 ； E是； Y是 CH2（ OH） CH=CHCH2（ OH）； Z是 CHOCH=CHCHO； W是 ； F是 ； H是。 （ 2） DE的反应类型为消去反应。 （ 3）写出下列化学方程式： AB：CH2ClCH2CH2CH2Cl+2NaOHCH 2=CHCH=CH 2+2NaCl+2H2O； E ：ZW： （ 4）高聚物 H的结构简式是 考点：考查有机物的结构、性质及转化合成路线等知识。
