1、2014届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 答案： D 试题分析： A、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生电化学腐蚀，故 A 正确；B、明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故 B正确； C、亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，适量加入有助于保持肉质新鲜，故 C正确
2、； D、过氧化钠、镁都能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故 D错误。 考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解应用；烟硝酸钠的化学性质及对人体影响；镁、铝的性质 某恒温密闭容器发生可逆反应 ，在 时刻反应达到平衡，在 时刻缩小容器体积， 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 A Z和 W在该条件下至少有一个是为气态 B 时间段与 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔 质量不可能相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c（ X），则 时间段与 时刻后的 X浓度不相等 D若该反应只在某温度 以上自发进行，则该反应的平衡常 K随温度升高而增大 答
3、案： D 试题分析： A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故 Z和 W都是不是气体，故 A错误； B、结合图象可知，只有 X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故 B错误； C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式 K=c（ X）是定值，则 t1 t2时间段与 t3时刻后的 c（ X）相等，故 C错误； D、由于该反应在温度为 T0以上时才能自发进行，根据 H-T S 0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故 D正确； 考点：化学平衡的影响因素 有一未完成的离子方程式： + XO3-+6H+3X2+3H2O，据此判断
4、X元素的最高化合价为 A +7 B +6 C +5 D +1 答案： A 试题分析：方程式右边电荷为 0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有 5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成 3molX2，则 XO3-为 1mol，未知物为 5mol，所以 1mol未知物含有 1mol负电荷，离子方程式为： 5X-+XO3-+6H+3X2+3H2O， X的最低化合价为 -1价，则X原子核外最外层有 7个电子，最高化合价为 +7价，故选： A。 考点：常见元素的化合价 下列说法不正确的是 A将 pH=4的某酸稀释 10倍，测得其 pH 5，则该酸为弱酸 B 0 1mo
5、l 的 NaHCO3溶液中 C 0 1mol 的 NaHA溶液 Ph=5，则溶液：D pH=4的醋酸与 pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 答案： B 试题分析： A、将 pH=4的某酸稀释 10倍，若 pH=5为强酸， pH0； 、速率之比等于系数之比， 3v正 （ B） =2v逆 （ C）不符合速率之比等于系数之比，故 A不符合； B、容器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故 B符合； C、 A和 B的转化率的比等于系数比是平衡不变，故 C错误； D、在一定体积的密闭容器中，当达到平衡状态时，反应的压强不变，则混合气体的密度保持不变，故 D正确。 考点
6、：盖斯定理的计算；工业合成氨，化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断 A、 B、 C为 3种单质（其中 A为固体， B、 C为气体），将 D的饱和溶 液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色， B、 C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （ 1）物质 A是 _，物质 B是 _， B元素的离子结构示意图为 _。 （ 2）写出化合物 E的电子式： _， D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）： _，D溶液可以用来止血。 （ 3）工业上把 B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份 是_，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学
7、方程式和适当的文字说明） _。 （ 4） F中加入 NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是 _。 答案：（ 1） Fe； Cl2； （ 2） FeCl3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3HCl （ 3） Ca(ClO)2 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（ 4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 试题分析： A、 B、 C是三种常见的单质，其中 A为固体， B、 C为气体； D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则
8、D 是氯化铁， A、 B 都是单质，且 A是固体，所以 A是铁， B是氯气； B和 C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液 E，则 C是氢气， E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则 F是氯化亚铁。 （ 1）由上述分析可知， A为 Fe， B为 Cl2， Cl-的离子结构示意图为（ 2）由上述分析知 E为 HCl，其电子式为 D为 FeCl3，在沸水中水解生成胶体，该反应为 FeCl3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3HCl（ 3） B气体制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9、，其有效成分为 Ca(ClO)2，次氯酸钙在自来水中与 CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（ 4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH）3。 考点：无机物的推断 研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。 （ 1）一定条件下 Fe（ OH） 3与 KClO在 KOH溶液中反应可制得 K2FeO4，其中反应的氧化剂是 _；生成 0 5molK2FeO4转移电子的物质的量_mol。 （ 2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn（
10、 OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电时，电池的负极反应式为 _。充电时电解液的 pH_（填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”） （ 3） H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备 H2O2的原理如下： 电解池总反应： 2S2O42 +2H+S2O82-+H2 电解生成的 S2O82-水解： S2O82-+2H2OH2O2+2H+SO42 电解池中阴极反应式 _。 答案：（ 1） KClO； 1 5mol（ 2） Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；减小（ 3）2H+2e-=H2 试题分析：（ 1）该反应中，铁元素的化合价由 +3价变为 +6价，氯元
11、素化合价由 +1价变为 -1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成 0 5mol K2FeO4转移的电子的物质的量 =0 5mol(6-3)=1 5mol，答案：为： KClO，1 5；（ 2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为： Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH减小，答案：为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2或 3Zn+6OH-6e-=3Zn(OH)2或 Zn+2OH-=Zn（ OH） 2+2e-均合理 ，减小；（ 3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为： 2H+2e-=H2，故答案：为： 2H+2e-=H2 考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理
