1、2014届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化物有关 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 答案： B 试题分析 :A、复合材料是指将几种不同材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，使其应用更广泛，因此航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料， A正确； B、重金属盐能使蛋白质变性，因此氯
2、化钡可以使蛋白质变性。硫酸钠不是重金属盐，不能使蛋白质变性，而是发生盐析， B 不正确； C、 “光化学烟雾 ”、“硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化物 NO、 NO2等有关， C正确； D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，实现污染物的零排放， D正确，答案：选 B。 考 点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断 某混合液中含有等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2（ SO4） 3。已知下表数据：下列叙述正确的是 物质（ 25 ） Cu（ OH） 2 Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3 Ksp 2.210-20 8.010-16 4.010-
3、38 完全沉淀时的 pH 6.4 9.6 3 4 A混合溶液中： c（ SO42-） : c（ Cu2 ） +c（ Fe3 ） +c（ Fe2 ） 5:4 B若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 C若向混合溶液中加入足量氯水，调节 pH到 3 4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成 Fe（ OH） 3沉淀 答案： D 试题分析 :A、由于在溶液中 Cu2 、 Fe3 、 Fe2 均要水解，因此混合溶液中 c（ SO42-） : c（ Cu2 ） +c（ Fe3 ） +c（ Fe2 ） 5:4， A不正确； B、铁是活泼的金属，能置换出铜，因此
4、只有铁足量能观察到红色固体析出， B不正确； C、若向混合溶液中加入足量氯水，则硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，然后调节 pH到3 4后氢氧化铁完全沉淀，过滤后所 得溶液应该是硫酸铜、硫酸和氯水的混合液，得不到纯净的 CuSO4溶液， C不正确； D、根据溶度积常数可知，以及 Cu（ OH） 2、 Fe（ OH） 2、 Fe（ OH） 3完全沉淀时的 pH值可知，若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成 Fe（ OH） 3沉淀， D正确，答案：选 D。 考点：考查盐类水解、氧化还原反应、物质的分离与提纯以及溶度积常数的有关应用 已知第三周期元素 M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内
5、层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素 M的说法一定错误的是 A M元素存在同素异形体 B M元素为非金属元素 C M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D常温下，能稳定存在的 M的氧化物都是酸性氧化物 答案： C 试题分析 : 第三周期元素 M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。由于第一层有 2个电子，第二层有 8个电子，所以 M可能是 S，也可能是 Si元素。 A、 S元素存在同素异形体， A正确； B、 S或 Si都是非金属元素， B正确； C、硫酸是强酸，但硅酸是弱酸， C不正确； D、 SO2、 SO3、
6、SiO2常温下均能稳定存在，都是酸性氧化物， D正确，答案：选 C。 考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构以及元素周期律的应用 FeCl3溶液与 KSCN溶液混合，发生反应： Fe3 （ aq） SCN-（ aq） Fe（ SCN） 2 （ aq） H。其中 Fe（ SCN） 2 的浓度与温度 T的关系如图所示。下列说法正确的是 A H O B反应处于 D点时，一定有 C溶液中 c（ Fe3 ）： A点 B点 D T1、 T2时相应的平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1 K2 答案： B 试题分析 :A、根据图像可知，随着温度的升高，溶液中 Fe（ SCN） 2 的浓度降低。这说明升高温
7、度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即 H 0， A不正确； B、 D点不在平衡曲线上，根据图像可知， D点如果要达到平衡状态，则在保持温度不变的情况下，溶液中 Fe（ SCN） 2 的浓度必然降低，即反应向逆反应方向。所以反应处于 D点时，一定有 ， B正确； C、 A点到 B点，平衡向逆反应方向移动，因此溶液中 c（ Fe3 ）： A点 B点， C不正确； D、升高温度平衡向逆反应方向， T1 T2，所以 T1、 T2时相应的平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1 K2， D不正确，答案：选 B。 考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响 氢氟酸（ HF）是一种弱酸。 2
8、5 时，向 20mL0.1mol/L氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知： HF（ aq） OH-（ aq） F-（ aq） H2O（ l） H -67.7kJ/mol H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l） H -57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是 A氢氟酸的电离过程是吸热的 B当 V 20时，溶液中： c（ F-） c（ Na ） 0.1mol/L C当 V 20时，溶液中离子浓度关 系可能为： c（ Na ） c（ F-） D当 V 20时，溶液中离子浓度关系一定为： c（ Na ） c（ F-） c（ OH-） c（ H ） 答
9、案： C 试题分析 :A、已知 HF（ aq） OH-（ aq） F-（ aq） H2O（ l） H -67.7kJ/mol。 H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l） H -57.3kJ/mol，则依据盖斯定律可知 - 即得到 HF（ aq） F-（ aq） H （ aq），所以 H -67.7kJ/mol 57.3kJ/mol -10.0kJ/mol，因此氢氟酸的电离过程是放热的， A不正确； B、当 V 20时，二者恰好中和生成氟化钠， F-水解溶液显碱性，所以溶液中： c（ F-） c（ Na ） 0.1mol/L 0.05mol/L， B不正确； C、当 V 20时，氢氟酸过
10、量，因此所得溶液可能显中性。则根据电荷守恒可知 c（ Na ） c（ H ） c（ F-） c（ OH-），所以溶液中离子浓度关系可能为： c（ Na ） c（ F-）， C正确； D、当 V 20时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系可能为： c（ Na ） c（ OH-） c（ F-） c（ H ）， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查盖 斯定律的应用、溶液中离子浓度大小比较 下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟 NaOH溶液反应的是 SiO2 Al Al2O3 Al（ OH） 3 Na2CO3溶液 Ca（ HCO3） 2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液 A B C D
11、答案： B 试题分析 :二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸布反应；铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钙、碳酸氢铵既能跟盐酸反应，叉能跟 NaOH溶液反应。碳酸钠只能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应。硫酸氢钾只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，因此答案：选 B。 考点：考查既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质判断 向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积（ V）的关系如图所示。下列判断正确的是 A在 0-a范围内，只发生中和反应 B ab段发生反应的离子方程式为： CO32- 2H H2O CO2 C a 0.3 D原混合溶液中 N
12、aOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1:2 答案： C 试题分析 : 向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为 H OH- H2O、 CO32- H HCO3-、 HCO3- H H2O CO2，据此可以解答。 A、在 0-a范围内，发生的反应应该是 H OH- H2O、 CO32- H HCO3-、，不止有中和反应， A不正确； B、 ab段发生反应的离子方程式为 HCO3- H H2O CO2， B不正确； C、生成 CO2的物质的量是 0.1mol，则根据方程式HCO3- H H2O CO2可知，消耗盐酸的物质的量是 0.1mol，所以 a
13、0.3， C正确； D、根据方程式和图像可知碳酸钠的物质的量是 0.1mol，共计消耗盐酸是 0.2mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是 0.4mol-0.2mol 0.2mol，则氢氧化钠的物质的量是 0.2mol，因此原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为2:1， D不正确，答案：选 C。 考点：考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的有关计算以及图像分析与判断 一定条件下反应 2AB（ g） A2（ g） B2（ g）达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内三种气 体 AB、 A2、 B2共存 C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率
14、 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 答案： D 试题分析 : 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A、根据化学方程式可知，单位时间内生成 nmolA2的同时，一定消耗2nmolAB，因此不能说明正逆反应速率相等， A不正确； B、该反应是可逆反应，容器内三种气体 AB、 A2、 B2 一定同时共存，因此不能说明正逆反应速率相等，B不正确； C、 AB的消耗速率等于 2倍 A2的生成速率，这说明 A2的消耗速率与生成速率不相等，即这么反应速率不相等，因此反应没有达到平衡状态， C不正确；
15、D、容器中各组分的体积分数不随时间变化可以说明正逆反应速率相等，因此 D正确，答案：选 D。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 A a和 b不连接时，铁片质量会增加 B a和 b用导线连接时，正极发生的电极反应为： Cu2 2e- Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均被腐蚀 D a和 b分别连接电源正、负极时， Fe电极发生的电极反应为： 4OH-4e-2H2O O2 答案： D 试题分析 :A、 a和 b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁。生成的铜附着在铁片上，因此铁片质量会增加， A正确； B、 a和 b用导线连接时构
16、成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极，铜是正极，则正极发生的电极反应为： Cu2 2e- Cu， B正确； C、 a和 b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子而被腐蚀。 a和 b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁而被腐蚀， C 正确； D、 a 和 b 分别连接电源正、负极时，构成电解池。 Fe电极是阳极， 失去电子，发生的电极反应为： Fe-2e- Fe2 ， D不正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的有关应用与判断 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na 、 Al3 、 Cl-、 CO32- B H 、 Na 、 Fe2 、 MnO4-
17、 C K 、 Ca2 、 Cl-、 NO3- D K 、 NH4 、 OH-、 SO42- 答案： C 试题分析 :离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、在溶液中 Al3 与 CO32-水解相互促进生成氢氧化铝和 CO2，不能大量共存， A不正确； B、在溶液中 Fe2 与 MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存， B不正确；C、 K 、 Ca2 、 Cl-、 NO3-在溶液中可以大量共存， C正确； D、在溶液中 NH4 与OH-反应生成一水合氨不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 下列描述或化学用语书写错误的是 A向 Fe（ OH）
18、 3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl-2e- Cl2 D向明矾（ KAl（ SO4） 2 12H2O）溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液， SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为： Ba2 3OH- Al3 SO42-=BaSO4 Al（ OH） 3 答案： D 试题分析 :A、稀硫酸是电解质，能使氢氧化铁胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀。然后稀硫酸再与氢氧化铁发生中和反应，因此向 Fe（ OH） 3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀
19、逐渐溶解， A正确； B、稀硫酸是非氧化性酸，铜与稀硫酸不反应。在酸性条件下， NO3-具有强氧化性，能氧化单质铜。因此向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解，不正确；C、电解池中阳极失去电子，由于氯离子的放电能力强于 OH-的，因此氯碱工业和金属钠的冶炼中（阳极都是惰性电极）阳极上发生的电极反应都是： 2Cl-2e- Cl2， C正确； D、向明矾（ KAl（ SO4） 2 12H2O）溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液， SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为： 2Ba2 4OH- Al3 2SO42-=2BaSO4 AlO2- 2H2O， D不正确，答案：选 D。
20、 考点：考查胶体的性质、氧化还原反应、电解的应用以及离子方程式的正误判断 下列说法错误的是 A同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 B Na和 Cs属于 IA族元素， Cs失电子的能力比 Na强 C IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期元素（ 0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小 答案： A 试题分析 :A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此同主族元素的简单阴离子还原性越强，但水解程度不一定越大。例如 Cl-、 Br-、 I-不水解， A 不正确；B、同主族自上而下，金属性逐渐 增强， Cs位于第 IA族第六周期，钠位于第IA族第三周期，因此， C
21、s失电子的能力比 Na强， B正确； C、 IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物， C正确； D、同周期元素（ 0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小， D正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 25 时， pH 13的氨水中含有 OH-的数目为 0.1NA B标准状况下， 2.24 LNO2与水反应生成 NO3-的数目为 0.1NA C 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA D 4 0 g H2与足量 O2完全反应生成水，反应中断裂共价键
22、的总数为 2NA 答案： C 试题分析 :A、 25 时， pH 13的氨水中 OH-的浓度是 0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算 OH-的数目， A不正确； B、标准状况下， 2.24 LNO2的物质的量 0.1mol。 NO2与水反应的方程式为 3NO2 H2O =2HNO3 NO，在反应中氮元素的化合价从 4价部分升高到 5价，部分降低到 2价，因此 0.1molNO参加反应转移电子的物质的量是 0.1mol， B不正确； C、钠在反应中只能失去 1个电子，因此 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA， C正确； D、 4.0g氢气的物质的量
23、 4g2g/mol 2mol，与氧气反应消耗 1mol。氢气含有 1个单键，氧气含有 1个双键因此共断裂共价键的总数（ 2 1） NA 3NA， D不正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 下列说法错误的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水 电离产生的 c（ OH-）前者小于后者 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 D水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡 答案： D 试题分析 :A、碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的
24、水溶液一定显碱性， A正确； B、醋酸是弱酸，抑制水的电离，醋酸钠溶液中 CH3COO-水解，促进水的电离，因此等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的 c（ OH-）前者小于后者， B正确； C、在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 ，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态，因此沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变，C正确； D、酸或碱一定会影响水的电离平衡，但盐不一定影响，只有能水解的盐才能影响，不水解的盐不影响，例如硫酸钠不能影响水的电离平衡， D不正确，答案：选 D。 考点：考查物质的检验、水的电离、溶解平衡 实验题 化学是一门以实验为基础的科学。
25、 （ 1）下列叙述中正确的是 _（填序号）。 A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 B将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 C洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀 D铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 E酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用 （ 2）用铜片与稀硝酸反应制取 NO气体，如图装置中适合的是 _（填序号）；装置 B中的试剂最好是 _，该装置的作用是_。 答案：（ 1） AE（全对得 2分，只选一个 且正确得 1分，多选或错选得 0分） （ 2）图乙（
26、 1分） 水（ 1分）；除去 NO2，收集 NO（ 2分，每个要点 1分） 试题分析 :（ 1） A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水， A正确； B、乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等， B不正确； C、食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀， C不正确； D、铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色固体氯化铁， D不正确； E、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，不能用标准液润洗。而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用， E正确，答案：选 AE。 （ 2）由于 NO极易被空气氧化生成 NO2，所以必须利用排水法收集 NO，因此B装置中
27、盛放的水。又因为 NO2与水反应的同时也可能导致液体倒流，所以最好的装置是图乙。 考点：考查常见化学实验基本操作、 NO的制备、收集以及除杂等 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 X存在如图所示转换关系，其中， A是一种正盐， B是气态氢化物， C是单质， F是强酸。 X可能是强酸，也可能是强碱。 （ 1） A的化学式是 _。 （ 2）若 X是强酸，将 D与 Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_。 （ 3）若 X是强碱，过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是氯化物。 过量的 B跟 Cl2反应的化学方程式为 _。 工业生产中 BD的化学方程式为 _。 答案：（ 1）（ N
28、H4） 2S（ 2分） （ 2） Cl2 SO2 2H2O 4H SO42- 2Cl-（ 2分） （ 3） 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl（ 2分） 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分） 试题分析 :（ 1）正盐 A既能和强酸反应生成氢化物，也能喝强碱反应生成氢化物，则 A一定是弱酸的铵盐。 E能和水反应生成强酸 F，因此 E是 NO2或三氧化硫。则 A是硫化铵，化学式为（ NH4） 2S。 （ 2）若 X是强酸，则 B是 H2S。 H2S被氯气氧化生成单质硫，即 C是 S。所以D是 SO2， E是三氧化硫， F是硫酸。氯气具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，所以将 D与 C
29、l2同时通入水中发生反应的离子方程式为 Cl2 SO2 2H2O 4H SO42- 2Cl-。 （ 3）若 X是强碱，则 B是氨气。氨气被氯气氧化生成氮气，所以 C是氮气。则 D是 NO， E是 NO2。 氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，过量的氨气跟氯化氢反应生成氯化铵，因此过量的 B跟 Cl2反应的化学方程式为 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl。 工业生产中 BD所以氨的催化氧化，反应的化学方程式为 4NH3 5O24NO 6H2O。 考点：考查氮、硫及其化合物转化的有关判断 国家拟于 “十二五 ”期间将 SO2的排放量减少 8%，研究 SO2综合利用意义重大。 （ 1）已知 25 时：
30、 SO2（ g） 2CO（ g） 2CO2（ g） Sx（ s） HakJ/mol 2COS（ g） SO2（ g） 2CO2（ g） Sx（ s） H bkJ/mol。 则 CO与 Sx生成 COS反应的热化学方程式是 _。 （ 2）有人设想按如图所示装置用废气中的 SO2生产硫酸。 写出 SO2电极的电极反应式 _。 （ 3）提高反应 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g） H 0中 SO2的转化率是控制 SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究： T1温度时，在 2L的密闭容器中加入 4.0molSO2和 2.0molO2， 5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转
31、化率为 50%，前 5 min内 SO2的平均反应速率为_。 在 中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率及 SO3的平衡浓度都比原来增大的是 _（填序号）。 a温度和容器体积不变，充入 1.0molHe （ g） b温度和容器体积不变，充入 2molSO2和 lmolO2 c温度和容器体积不变，充入 1.0molSO2 d在其他条件不变时，减小容器的容积 在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中 T表示温度， n表示物质的量）：在 a、 b、 c三点所处的平衡状态中， SO2的转化率最
32、高的是 _，温度 T1_T2（填 “ ”“ ”或 “ ”）。 答案：（ 1） CO（ g） Sx（ s） COS（ g） H kJ/mol（ 2分） （ 2） SO2-2e- 2H2O SO42- 4H （ 2分） （ 3） 0.2mol L-1 min-1（ 2分，无单位或单位错误不得分） b d（ 2分） c（ 2分） （ 2分） 试题分析 :（ 1）根据已知反应 SO2（ g） 2CO（ g） 2CO2（ g） Sx（ s） H akJ/mol， 2COS（ g） SO2（ g） 2CO2（ g） Sx（ s） HbkJ/mol，则根据盖斯定律可知，（ - ） 2 即得到反应 CO（ g
33、） Sx（ s） COS（ g），所以该的反应热 H kJ/mol。 （ 2）该装置是原电池，氧气得到电子，在正极通入。 SO2失去电子，在负极通入。原电池中阴离子向正极移动，由于存在质子交换膜，因此氢离子在负极生成，所以 SO2电极的电极反应式为 SO2-2e- 2H2O SO42- 4H 。 （ 3） 5 min后反应达到平 衡，二氧化硫的转化率为 50%，则反应中消耗 SO2的物质的量是 4mol50 2mol，其浓度是 2mol2L 1mol/L，所以前 5 min内SO2的平均反应速率 0.2mol/（ L min）。 a温度和容器体积不变，充入 1.0molHe （ g），物质的浓
34、度不变，平衡不移动，所以 a不正确； b、温度和容器体积不变，充入 2molSO2和 lmolO2，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 SO2的转化率及 SO3的平衡浓度都比原来增大， b正确； c、温度和容器体积不变，充入 1.0molSO2，平衡向 正反应方向移动，三氧化硫的浓度增大，但 SO2的转化率降低， c不正确； d、在其他条件不变时，减小容器的容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率及 SO3的平衡浓度都比原来增大， d正确，答案：选 bd。 根据图像可知， b点时三氧化硫的含量最高，继续增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动， SO2的转化率增大，所以在
35、 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是 c点。由于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低。根据图像可知，在氧气的物质的量相同的情况下， T2曲线表示的三 氧化硫含量高，因此温度是 T1 T2。 考点：考查热化学方程式的书写、反应速率的计算、外界条件对平衡状态的影响 工业上常用含少量 SiO2、 Al2O3的铬铁矿（ FeO Cr2O3）冶炼铬，简要流程如下： （ 1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）： 2FeO Cr2O3 4Na2CO3 7NaNO3 4Na2CrO4 Fe2O3 4CO2_。 （ 2）操作 包括过滤与洗涤，
36、在实验室中进行洗涤沉淀的操作_。操作 可选用的装置（部分夹持装置略去）是 _（填序号） （ 3）写出能够完成操作 的相关反应的化学方程式： _。 （ 4）化学需氧量（ COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用 K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的 K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧量（以 mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（ COD）过程如下： I.取 amL水样置于锥形瓶，加入 10 00mL 0.2500 mol/L的 K2Cr2O7溶液； II 。 III加指示剂，用 c mol 的硫酸亚铁铵 （ NH4） 2Fe（
37、 SO4） 滴定，终点时消耗 b mL（此步骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O72-转化为） Cr3 。 I中量取 K2Cr2O7溶液的仪器是 _； 计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1molCr2O72- 需消耗_molFe2 ， 1molCr2O72-相当于 _ molO2。 答案：（ 1） 7NaNO2（ 2分） （ 2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作 2 3次（ 2分） D（ 2分） （ 3） 2C2O3 4Cr 3O2或 2Al C2O3 2Cr Al2O3（ 2分，其它答案：合理也给分） （ 4） 酸式滴定管或移液管（ 1分） 6 1.5（每空
38、 1分，共 2分） 试题分析 : （ 1）根据反应前后元素的化合价变化可知，反应前铁元素的化合价从 2 价升高到 3 价，失去 1 个电子。 Cr 元素的化合价从 3 价升高到 6 价，失去 3个电子。而 O、 Na、 C的化合价均没有变化，所以根据电子的得失守恒可知，氮元素的化合价一定降低。由于铁元素共失去 2个电子， Cr元素共失去12个电子。因此 7个氮原子 得到 14个电子，则氮元素的化合价从 5价降低到 3价，所以还原产物是 NaNO2。 （ 2）过滤后的沉淀洗涤是在过滤器中完成的，所以在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作 2 3次；操作 是
39、 Cr（ OH） 3分解生成 Cr2O3，固体加热分解在坩埚中进行。 A是蒸发， B是分液， C是过滤，因此答案：选 D。 （ 3） Cr元素是高熔点金属，可以通过铝热反应或电解法冶炼，反应的方程式分别为 2C2O3 4Cr 3O2或 2Al C2O3 2Cr Al2O3。 （ 4） K2Cr2O7溶液显酸性且具有强氧化性，因此需要用酸式滴定管或移液管量取。 K2Cr2O7在氧化还原反应中 Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，得到 3个电子。而亚铁离子中铁元素的化合价从 2价升高到 3价，失去 3个电子。因此根据电子得失守恒可知，去 1molCr2O72- 需消耗 6molFe2 。由于 1
40、mol氧气做氧化剂得到 4mol电子，所以 molCr2O72-相当于 1.5molO2。 考点：以工艺流程为载体考查氧化还原反应方程式的配平、计算；沉淀洗涤、液体的量取；金属 Cr的冶炼 （ 10分）工业上综合利用黄铜矿（ CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（ Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示： （ 1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为 +2， 1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_ mol。 （ 2）利用炉渣（含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3）制备高铁酸钠的方
41、法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤； 向滤液中加入足量 H2O2溶液，再加入足量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得 Fe（ 0H） 3； Fe（ OH） 3与 NaClO和 NaOH反应，生成高铁酸钠。 a写出制取高铁酸钠的化学方程式： _； b验证炉渣中含有 FeO必要的化学试剂为 _。 （ 3）制备纳米氧化亚铜（ Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为 2Cu H2O Cu2O H2。铜棒上发生的电极反应式为_。（ 5）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用 NaOH溶 液吸收 SO2的过程中， pH随 n（ SO32-）：n（ HSO3-）变化关系如下
42、表： n（ SO32-） :n（ HSO3-） 91:9 1:1 1:91 pH（ 25 ） 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是 _。 答案：（ 1） 12.5mol（ 2分） （ 2） 2Fe（ OH） 3 3NaClO 4NaOH 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O（ 2分） 稀硫酸 KMnO4（ 2分） （ 3） 2Cu-2e- H2O Cu2O 2H （ 2分） （ 4） c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ OH-） c（ H ） （ 2分） 试题分析 :（ 1） CuFeS2铁元素的化合价为 +2，则 S元素的化合
43、价为 -2价。在反应中铁元素的化合价部分从 2价升高到 3价，失去 1个电子。 S元素的化合价从 -2价升高到 4价，失去 6个电子。铜元素的化合价从 2价降低到 0价，氧元素的化合价从 0价降低到 -2价。因此 8molCuFeS2处于反应共转移电子的物质的量 8mol2 21mol4 100mol，则 1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 12.5mol。 （ 2） a、 Fe（ OH） 3与 NaClO和 NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的化合价从 3价升高到 6价，失去 3个电子。氯元素的化合价从 1价降低到 -1价，得到 2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原
44、剂 Fe（ OH） 3与氧化剂 NaClO的物质的量之比 2:3，则反应的化学方程式为 2Fe（ OH） 33NaClO 4NaOH 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O。 b、 FeO 中铁元素的化合价为 2 价，具有还原性。因此要验证炉渣中含有 FeO，则可以用硫酸酸酸化的高锰酸钾溶液，实验现象是溶液褪色，因此需要的试剂是稀硫酸、高锰酸钾。 （ 3）根据总的方程式可知，在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 2Cu-2e- H2O Cu2O 2H 。 （ 4）根据表中数据可知，随着 n（ SO32-） :n（ HSO3-）的减小，溶
45、液的酸性逐渐增强。所以当溶液显中性时 n（ SO32-） :n（ HSO3-） 1:1，则溶液中离子浓度大小顺序是 c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ OH-） c（ H ）。 考点：考查氧化还原反应计算、配平、亚铁离子的检验、电极反应式的书写以及溶液中离子浓度大小比较 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp（ 25 ）。 电解质 电离方程式 电离常数 K Ksp H2CO3 H2CO3 HCO3- H HCO3- CO32- H K1 4.3110-7 K2 5.6110-11 - C6H5OH C6H5OH C6H5O- H 1.110-10 - H3PO4 H3PO4 H2PO4- H H2PO4- HPO42- H HPO42- PO43- H K1 7.5210-3 K2 6.2310-6 K1 2.2010-13 - NH3 H2O NH3 H2O OH-NH4 1.7610-5 - BaSO4 BaSO4（ s） Ba2 SO42- - 1.0710-10 回答下列问题：
