2014届山西省四校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届山西省四校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物 答案： D 试题分析：非电解质为化合物，所以 A 错误； B 项电离和电化学腐蚀不需通电，错误； C项红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分为二氧化硅，而钻石的主要成分为碳，错误。 考点：对化学概念的考查。 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是 选项 甲 乙 丙 试

2、管中现象 结论 A 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 B 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应 C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与 AgNO3溶液不反应 答案： B 试题分析： A项因为发生氧化还原反应而使溴水褪色，错误； C项 BaCl2溶液中没有明显现象，错误； D项 AgNO3溶液中通入氨气会出现白色沉淀，氨气过量溶液又变澄清，错误。 考点：简单实验。 向含有 Fe2+、 I-、 Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不

3、正确的是 A线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n(FeBr2) 3mol C当通入 Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2C12 2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中 n(Fe2+):n(I-):n(Br-) 3:1: 2 答案： D 试题分析： Fe2+、 I-、 Br-的还原性强弱顺序为 I-Fe2+Br,AB表示 I-的物质的量的变化，方程式为 2I-+C12 I2+2Cl-， n(I-)=2mol，线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化，方程式为 2Fe2+C12 2Fe3+ +2Cl-， n(Fe2+)=4mol， DE

4、段表示 Br-的物质的量的变化情况，反应为 2Br-+C12 Br2+2Cl-， n(Br-)=6mol，原溶液中 n(Fe2+):n(I-):n(Br-) 1:2:3,D错误。 考点：与氧化还原反应相关的计算。 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 将 NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较 HCl、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去 CO2气体中混有的 SO2 探究温度对平衡 2NO2 N2O4的影响 答案： D 试题分析： A项反应条件不同，不能做对比实验； B项浓盐酸会挥发，影响实验结果； C项 C

5、O2会被碳酸钠溶液吸收，错误； D对。 考点：实验方案设计。 可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)； H=QkJ mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（ T）、反应速率（ v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A T1 T2， Q 0 B增大压强， B的转化率减小 C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D a+b c+d 答案： C 试题分析：由左图可知 T1 T2， Q 0，错误；由右图增大压强，正逆反应速率均增大，且反应向正反应方向移动，确定 a+bc,B的转化率增大， B、 D错误；C项正确。 考点：化学反应的图像

6、。 如图是某条件时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为： 2NH3 N2+3H2H =-92 kJ mol-1 B正反应的活化能小于逆反应的活化能 C a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： B 试题分析：由图像可知 A项的热化学方程式应为 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g） H =+92 kJ mol-1，错误； B项正确； C项 b曲线表示加入了催化剂； D项加入催化剂正逆反应速率均增大，错误。 考点：化学反应中的能量变化。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向 Fe(NO3)

7、2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO 2H2O B三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体 Fe3 3H2O Fe(OH)33H C碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热： NH4 OH- NH3 H2O D铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH- AlO2- H2 答案： A 试题分析： B 项制取胶体不应写沉淀符号，错误； C 项因为足量的 NaOH 溶液，所以应为 NH4 HCO3-+2OH- NH3 2H2O+ CO32-,错误； D项应为 2Al2H2O+2OH- 2AlO2- 3H2。 考点：离子方程式的书写。 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH的关

8、系如下： pH 2 4 6 6 5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列说法不正确的是 A在 pH 4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B在 pH 6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C在 pH 14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4OH-+4e-=2H2O D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 答案： C 试题分析： C项溶液为碱性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应为 O2+2H2O +4e-=4OH-， C错误； D项煮沸后氧气浓度减小，腐蚀速率减慢。 考点：电化学腐蚀。 向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 Al

9、Cl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a点对应的溶液中： Na+、 Fe3+、 SO42-、 HCO3- B b点对应的溶液中： Ag+、 Ca2+、 NO3-、 F- C c点对应的溶液中： Na+、 S2-、 SO42-、 Cl- D d点对应的溶液中： K+、 NH4+、 I-、 CO32- 答案： C 试题分析： a、 b点对应的溶液为碱性， Fe3+、 HCO3-、以及 Ag+不能大量共存； d点溶液为酸性， CO32- 不能大量共存。所以 C对。 考点：铝的化合物。 已知 AgI为黄色沉淀 ,

10、AgCl为白色沉淀 25 时 ,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1 2210-8mol L-1, AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=1 3010-5mol L-1若在5ml含有 KCl和 KI浓度均为 0 01 mol L-1的混合溶液中 ,滴加 8ml0 01 mol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)c(K+) C(Cl-) c(I-) c(Ag+) B溶液中先产生的是 AgI沉淀 C AgCl的 Ksp的数值为 1 6910-10 D若在 AgI悬浊液中滴加 KCl溶液 ,黄色沉淀可能转变成白色沉淀 答案： A 试题分析：

11、题中 AgCl的 Ksp的数值为 1 6910-10， AgI的 Ksp的数值为1 4910-16，因为两者的构型相同，所以后者的溶解度更小，则 B、 C、 D 正确；A错误。 考点：难溶电解质的溶度积常数。 NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 A 25 ,pH=13的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0 1NA B分别为 7 8g的 Na2S和 Na2O2中含有的阴离子数分别是 0 1NA和 0 2NA C常温常压下， 22 4LCO2中含有的 CO2分子数小于 NA个 D 1L0 1mol/L的氨水含有 0 1NA个 NH3 H2O 答案： C 试题分析： A项溶液的体积未知所以

12、错误； B项 Na2O2中阴阳离子个数比为 1：2所以错误； D项 NH3 H2O 会发生部分电离，所以个数会小于 0 1NA,错误；C项正确。 考点：阿伏伽德罗常数。 下列说法不正确的是（ ） A分子式为 C3H8O 的所有同分异构体共 3种 B纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度 D迷迭香酸结构如图 :1mol迷迭香酸最多能和含 6mol NaOH的水溶液完全反应 答案： B 试题分析：碳原子个数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体， A对； B项葡萄糖为单糖，不水解，错误； C项水浴温度不能达到所需的 17

13、00C;D项，迷迭香酸中的酚羟基、羧基、酯基均消耗氢氧化钠，正确。 考点：同分异构体、官能团的考查。 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2-、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变 (不考虑水的电离和离子的水解 )。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 7 2克 B若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入足量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所

14、含的离子是 :Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： A 试题分析：由题意 “溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变 ”，确定溶液中存在 Fe2+、 SO42-、 NO3-，且生成的气体为 NO，与空气会变成红棕色， B对；向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色， C对；根据电荷守恒，因为各离子的物质的量为 1mol，所以含 Na+， D对； A项根据元素守恒，结合题意，最终的固体为 0 5molFe2O3，质量为 80g。 考点：离子共存和离子推断。 下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 A

15、、 、 、 、 的原子半径依次减小 B 、 、 的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C 、 、 、 的氢化物的稳定性依次增强 D 、 的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 答案： C 试题分析： A项中 的原子半径比 小，错误； B项中 的最高价氧化物对应的水化物为两性，所以相互间反应； 的气态氢化物为甲烷与其最高价氧化物对应的水化物不反应，所以 D项错误。 考点：元素周期律。 下列叙述正确的是（ ） A pH=5 2的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中， c(Na+) c(CH3COO-) B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH=

16、7 C若 100mLpH=11的 NaOH溶液与 10mL盐酸混合后溶液的 pH=7,则盐酸溶液的 pH=2 D某醋酸溶液的 pH=3，将此溶液稀释 10倍后溶液的 pH=4 答案： C 试题分析： A项据电荷守恒 c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液显酸性c(H+)c(OH-),所以 c(Na+)S 考点：元素周期律、元素化合物知识、化学键。 如图所示的装置中发生反应 2A2(g)+B2(g)2C(g)； H= -a kJ/mol（ a 0），已知 P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭 K，向 A， B容器中分别充入2mol A2和 1mol B2两容器

17、分别在 500 时达平衡， A中 C的浓度为 w1 mol/L，放出热量 b kJ， B中 C的浓度为 w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题： （ 1）此反应的平衡常数表达式为 _；若将温度升高到700 ，反应的平衡常数将 _（增大、减小或不变）。 （ 2）比较大小： w1_ w2（填、）， a、 b、 c由大到小的关系 _。 （ 3）若打开 K，一段时间后重新达平衡，容器 B的体积将_（填增大，减小或不变）。 （ 4）若让 A， B体积相等且固定 P，在 B中改充入 4mol A2和 2mol B2， 在 500时达平衡后 C 的浓度为 w3 mol/L，则 w1， w3的关

18、系 _。 （ 5）能说明 A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a、 v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 （ 6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a、及时分离出 C气体 b、适当升高温度 c、增大 B2的浓度 d、选择高效的催化剂 答案：（ 1） K 减小 （ 2） a c b （ 3）减小 （ 4） w3 2 w1 （ 5） b c （ 6） c 试题分析：（ 1）由平衡常数的定义可确定反应的平衡常数的表达式，又因为反应为放热反应，所以升高至 70

19、00C，平衡常数减小；（ 2）因为 A容积固定，随反应进行压强减小，而 B容积可变，压强始终保持不变，所以 B中有利于反应的进行， w1 c（ HSO3-） c（ H ） c（ SO32-） c（ OH-） , C（ H2SO3） + c（ H ） = c（ SO32-） + （ OH-） , D（ Na ） + c（ H ） = 2 c（ SO32-） + c（ HSO3-） + c（ OH-） （ 4）当吸收液的 pH降至约为 6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下 : 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 当电极上有 1mol电子转移时阴极产物为 克 答案：（ 1） SO32-+ SO

20、2+ H2O 2 HSO3- （ 2） B C （ 3） 酸 , 在亚硫酸氢钠溶液中 HSO3-存在： HSO3-SO32-+H 和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 A （ 4） HSO3-+ H2O= SO42-+H +H2 1 试题分析：（ 1）用 Na2SO3溶液除去 SO2的离子方程式为 SO32-+ SO2+ H2O 2 HSO3-，（ 2）由两种酸的电离平衡常数可确定 B、 C正确。（ 3）结合表中随n(SO32-):n(HSO3-)的比值增大，溶液的 pH 逐渐减小，确定 NaHSO3 溶液显 酸 性，因为 HSO3-的电离

21、程度大于水解程度，由电荷守恒可知 c（ Na ） 2c（ SO32-） c（ HSO3-），（ 4）由再生示意图，再生过程中生成 H2和 SO42-反应的方程式为 HSO3-+ H2O= SO42-+H +H2 当电极上有 1mol电子转移时阴极产物为 H2为 1g。 考点：弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。 （ 1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为 。 现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取 a g产品溶解于 V1 mL1mol/L的 NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用 1 mol/L的盐酸滴定过量的 NaOH，当滴定终点时消

22、耗盐酸 V2 mL； 写出乙酰水杨酸与 NaOH溶液反应的化学方程式 ； 计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为 180）。 （ 2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度 E =8 39 kW h kg-1)。 若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 ； 该电池的理论输出电压为 1 20 V，能量密度 E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量， lkW h = 3 6106J,一个电子的电量 =1 610-19C)。 答案：（ 1） +3NaOH CH3COONa 2H2O(2分） 或化简

23、。（ 2分） （ 2） CH3OH+H2O-6e =CO2+6H （ 2分） 1Kg甲醇输出的电能： w=UIt=Uq=1 201000/3266 02 10231 60210-19J =2 1699107 J =2 1699107/3 6106kW h =6 03 kW h 甲醇直接燃料电池能量密度 E =6 03 kW h kg-1（ 2分） 试题分析：乙酰水杨酸与 NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH CH3COONa 2H2O(2分）结合题意计算得产品的纯度为，（ 2）若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 CH3OH+H2O-6e =CO2+6H ， 1Kg甲醇输出的电能：w=UIt=Uq=1 201000/3266 02 10231 60210-19J =2 1699107 J =2 1699107/3 6106kW h =6 03 kW h 甲醇直接燃料电池能量密度 E =6 03 kW h kg-1 考点：有机物的性质、原电池原理。