1、2014届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 B将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 答案： C 试题分析： A、 “地沟油 ”是酯类物质碱性水解制备肥皂，正确； B、生活垃圾应分类处理，正确； C、光导纤维主要成分为二氧化硅，错误； D、有机物酒精能使蛋白质变性，浓硫酸钠、硫酸铵使蛋白质盐析，正确。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 一定温度时，向容积
2、为 2L的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 196kJ moL 1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是 A反应在前 5min的平均速率为 v (SO2)=0.08mol L 1 min 1 B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时， v (正 ) v (逆 ) C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4kJ的热量
3、 D相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为40% 答案： D 试题分析：根据第 10、 15分钟 SO2和 O2的量确定此时反应达到平衡。 A、前5min的平均速率为 v (SO2)=（ 2-1.2） 25=0.08mol L 1 min 1，正确； B、再投入反应物反应正向进 行， v (正 ) v (逆 )，正确； C、此情况与上述反应为等效平衡，生成 0.8mol SO2， 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H +196kJ moL 1 0.8 mol 19620.8=78.4kJ 正确； D、相同温度下，起始时向容器中充入 2mol
4、SO3 与上述反应为等效平衡，SO3的转化率为 40%，加入量少，压强减少，平衡正向移动， SO3的转化率大于40%，错误。 考点：考查化学平衡有关问题。 常温下，有 氨水、 NH4Cl溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液各25mL，物质的 量浓度均为 0.1mol L 1，下列说法正确的是 A四种溶液的 pH的大小顺序： B将溶液 、 等体积混合所得碱性溶液中： c(NH4 ) c(NH3 H2O) C向溶液 、 中分别滴加 25mL 0.1mol L 1盐酸后，溶液中 c(NH4 )： D将溶液 、 等体积混合所得溶液中： 2c(OH )-2c(H+) 3c(H2CO3) c(HC
5、O3-)-c(CO32 ) 答案： CD 试题分析： A、氨水是碱，碱性最强，多元弱酸盐的正盐水解程度大于酸式盐，NH4Cl溶液水解为酸性， pH的大小顺序： ，错误； B、混合溶液为碱性，说明溶液中以氨水的电离为主， c(NH4 ) c(NH3 H2O)，错误； C、 得到 NH4Cl溶液， 是 NH4Cl和 HCl混合液，其水解受到盐酸的抑制，溶液中 c(NH4 )： ，正确； D、混合溶液中电荷守恒为 c(Na+)+c(H+) c(OH ) c(HCO3-)+2c(CO32 ) 物料守恒为 2c(Na+) 3(H2CO3) 3(HCO3-)+3(CO32 ) 消去钠离子浓度，得 2c(O
6、H )-2c(H+) 3c(H2CO3) c(HCO3-)-c(CO32 )，正确。 考点：考查溶液中离子浓度的比较。 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42 B 将少量的溴水滴入 FeCl2、 NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加 KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象 1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象 2： 上层溶液变红 氧化性： Br2 Fe3+ I2 C 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 N
7、a2O2没有变质 D BaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 答案： B 试题分析： A、银离子有干扰，错误； B、第一步实验溴先于碘离子反应，得出氧化性： Br2 I2， Fe3+ I2，第二步实验结果显示亚铁离子被溴氧化，得出氧化性 Br2 Fe3+，正确； C、无色气体可能是变质后生成碳酸盐产生的二氧化碳，而且也可能是部分变质，错误； D、该反应是利用浓度不同导致的逆向转化，错误。 考点：考查物质的检验等有关问题。 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物 X经多步反应合成： 普罗帕酮 下列有关说法正确
8、的是 A在有机物 X的 1H核磁共振谱图中，有 4组特征峰 B可用溴水或 FeCl3溶液鉴别 X和 Y C普罗帕酮分子中有 2个手性碳原子 D X、 Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 答案： AB 试题分析： A、正确； B、 Y含有酚羟基，与溴水发生取代反应生成沉淀，与FeCl3溶液发生显色反应，故可以鉴别，正确； C、普罗帕酮分子只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，错误； D、 x不能发生消去反应， Y不能发生水解、消去反应，普罗帕酮不能发生水解反应，错误。 考点：考查有机物结构与性质有关问题。 下列有关说法正确的是 A向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 B电
9、解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、 Fe、 Ag、 Au等金属 C 8NH3(g) 6NO2(g) 7N2(g) 12H2O(g) H 0，则该反应一定能自发进行 D对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入 N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案： C 试题分析： A、氢氧根离子浓度增大，错误； B、电解过程中 Zn、 Fe失去电子变为阳离子进入溶液，错误； C、该反应熵增大（产物气体比反应物多），放热反应，故一定能自发进行，正确； D、正反应速率和逆反应速率均增大。 考点：考查化学反应原理有关问题。 W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变
10、化如下图。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1； Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A对应简单离子半径： X W B对应气态氢化物的稳定性 Y Z C化合物 XZW既含离子键，又含共价键 D Y的氧化物能与 Z的氢化物和 X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 答案： C 试题分析： W、 X、 Y、 Z分别为 O、 Na、 Si、 Cl，其中 X和 Ne原子的核外电子数相差 1为 F或 Na，但其半径比 W大，故为钠。 A、氧离子与钠离子核外电子数同，但氧离子质子数少，半径大，正确； B、非
11、金属性 Si弱于 Cl，氢化物同样，错误； C、该物质为 NaClO，含有离子键和共价键，正确； D、二氧化硅为 酸性氧化物不与盐酸反应，错误。 考点：考查元素周期律有关 问题。 瑞典 ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨 -液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是 A电池工作时， Na 向负极移动 B电子由电极 2经外电路流向电极 1 C电池总反应为： 4NH3+3O2 2N2+6H2O D电极 2发生的电极反应为： O2+ 4H + + 4e- 2H2O 答案： C 试题分析： A、原电池中阳离子向正极移动，错误； B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极 1为负极，电子有负极电极 1流
12、向正极电极 2，错误； C、正确； D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，错误。 考点：考查原电池有关问题。 下列离子方程式正确的是 A HCO3-水解的离子方程式： HCO3- H2O CO32- H3O B漂白粉溶液在空气中失效： ClO- CO2 H2O HClO HCO3- C过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2 +2OH SO32 +H2O D新制氢氧化铜和乙醛反应： CH3CHO 2Cu(OH)2 OH- CH3COO-Cu2O 3H2O 答案： D 试题分析： A、该反应为电离方程式，错误； B、在空气中二氧化碳较少，应生成碳酸钙沉淀，错误； C、过量的 SO2应生
13、成酸式盐，错误； D反应在碱性条件下进行，正确。 考点：考查离子方程式正误判断问题。 下列有关化学用语表示正确的是 A钾原子结构示意图： B间羟基苯甲酸的结构简式： C CO2的比例模型： D Na2S的电子式： 答案： B 试题分析： A、钾原子结构中核外为 4个电子层，原子核外电子最外层不超过 8个，错误； B、正确； C、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误； D、为离子化合物，错误。 考点：考查化学用语有关问题。 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液中： Na+、 AlO2 、 NO3 、 CO32 B c(ClO-) 1.0 mol L-1溶液： N
14、a+、 SO32-、 S2-、 Cl- C含有 0.1 mol L-1 HCO3-的溶液： Na 、 Fe3 、 NO3-、 C6H5O- D 0.1 mol L-1的溶液： Na 、 K 、 CO32-、 NO3 答案： D 试题分析： A、该条件为酸性溶液， AlO2 、 CO32 均不能共存，错误； B、 ClO-具有氧化性与还原性 SO32-、 S2-不共存，错误； C、 HCO3-与 Fe3 双水解不能共存，错误； D、该条件为碱性溶液，离子共存。 考点：考查离子共存有关问题。 下列有关物质的性质与应用不对应的是 A氨气具有还原性，可用作制冷剂 B MgO、 Al2O3熔点高，可用于
15、制作耐火材料 C Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 答案： A 试题分析： A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误； B、正确； C、 Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，促使油污水解，正确； D、正确。 考点：考查物质的用途有关问题。 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B用图 2装置实验室制备 Fe(OH)2 C装置 3收集并测量 Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D装置 4可用于实验室制取乙酸乙酯 答案： B 试题
16、分析： A、收集氨气的方法不对，错误； B、制备时铁为阳极溶解产生亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，煤油层隔离空气保护氢氧化亚铁不被氧化，正确； C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其与水反应不能用该法测气体体积，错误； D、两个错误，一是导管不能插入液面以下会产生倒吸，而是不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，其促进酯分解。 考点：考查实验操作有关问题。 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d NO NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)
17、3 A B C D 答案： C 试题分析： 氮气一步反应只能得到 NO，错误； 氢氧化钠不能一步生成氧化钠，错误； 正确； 正确。 考点：考查物质的转化有关问题。 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NA B 4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为 0.6NA C过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA D在高温、高压、催化剂的条件下， 28gN2和 6gH2充分反应，生成 NH3的分子数为 2NA 答案： A 试题分析： A、 23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数
18、 =2346NA =0.5 NA，正确； B、 4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为 0.9NA，错误； C、氧元素由 -1价变为 0价， 0.05mol 产生 O2转移电子数目为 0.1NA，错误； D、该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为氨气，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。 实验题 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白 作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取： 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3CO2。 （ 1）用图所示装置制取 Na2S2O3，其中 NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的 H2SO4改成浓盐酸，
19、则三颈烧瓶内除 Na2S2O3生成外，还有 （填化学式）杂质生成。 （ 2）为测定所得保险粉样品中 Na2S2O3 5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为 2Na2S2O3 I2 2NaI Na2S4O6。 利用 KIO3、 KI和 HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。 准确称取一定质量的 Na2S2O3 5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点的现象是 。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的 Na2S2O35H2O的质量分数会 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 （ 3）本实验对 Na2S的
20、纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的 Na2S提纯。已知 Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业 Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下； 趁热过滤； ； 将所得固体洗涤、干燥，得到 Na2S 9H2O晶体。 答案：（ 1）吸收 SO2尾气，防止污染空气 NaCl（或 S，或 NaCl、 S） （ 2） IO3- 5I- 6H+ 3I 2 3H2O 淀粉 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 偏低 （ 3）将所得
21、滤液冷却结晶，过滤 试题分析：（ 1）实验中使用污染性气体 SO2，防止其逸出污染空气，故用碱液吸收；浓盐酸引入了氯离子，故有 NaCl杂质，还可能有硫元素的归中反应产物S；（ 2） 发生归中反应， IO 5I- 6H =3I2 3H2O；有碘单质参与或生成的反应均用淀粉做指示剂；实验是用碘溶液滴定 Na2S2O3 溶液，滴定前溶液为无色，滴定终点后碘与淀粉显蓝色，且要保证试剂充分反应故应让现象半分钟内不褪色； 该现象会有 Na2S2O3没反应完全，导致碘标准液量偏少，计算出Na2S2O3也偏少，结果偏低；（ 3）根据信息提示 Na2S提纯应在温度高的情况下溶解于酒精，趁热过滤除去杂质，然后冷
22、却结晶过滤洗涤干燥得到纯净的产品。 考点：考查综合实验物质的制备与分析有关问题。 填空题 CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。 工业上常用大理石（含有少量 Al3+、 Fe2+、 Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程： 已知：常温下，溶液中的 Fe3+、 Al3+、 Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH分别为： 3.7， 4， 9.7。 （ 1）反应 中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应 中主要反应的离子方程式： 。 （ 2）上述使用盐酸的浓度为 10%，若用 37%的浓盐酸来配制 500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻
23、璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （ 3）反应 中的离子方程式： 。 （ 4）反应 中必须控制加入 Ca(OH)2的量，使溶液的 pH约为 8.0，此时沉淀 a的成分为： ，若 pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。 答案：（ 1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（ 2分） CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2（ 2分） （ 2） 500mL容量瓶（ 2分，不写规格得 1分） （ 3） 2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O （ 4） Fe(OH)3、 Al(OH)3（ 2分，各 1分） Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O（ 2分）
24、试题分析：（ 1）粉碎为增大接触面积，加热为加快 反应速率；（ 2）配置溶液需用 500mL容量瓶；（ 3）反应 中加入双氧水是为了氧化亚铁离子为 Fe3+，再调节 pH除去；（ 4）溶液的 pH约为 8.0， Al3+、 Fe3+均产生沉淀；氢氧化铝两性，若碱过量与碱反应溶解。 考点：考查化工流程红操作与原理有关问题。 某芳香烃 X（相对分子质量为 92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子材料。 已知： （苯胺，易被氧化） （ 1） X的结构简式： ，反应 的类型： 。 （ 2）
25、E中官能团的名称： 。 （ 3）反应 两步能否互换 ，（填 “能 ”或 “不能 ”）理由是： 。 （ 4）反应 的化学方程式是： 。 （ 5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： 。 苯环上一卤代物只有 2种； 能发生银镜反应，分子中无甲基； 1mol该物质最多能与 3molNaOH反应。 （ 6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 A为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如： 。答案：（ 1） （ 2分） 氧化反应 （ 1分） （ 2）羧基（ 1分） （ 3）不能（ 1分） 因为还原得到的氨基会被氧化（意思相近均给分）（ 2分） （ 4）
26、（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （其它以 为起始原料的合理合成路线也可，每步 1分，共 4分） 试题分析： A、 B、 C、 E、 F、 G分别为 （ 3）反应 两步不能互换，因为氨基具有还原性，已被下一步高锰酸钾氧化；（ 5）从原料和产物分析，产物中苯环变为己环，加氢可得，官能团由 1个变为两个，通过消去加成水解可得。 考点：考查有机合成与推断有关问题。 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石 (xKCl yMgCl2 zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定： 准确称取 5.550g样品溶于水，配成 100.0mL溶液。 将溶液分成二等份，
27、在一份中加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体 0.580g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥 至恒重，得到白色固体 4.305g。 （ 1）步骤 中检验白色固体已洗净的方法是： 。 （ 2）已知某温度下 Mg(OH)2的 Ksp 6.4l0 12，当溶液中 c(Mg2+)1.010 5molL 1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中 c(OH-) mol L 1。 （ 3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。 答案： （ 1）取最后的洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（ 2分）。 （
28、2） 8104 （ 2分） （ 3） 5.550g样品中含： n(Mg2+) n(MgCl2) 0.02mol （ 2分） n(Cl ) n(KCl) 0.06mol-20.02mol 0.02mol （ 2分） n(H2O) 样品中 n(KCl) n(MgCl2) n(H2O) 1 1 6 光卤石的化学式为： KCl MgCl2 6H2O （ 1分） 试题分析：（ 1）实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行，故应去最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（ 2）直接根据溶度积关系式计算； （ 3）第一步实验计算镁离子的量 n(Mg2+)= n(MgCl
29、2) 0.02mol （ 2分） 第二步实验计算氯离子的量 n(Cl )= 然后根据电荷守恒计算钾离子的量， n(KCl) 0.06mol-20.02mol 0.02mol 最后根据质量关系确定水的量， n(H2O) 根据各物质的量的比值得出化学式。样品中 n(KCl) n(MgCl2) n(H2O) 1 1 6 光卤石的化学式为： KCl MgCl2 6H2O 考点：考查有关物质组成的计算有关问题。 污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。 （ 1）为了减少空气中 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知： H2(g) O2
30、(g)=H2O(g) H1 -241.8 kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO(g) H2 -110.5 kJ mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 该反应的平衡常数表达式为 K 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。 a Ca(OH)2 b CaCl2 c Na2CO3 d NaHSO3 （ 2）为了减少空气中的 CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用 (NH4)2CO3，反应为： (NH4)2CO3(aq) H2O(l) CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2效率的
31、影响，在某温度 T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体（用氮气作为稀释剂），在 t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，其关系如图，则： H3 0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 在 T4 T5这个温度区间，容器内 CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。 （ 3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化反硝化法中，用 H2将 NO3-还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。 电
32、化学降解 NO3-的原理如图，电源正极为： （选填填 “A”或 “B”），阴极反应式为： 。 答案：（ 1） C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H 131.3kJ mol-1 k c CO) c( H2)/c(H2O) a c（各 1分） （ 2） T4 T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或 NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。 （ 3） 2 NO3- 5H2 N2 2OH- 4H2O A 2 NO3- 12 H+ 10e-= N2 6H2O 试题分析：（ 1） 两个给出的热化学方程式下式减上式即得 C(s) H2O(g
33、) CO(g) H2(g) H 131.3kJ mol-1； 试剂 Ca(OH)2、 Na2CO3与二氧化硫反应，可以作为其吸收剂；（ 2） 该图是相同时间时测定的二氧化碳的浓度，温度越高反应速率越快，先打到平衡，所以图像从 T3为界，后面是平衡曲线，据此分析温度高二氧化碳含量高平衡逆向移动，正反应为放热反应， H3 0； T4 T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低；（ 3）该反应氢气化合价升高，根据溶液碱性增强，考虑生成 OH-，由此书写方程式； 在与 B相连的电极 NO3-得到电子生成 N2，为阴极，故 A为正极， B为负极。 考点：考查化
34、学原理综合内容。 无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是 A12O3和 Fe2O3）和石油焦（主要成分是 C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水 AlCl3。 （ 1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为 Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到 8电子稳定结构，则 AlCl3是： 晶体，其结构式为： 。 （ 2）氯化炉中 Al2O3、 Cl2和 C反应的化学方程式是 。 （ 3）冷却器排出的尾气中含有大量 CO 和少量 Cl2，需用 Na2SO3溶液除去 Cl2，此反应的离子方程式为： 。 （ 4）升华器中主要含有 AlCl3和 FeC
35、l3，需加入少量 Al，其作用是： 。 （ 5） AlCl3产品中 Fe 元素含量直接影响其品质，为测定产品中 Fe 元素的含量，现称取 16.25g无水 AlCl3产品，溶于过量的 NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为 0.32g。则产品中 Fe元素的含量为： 。 答案： （ 1）分子 （ 2） A12O3+3C12+3C 2 A1C13+3CO （ 3） SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+ （ 4）除去 FeCl3 （ 5） 1.38%（或 1.4%） 试题分析：（ 1）根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体；根据所有原子最外层均达到 8电子稳定结构，确定氯化铝结构式；（ 2）反应物是 Al2O3、Cl2和 C，根据流程确定产物是氯化铝和 CO；（ 3） Na2SO3为还原剂被 Cl2氧化为 +6价的硫酸盐，氯被还原为 -1价；（ 4）铝的活泼性比铁强，加入铝把 FeCl3中铁置换出来，同时生成易升华的氯化铝； （ 5）最后残留固体的为氧化铁， n(Fe)=2n(Fe2O3)= 20.32160=0.004mol W(Fe)= 0.0045616.25=0.014 考点：考查工业流程中反应原理、物质结构、实验分析等有关问题。
