2014届浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A央视曝光 “毒胶囊 ”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性 B大量焚烧田间秸秆会产生雾霾， “雾 ”和 “霾 ”的分散质微粒相同 C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 D针对 H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防 答案： B 试题分析： A. “毒胶囊 ”事件，主要是指制作这些胶囊的原料之一明胶是从废旧皮鞋中提取出的工业明胶，重金属铬的含量严重超标，重金属对人体危害主

2、要是使蛋白质变性服用这样的胶囊会对人体造成危害。正确。 B “雾 ”和 “霾 ”的分散质微粒并不相同。霾和雾的最大区别在于 :雾的成分中 90%以上是水 ,而霾的成分中 80%以上是粉尘颗粒。有研究表明，雾霾天空气中的有毒颗粒物，也是造成心血管疾病的重要原因。 除了癌症，雾霾天还是心脏杀手。因此禁止大量焚烧田间秸秆。错误。 C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，不能作为人类的营养食物。但它能促进肠道 蠕动，帮助人体的消化。因此纤维素常被称为第七营养素。正确。 D H7N9流感是病毒引起的流行性感冒，可利用含氯消毒剂、双氧水等物质进行氧化进行消毒，使其氧化变质从而使病情得到控制。正确。 考点：

3、考查化学在生产、生活、社会等的重要应用。 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 HCO3 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A d点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 B原溶液 中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 C ab段发生的离子反应为： Al3+3OH-= Al(OH)3， Mg2+2OH = Mg(OH)2 D原溶液中含有的阳离子必定有 H+、 NH4+、 Al3+，但不能肯定 Mg2+和 Fe3+中的哪一种 答

4、案： B 试题分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子， H+与HCO3 不能共存，所以无 HCO3 。酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了 6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、Fe3+、 Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有 SO42-；根据坐标得生成沉淀用

5、了 6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了 1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了 3体积的氢氧化钠，还有 3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1： 1，中和氢离子用了 1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了 2体积氢氧化钠，依据图象中 的定量关系计算写出物质的量之比， H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+物质的量之比为 1： 2： 1： 1，各段反应： 0-a： H+OH-=H2O； a-b： Al3+3OH-=Al(OH)3;Fe3+3OH-=Fe(OH)3-b-c： NH4+OH- H2O+NH3； c-d： Al(OH)3

6、+ OH-=AlO2-+2H2O.A.d点的溶液为 Na2SO4和 NaAlO2溶液的混合溶液。错误。 B原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1。正确。 C ab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3， Fe3+3OH-=Fe(OH)3。 D原溶液中含有的阳离子必定有H+、 NH4+、 Al3+、 Fe3+。错误。 考点：考查图像法在混合溶液中离子的鉴定及含量多少的计算中的应用的知识。 在 1 L溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别 为 0.2 mol L-1和1.5 mol L-1，现向该溶液中加入 39.2 g铁粉使其充分反应

7、。下列有关说法正确的是 A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 答案： C 试题分析：在 1 L溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 mol L-1和 1.5 mol L-1 n(Fe(NO3)3)=0.2mol;n(H2SO4)=1.5mol.n(Fe)=39.2g56g/mol=0.7mol.溶液中各离子的物质的量为 n(Fe3+)= 0.2mol;n(NO3-)=0

8、.6mol;n(H+)=3mol;n(SO42-)=1.5mol .开始发生反应： Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+ 2H2O.根据给定的微粒的物质的量的多少可知应该按照 NO3-来进行计算。消耗 Fe粉 0.6mol,消耗 H+2.4mol,还有剩余的氢离子 0.6mol.产生 NO气体 0.6mol.这时溶液中含有 Fe3+的物质 的量为 0.7mol.剩余铁粉发生反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+.因为还含有铁粉 0.1mol， Fe3+0.8mol根据二者关系可知铁粉完全反应产生 0.3mol Fe2+还含有 Fe3+0.6mol.因此在反应后的溶液中的 Fe2 和 Fe3 物

9、质的量之和为 0.9 mol 。 A错误。 C正确。 产生 NO气体的物质的量为 0.6mol.其在标准状况下体积为 0.6mol22.4l/mol=13.44L. B错误。在反应的过程中始终有气体产生， D错误。 考点：考查在 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合溶液中加入 Fe粉发生的反应及前后顺序的知识。 下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称是 2， 5， 5 三甲基 3 乙基庚烷 B将 与 NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CH CH2 C向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基 D 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。 答案： A 试题分析：

10、 A.符合烷烃的系统命名法。正确。 B. B.将 与 NaOH的醇溶液共热不能发生任何反应。错误。只要有机物分子中含有碳碳双键或醛基等还原性基团，遇到酸性高锰酸钾，溶液就会褪色，不一定是醛基。错误。 D. 这三种氨基酸脱水时，同种的分子之间脱水可形成 3种，不同种分子之间脱水时由于每个分子中含有羧基、氨基两种基团，脱去的方式有两种所以又可形成6种。故最多可生成 9种二肽。错误。 考点：考查有机物的结构性质 下列说法正确的是 A一定条件反应： 2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的 H 0 B向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已 变质 C在反应 KClO3

11、+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为 2.5NA D相同物质的量浓度的下列溶液： NH4HSO4 NH4Cl NH3 H2O，水电离程度由大到小的顺序是： 答案： C 试题分析： A一定条件反应： 2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则 G 。错误。 考点：考查物质的检验、水的电离程度的大小及反应进行的自发性等知识。 已知 A、 B、 C、 D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A若 A为 Fe， D为氢气，则 B一定为酸 B若 A、 D为化合物， B为水，则 C一定是气体单质 C若 A、 B、 C、 D均为

12、化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、 B、 C、 D均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常温下一定呈液态 答案： D 试题分析： A.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2.错误。 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO.错误。C. 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO。该反应是氧化还原反应，但不是复分解反应。错误。 D.OH-+NH4+ NH3+H2O.正确。 考点：考查物质之间的转化关系的知识。 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛 Na 2SO4溶

13、液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，燃料 电池的 b极应通入空气 B电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C阳极反应 CH3CHO -2e- + 2H+= CH3COOH + H2O D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2 答案： D 试题分析： A.若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，由于 H+、 Na+由阳极区向阴极去移动。说明 a为正极，应通入空气； b是负极，通入甲烷气体。错误。 B. 电解过程中， Na2SO

14、4电离产生的离子在两个电极都不发生反应，故其物质的量不变。错误。 C. 阳极反应应该为 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+。错误。 D. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2，阴极产生 H2。正确。 考点：考查电化学反应在处理乙醛废水中的应用的知识。 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在醋酸钠溶液中： c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) B等体积等物质的量浓度的 NaCl和 NaClO 溶液中离子总数： N 前 c(Fe2+)c(H+) D 0.1 mol L-1NaHX溶液 pH=3，则

15、此溶液中： c(HX-)c(H2X)c(X2-) 答案： A 试题分析： A醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性 C(OH-)=C(H+)(开始 )= C(H+)(剩余 )+ C(H+)(消耗 )= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以 c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正确。 B等体积等物质的量浓度的 NaCl和 NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对 NaClO 溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式 ClO-+H2O HClO+OH-可看出混合前后溶液中离子总数不变。错误。 C.电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2 SO42-.

16、NH4+发生水解反应 NH4+H2O NH3H2O+H+。所以在溶液中： c(SO42-)c(NH4+)。尽管 Fe2+发生水解消耗，但盐电离产生的离子 Fe2+比弱电解质水电离产生的离子 H+浓度大。所以 c(Fe2+)c(H+)。故离子浓度的大小顺序是 c(SO42-)c(NH4+) c(Fe2+)c(H+)。错误。 D. 在溶液中电离 HX- H+X2-使溶液显酸性， HX-+H2O H2X +OH-使溶液显碱性。由于 0.1 mol L-1NaHX溶液 pH=3，则由此可确定 HX-的电离大于水解。故此溶液中： c(HX-) c(X2-) c(H2X)。错误。 考点：考查溶液中有关微粒

17、的物质的量浓度关系的知识。 下列离子方程式书写正确的是 A铵明矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4 2H2O B H218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2 C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O D碳酸钠的水解反应： CO32-+ H3O HCO3-+ H2O 答案： C 试题分析： A. Ba(OH)2溶液过量时应该以铵明矾 NH4Al(SO4)2 12

18、H2O为标准进行书写。离子方程式为： Al3+ NH4+2SO42- 2Ba2+ 5OH- AlO2- 2BaSO42H2O+NH3 H2O。错误。 B H218O 中投入 Na2O2固体时， Na2O2中的 O 有一半转化为 NaOH中，一半转化为氧气中。反应的离子方程式为： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 2OH- + 218OH-+O2。错误。 C酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质碳酸氢钙为标准进行书写，拆写符合标准。正确。 D. 碳酸钠的水解的离子方程式为： CO32-+ H2O HCO3-+ O H-。错误。 考点：考查离子方程式书写的知识。 下列有关实验的操作或叙

19、述错误的是 A为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加 NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率 D抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀 答案： B 试题分析： A.纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小 .正确。 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，

20、滴加 NaOH溶液中和催化剂硫酸至碱性，再加入新制 Cu(OH)2 后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解，但水解程度不能确定。错误。 C分光光度计的用途是一检定物质；二与标准物及标准图谱对照；三 比较最大吸收波长吸收系数的一致性；四 纯度检验；五 推测化合物的分子结构；六 .络合物组成及稳定常数的测定等。也可可通过测定反应物浓度 变化，从而确定反应物的化学反应速率。正确。 D. 抽滤就是减压过滤。抽滤完毕后，需停止抽滤时，先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀。符合抽滤操作过程的要求。正确。 考点：考查有关实验的操作的知识。 下列化学用语正确的是 A HC

21、lO 的电子式： B中子数为 10的氧原子： C硝基苯的结构简式： D CH4分子的球棍模型： 答案： B 试题分析： A 在 HClO 分子中 H与 O 形成一对共用电子对， O 与 Cl也有一对共用电子对。所以 HClO 的电子式： 。 B. B. O 质子数 是 8，中子数是10，则质量数是 18 ，所以该同位素原子的的符合是 . 正确。 C. 在硝基苯中 -NO2与苯环的 C原子相结合。其结构简式为： 。错误。 D 给的是比例模型，不是球棍模型。错误。 考点：考查各种化学用语的知识。 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是 A甲装置：可用来证明碳的非金

22、属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：从 口进气可收集二氧化碳，从 口进气可收集氢气 答案： C 试题分析： A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性 CSi,所以酸性： H2CO3H2SiO3。所以可以发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+ Na2CO3.正确。 B乙装置：橡皮管的作用是使分液漏斗的上下气体压强相同，这样水在重力的作用下就能顺利流下。正确。C丙装置：向乙中加水至乙中的液面比甲高一定高度。停留一段时间。若二者的高度差不变，则证明装置的气密性良好。错误。 D丁装

23、置：可以用来收集气体。若气体的密度比空气大，就从 口进气。如可收集二氧化碳； 若气体的密度比空气小，从 口进气来收集，如可收集氢气等。正确。 考点：考查各种实验装置的应用级物质的性质的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1mol乙酸和 1mol乙醇充分反应生成的水分子数为 NA B 6.8g液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 C标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数为 NA D常温常压下， 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 答案： D 试题分析： A. 乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应

24、不能进行到底，故 1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于 NA。错误。 B.在液态时 KHSO4的电离方程式为： KHSO4=K+HSO4-。 每mol的 KHSO4电离产生 1mol的阳离子。 6.8g KHSO4的物质的量为：6.8g138g/mol=0.05mol,所以含有的阳离子的物质的量为 0.05mol,。中含有0.05NA个阳离子。错误。 C. 在密闭容器中发生反应 2 NO2 N2O4故在标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数大于 NA。 D. 甲醛、冰醋酸的最简式都是为 CH2O，式量为 30.所以 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为1mol，原子

25、总数为 0.4NA。正确。 考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、组成及化学反应计算中的应用的知识。 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， Y与 M形成的气态化合物在标况下的密度为 0.76g L-1； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的 化合物一定有共价键 B原子半径： W Z Y X M C由 X元素形成的单质一定是原子晶体 D XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 答案： A 试题分析：由题意可知： X是

26、 C， Y是 N， Z是 O， Y与 M形成的气态化合物的相对分子质量为： 0.7622.4=17.则 M是 H，该化合物是 NH3。因为 W的质子数是 X、 Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 1/2，所以 W 的质子数是（ 6+7+8+1）2=11.W是 Na元素。 A由 C、 N、 O、 H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3 或 (NH4)2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故选项正确。 B.对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子的核电荷数越大，原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是： Na C N O H。错误。 C由

27、 C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、 C60等金刚石是原子晶体，石墨是属于过渡型晶体， C60属于分子晶体。错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的 反应属于同一类型的反应 C蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与 NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团 “OH ” 答案： C 试题分析： A苯不含有碳碳双键，所以不能使酸性 KMnO4溶液褪色；油脂大多为饱和的和不饱和的高级脂肪酸的甘油酯的混合物，由于含有

28、不饱和的碳碳双键，所以能使酸性 KMnO4溶液褪色。错误。 B甲烷和 Cl2的反应是取代反应，乙烯和 Br2的反应属于加成反应。反应类型不同。错误。 C. 蔗糖、麦芽糖的分子式相同而结构不同，故二者互为同分异构体 。正确。 D乙醇不能与NaOH溶液发生反应，乙酸能与 NaOH稀溶液发生酸碱中和反应。错误。 考点：考查有机化合物的结构、性质的的知识。 关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为 H=-483.6kJ mol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A

29、对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、 B两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH小于同浓度的 NaB溶液的 pH 答案： D 试题分析： A.标准燃烧热是 1mol的物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。题图给定的是 2mol的氢气燃烧产生气态水时放出的热量。所以错误。 B. 交点 A对应的状态为 NO2、 N2O4浓度相等的状态，化学反应可能达到平衡，也可能没有达到平衡。错误。 C. 将 tl 时 A、 B的溶解度相等。

30、 所以在这时饱和溶液的质量分数相同。若将饱和溶液分别升温至 t2 ，由于溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质的质量分数仍然相等。错误。 D.由图可知：稀释相同的倍数HA的 PH变化较大，说明酸性 HAHB。因此相同浓度的 NaA、 NaB溶液的的酸碱性比较，碱性 NaBNaA。即 NaA溶液的 pH小于同浓度的 NaB溶液的 pH。正确。 考点：考查图像法在化学反应、化学计算中的应用的知识。 填空题 暗紫色化合物 A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物 A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

31、某兴趣小组的同学对化合物 A 进行组成分析，确定 A 中仅含有 O、 K、 Fe 三种元素。取 3.96g化合物 A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。 （ 1）化合物 A的化学式为 ；化合物 A与 H2O 反应的离子方程式为 。 （ 2）化合物 A还可作为一种 “绿色高效多功能 ”水处理剂 。原因是 。 （ 3）化合物 A的制备还可通过氧化法，试写出在 KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备

32、 A的化学方程式 。 （ 4）目前，人们针对化合物 A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物 A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 B KOH C醋酸 D Fe(NO3)3 （ 5）为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。 答案：（ 1） K2FeO4 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH- （ 2） +6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水 （ 3） 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O （ 4） B； （ 5）取少量的样品放入试管加水溶解

33、，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢 试题分析：（ 1）根据题意可知：该化合物与水发生反应产生的红褐色的沉淀为Fe(OH)3，气体为 O2，红棕色粉末是 Fe2O3n(Fe2O3)=m/M= 1.60g160g= 0.01mol , n(Fe) =0.02mol., 滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐是 K2SO4，质量为 10.44g。 n(K2SO4)=1044g174g/mol=0.06mol,所以原固体中含有的 K+的物质的量为 0.062-0.08=0.04mol， m(O)= 3.96g -0.02mol56g/mol- 0.04m

34、ol 39g/mol= 1.28g,所以 n(O)=1.28g16g/mol=0.08mol.因此在化合物 A中个元素的个数比为 K： Fe:O=0.04： 0.02： 0.08=2:1:4.故化学式为 K2FeO4。它与 水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8KOH。 离子方程式为 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-。（ 2） K2FeO4还可作为一种 “绿色高效多功能 ”水处理剂。原因是 FeO42-中的 Fe元素的化合价为 +6价，有强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，其还原产物为 Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体表面积大

35、，吸附力强，能够吸附水中的固体颗粒使之转化为沉淀而达到净化水的作用。（ 3）在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备 A的化学方程式 3KClO+4KOH+ 2Fe(OH)3= 2K2FeO4+3KCl+5H2O。（ 4）因为在水溶液在发生离子反应 4FeO42-+10H2O =4Fe(OH)3+3O2+8OH-，所以要提高其稳定性，应该使溶液显碱性。亚硫酸钠 、 KOH呈碱性，但考虑到亚硫酸钠有还原性， K2FeO4有强氧化性，二者会发生氧化还原反应而不能共存，因此有可能提高化合物 A水溶液稳定性的物质只能是 KOH。（ 5）为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响实验方案是取少量的样品

36、放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中 ，观察生成红褐色沉淀的快慢。 考点：考查 K2FeO4的组成、结构、性质及用途的知识。 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2， CO 的平衡转化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。 （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （ 2）如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2，

37、则在平衡状态 B时容器的体积 V（ B） = L。 （ 3）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。 A CO的含量保持不变 B容器中 CH3OH浓度与 CO浓度相等 C 2V 正 （ CH3OH） =V 正 （ H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （ 4） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。 A温度： T1 （ c）； （ b） （ d） C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d) D平均摩尔质

38、量： M(a)M(d) （ 5）已知 CO2（ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） H= + 41.3 kJ mol-1，试写出由 CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式 。 答案：（ 1） K=C(CH3OH)/C2(H2) C(CO) （ 2） 4 （ 3） A C D （ 4） A （ 5） CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJ mol-1 试题分析：（ 1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K=C(CH3OH)/C2(H2) C(CO)。（ 2）若密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2

39、，当达到平衡状态 A 时， CO的转化率为 0.5，此时各物质的物质的量为 CO为5mol； H2为 10mol; CH3OH为 5mol。 n(气体 )=20mol,容器的体积为 20 L。如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2，在达到平衡状态 B时 CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为 CO为 2mol,H2为 4mol, CH3OH为 8mol。 n(气体 )=14mol。由于 A、 B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为 V。则 ，解得 v=4（ L）。 (3) A CO的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变

40、。可逆反应达到平衡状态。正确。 B.容器中 CH3OH浓度与 CO浓度相等，这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态。错误。 C在任何时刻 2V 正 （ CH3OH） =V 正 （ H2），若 2V 正 （ CH3OH） =V 逆 （ H2），则 V 正 （ H2）=V 逆 （ H2），反应达到平衡。正 确。 D由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。正确。（ 4） A.由于该反应的正反应是

41、放热反应，所以在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低。因为 CO的平衡转化率 abc，所以温度： T1 （ a）；在其它条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强bd，所以速率： （ b） （ d） .错误。 C.化学 平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于温度 T1 K(c) ； K(b) =K(d)。错误。 D升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小。由于温度 T1 n(a)总 ,M(a)M(c)；在相同的温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时气体的物质的量减小。所以平衡时

42、n(d)总 n(b)总 ,M(b)M(d).错误。（ 5）将 CO2（ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） H= + 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ/mol相加可得 CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJ/mol. 考点： 考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式的书写及平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等

43、性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物 H的合成路线： （ 1）原料 A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有 5个峰的结构简式为 ， 写出该物质催化氧化反应的化学方程式 。 （ 2） 的反应类型是 。原料 D中含有的官能团名称是 、 。 （ 3）写出符合下列条件的中间产物 F的同分异构体的结构简式 。 (i) 能发生 银镜反应； (ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是： COOCH 3 和 ，且二者处于对位。 （ 4）原料 B俗名 “马莱酐 ”，它是马莱酸（ HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料 CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成

44、路线。合成路线流程图示例如下： 答案： 试题分析：（ 1）原料 A的分子式为 C7H8O，它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为 。写出该物质催化氧化反应的化学方程式 。（ 2）反应 的化学反应类型为酯化反应（或取代反应）。原料 D 邻氨基苯酚中含有的官能团为羟基、氨基。（ 3）F的符合要求的同分异构体 、 、 、（ 4）以原料 CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线为+HBr ； +O2 ； +O2 ； +NaOH +NaBr+H2O。 考点：考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。 加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定

45、，加热至 560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： （ 1）步骤 中 氢氧化钾的主要作用是 。 （ 2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作 得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度 / 20 40 60 80 KIO3/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8 （ 3）已知： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得

46、溶液，加入过量 KI溶液，使KIO3与 KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为 2.0010-3mol L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗 10.00mL时恰好反应完全。 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。 A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 加碘食盐样品中的碘元素含量是 g kg-1（以含 w的代数式表示）。 答案：（ 1）与 KH(IO3)2反应使其转化为 KIO3

47、 （ 2）蒸发结晶 （ 3） 碱式滴定管 锥形瓶 。 淀粉溶液 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化 B 1.27/3w 试题分析：（ 1）碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生 KH(IO3)2，加入 KOH时可以使之转化为 KIO3。（ 2）由于碘酸钾的溶解度受温度的影响变化不大，所以从 KIO3溶液中得到晶体的操作方法是采用蒸发溶剂结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。（ 3） 由题意可知是用 Na2S2O3溶液滴定 I2的水溶液。 Na2S2O3溶液显碱性所以在滴定过程中，所用的玻璃仪器为碱式滴定管和锥形瓶。 由于单质I2遇淀粉溶液显蓝色。所以可以利用淀粉溶液作指示剂。当达到滴定终点时现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化。 A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗。正确。 B滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。错误。C可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，扩大溶液的体积，可以使滴定过程中锥形瓶中物质的浓度减小，这样可以减小实验误差，提高实验的准确度。正确。D终点读数时若俯视会导致滴定所用 Na2S2O3溶液的体积偏小，以此为标准计算的碘的含量就偏低。 正确。故有关该滴定实验的说法不正确的是 B。 由方程式 KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式