1、2014届湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 A实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体 B按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9种分散系 C甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应 D乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应 答案： D 试题分析： A、自来水中含有杂质，刚开始蒸馏出来的馏分是一些沸点比水低的物质，而且消毒后的自来水中含有次氯酸等物质，加热易挥发出，所以刚开始的馏分不纯应弃去，正确； B、分散剂与分散质各有 3中状态，由数学中的排列组合知识不难得到可分为 9种分散系，正确； C、甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳
2、双键可加成、氧化，含有酯基可水解，正确； D、皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，错误，答案：选 D。 考点：考查化学中的实验、物质分类、官能团的性质、反应类型的基本知识 向一洁净干燥的烧杯中加入 44.4gAl粉与 Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体 26.88L。若将该混合物加入 500mL14 mol L-1的 HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设 HNO3的还 原产物为 NO与 NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生 NO气体 （假设浓度小于 9mol/L为稀 HNO3） A t1 B t2 C t3 D t4 答案： C
3、 试题分析：由 Al粉与 Fe粉的混合物共 44.4g,与过量盐酸反应产生标况下 气体26.88L，根据得失电子守恒可以计算出 Al与 Fe分别是 0.4mol、 0.6mol,将该混合物加入 500mL14 mol L-1的 HNO3中，若金属全部生成 +3价硝酸盐，则未被还原的硝酸的物质的量为 3mol，被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是 2mol，所以共消耗硝酸 3+2=5molc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-) c(H ) D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含 Al3+的盐 答案： C 试题分析： A、丁为铁单质 ，甲是强氧化剂，但乙不一定是 FeC
4、l3，还可以是 Fe（ NO3） 3，错误； B、若反应 的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O，而NO不是空气的主要成分，应该生成氮气，错误； C、丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，二者等物质的量混合， CO32-水解程度大于 HCO3-水解程度，所以离子浓度的大小顺序是 c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-) c(H )，正确； D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁是氢氧化钠，与氢氧化钠连续反应的不一定是含铝元素的物质，比如二氧化碳也符合此图，错误，答案：选 C。 考点：考查对中学所学物质化学性质的灵活运用 有多种同分异构体
5、，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种 (不考虑立体异构 )？ A 6种 B 5种 C 4种 D 3种 答案： A 试题分析：对甲基苯甲酸属于酯类并含有苯环的同分异构体的书写按照取代基的多少分类， 2个取代基的有甲酸与邻（间、对）甲苯酚生成的酯 3种， 1个取代基的有甲酸与苯甲醇、乙酸与苯酚、苯甲酸与甲醇生成的酯 3种，共 6种，答案：选 A。 考点：考查有机物的同分异构体的书写 下列说法正确的是 常温下，强酸溶液的 pH a，将溶液的体积稀释到原来 10n倍，则 pH a+n； 已知 BaSO4的 Ksp=c(Ba2+) c(SO42-)，所以在 BaSO4溶液中有 c(Ba2+)
6、= c(SO42-) 将 0.1mol L-1的 NaHS和 0.1mol L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) 在 0.1 mol L-1氨水中滴加 0.1mol L-1盐酸，刚好完全中和时 pH a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-amol L-1 A B C D 答案： C 试题分析： 常温下，强酸溶液的 pH a，将溶液的体积稀释到原来 10n倍，则pH a+n在 pH64g，所以该红色固体的成分是 Cu和 Cu2O （ 3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止 F中的水进入 D中，影响结果 （ 4）
7、 F中读取气体体积时应保证气 体和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若 F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大体积偏小，根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量器管可由碱式滴定管改装而成，选 B （ 5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量，A、 B 装置是干燥氨气，其质量与所求无关，错误； B、 F 装置测量氮气的体积，正确； C、 D装置测量产物水的质量，正确； D、 E装置是吸收多余的氨气及防治水进入 D中，与所求无关，所以答案：选 B、 C 考点：考查氨气还原氧化铜的实验中所涉 及的仪器名称、药品的选择、
8、试剂的作用、产物的判断、数据的读取、测量 填空题 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3，以及 SiO2、 Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下： 反应器中主要发生的反应为： .FeO Cr2O3 NaOH KClO3Na2CrO4 Fe2O3 H2O+KCl（未配平） .Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 .Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 在步骤 中将溶液 pH 调节到 78 可以将 SiO32-和 AlO2-转化为相应的沉淀除去。 （ 1）在反应 中氧化剂是 _，若有
9、 245g KClO3参加反应，则转移的电子数为 _。 （ 2）反应器中生成的 Fe2O3又可和 Na2CO3反应得到一种摩尔质量为 111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作 生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式 _ _。 （ 3）操作 目的是将 CrO42-转化为 Cr2O72-，其现象为_，离子方程式为_。 （ 4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾 _（填字母） A重结晶 B萃取分液 C蒸馏 （ 5）分析产品中 K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的 K2Cr2O7将 KI氧化成 I2,然后利用相关物质测出 I2的量从而获得 K2Cr2O7的量，写出酸化的 K2Cr2
10、O7与 KI反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） KClO3（ 2分）， 126.021023或 12NA（ 2分） （ 2） Fe2O3 Na2CO3 2NaFeO2+CO2（ 2分） （ 3）溶液由黄色变为橙色（ 2分） 2CrO42- 2H+ Cr2O72- H2O （ 2分） （ 4） A （ 2分） （ 5） K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（ 2分） 试题分析：（ 1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，在反应 中 KClO3中的氯元素化合价从 +5降到 -1，为氧化剂， 245g KClO3的物质的量为 2mol，则转移电子
11、的物质的量为 12mol，即 12 NA （ 2） Fe2O3和 Na2CO3反应，产物中应有 CO2，另一种产物中含有钠、铁元素，结合摩尔质量为 111g/mol，推出该化合物的化学式为 NaFeO2，所以生成该化合物的化学反应方程式 Fe2O3 Na2CO3 2NaFeO2+CO2 （ 3） CrO42-、 Cr2O72-的颜色分别为黄色、橙色，所以现象为溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为 2CrO42- 2H+ Cr2O72- H2O （ 4）萃取分液适用于互不相溶的液体，蒸馏适用于沸点相差较大的互溶液体，而重结晶法是利用物质不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程，所以选
12、择 A。 （ 5）硫酸酸化的 K2Cr2O7与 KI反应，根据氧化还原反应理论，得化学反应方程式 K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4 考点：考查氧化剂的判断、电子转移数目的计算、化学方程式的推断、离子方程式的书写以及物质提纯方法 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区 PM2.5化学组成及来源的季节变化研 究发现，北京 PM2.5有 6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占 4%、 18% （ 1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在 570K时的平衡常数为 11
13、059，但反应速率极慢。下列说法正确的是： _ A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO或 CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 （ 2） CO 对人类生存环境的影响很大， CO 治理问题属于当今社会的热点问题。镍与 CO反应的化学方程式为 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO 反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2除去 CO，生成物为 S和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示 则用 SO2除去 CO的热化学方
14、程式为 _。 （ 3） NH3催化还原氮氧化物（ SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。 （ 4）利用 ClO2氧化氮氧化物反应过程如下： 反应 的化学方程式是 2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应 的离子方程式是 _。若有 11.2L N2生成（标准状况），共消耗 NO _ g。 （ 5）工业废气中含有的 NO2还可用电解法消除。用 NO2为原料可制新型绿 色硝化剂 N2O5。制备方法之一是先将 NO2转化
15、为 N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 _极，电解池中生成 N2O5的电极反应式是_。 答案：（ 1） D （ 2分） （ 2） SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=-（ 2b-a） kJ mol-1（ 2分） （ 3）增大 NH3浓度（或减小压强、降低温度）（ 2分） （ 4） 2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-，（ 2分） 60（ 2分） （ 5）阴（ 2分）， N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（ 2分） 试题分析：（ 1） A、该反应是可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有 NO或 CO，错误
16、； B、 570K时的平衡常数为 11059，已经很高没必要提高温度，错误； C、增大压强平衡正向移动，理论上可增大净化效率，但不可取，净化装置一旦装上很难改变其压强，错误； D、该反应的平衡常数已经很高，但反应速率太慢，所以使用高效催化剂可大大提高反应速率，从而提高净化效率，正确，答案：选 D。 （ 2）由左图得出 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-a kJ mol-1 由图得 出 CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-bkJ mol-1,将两式结合得 SO2除去 CO的热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=-（ 2b-a） kJ mol-1
17、 （ 3）提高氮氧化物的转化率也即使平衡正向移动，可采取降温、减压、提高氨气的浓度等措施 （ 4）二氧化氮将亚硫酸钠氧化成硫酸钠本身被还原为氮气，离子方程式为 2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-， 11.2L(标准状况 )氮气的物质的量为 0.5mol，则所需二氧化氮的物质的量为 1mol，所以 NO为 2mol，其质量是 60g (5) Pt乙极由无水硝酸得到 N2O4，发生还原反应，所以 Pt乙为阴极， N2O4-被氧化得 N2O5所以电解池中生成 N2O5的电极反应式是 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 考点：考查对化学平衡理论的理解应用、盖斯定律的应用、离子方
18、程式的书写、电解反应原理的理解应用 答案：（ 1）接触法；（ 1分）离子交换膜电解槽 （ 2） Fe、稀盐酸 （ 3） CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （ 4）抽滤或者减压过滤；减少产品 CuCl的损失；防止 CuCl的水解 。 （ 5） Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O反应中生成的 CuSO4和 SO2为1 1， CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4反应中消耗 CuSO4和 SO2也为 11，所以理论上不需要补充 SO2气体。 （ 6）生产中应防止 CuCl的氧化和见光分解 （ 7）加速样品的溶解
19、， 0.95或者 95% 试题分析：（ 1）工业上用接触法制硫酸，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽 （ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu2+所以应加入 Fe除去，过量的 Fe用稀盐酸除去，所以试剂 X、 Y分别是 Fe、稀盐酸 （ 3） CuCl被二氧化硫还原氯化铜而得到，化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （ 4）快速过滤应采用抽滤或减压过滤的方法， CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以用无水乙醇洗涤的目的是减少 CuCl的损失，调节溶液的 pH不能过大的原因是防止 CuCl水解 （ 5） Cu与浓硫酸反应的过程中有二氧化硫生成，且生成的 CuSO
20、4和 SO2为1 1，生产 CuCl的过程中消耗 CuSO4和 SO2也为 11，所以理论上不需要补充SO2气体。 （ 6）因为 CuCl露置 于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，见光则分解，变成褐色，这些问题应注意。 （ 7）玻璃珠的作用是加速样品的溶解，根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过 0.3%，滴定 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是 23.9ml,所以 CuCl的纯度为 23.910-3L0.1 mol L-199.5g mol-1/0.25g100%=95% 考点：考查 CuCl的制备、试剂的选择、书写化学方程式、实验中的问题分析、相应计算等能力 现有 aA、 b
21、B、 cC、 dD、 eE、 gG六种短周期元素， a+b=c， a+c=d， a+d=e，d+e=g， B、 C、 E、 G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题： （ 1） C、 D、 E元素的第一电离能由大到小的关系为 _。（用相应的元素符号表示） （ 2）请比较 C2A4、 D2A4、 G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 _。（用化学式表示） （ 3）有某种分子式为 C4D4E8 的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为 _。 BG是一种耐磨材料，其与金刚 石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由 B的三溴化物
22、和 G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。 （ 1）指出 B的三溴化物中 B的杂化方式为 _； G的三溴化物分子的结构为 _型。 （ 2）写出合成 BG的化学反应方程式为 _。 （ 3）已知晶体中 B与 G原子的最近距离为 a pm，则该晶体的密度的表达式为_g/cm3。（不需化简） 答案： .（ 1） N O C （ 2分） （ 2） N2H4 P2H4 C2H4 （ 2分） （ 3） （ 2分） .（ 1） sP2 （ 2分）；三角锥 （ 1分）。 （ 2） BBr3 PBr3 3H2 BP 6HBr （ 3分） （ 3） （ 3分） 试题分析：由 a+b=c， a+c=d， a+d=e
23、，知 b、 c、 d、 e间相差 a，在短周期内，猜想 a=1，且 B、 C、 E、 G的单质均有多种同素异形体，则 b、 c、 d、 e分别等于 5、 6、 7、 8， g=15，对应元素分别是 H、 B、 C、 N、 O、 P， B、 C、 O、 P均有同素异形体。 .（ 1） N的最外层为半充满状态，第一电离能最大， C、 O则按照同周期元素第一电离能的比较即可，则 C、 N、 O的第一电离能由大到小的关系为 N OC （ 2） C2A4、 D2A4、 G2A4三种化合物的化学式为 C2H4、 N2H4、 P2H4，它们均属于分子晶体，但 N2H4分子间存在氢键，所以沸点最高，其他两种符
24、合相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点的高低顺序是 N2H4 P2H4C2H4 （ 3）分子式为 C4D4E8的物质的最简式为 CNO2, 该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，所以每个碳原子与其他 3个碳原子相连，同时与一个硝基相连，其结构简式为 .（ 1） B的三溴化物的化学式为 BBr3,中心原子的价层电子对数是 3，所以是sp2杂化， G的三溴化物的化学式为 PBr3，中心原子的价层电子对数是 4，有 1对孤对电子，所以空间构型为三角锥型 （ 2）根据题目中提供的合成 BG的条件，则合成 BG的化学反应方程式为 BBr3 PBr3 3H2 BP 6HBr （
25、 3） B原子位于 P的正四面体的中心，所以 B与 P的最近距离是正四面体的中心到顶点的距离，设立方体的棱长为 b，则 b =a,b= a,该晶胞中实际拥有 4个 BP，所以该晶胞的密度为 442/NA/( a10-10)3= 考点：考查元素推断、电离能的判断、沸点的比较、分子结构的分析、杂化轨道空间构型的判断及晶胞的计算 已知： 有机物的分子式为 C10H8O3，能与 NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系： 请回答： （ 1）分子式为 C10H8O3 的有机物中含有的官能团名称为 _。 （ 2）上述转化中，反应 的作用为 _。 （ 3）分子式为 C10H8O3的有机物能发生的反应有
26、： _。 a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.水解反应 有机物 X的分子式为 C6H9O4Br，能与 NaHCO3反应，有如下转化关系： 请回答： （ 1）若 E为六元环结构，则 X的结构简式 X1为 _； 若 E为八元环结构，则 X的结构简式 X2为 _； （ 2）已知 F能使溴水褪色，写出 F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为 _； （ 3） D的一种同系物 D1， 在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为 6:1:1，则 D1的结构简式为 _。 答案：（ 15分） .（ 1）醛基，羧基，碳碳双键 （ 2分） （ 2）保护官能团醛基 （ 2分） （ 3） a b （
27、 2分） .（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 2分） 试题分析： .（ 1）有机物 C10H8O3与 NaHCO3反应，说明分子中含羧基；与CH3OH反应生成 C11H12O4，氧原子个数增加说明发生的不是酯化反应，而是 已知中的 ，且 C9H10O3能与新制 Cu(OH)2反应，说明分子中含醛基； 能与 O3、 Zn/H2O反应，说明分子中含碳碳双键。所以分子式为 C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为醛基，羧基，碳碳双键 （ 2）有机物 C10H8O3与甲醇反应最后一步又生成甲醇，所以 的作用是保护醛基 （ 3）根据 C10H8O3的官能团的种类不难
28、判断该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应，答案：选 ab .（ 1） X能与 NaHCO3反应，说明分子中含羧基；在稀硫酸、加热的条件下反发生水解反应，说明分子中含酯基，得到的产物 A、 B均可在氢氧化钠的溶液中得到同一产物 C，说明 C中有 3个碳原子， D可能的结构为 1-羟基丙酸或 2-羟基丙酸。若 E为六元环结构，则 D为 2-羟基丙酸，则 X为若 E为八元环结构，则 D为 1-羟基丙酸，则 X为 （ 2） F能使溴水褪色，说明 F中含碳碳双键，所以 F为丙烯酸，在一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，其化学方程式为（ 3） D的一种同系物 D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为 6:1:1，说明 D1中有 8个氢原子， 3种等效氢，是比 D多一个碳原子的同系物，其结构中 2个甲基与 1个羟基、 1个羧基连在同 一碳原子上。则 D1的结构简式为 考点：考查有机物的推断、官能团的判断及化学性质应用、化学方程式、结构简式的书写、结构的分析判断
