2014届陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的应用与性质相对应的是 A明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氰化铝胶体具有强氧化性 B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜 C浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性 D光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 答案： B 试题分析： A. 明矾电离产生的 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化。错误。 B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应： 2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+.在该反应中氯化铁作氧化剂，必须氧化性。正确。 C浓

2、硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性。错误。 D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 ,是光通信的传输材料。光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。在玻璃纤维中传导的不是电信号 ,而是光信号 ,故称其为光导纤维。错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 答案： D 试题分析： A.把 SO2通入到紫色石蕊试液中，由于 SO2与 水反应产生了 H2SO3，溶液显酸性，所以溶液变为红色。这是酸性氧化物的性质。错误。 B. 把少量的溴水滴入到 FeCl2溶液中发生反应： 2Fe2+Br2=Fe3+2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应

3、 2I-+Br2=I2+2Br-。当再分别滴加 CCl4时，由于卤素单质 I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。所以振荡并静止后，原来 NaI溶液的下层为红色，而原来 FeCl2的下层认为无色。这只能证明还原性 Fe2+Br-， I-Br-。至于 Fe2+和 I-的还原性那个更强，则不能说明。错误。C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为 CO2，但能产生 CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。因此判断错误。 D.根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度

4、平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的 NO2气体，所以红棕色加深。正确。 考点：考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。 下表是三种银盐的溶度积常数 KSP（ 25 ）下列说法不正确的是 A 25 时三种银盐的饱和溶液中， c（ Ag+）最大的是 AgCl溶液 B在 AgCl的悬浊液中加入 0.1mol/L的 KI溶液，可能有黄色沉淀产生 C 25 时 AgC1固体在等物质的量浓度的 NaC1、 CaC12溶液中的溶度积相同 D在 AgBr的悬浊液中加入 0.1mol/L的 KI溶液发生反应的离子方程式为 I-+Ag+=AgI。 答案： D 试题分析： A. 由于三种盐的组成相同，所以

5、离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为 AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中， c（ Ag+）最大。正确。 B. 由于在 AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡 AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入 KI溶液时，由于 Ksp(AgI)PSi。所以热稳定性： H2SPH3SiH4。错误。 B. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。同周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性： ClSP,所以酸性： HClO4H2SO4H3PO4。正确。 C. 同周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越

6、强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性： NaMgAl。所以碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3.正确。 D. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。同主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：FClBr。所以氧化性： F2Cl2Br2.正确。 考点：考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。 下列关于有机化合物的认识止确的是 A甲烷 、苯和油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应 C用新制的 Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同 答案： C 试题分析：

7、 A甲烷、苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，而油脂则多为饱和的与不饱和的高级脂肪酸的甘油酯，由于含有碳碳双键，所以能使酸性 KMnO4溶液褪色。错误。 B苯使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。 C新制的Cu(OH) 2悬浊液加入乙酸中可看见沉淀溶解，变为蓝色溶液；加入到乙醇中无现象，加入到葡萄糖溶液中加热至沸腾，有砖红色的沉淀生成。三种物质现象个不相同。因此可以用以区分。正确。 D甲烷与氯气光照发生取代反应；与乙烯一定条件下发生加成反应，反应类型不相同。错误。 考点：考查有机物的化学性质及应用的知识。 实验题 黄铜矿（ CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。

8、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 【查阅资料】 Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 【提出假设】 假设 1：红色粉末是 Fe2O3。假设 2：红色粉末是 Cu2O。假设 3：红色粉末是Fe2O3和 Cu2O的混合物。 【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）滴加 KSCN试剂后溶液不变红色某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合

9、理吗 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。 （ 3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在滴加 KSCN试剂时溶液不变红色则证明原固体粉末是 ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。 【探究延伸】 （ 4）经过实验分析确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（ CuSO4 5H2O）。经过查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+分别生成沉淀的 pH如下： 实验小组设汁如下实验方案： 试剂 1为 试剂 2为 . （填字母） A氯水 B H2O2 C NaOH D CuO 固体 X的化学式为 。 操作

10、 II为 。 答案：（ 1）固体完全溶解，溶液呈血红色 （ 2）不合理；当原固体粉末为 Fe2O3和 Cu2O的混合物时，加入稀 H2SO4后产生的 Fe3+与 Cu反应生成 Fe2+，滴加 KSCN溶液后也可能不变红色 （ 3） Fe2O3和 Cu2O； Cu2O+2H+=Cu + Cu2+ H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 4） B； D Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 试题分析：（ 1）取少量粉末放入足量稀硫酸中 Fe2O3与硫酸发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O.反应后产生了 Fe3+。在所得溶液中再滴加 KSCN试剂，会看到固体完全溶解

11、，溶液呈血红色。（ 2）滴加 KSCN试剂后溶液不变红色某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。这种说法是错误的，因为当原固体粉末为 Fe2O3和 Cu2O的混合物时，加入稀 H2SO4后产生的 Fe3+与Cu反应生成 Fe2+，滴加 KSCN溶液后也可能不变红色。（ 3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在滴加 KSCN试剂时溶液不变红色则证明原固体粉末是 Fe2O3和 Cu2O，发生的氧化还原反应的离子方程式为 Cu2O+2H+=Cu + Cu2+ H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（ 4） 将含有 Fe2O3和 Cu2O的混合物用硫酸溶解，发生反应 Cu2O+2H+=Cu

12、+ Cu2+ H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由于Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀的 PH很接近，不容易分离、提纯。而 Fe(OH)3沉淀的PH较小，二者差别较大，溶液分离。所以再向该溶液中加入 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 CuO调节溶液的 PH至 3.7左右， Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀除去。滤液的主要成分为 CuSO4，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即得到较纯净的胆矾（ CuSO4 5H2O）。 考点：考查胆矾（ CuSO4 5H2O）的制取方法。主要涉及的知识有物质成分的确定、 Fe3+的检验、杂质的除去、混合物的分离、物质的提纯、化

13、学方程式、离子方程式的书写等知识。 填空题 高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： （ 1）第 步加热熔融应在 中进行而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。 （ 2）第 步通入 CO2，可以使 Mn片发生反应生成 MnO4 和 MnO2。反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为 KMnO4的占全部 K2MnO4的百分率约为 （精确到 0 1%）。 （ 3）第 步趁热过滤的是 。 （ 4）第 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中温度不宜过高其原因是 （用化学方程式表示）。 （ 5） H2O2

14、和 KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向 H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式： 该反应说明 H2O2的氧化性比 KMnO4 （填 “强 ”或 “弱 ”）。 答案：（ 1）铁坩埚； SiO2 2KOH K2SiO3 H2O （ 2） 3MnO42- 2CO2 2MnO4-MnO2 2CO32-（或其他合理答案：）； 66.7% （ 3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中 KMnO4析出而损耗） （ 4）过滤； 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （ 5） 2MnO4- 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O；弱 试题分析：（ 1）由于 K

15、OH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为： SiO2 2KOH K2SiO3 H2O。所以加热熔融 KClO3和 KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（ 2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为： 3MnO42- 2CO2 2MnO4- MnO22CO32-。由方程式可看出，每有 3mol的 K2MnO4发生反应，就生成 2mol的KMnO4。所以转化为 KMnO4的 K2MnO4的转化率为： 23100%=66.7%。（ 3）由于 KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过滤过程中 KMnO4的损耗。（

16、4）第 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥。 KMnO4受热容易发生分解反应： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2。为了防止 KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。（ 5） KMnO4和 H2O2都有强的氧化性，但 KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时 H2O2作还原剂，把 KMnO4还原为无色的 Mn2 ，而使溶液褪色。该反应说明 H2O2的氧化性比 KMnO4弱。 考点：考查化学实验基本操作、化学方程式和离子方程式的书写、高锰酸钾的制法、性质、产率的计算等知识。 运用化学反应原理研究 NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）

17、氨气、空气可以构成燃料电池其电池反应原理为 4NH3 3O2=2N26H2O。则电解质溶液应该显 （填 “酸性 ”“中性 ”或 “碱性 ”）正极的电极反应式为 。 （ 2） 25 时将 amol L1 的氨水与 0.1mol L1 的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足 c(NH4+)c(Cl-)）时则反应的情况可能为 。 A盐酸不足氨水剩余 B氨水与盐酸恰好完全反应 C盐酸过量 当溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)）时用含 “a”的代数式表示 NH3 H2O的电离平衡常数 Kb=_. （ 3）在 0.5L恒容密闭容器中，一定量的 N2与 H2进行反应： N2(g) 3H2(g)2NH

18、3(g) H=bkJ/mol，其化学平衡常数 K与温度的关系如下： 温度 / 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 写出该反应的化学平衡常数的表达式： _， b_（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） 0 400 时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为 3mol、 2mol、1mol时，此时刻该反应的 v正 （ N2） _（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） v逆（ N2） . （ 4）已知： 4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2O(g) H=-1266.8KJ/mol ； N2(g) O2(g)=2NO(g) H=+180.5KJ/mol，写出

19、氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 答案：（ 1）碱性； O2 2H2O 4e-=4OH- （ 2） A mol L-1（或） （ 3） K ；小于 小于 （ 4） 4NH3（ g） 5O2（ g） =4NO（ g） 6H2O（ g） H -905.8 kJ/mol 试题分析：（ 1）氨气的水溶液显碱性，所以根据燃料及反应原理可确定。电解质溶液应该选碱性。在该燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应，通入 O2的电极作正极，正极上发生还原反应。电极反应为： O2 2H2O 4e-=4OH-。（ 2） 若氨水与盐酸恰好发生反应， c(Cl-)=c(NH4+)。 NH4+部分发生水解反应又有所消耗，使

20、得溶液中的 c(NH4+)c(Cl-)），说明氨水过量，盐酸布足量。因此正确选项为 A. 根据溶液的电荷守恒可得： c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+(OH-)，由于溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，在 25 时 c(H+)= (OH-)=10-7mol/L， 。(3) 化学平衡常数是可能反应达到平衡状态时个生成物的浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。即 K 。由化学平衡常数 K与温度的关系可知，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡一定原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以 b0.5,所以化学平衡向逆反应方向

21、移动。即此时刻该反应的 v正 （ N2） v逆 （ N2） . + 2，整理可得： 4NH3（ g） 5O2（ g） =4NO（ g） 6H2O（ g） H -905.8 kJ/mol。 考点：考查氨气的性质及应用。主要涉及原电池的反应原理、离子浓度的大小比较、电离平衡常数的计算、化学平衡常数的表达、反应热的计算及热化学方程式的书写等知识。 海水是宝贵的自然资源利用海水水可以得到一系列产品也可以进行废气处理。 （ 1）利用氯碱工业产品处理含 SO2的烟气的流程如下 ： “吸收装置 ”中发生反应的离子方程式是 . 上述流程中循环利用的物质是 。 （ 2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的 S

22、O2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示： 天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氧化处理其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠与之混合后才能排放该操作的主要目的是 。 （ 3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有 K+、 Na+、 Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反席的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 要利用 MgCl2 6H2O制得尢水氯化镁应采取的措施是 。 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。 A Ar B CO2 C 空气 D O2 E水蒸气 答案： （

23、1） SO2 OH-=HSO NaCl （ 2） 2H2SO3 O2=2H2SO4；氢氧化钠与硫酸发生中和反应 （ 3） 沉淀 Mg2 或制取 Mg(OH) 2 在 HCl气流中脱水，抑制 MgCl2水解 A 试题分析： (1) 氯碱工业反应的化学方程式为： 2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2.溶液的主要成分是 NaOH。将含 SO2的烟气通入该溶液时发生反应： SO2 2NaOH=Na2SO3+H2O ； SO2过量时发生 SO2 NaOH=NaHSO3。相应的离子方程式为： SO2 2OH-=SO32-+H2O； SO2 OH-=HSO3-。 由流程图可以看出：在上述流程中循环利用

24、的物质是 NaCl。（ 2）用氧气进行氧化处理吸收含硫的烟气后天然海水的反应原理的化学方程式是 2H2SO3 O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠与之混合后才能排放 该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。（ 3） 在母液中加入石灰乳所起的作用是使 Mg2 转化为 Mg(OH) 2沉淀除去。 MgCl2是强酸弱碱盐，加热时盐会弱碱在结晶水中，盐发生水解反应产生 Mg(OH) 2和 HCl，HCl随着水分的蒸发而挥发，最后得到的是 Mg(OH) 2固体。元素要利用 MgCl2 6H2O制得无水氯化镁应采取的措施是在 HCl气流中脱水，来抑制 MgC

25、l2水解。 由于 Mg活动性很强，在高温时容易与空气中的 O2及水蒸气发生反应，也能与 CO2发生反应产生 MgO和 C。所以要在惰性气体 Ar的环境中冷却。选项为 A。 考点：考查煤燃烧排放的 SO2造成的危害的治理方法及电解法冶炼 Mg的有关问题的知识。 四种短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次递增其中 A、 B、 C三种元素基态原子的 2p能级上都有未成对电子且未成对电子个数分别是 2、 3、 2；D与 C 可以形成 D2C和 D2C2两种化合物。回答下列问题： （ 1）已知 A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中 A原子的

26、杂化方式为 。 （ 2） A、 B、 C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （ 3） +1价气态基态阳离子再失去一个电子形成 +2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、 I4、 I5 ，推测 D元素的电离能第一次突增应出现在第 _电离能。 （ 4） AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于_晶体该晶体中 A原子轨道的杂化类型为 。 （ 5） C和 C形成原子个数比为 1： 3的常见离子推测这两种微粒的空间构型为 。 （ 6） C和 D形成的一种离子化合物 D2C的晶胞结构如图所示该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最

27、近的所有阳离 子为顶点构成的几何体为 。 已知该晶胞的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为 NA则晶胞边长 a= cm（用含 、 NA的代数式表示）。 答案：（ 1） sp （ 2） CON （ 3）二（ 4）原子； sp3（ 5）平面三角形 （ 6）4；正方体； 试题分析：短周期元素 A、 B、 C三种元素基态原子的 2p能级上都有未成对电子且未成对电子个数分别是 2、 3、 2；则 A的电子排布式为 1s22s22p2,A为 C元素； B的电子排布式为 1s22s22p3.B为 N元素； C的电子排布式为 1s22s22p4.C为 O元素。原子序数比 O大的短周期元素 D与 O可以形成

28、D2C和 D2C2两种化合物，则 D为 Na。这两种氧化物分别为 Na2O和 Na2O2。 (1)该 C、 H两元素形成的化合物的相对分子质量为： M=22.4L/mol1.161g/L=26，所以该烃为乙炔，分子式为 C2H2. 在该化合物的分子中 C原子形成了 2个 键， 2个 键。即 C的杂化方式为 sp杂化。（ 2）一般情况下，同一周期的元素，原子核外的电子数越多，电离能越大。但当原子核外的电子处于全充满、半充满或全空时，能量较低。是稳定的状态。因此 A、 B、 C这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 CON。 (3)Na的核外电子排布式为 1s22s22p63s1.当原子失去最外电

29、子层上的 1个 3s电子后，次外电子层的 2p电子处于全充满的稳定状态，失去较难。所以 Na元素的电离能第一次突增应出现在第 2电离能 . （ 4）由 CO2高温下形成的晶体的示意图可以看出：每个 C与 4个 O形成共价键，每个 O与 2个 C形成共价键。 C原子处于与它相连的 4个 O原子构成的正四面体中心。这种正四面体结构向空间扩展就形成了一种立体网状结构。因此 CO2高温下形成的晶体为原子晶体。在该晶体中 C原子与 4个 O原子形成了 4个 键，因此其轨道的杂化类型为 sp3。（ 5） C和 O形成原子个数比为 1： 3的常见离子 CO32-离子中的C 是 SP2杂化 ,结构式是平面三角

30、形。（ 6）由离子化合物 Na2O 的晶胞结构可知：在一个晶胞中含有 Na： 81/8+61/2=4;含有 O： 18=8. 在该晶体中与 Na+离子距离最近且相等的 O2-有 4个。所以它的的配位数为 4. 距一个 O2-离子周围最近的所有 Na+离子为顶点构成的几何体为正方体。由于每个晶胞中含有 4个Na2O. 晶胞的密度为 =mV=(4NAM) (NAa 3). a3=(4M) (NA).所以 a=. 考点：考查原子结构、晶体结构、电离能、晶胞及空间构型等知识。 化合物 F是合成治疗心血管病的重要药物 美多心安的中间体其中一种合成路线如下： 已知： AB的转化中还会生成 HCl。 C的分

31、子式为 C10H11NO4， C分子的苯环上只有两种一氯代物。 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 。 （ 2） C生成 D的反应类型为 ， D生成 E的反应类型为 。 （ 3）由 B生成 C的化学方程式为 。 （ 4） F的结构简式为 。 1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 （ 5） B的同分异构体 G既能发生银镜反应又能发生水解反应 G的核磁共振氢谱陶中有 4组吸收峰且峰面积之比为 1： 2： 6： 3且 G分子的苯环上有 3个相邻的甲基。 G与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）苯乙醇 （ 2）取代反应；还原反应 试题分析：由合成路线

32、可以看出 A为 （苯乙醇）。它与CH3COCl发生取代反应产生 B： （乙酸苯乙酯分子式为 CH3COOCH2CH2C6H5。） B与 HNO3在一定条件下发生取代反应产生 C：其分子式为 C10H11NO4， C 分子的苯环上只有两种一氯代物。说明产生了一硝基取代物，硝基在苯环的另一个取代基相对的位置上。 C在CH3OH和 HCl作用下发生取代反应（或酯交换反应）得到乙酸甲酯和 D：（对硝基苯乙醇）。对硝基苯乙醇在 SnCl2和 HCl作用下被还原为 E： （对氨基苯乙醇）； E在 H2SO4和 NaNO2存在下产生F： （对羟基苯乙醇）。（ 1） A的化学名称为苯乙醇 .（ 2） C生成

33、D的反应类型为取代反应； D生成 E的反应类型为还原反应。（ 3）由 B生成 C的化学方程式为 +HNO3+H2O.（ 4） F的结构简式为 。由于物质发生反应时的关 系为： 2-OH1H 2。 1mol F中含有 2mol的羟基 -OH，所以与足量金属钠反应产生的气体为 1mol，在标准状况下的体积 22.4L。 (5) B的同分异构体 G能发生银镜反应 ,说明含有醛基 -CHO；又能发生水解反应说明含有酯基核磁共振氢谱中有 4组吸收峰且峰面积之比为 1： 2： 6： 3说明含有 4种 H原子且个数比为 1： 2： 6： 3；在 G分子的苯环上有 3个相邻的甲基。则 G结构为： 它与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为。 考点：考查有机合成的知识。包括反应类型、方程式的书写、同分异构体的书写及判断、有机反应的 计算等知识。