1、2014届高考化学三轮复习排查 专题 5化学反应与能量练习卷与答案（带解析） 选择题 工业生产水煤气的反应为： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.4 kJmol-1，下列判断正确的是 ( )。 A反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO(g) H2(g)=C(s) H2O(l)H -131.4 kJ mol-1 C水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ热量 D水煤气反应中生成 1体积 CO(g)吸收 131.4 kJ热量 答案： C 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、 285.8 k
2、J mol-1、 890.3 kJ mol-1、 2 800 kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。 A C(s) O2(g)=CO(g)H -393.5 kJ mol-1 B 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 571.6 kJ mol-1 C CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H -890.3 kJ mol-1 D C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l)H -1 400 kJ mol-1 答案： D 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 H1H2的是 ( )。 A 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1； 2
3、H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 B S(g) O2(g)=2SO2(g) H1； S(s) O2(g)=2SO2(g) H2 C C(s) O2(g)=CO(g) H1； C(s) O2(g)=CO2(g) H2 D H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H1； H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2 答案： C 已知反应： 101 kPa时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1 稀溶液中， H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 下列结论正确的是 ( )。 A碳的燃烧热的数值大于 110.5 kJ
4、 mol-1 B 的反应热为 221 kJ mol-1 C浓硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3 kJ mol-1 D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量 答案： A 已知三个热化学方程式： (1)I2(g) H2(g)2HI(g) H -9.48 kJ mol-1 (2)I2(s) H2(g)2HI(g) H 26.48 kJ mol-1 (3)C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0 下列判断正确的是 ( )。 A 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能
5、量相差 17.00 kJ C反应 (2)的反应物总能量比反应 (1)的反应物总能量低 D金刚石比石墨稳定 答案： C 填空题 2SO2(g) O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H -99 kJ mol-1。请回答下列问题： (1)图中 A、 C分别表示 _、 _； (2)E表示 _； E的大小对该反应的反应热 _(填 “有 ”或 “无 ”)影响。 (3)该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图 H_(填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)，理由是 _。 (4)图中 H _kJ mol-1； (
6、5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_(要求计算过程 )。 答案： (1)反应物总能量 生成物总能量 (2)活化能 无 (3)不变 因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热 (4)-198 (5)-1 185 kJ mol-1 氮元素的氢化物和氧化物在 工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L层电子数为 _； (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g) 2O2(g)=N2O4(l) H1 -1
7、9.5 kJ mol-1 N2H4(l) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H2 -534.2 kJ mol-1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 _； (3)已知 H2O(l)=H2O(g) H3 44 kJ mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 _。 (4)肼 空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。 答案： (1)5 (2)2N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H -1 048.9 kJ mol-1； (3)N2H4(l) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) H -622.2 kJ mol-1 (4)N2H4 4OH-4e-=4H2O N2
