1、2014年高一下学期化学必修 2 1-3-1 离子键练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( )。 A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2中 ,两个氯离子间也存在离子键 答案： C (双选 )下列电子式有误的是 ( )。 A氯原子 B硫离子 C溴离子 Br - D钙离子 Ca2+ 答案： BC 下列关于化学用语 “NH4Cl”的意义 ,不正确的是 ( )。 A氯化铵分子中含有一个 N 和一个 Cl- B氯化铵由 N、 H、 Cl三种元素组成 C氯化铵晶体由 N 和 C
2、l-构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1 1 答案： A (双选 )下列说法中正确的是 ( )。 A难失电子的原子 ,获得电子的能力一定强 B易得电子的原子所形成的简单阴离子 ,其还原性一定强 C活泼金属与活泼非金属化合 ,易形成离子键 D电子层结构相同的不同离子 ,核电荷数越多 ,半径越小 答案： CD 以下叙述中错误的是 ( )。 A钠原子和氯原子作用生成 NaCl后 ,其结构的稳定性增强 B在氯化钠中 ,氯离子和钠离子靠静电作用结合 C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D金属钠与氯气反应生成氯化钠后 ,体系能量降低 答案： C XY2是离子化合物 ,X和 Y离子电子层结构
3、都与氖原子相同 ,则 X、 Y分别为( )。 A Ca和 Cl B K 和 S C Ca和 F D Mg和 F 答案： D 下列原子序数所对应的元素组中 ,两者可形成离子键的是 ( )。 A 1和 17 B 12和 9 C 14和 6 D 15和 8 答案： B A 元素的最高价离子 0.5 mol 被还原成中性原子时 ,要得到 6.021023 个电子。它的单质同盐酸充分反应时 ,放出 0.02 g H2,用去 0.4 g A。 B元素的原子核外电子层数与 A相同 ,且 B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称 :A ,B 。 (2)用结构示意图表示 A、 B 两元素常见离子 :A ,B 。 (3)用电子式表示 A、 B形成的化合物。 答案： (1)钙 溴 (2)Ca2+ Br- (3) -Ca2+ - 简答题 判断下列四句话的对错 ,并且说出理由 : (1)离子键只存在于离子化合物中 (2)离子化合物一定含离子键 (3)离子化合物中一定不存在分子 (4)离子化合物不一定含有金属元素 答案： (1)正确 ,含有离子键的化合物就是离子化合物 ;(2)正确 ,离子化合物中一定有离子键 ;(3)正确 ,离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子没有分子 ;(4)正确 ,离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的 ,但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。
