化学离子键

1、元素的电负性差值大于 1.7时,原子间才有可能形成离子键.3形成过程4实质:离子键的实质是静电作用,它包括阴阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面.其中,静电引力用公式 F k k为比例系数表示.q qr25特征:离子。

2、质绝大多数盐,如 KClMgCl 2ZnSO 4等.强碱,如 NaOHBaOH 2等.碱性氧化物,如 MgOCaO 等.二电子式1电子式在元素符号周围用或来表示原子的最外层电子,以简明地表示原子离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为电子式。

3、很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如离子化合物 NaH,B 项正确;离子化合物由阴离子阳离子构成,一定含有阴阳离子,C 项正确;离子化合物中不一定含有金属元素,如 NH4ClNH 4NO3都是离子化合物,但其中不含金。

4、负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何答案 一般而言,电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子,形成阴离子;电负性较小的金属元素的原子容易失去电子,形成阳离子.2如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键答案 成键原子所属元素的电负。

5、或大于4 个,反应中易 电子,达到稳定结构.2构成物质的微粒有 和 ,氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的.氢分子是由 氢原子构成的.自主学习一离子键1形成以氯化钠为例形成离子键要求参加反应的原子双方,一方容易 电子,而另一方容易 电子,电。

6、量最低,形成稳定的离子化合物.1静电引力是指阴阳离子之间的异性电荷吸引力.2静电斥力包括阴阳离子的原子核核外电子之间的斥力.3影响静电作用的因素根据库仑定律,阴阳离子间的静电引力 F与阳离子所带电荷 q 和阴离子所带电荷 q 的乘积成正比。

7、电作用,阳离子,阴离子,3.实质 阴阳离子之间的 .当静电作用中同时存在的 和达到平衡时,体系的能量 ,形成稳定的离子化合物. 1静电引力是指 之间的异性电荷吸引力. 2静电斥力包括 之间的斥力,静电作用,静电引力,静电,斥力,最低,阴阳离。

8、合.5表示方法用电子式表示Na2O2:NaOH:2NH4Cl:CaC2:NaClO:用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2:Na2S:6存在:离子化合物中存在离子键.3共价键1概念:原子间通过共用电子对形成的相互作用.2成键粒子:原子.3。

9、 B硫离子 C溴离子 Br D钙离子 Ca2 答案: BC 下列关于化学用语 NH4Cl的意义 ,不正确的是 . A氯化铵分子中含有一个 N 和一个 Cl B氯化铵由 N H Cl三种元素组成 C氯化铵晶体由 N 和 Cl构成 D氯化铵晶体。

10、性差值大于 1.7时才能形成离子键.答案 A2下列叙述不正确的是 A活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半。

11、原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定. 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na和Cl,两种带相反电荷的离子通过 结合在一起,形成新物质氯化钠,静电作用,一离子键及离子化合物,细口瓶,2.离子键 1概念: 之间的相互作用. 2。

12、 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5。

13、在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船.下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素.选项中的物质都由下表中的元素组成 由以上信息可推断下列说法正确的是 A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由 d和 f组成的气体,吸收。

14、价化合物中一定不能含有离子键,答案:选 D. 考点:考查化学键与化合物关系的有关判断 点评:本题是高考中的常见考点,难度不大.主要是训练学生对有关概念的辨析能力,提高学习效率. 已知 NH3分子可与 Cu2形成配位化合物离子 Cu NH3 。

15、N 2ClCCuNH 34Cl2 DAgNH 32OH解析:选 A 含有配位键的化合物是配合物一般铵盐除外,NaCl 中只含有离子键,故不是配合物.3下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是 A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂。

16、 BaCO3 答案: AD 试题分析:形成离子键的阴阳离子的离子半径越小,所带电荷数越大,离子键就越强.卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少,所以和钠离子形成的离子键越强, A正确;硫离子半径大于氯离子半径, B不正确;镁离子半径小于钙。