1、1第一章 第三节 第 1 课时 离子键课时跟踪检测1下列叙述中不正确的是( )A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A 族内的元素之间可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表中A 族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物 NaH，B 项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C 项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH 4NO
2、3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D 项错误。答案：D2下列微粒，Al 3 ； ； ；F 。其中核外电子数相同的是( )A BC D解析：Al 3 、O 2 、F 核外有 10 个电子，Cl 核外有 18 个电子，C 正确。答案：C3(2018沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示( )A水分子 B钠离子C氯离子 D氢离子解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na 、Cl 较少，所以 A、B 表示Na 、Cl ，由于 r(Na )” “”或“”) r(N3 )。解析：Na 3N 为离子化合物，与水反应符合水解规律即 Na3N3H 2O=3NaOHNH 3，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成 NaCl 和 NH4Cl 两种盐；Na 与 N3 属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na )r(N3 )。答案：(1) 离子(2)两 (3)复分解 (4)
