1、- 1 -课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )ACaC 2 BCaCl 2CH 2O2 DNaClO解析：选 A A 项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B 项中只含离子键；C 项中含极性键、非极性键；D 项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是( )ANaCl BFe(SCN) 2ClCCu(NH 3)4Cl2 DAg(NH 3)2OH解析：选 A 含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl 中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A用铁制品做炊具 B用金属铝制成
2、导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选 D 用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析：选 B NaCl 在熔融状态能导电，说明 NaCl 在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl 晶体中存在离子键。5下列各组物质中，化学键类型相同的是( )AHI 和 NaI BNaF 和 KCl
3、CCl 2和 KCl DNaCl 和 NaOH解析：选 B HI、NaI 中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl 中均为离子键；Cl 2中为共价键，NaCl 中为离子键，NaOH 中为离子键、共价键。6由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O- 2 -解析：选 C 要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3 等，都是离子化合物；C 中三种元素可形成 HNO3、HNO 2、NH 4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D
4、中三种非金属元素只能形成共价化合物。7下列说法正确的是( )A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B溶于水能导电的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选 C 非金属之间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等；某些共价化合物溶于水也能导电，如 HCl、H 2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )ANH 4Cl=NH3HClBNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOHCl 2=NaClNa
5、ClOH 2OD2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2解析：选 D A 项，NH 4Cl 中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH 3、HCl 中不含离子键、非极性键；B 项，NH 3、CO 2、H 2O 中均不含有离子键和非极性键，NH 4HCO3中不含非极性键；C 项，NaCl、NaClO、H 2O 中均不含非极性键。9配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如 NH 就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列 4问题：(1)下列微粒中可能存在配位键的是_。ACO 2 BH 3OCCH 4 DN
6、H 3(2)硼酸(H 3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：OHHO、乙： OOH，式中 OO 表示配位键，在化学反应中OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C 2H5)2SO4和水；b将制得的(C 2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4；- 3 -c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中反应
7、的化学方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。解析：(1)配位键形成的条件是一方提供电子对，另一方提供空轨道，在 H3O 中，H 2O 分子提供电子时，H 提供空轨道，两者形成配位键 。(2)硼原子为缺电子原子，H 3BO3的电离是 B 原子和水中的 OH 形成配位键，水产生的 H 表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)B(2)H3BO3H 2OH B(OH) 4(3)C 2H5OOC2H5H 2 C 2H5OC2H5H 2O用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合
8、理答案)10氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N 与水的反应属于_反应，反应的化学方程式：_。(4)比较 Na3N 中两种微粒的半径 r(Na )_r(N3 )。解析：(1)据 N 原子最外层有 5 个电子，非金属性比较强，Na 最外层只有 1 个电子，金属性强，可知形成离子键。(2)Na3N4HCl= =3NaClNH 4Cl。(3)Na3N3H 2O=3NaOHNH 3，属于复分解反应(或水解反应)。(4)Na 和
9、 N3 核外电子排布相同，核电荷数越多，原子核对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则 r(Na ) r(N3 )。答案：(1) 离子(2)两 - 4 -(3)复分解(或水解)Na3N3H 2O=3NaOHNH 3(4)1下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A离子化合物中不能含共价键B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中不含离子键解析：选 D 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物仅含有共价键。2某元素基态原子的价电子排布为 ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键解析
10、：选 C 基态原子的价电子排布为 ns1的元素属于A 族，即为 H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为 F、Cl、Br、I 等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如 HF)，也可能是离子键(如 NaF)。3下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )H 2O NH 3 Cl SCN A BC D4下列物质：Cu(H 2O)42 ；Al(OH) 4 ；CH 3COO ；NH 3；CH 4。含有配位键的是( )A BC D解析：选 A 水分子中的氧有未成键电子对，Cu 2 有空轨道，由此可以判断该离子有配位键；Al(OH)4 离子中，Al 只有 3 个电子可以
11、成键，故还有一个空轨道，故其中一个 OH 是通过配- 5 -位键与 Al 结合的。5下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：选 B 金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间
12、内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D在Cu(NH 3)42 离子中，Cu 2 给出孤对电子，NH 3提供空轨道解析：选 B 向 CuSO4水溶液中逐滴加入氨水时，先后发
13、生反应：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH ，Cu(OH) 24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O。Cu(OH) 2溶于氨水是因为生成的 4Cu(NH3)42 比 Cu(OH)2更难电离，故 C 项错误；反应前后 Cu2 的浓度减小，故 A 项错误；在Cu(NH3)42 离子中，Cu 2 提供 3d 空轨道，NH 3分子提供孤对电子。7已知 NH3分子可与 Cu2 形成配合物离子Cu(NH 3)42 ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH 3CBaCl 2 DCu(OH) 2解析：选 D 除杂原则“不增不减易复原” 。A 项，CuS
14、O 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4；B项，CuSO 44NH 3=Cu(NH3)4SO4；C 项，BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl，引入新杂质 Cl ；D项，Cu(OH) 2H 2SO4=CuSO4 H2O。8根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A镁的硬度大于铝 B钠的熔、沸点低于镁C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾- 6 -解析：选 A 镁和铝的自由电子数 AlMg，离子半径 Al3 Mg2 ，金属键 MgNa，钠的熔、沸点低于镁，B 正确；电荷数 Mg2 K ，离子半径 Mg2 K，硬度 MgK，C 正确；钙和钾价电子数 CaK，离子电荷数 Ca2 K
15、 ，离子半径 K Ca2 ，金属键 CaK，熔点 CaK，D 正确。9(1)在配合物Fe(SCN) 2 中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH 3)42 中的配位键_。(2)H3O 的空间结构为_，BCl 3的空间结构为_。(3)按要求写出由第 2 周期元素为中心原子，通过 sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_，三角锥形分子_，V 形分子_。解析：(1)在配合物Fe(SCN) 2 中，Fe 3 提供空轨道，SCN 提供孤对电子；在配合物Cu(NH3)42 中，Cu 2 提供空轨道，NH 3提供孤对电子，其成键情况为 。(2)H3O 的中心原子以
16、sp3方式杂化，但有一对孤对电子，故 H3O 呈三角锥形。BCl 3中心原子以 sp2方式杂化，没有孤对电子，故 BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe 3 (2)三角锥形 平面三角形(3)CH4(或 CF4) NH 3(或 NF3) H 2O10已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与B 形成离子化合物，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30，D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程_。(3)写出 D 元素
17、形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E 与 B 形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。(5)B、C、D、E 四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，A 2B2与水反应的化学方程式为_。- 7 -解析：因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型化合物中，每个离子的电子数平均为 10 个，故可推知 A 是 Na，B 是 O。因为 4 核 10 电子分子中，每个原子平均不到 3个电子，所以只有从原子序数 18 的元素中寻找，Li 已有 3 个电子，故一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 个电子，一定为 NH3；因原子序数 DE，所以 D 为 N，E 为 H。C 与 A(Na)同周期、与 B(O)同主族，所以 C 位于第 3 周期A 族，为 S。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (3)NN
