1、2012年沪科版高中化学 3.2离子键练习卷与答案（带解析） 选择题 离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是 A NaFNaClNaBrNaI B Na2O Na2SNaClNaI C NaClCaCl2MgCl2AlCl3 D MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 答案： AD 试题分析：形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强， A正确；硫离子半径大于氯离子半径， B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此 C不正确， D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键
2、是依次递增的，答案：选 AD。 考点：考查晶格能大小与离子键强弱的关系 点评：本题是基础性知识的考查，题目难度不大，关键是注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法。 膦（ PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3的叙述正确的是 （ ） A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子中 PH 键是非极性键 答案： B 试题分析：该分子是三角锥形结构，所以不可能是非极性分子，而是极性分子，A不正确； P原子的最外层电子数是 5个，所以在该化合物中 P原子还有
3、一对孤对电子， B正确； P的化合价是 -3价，属于最低价，具有还原性， C不正确；P 和 H 是不同的非金属元素，形成的化学键是极性键， D 不正确，答案：选 B。 考点：考查化学键、分子极性的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题难易适中。该题有利于开阔学生的视野，拓展学生的解题思路，提高学生的 学习兴趣，调动学生的学习积极性。 在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ） A与电子最近的金属阳离子 B整块金属的所有金属阳离子 C在电子附近的金属阳离子 D与电子有吸引力的金属阳离子 答案： B 试题分析：在金属晶体中，自由电子并不是专属于某几个原子所共有的，而是属于
4、整块金属的所有金属阳离子的，答案：选 B。 考点：考查金属键的形成、金属晶体结构特点 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习积极性和创造性，增强学生学习化学的积极性。 离子晶体之所以有脆性是由于（ ） A离子排列不能错位 B离子键结合力大 C离子键有方向性 D离子键有饱和性 答案： A 试题分析：阴、阳离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，离子键没有方向性和饱和性， A和 D不正确；离子键的结合力大，说明离子晶体的熔沸点高，硬度大。由于离子晶体中离子排列不能错位，所以离子晶体有脆性，答案：选A。 考点：考查离子晶体的性质及结构的有关
5、判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度和灵活运用知识解决问题的能力，有利于培养学生的学习习 惯。 下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ） A KCl B NaCl C AlCl3 D Na2S 答案： A 试题分析：形成离子键的金属和非金属的活泼性越强，形成的离子键极性就越强。选项中金属性最强的是 K，非金属性最强的是 Cl，所以 KCl中离子键的极性最强，答案：选 A。 考点：考查离子键的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于考查学生对离子键概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力。 下列化合
6、物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A LiCl B NaBr C KI D KF 答案： D 试题分析：同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是 K ，阴离子半径最小的是 F-，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 KF，答案：选 D。 考点：考查微粒半径的大小比较 点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，该题主要是训练学生灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A Na2O B HNO3 C HCl D NH3 答案： A 试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物
7、， A正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以 B、 C、 D都是共价化合物，答案：选 A。 考点：考查离子化合物与共价化合物的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题有利于巩固学生的基础知识，提高学习效率，学生不能得分。 下列叙述不正确的是 （ ） A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 答案： B 试题分析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所
8、以选项 A正确， B不正确；失去电子带正电荷，半径减小，得到电子带负电荷，半径增大，因此选项 C和 D都是正确的，答案：选 B。 考点：考查离子键的有关判断、微粒半径大小比较等 点评：本题为中等难度的试题，试题难易适中。考查的知识点也是高考中的常见考点，有利于巩固学生的基础知识，调动学生的学习积极性。 关于化学键的下列表述中，正确的是 （ ） A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D 试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定没有
9、离子键，答案：选 D。 考点：考查化学键与化合物关系的有关判断 点评：本题是高考中的常见题型，难度不大。主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的学习效率。 下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度 / 402 900 1172 1360 阳离子半径 /pm 66 99 112 135 分析上表可以得出 A离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解 C离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易 D离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中
10、的氧离子越容易 答案： BC 试题分析：根据碳酸盐的分解温度可知，阳离子半径越大，碳酸盐越难分解，所以正确的答案：选 BC。 考点：考查离子晶体性质的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是培养学生分析问题、解决问题的能力，该题有利于培养学生的知识迁移能力。 填空题 氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： （ 1） Na3N是由 _键形成的化合物。 （ 2） Na3N与盐酸反应生成 _种盐。 （ 3） Na3N与水的反应属于 _反应。 答案：（ 1）离子键；（ 2） 2；（ 3）复分解 试题分析：（ 1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键。 （ 2）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠。所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐。 （ 3）氮化钠和水反应的方程式是 Na3N 3H2O 3NaOH NH3，所以该反应是复分解反应。 考点：考查化学键的有关判断、化学反应类型的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，注重能力的考查。该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力， 提高学习效率。
