1、1第五章 物质结构 元素周期律李仕才第 三 节 化 学 键 考点一 离子键和共价键1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。(2)分类化学键 Error! 成 键 微 粒 微 粒 间 作 用 力2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：NaOH：2NH4Cl：CaC2：NaClO：用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子
2、对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式3用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4离子化合物与共价化合物4判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(
3、 )2全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )3某些金属与非金属原子间能形成共价键。( )4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )5在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( )6离子化合物在任何状态下都能导电。( )7含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。( )1化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He等稀有气体分子中就不含化学键。53由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 AlCl键为共价键。4非金属
4、元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。5离子化合物和共价化合物的判断依据一、化学键的概念及判断1下列说法正确的是( )在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键 非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物可能含有共价键 共价化合物中可能有离子键A BC D解析：在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，错误；两个非金属原子间只能以共用电
5、子对结6合，则只能形成共价键，正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如 NaOH中含离子键和共价键，正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，错误。答案：C2下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( )ANaOH BNa 2O2CKHSO 4 DNH 4Cl解析：A、C、D 中不含非极性键。答案：B3下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B 中如 H2中存在共价键；C 中如 C
6、H3CH3为共价化合物，但存在非极性键 CC；D 中如 NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。答案：A4CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析：正确的分子式为 C3H3N3O3，A 项错误；该分子中只有极性键，即 CN、CN、CO 和 HO键，B 项错误；因为该分子中只有共价键，C 项正确；因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，D 项错误
7、。7答案：C5原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c的次外层有 8个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：H 与 He的电子层结构相同，所以 a为 H；b、c 的次外层电子数为 8，最外层电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S和 Cl；Cl 与 K 的电子层结构相同，所以 d为 K。非金属性强弱顺序为 ClSH
8、，A 项正确；H 2S、HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 项错误；KH、K 2S、KCl 均为离子化合物，C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H 为1 和1，代数和为 0，S 为6 和2，代数和为 4，Cl 为7 和1，代数和为 6，D 项正确。答案：B6下列说法错误的是( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DNaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键解析：H 与 F、Cl 等形成共价化合物，Na 与 F、Cl 等形成离子化合物，A 正确
9、；H、N、O 形成的 HNO3是共价化合物，NH 4NO3是离子化合物，B 正确；H 2O2中 HO是极性共价键，OO 是非极性共价键，C 错误；NaHCO 3、HCOONa 中的 Na 与酸根离子以离子键结合，酸根中原子间以共价键结合，D 正确。答案：C二、化学键的表示方法7氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是( )8解析：A 中 Cl2的电子式为 ；B 中 OH 的电子式为 H ；D 中Cl Cl O HClO的电子式为 H 。O Cl 答案：C8下列有关表述错误的是( )解析：HIO 中 H原子最外层只有 2个电子，C 错。答案：C9固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子
10、的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )解析：根据题意，固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相9应稀有气体的最外电子层结构。故 NH5的电子式为 ，C正确；由 NH5的电子式可知，1 mol NH 5中含有 4NA个 NH键，A 错误；NH 5中既有极性共价键又有离子键，B 正确；NH 5与水反应的离子方程式为 NH H 4H2O=NH3H2OH 2，D 正确。答案：A10一、电子式1 电子式112 用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用连接。注意用表示电子的转移
11、。实例：(2)共价化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用连接。实例：2H H HO O 3 电子式书写中常见错误(1)漏写孤电子对如 N2的电子式应为 NN ，易误写成 NN。 121下列各项中表达正确的是( )AF 的结构示意图：BCO 2的电子式： CO O CNaCl 的电子式：Na Cl 13DN 2的结构式： NN 解析：CO 2的电子式为 C ，B 错误；NaCl 的电子式为 Na O O Cl ，C 错误；N 2的结构式为 NN，D 错误。答案：A2下列有关电子式的书写正确的是( )解析：Na 2O2是离子化合物，电子式应为 Na 2 Na ，A 错；
12、B 正确；O O NH4Br中 Br 外层有 8个电子，未表达出来，C 错；NH 3电子式为 ，D 错。答案：B3氮化钠(Na 3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较 Na3N中两种微粒的半径：r(Na )_r(N3 )(填“” “”或“”)。解析：Na 3N是由 Na与 N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为。反应 Na3N3H2O=3NaOHNH 3属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成
13、NaCl、NH 4Cl两种盐。Na 与 N3 的电子层排布相同，但 Na 的核电荷数大于 N3 ，可知离子半径为 Na N3 。14答案：(1) 离子(2)2 (3)复分解 (4)二、8e 稳定结构的判断(1)特殊排除法若分子中含有 H、B、Be 等元素，一定不满足 8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。(2)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的元素的原子皆为 8电子结构。(3)试写电子式、结构式法判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H 2O，氧原子最外层有 6个电子，H 2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个
14、共价键，所以 H2O中的氧原子最外层有 628 个电子，但 H2O中的氢原子最外层有 2个电子；N 2，氮原子最外层有 5个电子，N 与 N之间形成三个共价键，所以 N2中的氮原子最外层达到 8电子稳定结构。4下列物质中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构的化合物是( )APCl 5 BP 4CCCl 4 DNH 3解析：判断原子满足最外层 8电子结构的方法为最外层电子数|化合价|8，A、D项错误；P 4为单质，而非化合物，B 项错误；CCl 4中 5个原子最外层均为 8电子稳定结构，C项正确。15答案：C5含有极性键且分子中各原子都满足 8电子稳定结构的化合物是( )ACH 4 BCH 2=CH2CCO 2 DN 2解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2电子稳定结构；D 项，N 2是单质而不是化合物。答案：C
