1、1第 1 课时 离子键【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。1、 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4 个，反应中易 最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4 个，反应中易 电子，达到稳定结构。2、构成物质的微粒有 、 和 ，氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的。氢分子是由 氢原子构成的。【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反
2、应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易_电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_结合在一起。2、定义： 带_电荷离子(即 和 )之间的相互作用。3、存在：由离子键构成的化合物叫做_化合物，如 MgCl2、ZnSO 4、NaOH 等。通常，_元素与_元素形成离子化合物。二、共价键21、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_ _而结合在一起。2、定义：原子间通过_ _的所形成的相互作用。3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_化合物，如 CO2、CH 4、H 2O 等。通常，_元素与_元素形成共价化合物。4、
3、分类共价键Error!【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ）ACl 2 BCO 2 CNaCl DCH 4【我的疑问】课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或 x）组成。应注意一个小黑点（或 x）代表一个电子，小黑点（或 x）的个数即原子的 电子数。如：写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F 2、离子的电子式： 简单阳离子用离子符号表示：如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ；阴离子要加括号，并注明所带电荷数。如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。3、原子团电子式如：铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式：阳离子电
4、子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：NaCl MgCl 2 5、含共价键物质电子式和结构式：写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“”表示一对共用电子对）并指明共价3键的类型。Cl2 、 （ 性共价键 ） H2O 、 （ 性共价键 ）CO2 、 （ 性共价键 ） H2O2 、 （ 性共价键 ）NH3 、 （ 性共价键 ） CH4 、 （ 性共价键 ）N2 、 （ 性共价键 ）6、部分离子化合物的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】1、 写出下列物质的电子式：CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二：用电
5、子式表示化合物形成过程1、离子化合物用电子式表示下列物质的形成过程：KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子用电子式表示下列物质的形成过程：Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )4考点 离子键和离子化合物题点 离子键和离子化合物的综合答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2以下叙述中，错误的是( )A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金
6、属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低考点 离子键与离子化合物题点 离子键的概念与形成答案 C解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na 与 OH 结合成 NaOH，故C 错误。3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )AHF BH 2OCH 2SO4 DMgO考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 D解析 离子键的形成是Error! Error! 化 合 吸 引 、 排 斥 达
7、到 平 衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为 D。4下列物质中不含离子键的是( )NH 4HCO3 NH 3 BaSO 4 CH 3COONa3H2O Ba(OH) 2 H 2SO4A B25C D考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断答案 D解析 属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。5下列化学用语中正确的是( )A钠离子的电子式：BCl 的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯： Cl1735DNaCl 的形成过程：考点 电子式题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断答案 B解析 A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正
8、确；C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl；D 项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。35176A、B、C 三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、C同主族，B 原子核外有 10 个电子，则：(1)A、B、C 三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示 B 和 C 形成化合物的过程：_。考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)(2)Na2O Na 2O2 Na 2S(3)解析 由题意，B 原子核外有 10 个电子
9、，则 B 为 Na ，设 A 原子序数为 x，则 C 原子序数为 x8， x11( x8)35， x8，即 A 为 O，C 为 S。6对点训练题组一 离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子键的概念与形成答案 B解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的
10、 Cl 具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na 和 Cl 通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16C11 与 17 D14 与 8考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中分别是 Na 和 Cl，符合题意。3下列物质不是离子化合物的是( )AH 2O BCaI 2CKOH DNaNO 3考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断7答
11、案 A解析 非金属氧化物不是离子化合物。4Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S考点 离子键与离子化合物题点 离子的电子层结构答案 D解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素；K 2S 电离出的 K 与 S2 具有相同的电子层结构。5(2018大同市一中 3 月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是( )AN
12、aH 的电子式为 Na HBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 H Li DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的结构与性质答案 C解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为 Na H ，A 正确；NaH 中氢元素的化合价为1 价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离子和 H 的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比 H 多，所以微粒半径 H Li ，C 错误；NaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中 H 元素的化合价升
13、高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。6下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的概念辨析答案 A8解析 A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如 HCl 等，错误。7下列说法正确的是( )A
14、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子键与离子化合物的综合答案 D解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。8(2018河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y
15、 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法正确的是( )A简单离子半径：YZBX 只能形成 HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：WZDY 与 Z、W 都能形成离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 D解析 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为 Na 元素；Z 原子最外层电子数是 K 层的 3 倍，Z 为第三周期元素，为 S 元素，则 W 为 Cl 元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则 X 为 N 元素
16、。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故 A 错误；N 元素有 HNO3、HNO 2两种酸，故 B 错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：WZ，故 C 错误；元素Na 与 S、Cl 分别形成 Na2S、NaCl，都是离子化合物，故 D 正确。题组二 电子式9下列有关电子式的叙述正确的是( )9AH、He、Li 的电子式分别为 H、He、Li B氯原子的电子式为 ，Cl 的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na 、Mg 2 、Al 3DNa 2O 的电子式为 ，H 2O 的电子式为考点 电子式题点 用电子式表示原子、离子的结构答案 C解析 A 中锂原子的电
17、子式应为 Li；B 中 Cl 的电子式应为 ；D 中 H2O 的电子式应为 ；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。10下列化合物的电子式书写正确的是( )考点 电子式题点 离子化合物电子式的书写与判断答案 D解析 两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，故 A 项错误，应改为；离子电荷(如 R2 )与化合价(如 )表示法不同， “2”表示R 2 带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故 B 项错误，应改为 ；简单阳离子符号周围不用方括号，故 C 项错误，应改为11下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A.B.C.D.考点 电子式题点
18、 用电子式表示离子化合物的形成过程10答案 C解析 NaBr 的电子式应写成 A 项错误；用电子式表示 CaF2的形成过程应写成 ，B 项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“= =”写成“ ” ，D 项错误。12(2018河北香河县 3 月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AH、D、T 表示同一种核素BMgCl 2的形成过程CCl 的结构示意图：DNH 4Cl 的电子式：考点 电子式题点 有关离子键、离子化合物的化学用语的判断答案 B解析 H、D、T 是同一种元素的三种核素，故 A 错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意图为 ，故 C 错
19、误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为 故 D 错误。综合强化13卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。CaO 2和 Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成 1mol 单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应11考点 离子键与离子化合物题点 离子
20、键与离子化合物的综合应用答案 (1)离子化合物 11(2)2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2 1.20410 24(或 2NA)(3)2CaO22CO 2=2CaCO3O 2 B14设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。据此，请填空：(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。考点 电子式题点
21、 离子化合物与电子式的综合考查答案 (1)钾 氯 氧 (2)H OH =H2O(3)解析 根据 X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X 为第A 族元素，Y 为第A族元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO ，X 3为 K 。15X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大
22、于 YW W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12(1)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z 的简单离子的电子式为_。12(3)W 可以与 X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 (1)三 A HClO 4 (2)(3)解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；Y 单质是淡黄色固体，则 Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第三周期A 族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl 。(3)Na 与 O 可以形成 Na2O 和 Na2O2。【我的疑惑与学习反思】【作业】教材 P24-P25 的习题。
