1、2014年高一下学期化学必修 2 第 2章 化学反应与能量练习卷与答案（带解析） 选择题 下列反应既是氧化还原反应 ,又是吸热反应的是 ( )。 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 D甲烷在空气中燃烧的反应 答案： B 下列属于原电池反应的是 ( )。 A氧化铝膜破坏后 ,金属铝被迅速氧化 B白铁镀锌层破损后 ,还能阻止铁被氧化 C红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 答案： B 各烧杯中盛有海水 ,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )。 A B C D 答案： C 可逆反应
2、 2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是 ( )。 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2 1 2 反应混合物中 ,SO3的质量分数不再改变 A B C D 答案： C 在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2,经测定反应开始后 3 s末的v(H2)=0.3 mol L-1 s-1,则 3 s末 NH3的浓度为 ( )。 A 0. 4 mol L-1 B 0.6 mol L-1 C 0.9 mol L-1 D 1.2 mol L-1 答案： B 下列反应中不属于可逆反应的是 ( )。 A Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+
3、2H2O B N2+3H2 2NH3 C Cl2+H2O HCl+HClO D 2NO2 N2O4 答案： A 下图是可逆反应 X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率 (v)与时间 (t)的关系曲线。 下列叙述正确的是 ( )。 A t1时 ,只有正方向反应 B t2时 ,反应到达限度 C t2t3,反应不再发生 D t2t3,各物质的浓度不再发生变化 答案： BD 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )。 A Na与水反应时增大水的用量 B将铝片改为铝粉 ,做铝与氧气反应的实验 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时 ,增大压强 D Fe与稀硫酸反应制取氢气时 ,改用浓硫酸 答案
4、： B 填空题 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池 ,完成下列反应 : Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图 ,并标明各部分材料名称。 (2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。 (3)写出电极反应式 : 负极 : _ 正极 : _ 答案： (1) (2分 ) (2)锌片 铜片 CuSO4溶液 (每空 1分 ) (3)负极 :Zn-2e- Zn2+(2分 ) 正极 :Cu2+2e- Cu(2分 ) 已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白 : 化学反应方程式 (例子 ) 能量转化形式 由化学能转化为热能 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O Ca
5、CO3 CaO+CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是 (填序号 ) 。 答案： 2H2+O2 2H2O(答案：合理即可 ) 放电由化学能转化为电能 ,充电由电能转化为化学能 由热能转化为化学能 (每空 2分 ) 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 ,他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉 ,用排水集气法收集反应放出的氢气 (气体体积已折算为标准状况 ),实验记录如下 (累计值 ): 时间 /min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段 (指 01、 12、 23、 45 min)反应速率最大 _,原因是 _。 (2)哪一时间段的
6、反应速率最小 ,原因是 _ (3)求 23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 _ (4)如果反应太剧烈 ,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 ,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液 : A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 你认为可 行的是 (填编号 ) 。 答案： (1)23 min(2分 ) 因该反应是放热反应 ,23 min时温度高 (2分 ) (2)45 min(2分 ) 因为 45 min时 H+浓度小 (2分 ) (3)0.1 mol L-1 min-1(3分 ) (4)AB(2分 ) 298 K 时 ,合成氨反应 :N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),生成 2 mol NH3放出 92.4 kJ热量。在该温度下 ,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应 ,放出的热量 (填 “等于 ”“大于 ”或 “小于 ”)92.4 kJ。原因是 _ 答案：小于 (2分 ) N2和 H2的反应是可逆反应 ,1 mol N2和 3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度 (即达到化学平衡状态 ),因此生成的 NH3一定小于 2 mol,放出的热量总是小于理论计算值 (4分 )
