1、2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷与答案（带解析） 选择题 以下有关杂化轨道的说法中错误的是 ( ) A A族元素成键时不可能有杂化轨道 B杂化轨道既可能形成 键，也可能形成 键 C孤对电子有可能参加杂化 D s轨道和 p轨道杂化不可能有 sp4出现 答案： B 从实验测得不同物质中 OO 之间的键长和键能数据 (如下表 )。其中 X、 Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 WZYX。该规律性是 ( ) OO 键 数据 O22- O2- O2 O2+ 键长 /10-12m 149 128 121 112 键能 /kJ mol-1 X Y
2、Z 494 W 628 A.电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小 C成键所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大 答案： B 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ( ) A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案： BD 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ( ) A KAg(CN)2、 Cu(NH3)4SO4 B Ni(NH3)4Cl2、 Cu(NH3)4SO4 C Ag(NH3)2Cl、 Cu(NH3)2Cl2 D Ni(NH3
3、)4Cl2、 Ag(NH3)2Cl 答案： B 已知 CO2、 BF3、 CH4、 SO3都是非极性分子， NH3、 H2S、 H2O、 SO2都是极性分子，由此可推知 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( ) A分子中所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子 C在 ABn分子中， A元素为最高正价 D在 ABn型分子中， A原子最外层电子都已成键 答案： D 常温下硫单质主要以 S8形式存在，加热时 S8会转化为 S6、 S4、 S2等，当蒸气温度达到 750C时主要以 S2形式存在，下列说法正确的是 ( ) A S8转化为 S6、 S4、 S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时
4、都生成 SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到 750C即得 S2 答案： B 下列各种说法中一定正确的是 ( ) A过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 B中心原子或离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 C当中心原子或离子的配位数为 6时，配离子一定呈八面体结构 D含有两种配位体且配位数为 4的配离子一定存在顺反异构体 答案： A 下列推断正确的是 ( ) A BF3是三角锥形分子 B NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 C CH4分子中的 4个 CH 键都是氢原子的 1s轨道与碳原子的 p轨道形成的 s-p 键 D CH
5、4分子中的碳原子以 4个 sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4个 CH 键 答案： D SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果 F元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为 ( ) A 6种 B 7种 C 10种 D 12种 答案： C 三氯化氮 (NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对 NCl3的有关描述正确的是 ( ) A NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子 B NCl3分子间可形成氢键，故它比 PCl3难挥发 C NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个
6、 Cl-结合 D NCl3分子中不存在非极性共价键 答案： D 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( ) A 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3 C Cl2 H2O=HClO HCl D CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2 答案： A 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 ( ) A PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 B PCl3分子中的 PCl 键属于极性共价键 C PCl3分子中三个共价键的键能
7、均相等 D PCl3是非极性分子 答案： D 填空题 原子序数依次增大的短周期元素 a、 b、 c、 d和 e中， a的最外层电子数为其周期数的二倍； b和 d的 A2B型氢化物均为 V形分子， c的 1价离子比 e的 -1价离子少 8个电子。 回答下列问题： (1)元素 a为 ； c为 ； (2)由 这些元素形成的双原子分子为 ； (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ； (写 2种 ) (4)这些元素的单质或由它们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ； (每空填一种 ) (5)元素
8、a和 b形成的一种化合物与 c和 b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。 答案： (1)碳 钠 (2)CO O2 Cl2 (3)CO2、 CS2 SO2、 O3、 SCl2、 Cl2O等任写两种 (4)金刚石 NaCl Na CO(O2、 Cl2) (5)2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用 CaC2与水反应制备乙炔。 (1)CaC2中 C22-与 O22+互为等电子体， O22+的电子式可表示为 ； 1 mol O中含有的键数目为 。 (2)将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl溶液生成 Cu2C2，红棕色沉淀。 C
9、u 基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (H2C=CHCN) 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似 (如右图所示 )，但 CaC2晶体中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中 1个 Ca2 周围距离最近的C22-数目为 。 答案： (1) O O 2 2NA (2)Ar3d10(或 1s22s22p63s23p63d10) (3)sp2和 sp 3 (4)4 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物 (CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (
10、HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 Mn2 基态的电子排布式可表示为 。 NO3-的空间构型是 (用文字描述 )。 (2)在铜锰氧化物的催化下， CO被氧化为 CO2， HCHO被氧化为 CO2和 H2O。 根据等电子体原理， CO分子的结构式为 。 H2O分子中 O原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2中含有的 键数目为 。 (3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成 Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。 答案： (1) 1s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d5) 平面三角形 (2) CO sp3 26.021023个 (或 2 mol) (3) (1)图 1为元素 X的前五级电离能的数值示意图。已知 X的原子序数 NO 极性共价键 平面三角形 sp2
