1、2014高考化学苏教版总复习 专题 3从矿物到基础材料练习卷与答案（带解析） 选择题 铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 ( ) A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 答案： B 取 x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960 mL的 NO2气体和 672 mL的 N2O4气体 (都已折算到标准状态 )，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生
2、成沉淀质量为 17.02 g。下列判断不正确的是 ( ) A参加反应的硝酸是 0.92 mol B合金中镁的质量 5.9 g C反应过程中转移的电子数为 0.46 mol D合金中含有铜 0.092 mol 答案： B 某无色混合气体可能含有 CO2、 CO、 H2O(水蒸气 )、 H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理 (假定每步处理均反应完全 )： 通过碱石灰时，气体体积变小； 通过赤热的氧化铜时，固体变成红色； 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原混合气体中 ( ) A一定含有 CO2、 H2O，至少含有 H2、 CO中的一种 B一定含有
3、 H2O、 CO，至少含有 CO2、 H2中的一种 C一定含有 CO、 CO2，至少含有 H2O、 H2中的一种 D一定含有 CO、 H2，至少含有 H2O、 CO2中的一种 答案： D 下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( ) A Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性： Fe(OH)2Fe(OH)3 B铁是较活泼的金属，它与卤素 (X2)反应的生成物均为 FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3 3HI=FeI3 3H2O D铁元素位于周期表的第四周期第 B族 答案： A 将一定质量的 Mg、 Al合金投入 2.0 mol/L、 250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。
4、然后向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( ) A当加入 NaOH溶液的体积为 20 mL时，溶液的 pH等于 7 B当加入 NaOH溶液的体积为 20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L D所加 NaOH溶液的物质的量浓度为 5.0 mol/L 答案： D 下列各组物质中，不是按下图所示 (“”表示一步完成 )关系相互转化的是( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3
5、NO NO2 答案： C 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-浓度基本不变 B向溶液中滴入无色的 KSCN 溶液，显血红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5： 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2： 5 答案： B 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D Al 答案： D 镁铝合金 5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 L NO2(标准状况
6、下测定 )，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为 ( ) A 13.6 g B 7.8 g C 5.8 g D 4 g 答案： C 把一块镁铝合金投入到 1 mol L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A盐酸的体积为 80 mL B a的取值范围为 0a50 C n(Mg2 )0.025 mol D当 a值为 30时， b值为 0.01 答案： D 新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金
7、的下列哪些优异性能 ( ) 熔点低； 硬度大； 延展性好； 导电性强； 密度小； 耐腐蚀 A B C D 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A硅材料广泛应用光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 答案： A 硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是 ( ) A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 B从 Si(s) O2(g) SiO2(s) H -858.6 kJ mol-1可知，硅燃烧放出的热量多 C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 D硅便于运输
8、、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一 答案： C 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含 1 mol HCl、 1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生纯化 答案： C 氮化硅 (Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO。下列叙述正确的是 ( ) A在氮化硅的合成反应中， N2是还原剂， SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成 1 mo
9、l Si3N4， N2得到 12 mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 答案： B 下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D Fe3 与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀 答案： C 填空题 甲、乙、丙、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系 (副产物已略去 ) 试回答下列问题： (1)若 X是强氧化性单质，则甲可能是 _。 a S b N2 c
10、Na d Mg e Al (2)若 X是金属单质，向丙的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为 _；丙溶液在贮存时应加入少量 X，理由是 (用必要的文字和离子方程式表示 )_。 (3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物， X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应 的离子方程式为 _，或_。 答案： (1)abc (2)FeCl3 2Fe3 Fe=3Fe2 ，防止 Fe2 被氧化。 (3)Al3 3OH- Al(OH)3， AlO2- H H2O=Al(OH)3 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业
11、废料的再利用。其实验方案如下图所示： 试回答下列问题： (1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_。 (2)由滤液 A制 AlCl3溶液有途径 和 两条，你认为合理的是 _，理由是 _。 (3)从滤液 E中得到绿矾晶体的实验操作是 _。 (4)写出用滤渣 F制备胆矾晶体的化学方程式 _。 (5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？ _，理由是_。 答案： (1)漏斗、玻璃棒 (2)途径 因为滤液 A是 NaAlO2溶液，按途径 直接向 A加入盐酸得到的AlCl3中含有大量的 NaCl杂质
12、；按途径 通入 C(CO2)气体，得到 DAl(OH)3沉淀，将 Al(OH)3溶于盐酸中得到的是纯净的 AlCl3溶液，所以途径 更合理 (3)蒸发浓缩，冷却结晶 (4)2Cu O2 2CuO CuO H2SO4=CuSO4 H2O CuSO4 5H2O=CuSO4 5H2O (5)不合理 该方案不符合实验方案设计的简约性原则，操作步骤多，消耗试剂量大，时间长 日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于 98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为 50% 70%，杂质主要为 SiO2、 Fe2O3、 CaO、 MgO、 Na2O 等。工业生产铝锭的工艺流程示
13、意图如下： 一些氢氧化物沉淀的 pH如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH(离子初始浓度 0.01 mol/L) 4 2.3 10.4 完全沉淀 pH(离子浓度 10-5 mol/L) 5.2 4.1 12.4 请回答下列问题： (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 _。 (2)实验室进行步骤 的操作名称为 _。 (3)固体 A的化学式为 _，物质 C的化学式为 _；溶液中的 Na 、Ca2 、 Mg2 是在步骤 _中分离出去的。 (4)步骤 调节 pH的数值范围为 _，步骤 调节 pH的数值范围为_。 (5)步骤 反应的化学方程式为 _。
14、答案： (1)Al2O3 6H =2Al3 3H2O (2)过滤 (3)SiO2 NaOH或 Ca(OH)2 (4)4.1pH4.5(或略大于 4.1，损失一点儿 Al3 ，保证 Fe3 沉淀完全 ) 5.2pH10.4(或 6pH10) (5)2Al2O3(熔融 ) 4Al 3O2 在下图所示转化关系中， A是一种固体单质， E是一种白色沉淀， F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除 H、 O 外，其余均为第三周期元素。 请按要求回答下列问题： (1)若实现 CE转化所需的 b 溶液是 “过量的盐酸 ”，则 B 的化学式为 _。 (2)若实现 CE转化所需的 b溶液不能使用 “过量的盐
15、酸 ”，只能使用 “少量的盐酸 ”，则 C的溶液显 _(填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”)性； A和 a溶液反应，若产生标准状态下 3.36 L的 F气体，转移 的电子数目为 _。 (3)若实现 CE转化所需的 b溶液是 “过量的 NaOH溶液 ”，则 E的化学式为_；反应 B aC D的离子方程式为 _。 答案： (1)SiO2 (2)碱 1.8061023 (3)Mg(OH)2 MgO 2H =Mg2 H2O 印刷电路的废腐蚀液中含有大量 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液，作为腐蚀液原料
16、循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1.5 mol L-1、 FeCl2 3.0 mol L-1、 FeCl3 1.0 molL-1、 HCl 3.0 mol L-1。 取废腐蚀液 200 mL按如下流程在实验室进行实验： 回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 _。 检验废腐蚀液中含有 Fe3 的实验操作是 _；在上述流程中， “过滤 ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。 由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 _。 (2)某化学兴趣小组利 用下图所示装置制取氯气并通入到 FeCl2溶液中获得 FeCl3溶液。 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，
17、方法是 _。 浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为 _；烧杯中 NaOH溶液的作用是 _。 参考 (1)中数据，按上述流程操作，需称取 Fe粉的质量应不少于 _g，需通入 Cl2的物质的量应不少于 _ mol。 答案： (1) 2Fe3 Fe=3Fe2 、 Cu2 Fe=Fe2 Cu、 2H Fe=Fe2 H2 取少量废腐蚀液于试管中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；漏斗 盐酸 (2) 关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶，集气瓶内导管口有气泡冒出，撤走热毛巾后，有一段水柱生成，证明装置气密性良好 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O；吸收多余的 Cl2，防止污染环境 39.2； 0.75
