1、2014高考名师推荐化学 Ksp的计算及有关图像的分析（带解析） 填空题 pC类似 pH,是指极稀溶液中 ,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 110-3mol L-1,则该溶液中溶质的 pC=-lg(110-3)=3。下图为 ,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后 ,平衡时溶液中三种成分的 pCpH 图。请回答下列问题 : (1)在人体血液中 , 能起到使人体血液 pH保持在 7.357.45的作用。 请用电解质溶液中的平衡解释 : (用离子方程式表示 )。 正常人体血液中 , 的水解程度 电离程度 (填 “”或 “=”)。 pH=7.00的血液中 ,c(H2CO3) c( )
2、(填 “”或 “=”)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值 。 (3)某同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 ,发生水解的 C 不超过其总量的 10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 (4)已知某温度下 Li2CO3的 Ksp为 1.6810-3,将适量 Li2CO3固体溶于 100 mL水中至刚好饱和 ,饱和 Li2CO3溶液中 c(Li+)=0.15 mol L-1.c( )=0.075 mol L-1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.125 mol L-1 Na2CO3溶液 ,列式计算说明是否有沉淀产生。 答案： (1) H+ . +H2O H2
3、CO3+OH- 12,则该同学的观点错误 (4)c(Li+)=0.075 mol L-1.c( )=0.1 mol L-1, c2(Li+) c( )=5.61 ”“”或 “=”)。 答案： (1) 同浓度的 HSCN 比 CH3COOH酸性强 ,与 NaHCO3溶液反应快 c( )c(H+)c( )c(OH-) 已知：难溶电解质 Cu(OH)2在常温下的 Ksp 210-20，则常温下： (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2 ) 0.02 mol L-1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 _。 (2)要使 0.2 mol L-1 CuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全 (使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 )，则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH为 _。 答案： (1)5 (2)6
