2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验 C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化 答案： C 试题分析：化学是以实验为基础的科学，化学实验在化学的研究中占有不可低估的作用，但理论的研究也可以获得许多有价值的结果， 21世纪的化学将是一门实验与理论互相推动、并驾齐驱的科学，选择 C. 考点：

2、考查化学研究的方法。 在标准状况下，如果 2.8L氧气含有 n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A n/8 B n/16 C 8n D 4n 答案： D 试题分析：根据 n= 计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的 2倍，结合 N=nNA计算阿伏加德罗常数，在标准状况下， 2.8L氧气的物质的量为= mol，所以 O原子的物质的量为为 mol2=0.25mol，所以n=0.25molNA，解得 NA=4nmol-1，选： D。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算。 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 A 16g B 32g C 64g /m

3、ol D 32g /mol 答案： D 试题分析：根据公式 N = nNA = NA，则 M= = mol-1=32g/mol选 D。 考点：考查物质的量的计算。 若 50滴水正好是 mL，则 1滴水所含的分子数是（ ） A 50186.021023 BC D 答案： B 试题分析： 1滴水的体积 mL；则 1滴水的质量 =1g/ml mL= g； 1mol水的质量为 18g， 1mol水中含有 6.021023个水分子，设 1 滴水中水分子的个数为 x，则 g： x=18g： 6.021023， x= 6.021023，选 B。 考点：考查物质的量的计算。 用 NA代表阿伏加德罗常数，相关说

4、法不正确的是 ( ) A 13.5 g Al与足量盐酸反应生成 H2的分子数为 NA B标准状况下， 2.24 L CH4所含电子数为 NA C 500 mL 1 mol L-1的 K2SO4溶液中含有 K 数目为 NA D 0.5 mol O2和 0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NAA 答案： A 试题分析： 13.5g铝的物质的量为 0.5moL,根据 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,生成氢气 1.5mol,则氢气的分子数为 1.5NA， A错误；标准状况下， 2.24 L CH4所含电子数为 NA， B正确；根据 n=CV， N=nNA，所以 500 mL

5、 1 mol L-1的 K2SO4溶液中含有 K 数目为 NA， C正确； 0.5 mol O2中氧原子数为 NA， 0.5 mol O3中氧原子数为 1.5 NA，氧原子个数总共为 2.5NA， D正确。 考点：考查阿伏伽德罗常数，物质的量的计算。 已知某溶液中 c(Na ) 0.2 mol/L， c(Mg2 ) 0.25 mol/L， c(Cl-) 0.4 mol/L，如果溶液中还有 SO ，那么 c(SO )应为 ( ) A 0.1 mol/L B 0.3 mol/L C 0.15 mol/L D 0.5 mol/L 答案： C 试题分析：根据溶液显电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶

6、液中阴离子所带电荷总数相同，设 SO42-物质的量浓度为 c，则根据电荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2c，解得 c=0.15mol/L 选 C。 考点：考查物质的量浓度的计算。 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比 A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2 D 1： 3 答案： B 试题分析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。 1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为 3mol/L， 1mol/L KCl溶液中的 Cl-的物质 的量浓度 1mol/L，浓

7、度之比为 3:1。 考点：考查离子浓度的计算。 300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g溶质，现欲配制 1 mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 答案： A 试题分析： 60gNaOH的物质的量为： 60/40=1.5mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度为： 1.5moL/0.3L=5mol/L， 欲配制 1mol/L 的 NaOH溶液，设需 5mol/L的 NaOH溶液的体积为 xL，蒸馏水的体积为 yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（ x+y） L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有： xL5m

8、ol/L=（ x+y） L1mol/L，解之得： x：y=1： 4，选 A。 考点：考查物质的量浓度的相关计算。 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A abc B bcd C abcd D cba 答案： C 试题分析： 6.72L CH4物质的量为 =0.3mol， 3.011023个 HCl分子的物质的量为 0.5mol， 13.6g H2S 的物质的量为 =0.4mol， 0.2mol NH3相同条件下，气体的体积之比等于物

9、质的量之比，所以体积 ， A正确；各物质的摩尔质量分别为 CH4为 16g/mol HCl为 36.5g/mol H2S 为 34g/mol NH3 为 17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 ， B正确；各物质的质量分别为 CH4为0.3mol16g/mol=4.8g HCl为 0.5mol36.5g/mol=33.25g H2S 13.6g NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量 ， C正确；各物质中 H原子的物质的量分别为 CH4为 0.3mol4=1.2mol HCl为 0.5mol H2S 0.4mol2=0.8mol NH3为 0.2mol3

10、=0.6mol，所以氢原子个数 ，D正确选 C。 考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O的质量为 18g/mol B 3.011023个 SO2分子的质量为 32g C CH4的摩尔质量为 16g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： B 试题分析：质量的单位为 g， A错误；根据 n=N/NA， m=n M推出 3.011023个SO2分子的质量为 32g， B正确；摩尔质量的单位是 g/moL,C 错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算， D错误。 考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的

11、组成等知识。 相等物质的量的 CO和 CO2的下列比较中正确的是 ( ) 所含的分子数目之比为 1:1 所含的 O原子数目之比为 1:2 所含的原子总数目之比为 2:3 所含的 C原子数目之比为 1:1 它们的质量之比为 7:11 A B C D 答案： D 试题分析： 根据公式 n=N/NA知，物质的量相同，分子数相同，正确； 一个CO分子和一个 CO2分子中所含氧原子数分别为 1、 2，等物质的量的 CO和 CO2所含氧原子的物质的量之比为 1： 2，氧原子数之比为 1： 2，正确； CO和CO2分子中所含原子数分别为 2个、 3个，等物质的量的 CO和 CO2所含原子的物质的量之比为 2

12、： 3，所含原子数之比为 2： 3，正确； CO和 CO2分子中所含碳原子数都是 1个，等物质的量的 CO和 CO2所含碳原子的物质的量之比为 1：1，所含碳原子数之比为 1： 1，正确； 根据 n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的 CO和 CO2质量之比为 28： 44=7： 11，正确；选 D。 考点：考查物质的量的计算。 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ） A 150mL 1mol L-1NaCl溶液 B 75mL 1mol L-1CaCl2溶液 C 100mL 1mol L-1KCl溶液 D

13、75mL 1mol L-1AlCl3溶液 答案： B 试题分析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。 1mol L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 2mol L-1， 1mol L-1NaCl溶液中 Cl-浓度为 1mol L-1， 1mol L-1CaCl2溶液中的 Cl-浓度为 2mol L-1， 1molL-1KCl溶液中 Cl-浓度为 1mol L-1， 1mol L-1AlCl3溶液中 Cl-浓度为 3mol L-1，选择 B。 考点：考查离子浓度的计算。 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错

14、了的是（ ） A B C D 物质的化学式 浓 H2SO4 汽油 乙醇 KNO3 危险警告标签 答案： C 试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断， A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴 B、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品应该贴的标志是易燃液体， C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴 ,D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等答案：选 C。 考点：考查常见安全性标志的识别。 下列事故处理不正确的是（ ） A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C

15、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 答案： D 试题分析： A洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法， A正确； B发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治， B正确； C万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀， C正确； D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上 2%的碳酸氢钠溶液， D错误，选： D。 考点：考查化学实验安全及事故处理。 乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧

16、毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是 ( ) 浓硫酸 氰化钾 水银 汽油 黑火药 白磷 酒精 A B C D全部都不能带上车 答案： D 试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，黑火药属于易爆物，汽油、酒精属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，选 D 考点：考查常见化学试剂的性质。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 试题分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、

17、防止液体飞溅、转移固体等作用， 在过滤时，玻璃棒起引流作用； 在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用；其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 和 ，选 B。 考点：考查玻璃的作用。 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且 必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 答案： B 试题分析：萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，所以

18、选择 B。 考点：考查萃取。 提纯下列物质除去其中的杂质 (括号中为杂质 )，所用试剂和方法不正确的是( ) A H2SO4(HCl)： AgNO3溶液、过滤 B KNO3(K2SO4)： Ba(NO3)2溶液、过滤 C Cu(CuO)：盐酸、过滤 D CaCO3(CaO)：水、过滤 答案： A 试题分析：硫酸中有氯化氢，用硝酸银溶液，氯化氢与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，被过滤掉，但同时生成硝酸， A错误；硝酸钾中有硫酸钾，用硝酸钡溶液，可与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀，被过滤掉，得纯净硝酸钾， B 正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可

19、得到铜， C正确；在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了杂质， D正确。 考点：考查物质的分离、提纯与除杂 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO 、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂只能够检验出一种离子，硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离

20、子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加 入硝酸银溶液，选 B。 考点：考查常见离子的检验。 下列离子检验的方法正确的是 ( ) A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- B某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO C某溶液中加 NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2

21、 D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2 答案： C 试题分析：某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能有 Cl-、 SO42-、 CO32-等离子， A错误；某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，可能含有 SO 或 Ag+， B错误；某溶液中加 NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 ， C正确；某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，可能有 Ba2 、 Ag+等， D错误。 考点：考查离子的检验。 实验题 （每空 2分，共 12分）现有含 NaCL、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 CL-、 SO42-、和 NO3-的相互

22、分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （ 1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂 X ： ，沉淀 A： ，沉淀 B： 。 （ 2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 （ 3）按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3中加入适量的 答案： . （每空 2分，共 12分）（ 1） BaCl2 BaSO4 AgCl （ 2）除尽 AgNO3，BaCl2杂质 （ 3） Na2CO3 HNO3 试题分析：（ 1）实验室分离含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离，可在

23、混合物中加入 BaCl2或 Ba（ NO3） 2，生成BaSO4沉淀，发生反应为 Ba2+SO42-=BaSO4，然后加入过量的 AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为 Cl-+Ag+=AgCl，答案：为： BaCl2、 BaSO4、AgCl；（ 2）最后加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、 Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀 HNO3溶液从而得到 NaNO3，答案：为：除尽 AgNO3， BaCl2杂质；（ 3）加入过量的 Na2CO3，此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 Na2CO3，Na2CO3与稀 HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和 NaNO3，蒸发后可得到 NaNO

24、3，答案：为： Na2CO3；稀 HNO3。 考点：考查物质的分离、提纯等基本方法。 填空题 （每空 2分，共 14分）（ 1） 483g Na2SO4 10H2O中所含的 Na+的物质的量是 和 SO42 的物质的量是 ，所含 H2O分子的数目是 个。 （ 2）同温同压下，同体积的氨气 (NH3)和氧气的质量比是 _，相同质量的氨气和氧气的体积比是 _； （ 3）同温同压下同体积的 H2和 A气体的质量分别是 0.2 g和 1.6 g，则气体 A的相对分子质量为 _，含有 A的分子个数为 _。 答案： .（ 1） 3mol 1.5mol 15NA （ 2） 17:3232:17 （ 3） 1

25、66.021022 试题分析 :（ 1）根据 n= = 结合物质的组成计算相关物理量并且摩尔质量在数值上等于相对分子质量， M（ Na2SO4 10H2O） =322g/mol， n（ Na2SO4 10H2O）= =1.5mol， n（ Na+） =2n（ Na2SO4 10H2O） =21.5mol=3mol， n（ SO42-）=n（ Na2SO4 10H2O） =1.5mol， n（ H2O） =10n（ Na2SO4 10H2O）=101.5mol=15mol， N（ H2O） =15molNA 个 /mol=15NA（或 9.031024），答案：为： 1.5mol； 322g/m

26、ol； 1.5mol； 3mol； 15NA（或 9.031024）。（ 2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（ NH3）和氧气的质量比为 17g/mol： 32g/mol=17： 32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为 32g/mol： 17g/mol=32： 17，答案：为： 17： 32， 32： 17；（ 3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故 0.2g： 1.6g=2g/mol：M（ A），解得 M（ A） =16g/mol，故 A的相对分子质量为 16，

27、 1.6gA的物质的量为 =0.1mol， A的分子数目为 0.1molNAmol-1=0.1NA，答案：为： 16，0.1NA或 6.021022。 考点：考查物质的量的相关计算。 （每空 2分，共 16分）实验室欲用 NaOH固体配制 1.0 mol/L的 NaOH溶液 480 mL： （ 1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 _、 _、 _、_。 （ 2）要完成本实验该同学应称出 NaOH_g。 （ 3）某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 _g。 （ 4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。 （ 5）在配制过程中，其他操作都是

28、正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至 刻度线 答案： . （每空 2分，共 16分） （ 1） 500 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 （ 2） 20.2 g （ 3） 27.4 g （ 4）查漏 （ 5） 试题分析：（ 1）没有 480mL容量瓶，选择 500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻

29、璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒 摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、 500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案：为：烧杯； 500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（ 2）需氢氧化钠的质量为 m=0.5L1mol L-140g/mol=20.0g答案：为： 20.0；（ 3）托盘天平利用杠杆原理制造，原则是左物又码，根据如图所示： 30=m+2.6，得出 m=27.4g, 答案：为： 27.4；（ 4）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查

30、是否漏水答案：为：检查容量瓶是否漏水；（ 5） 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度 偏低； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低选： 。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 计算题 （ 8分）把 1.12 升 (标准状况下 )HCl气体溶于水，

31、配制成 250 mL的溶液，计算： （ 1）该溶液中 HCl的物质的量浓度。 （ 2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？ 答案： .（ 8分）（ 1） 0.2mol/L （ 2） 0.56L 试题分析：解：（ 1） n = 11.2/22.4= 0.05mol， C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。 答：该溶液中 HCl的物质的量浓度为 2mol/L （ 2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下 H2的体积为 x， 根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为 2HCl-H2 2mol 22.4L 0.05mol x x=0.56L 答：若将该溶液与足量的锌反应

32、，在标准状况下能生成氢气 0.56L 考点：考查根据反应方程式进行物质的量的有关计算。 （ 10分）计算题 取 1.43g Na2CO3 10H2O溶于水配成 100ml溶液， 求（ 1） Na2CO3物质的量浓度 （ 2） Na+物质的量浓度 （ 3）取出 20ml该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 答案： .（ 10分）（ 1） 0.05mol/l（ 3分） （ 2） 0.1mol/L （ 3分）（ 3）230mL（ 4分） 试题分析：解：（ 1） n（ Na2CO3 10H2O） = =0.005mol， c（ Na2CO3） = =0.05mol/L， 答： Na2CO3溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L （ 2） c（ Na+） =2c（ Na2CO3） =20.05mol/L=0.1mol/L， 答： Na+物质的量浓度为 0.1mol/L （ 3） 20ml该溶液， n（ Na2CO3） =0.02L0.05mol/L=0.001mol， 设加入水的体积为 VL， 则 ，解之得 V=0.23，即 230ml， 答：加入水的体积为 230mL 考点：考查物质的量浓度的计算。