1、2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关叙述中正确的是：（ ） A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 答案： D 试题分析：硫酸钡是强电解质，但难溶于水，故 A错误；导电能力与自由移动的离子浓度和多带的电荷数关，与是否是强弱电解质无关，例如硫酸钡难溶于水几乎不导电，但是溶于水的部分全部电离，是强电解质， B错误；在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，与溶解度无关， C错误；强电解质在水溶液中能完全电离，不存在
2、电离平衡， D正确；答案：选 D 考点：电解质与非电解质 pH=9的 Ba(OH)2溶液与 pH=12的 KOH溶液，按 4:1的体积比混合，则溶液中 c(H+)为 (mol/L)： A (410-9 + 110-12) 1/5 B (810-9 + 110-12) 1/5 C 510-10 D 510-12 答案： D 试题分析： pH=9的 Ba（ OH） 2溶液中 c（ OH-） =10-5mol/L， pH=12的 KOH溶液中 c（ OH-） =10-2mol/L，按 4： 1的体积比混合， c（ OH-） =mol/L210-3mol/L，则 c（ H+） =510-12mol/L
3、，答案：选 D 考点：溶液中 pH的计算 在体积都为 1L、 pH都等于 2的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 答案： C 试题分析：体积都为 1L， pH都等于 2的盐酸和醋酸溶液中， n（ CH3COOH） n（ HCl） =0.01mol， 0.65g锌的物质的量为 0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余 0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸
4、溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中 pH小于盐酸溶液中； A产生氢气的量从 0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题 意，故 A错误； B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故 B 错误；C刚开始时，溶液的 pH值为 2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离
5、子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故 C正确； D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始 终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故 D错误；故选 C 考点：强弱电解质与金属的反应 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4 Na H SO42-。某温度下，向 pH 6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度是 1.010-10mol L-1 C NaH
6、SO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH为 12的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 答案： D 试题分析：纯水的 pH=6，说明 c（ H+） =c（ OH-） =110-6mol L-1， Kw=110-12 110-14，说明温度高于 25，故 A正确；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， c（ H+） =c（ OH-） =110-10mol L-1，故 B正确； NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故 C 正确； Kw=110-12，应加入等体积浓度为 0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积 pH=10的NaOH溶
7、液，可使该溶液恰好呈中性，故 D错误。答案：选 D 考点：水的电离平衡、 pH的计算 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ） A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 答案： D 试题分析： A因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故 A错误； B中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热， 且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解
8、是吸热的，故 B错误； C醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故 C错误； D醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故 D正确；故选 D 考点：盐类的水解平衡 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案： B 试题分析： A、硫酸氢钠的电离： KHSO4K+H+SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的
9、电离平衡向着逆向移动，故 A错误； B、向水中加入 KAl（ SO4） 2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故 B正确； C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故 C 错误； D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧 根离子浓度，溶液显示中性，故 D错误； 考点：水的电离平衡的移动 25 时的下列溶液中，碱性最强的是 ( ) A pH 11的溶液 B c(OH-) 0.12 mol/L的溶液 C 1 L含有
10、 4 g NaOH的溶液 D c(H ) 110-10 mol/L的溶液 答案： B 试题分析： A、 pH=11的溶液，溶液中 c（ OH-） =110-3mol/L； B、 c（ OH-）=0.12 mol/L的溶液； C、氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol/L， c（ OH-）=0.1mol/L； D、 c（ H+） =110-10mol/L的溶液， c（ OH-） =110-4mol/L； 所以碱性最强的是 B， 考点： pH计算 在相同温度时， 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A H+的
11、物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 试题分析：醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶质的物质的量都为 0.001mol，则 100mL 0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL0.1mol L-1的醋酸溶液相比较， H+的物质的量前者大， A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故 B错误；由于溶质 n（ CH3COOH）都为 0.001mol，中和时所需 NaOH的量应相同，故 C错误；由于溶质 n（ CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故 D错误；答案：选 A 考点
12、：弱电解质在水中的电离平衡 25 时， pH值都等于 10的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ） A相等 B前者比后者大 C后者比前者大 D两者都比纯水电离程度小 答案： C 试题分 析： pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为： 110-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离 子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为： mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是 110-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案：选 C 考点：水的电离平衡和溶液的 pH
13、在平衡体系中： H2S H+HS-， HS- H+S2-，增大溶液的 pH值时，则c(S2-)变化正确的是 ( ) A增大 B可能增大也可能减小 C减小 D不变 答案： B 试题分析： H2S溶液中存在 H2S HS-+H+， HS- S2-+H+，使 pH增大，应使 c（ H+）减小，如加入 NaOH、水解呈碱性的物质，则 c（ S2-）增大，如加水稀释，则 c（ S2-）减小，所以 c（ S2-）可能增大也可能减小；答案：选 B 考点：弱电解质在水中的电离平衡 下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸钠溶液中 CH3COO-与 CH3COOH共存 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的 pH值约为 9
14、 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的 pH值约为 4.8 pH值等于 4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A B C D 答案： A 试题分析：醋酸钠溶液中 CH3COO-与 CH3COOH共存，有弱才水解，有CH3COOH生成， 正确； 0.1mol/L的 CH3COONa溶液的 pH约为 9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸， 正确；等体积等物质的量浓度的 H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的 CH3COOH溶液消耗的 NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故 错误
15、； 0.1mol/L的 CH3COOH溶液 pH约为 4.8，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸， 正确；相同体积的 pH均等于 4的盐酸和 CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的 NaOH溶液中和， CH3COOH溶液消耗的 NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于 10-4mol/L，即醋酸为弱酸， 正确；答案：选 A 考点：弱电解质在水中的电离平衡 常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH 7的是 pH之和为 14的硝酸和氢氧化钾溶液； pH之和为 15的盐酸和氨水溶液； pH之和为 14的醋酸和苛性钠溶液； pH之和为 13的硫酸和氢氧化钡溶液。 A B C
16、D 答案： D 试题分析：室温下， pH之和为 14的硝酸和氢氧化钾，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，且两者分别为强酸和强碱，等体积混合溶液呈中性， 错误； pH 之和为 15 的盐酸和氨水溶液，氢氧根离子浓度是氢离子浓度的十倍，且氨水是弱碱不完全电离，氨水的浓度远远大于氢氧根离子的浓度，所以等体积混合溶液呈碱性， 错误； pH之和为 14的醋酸和苛性钠溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于电离出的氢离子的浓度，等体积混合，醋酸过量，呈酸性， 正确； pH之和为 13的硫酸和氢氧化钡溶液，氢离子浓度是氢氧根离子浓度的十倍，混合呈酸性， 正确；答案：选 D 考
17、点：酸碱混合的 pH计算 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为（ ） A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 试题分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c（ Al3+） +c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO42-） +c（ OH-），而溶液中（ OH-）很小，可以忽略不计，则有 3c（ Al3+）+c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO42-），所以： c（ K+） =2c（ SO4
18、2-） -3c（ Al3+） -c（ H+）， c（ K+） 20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；答案：选 C 考点：物质的量浓度的计算；电荷守恒 室温下，某无色透明溶液中由水电 离出来的 H+和 OH 浓度的乘积为11024 ，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） A HCO3-、 Al3+、 Na+、 SO42- B I-、 NO3-、 K+、 NH4+ C MnO4-、 Cl-、 SO42-、 K+ D SiO32-、 SO32-、 Na+、 Cl- 答案： D 试题分析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积为110-24
19、，则 c（ H+） =110-12，溶液为酸或碱溶液， A HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，且 HCO3-、 Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故 A错误；B酸溶液中氢离子与 I-、 NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中 OH-与 NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故 B 错误； C该组离子之间不反应，能共存，但 MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故 C错误； D碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与 SiO32-、 OH-、 SO32-反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存， D正确；答案：选 D 考点：离子共存 下列方程式书写正确的是 A NaHS
20、O4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 Na HSO4- B H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO32- C CO32-的水解方程式： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32- 答案： D 试题分析：在水溶液中水中硫酸氢根也能电离： HSO4-=H+SO42- A错误；亚硫酸是多元弱酸应分步电离， H2SO3 H HSO3-， B错误； CO32-的水解应分步水解 CO32- H2O HCO3- OH-， C 错误；碳酸钙属于强 电解质，能完全电离，D正确；答案：选 D 考点：电离方程式、水解方程式的书写 实验题
21、（ 9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。 （ 1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因： （ 2）用 pH试纸测得硫酸铝溶液的 pH为 3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ； 简述测定该溶液的 pH的操作方法是： （ 3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式 : 答案： ). CO32-+H2O(2).Al3+3H2O+. 用玻璃棒 取溶液滴在 pH试纸中央，与比色卡对照读出。 (3). Al3+3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 试题分析：（ 1）碳酸钠水溶液中分步水解显碱
22、性，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，反应的离子方程式为： CO32-+H2O HCO3-+OH-，答案：为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；（ 2）硫酸铝水解显酸性，反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl（ OH） 3+3H+，测定 pH的操作方法是： 用玻璃棒 取溶液滴在pH试纸中央，与比色卡对照读出。故答案：为： Al3+3H2OAl（ OH） 3+3H+； 用玻璃棒 取溶液滴在 pH试纸中央，与比色卡对照读出。 （ 3）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为： Al3+3HCO3-=Al（ OH） 3+
23、3CO2； 考点：盐类水解的应用 填空题 （ 16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案 甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： 已知Ba(HCO3)2可溶于水 （ 1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （ 2）洗涤沉淀 B的操作是 。 （ 3）若实验中测得样品质量为 m g，沉淀质量为 n g，则碳酸钠的质量分数为_。 方案 乙组同学的主要实验流程图如下： 按如下左图所示装置进行实验： （ 4）该实验中装置 B盛放的物质是 _，分液漏斗中 （填“能 ”或 “不能 ”）用盐酸代替稀
24、硫酸进行实验。 （ 5）在 C中装碱石灰来吸收净化后的气体。 样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管 C在充分吸收气体前后的质量差 _。（填 “越大 ”、 “越小 ”或 “不变化 ”） D装置的作用是 _。 （ 6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入 N2（如上右图），反应后 通入 N2的目的是 _。 答案：（ 1）烧杯（ 2 分）（ 2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作 2-3次。（ 2分）（ 3） 106n/(197m)100%（ 2分） (4)浓硫酸（ 2分） 不能（ 2分）（ 5） 越小（ 2分） 吸收倒入的空
25、气中的水蒸气和二氧化碳，以确保 C质量增加量的准确性。（答案：合理即可）（ 2分）（ 6）将 B、 C装置中残留 CO2全部驱入 D装置的碱石灰中，减小实验误差。（ 2分） 试题分析：（ 1）过滤操作中需要漏斗、玻璃杯、烧杯，故答案：为烧杯；（ 2）洗涤沉淀 B的操作为用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作 2-3次。（ 3）生成的沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为 n/197mol，由物质的量关系为 Na2CO3BaCO3得，碳酸钠的物质的量为 n/197mol，质量为 106n/197g，故质量分数为106n/(197m)100%；（ 4）乙
26、同学利用碱石灰增重的质量即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数，其中 B中盛放浓硫酸，目的是干燥二氧化碳；，因为盐酸易挥发，不能用盐酸代替硫酸来制取二氧化碳，故答案：为：浓硫酸、不能；（ 5） 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳少，故碳酸钠浓度越大，生成二氧化碳越少，干燥管前后质量差越小； 装置D的作用是吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保 C质量增加量的准确性。答案：为： 越小；（ 6）在装置中有部分二氧化碳没有完全进入干燥管中，所测二氧化碳含量降低，产生实 验误差，故通入氮气的目的是将 B、 C装置中残留 CO2全部驱入 D装置的碱石灰中，减小实验误差。 考点
27、：测量物质的含量 （ 14分）一定温度下，有 a、盐酸； b、硫酸； c、醋酸三种酸的稀溶液。（用 a、 b、 c、 号填写） 当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小的顺序是 _ _， 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH能力的顺序是 _ _， 当其 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 _ _， 当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 _ _。 当 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率 _，反应所需的时间 _ _ _。 将 c(H+)相同的三种酸均稀释 10倍， pH由大到
28、小的顺序为 _ _。 答案： bac， ba=c， c.a.b， ca=b。 a=b=c， a=bc。 a=bc。 试题分析： 氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中 c（ H+） =c（ HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中 c（ H+） =2c（ H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中 c（ H+） c（ CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 b a c，故答案：为： b a c； 同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸 n（ HCl） =n（ CH3COOH）=n（ H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢
29、氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐 酸和醋酸的 2倍，中和 NaOH能力由大到小的顺序是 b a=c，故答案：为 b a=c； 氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的 2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为 c a b，故答案：为： c a b； 氢离子浓度相同时，盐酸和硫酸是强电解质，氢离子的物质的量相等，生成氢气的量相同，醋酸是弱电解质，醋酸的物质的量远远大于盐酸和硫酸的物质的量，故生成气体的量 为 ca=b;与锌反应时产
30、生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当 c（ H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 a=b=c，随着反应的进行，醋酸是弱电解质，仍源源不断的电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应速率快，所需时间短，故答案：为 a=b=c， a=bc； 强酸溶液稀释 10 倍，氢离子浓度变为原来的 1/10，弱酸溶液稀释 10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以 c（ H+）由大到小的 顺序为 a=bc，故答案：为 a=bc 考点：弱电解质在水中的电离平衡 （ 16分）（ 1）某
31、温度下，纯水中的 c(H+) 2.0107 mol/L，此时溶液的c(OH ) mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+) 5.0104 mol/L，则溶液中c(OH ) mol/L，由水电离产生的 c(H ) mol/L，此时温度 25 （填 “高于 ”、“低于 ”或 “等于 ”）。 （ 2）室温时，将 pH 5的 H2SO4稀释 10倍，则 c(H+) c(SO42 ) ，将稀释后的溶液再稀释 1000倍，则 c(H ) c(SO42 ) 。 （ 3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液 20ml，向此溶液中滴加 0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液 pH的变化情况如
32、图所示，求： 原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？ 滴到 A、 B两点时溶液的 pH 各是多少？ 答案：（ 1） 210-7 810-11 810-11 高于 （ 2） 2 1 200 1 （ 3） 0.025 mol/L 0.1mol/L 1.3 1.8 提示：从图可知，滴入 20ml 0.025mol/LBa(OH)2，生成 BaSO4沉淀达最大量，从而可推算出混合液中硫酸的量。 试题分析：（ 1）某温度下，纯水中的 c（ H+） =2.010-7mol L-1， H2O OH-+H+，则 c（ OH-） =c（ H+） =2.010-7mol L-1，若温度不变， Kw=c（ OH-）
33、 c（ H+）=4.010-14（ mol L-1） 2，滴入稀盐酸使溶液中的 c（ H+） =5.010-4mol L-1， c（ OH-） =810-11,由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故水电离出的氢离子浓度为 810-11，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度 c（ OH-） =c（ H+） =1.010-7mol L-1，所以此时温度高于 25 ，故答案：为 210-7 ； 810-11； 10-11 ；高于；（ 2） pH为 5的溶液中氢离子浓度为： c（ H+） =110-5mol/L，硫酸根离子的浓度为： 510-6mol/L，故 c(H+) c(SO42
34、)浓度比为 2:1；溶液稀释 1000倍后，氢离子浓度不可能小于 110-7mol/L，只能无限接近 110-7mol/L，而硫酸根离子浓度为： c（ SO42-） =510-6mol/L10-3=510-9mol/L，所以稀释后溶液中 SO42-离子浓度与 H+离子浓度的比值约为： 510-9mol/L： 110-7mol/L=1： 20，故答案：为 2 1 ； 200 1 ；（ 3） 由图可知，加入 20mLBa（ OH） 2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量浓度为 x，则： H2SO4+Ba（ OH） 2BaSO4+H2O 1 1 0.02Lx 0.02Lx0.025mol/L
35、 故 x=0.025mol/L ；由图可知， PH=7时，消耗60mLBa（ OH） 2溶液，由 H+OH-H2O 可知原溶液中含有的 n（ H+） =n（ OH-）=0.06L20.025mol L-1=0.003mol， n（ HCl） =0.003mol-0.025mol/L0.02L2=0.002mol， c（ HCl） =0,1mol/L； 由图可知， A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为 =0.05mol/L，则 pH=-lg0.05=1.3； B点时氢离子浓度为 =0.0166mol/L，pH=1.8，答案： 0.025 mol/L ； 0.1mol/L； 1.3 ； 1.8 考点 :pH的计算及图像题型
