2015学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( ) 体积都是 22.4 L 具有相同的体积 都是双原子分子 具有相同的分子数目 A B C D 答案： B 试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是 1mol，所以正确答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗定律的理解 鉴别 SO42-时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ） A稀盐酸、 BaCl2溶液 B稀硝酸、 BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液、稀

2、盐酸 D BaCl2溶液、稀盐酸 答案： 试题分析：鉴别硫酸根离子时，先加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明溶液中含有硫酸根离子，所以答案：选 A。 考点：考查硫酸根离子的鉴别方法 在相同温度和压强下 ,4个容器中分别装有 4种气体 ,已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2,100 mL； b.O2,200 mL； c.N2,400 mL； d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( ) A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 答案： C 试题分析：在相同温度和压强下气体的摩尔体积相同，则四种气体的

3、体积之比也是物质的量之比，即四种气体的物质的量之比是 100:200:400:600=1:2:4:6,则质量比是 144:232:428:616=11:16:28:24，所以质量从大到小的顺序是cdba，答案：选 C。 考点：考查气体物质的量、体积、质量的换算 下列实验操作都要用玻璃棒： 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析：过滤中玻璃棒的作用是引流；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌；溶解中玻璃棒的作用是搅拌；向容量瓶中转移液体玻璃棒的作用是引流；所以相同的是 和 或 和 ，答案：选 D。 考点：考查玻璃棒在操作中的作

4、用 下列实验操作或原理不正确的是 ( ) A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D测定溶液 pH的操作：将 pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 答案： C 试题分析： A、蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，正确； B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； C、萃取操作时，萃取剂的选择依据被萃取的物质的性质，可以是有机溶剂，但密度与水的

5、大小无关，错误； D、测定溶液 pH的操作：将 pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，正确，答案：选 C。 考点：考查实验操作的判断 某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为 1.5 g/L。该化合物可能是下列的 A HCl B H2S C CH4 D C2H6 答案： B 试题分析：该气体标准状况下的密度是 1.5g/L,则标准状况下 1mol该气体的质量是 22.4L1.5g/L=33.6g，即该气体的摩尔质量大约是 33.6g，与 H2S接近，答案：选 B。 考点：考查标准状况下气体摩尔质量的计算 欲配制 100 mL 1.0 mol

6、/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 试题分析： 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误； 32.2 g Na2SO4 10H2O的物质的量是 32.2g/0.1mol,溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL，所以溶液的物质的量浓度是 0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确； 20

7、 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.02L5.0mol/L=0.1mol，用水稀释至 100 mL，溶液的体积是 0.1L,则溶液的浓度为 0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确，答案：选 B。 考点：考查溶液浓度的计算 0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 ( ) A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2 D 1： 3 答案： C 试题分析： 0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液中 Cl-的物质的量是 0.5L1mol/L3=1.5mol，0.2 L 1 mol/L KC

8、l溶液中的 Cl-的 0.2L1mol/L=0.2mol，氯离子的数目之比也是其物质的量之比，所以氯离子的数目之比是 1.5:0.2=15:2，答案：选 C。 考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系 将标准状况下的 a L NH3（ g）溶于 0.1 L水中，得到的氨水密度为 b g cm-3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为 1 g/cm3） ( ) A B C D 答案： B 试题分析：标准状况下 aL安全带物质的量是 a/22.4mol，质量是 a/22.417g，0.1L水的质量是 100g，所以溶液的质量是 100+17a/22.4(g)，则溶液的体积是 V=(100+17a/22

9、.4)g/ b g cm-3=(100+17a/22.4)/1000bL， 则氨水的浓度是 a/22.4mol/VL=1000ab/(2240+17a)mol/L，答案：选 B。 考点：考查溶液浓度的计算 若 50滴水正好是 mL，则 1滴水所含的分子数是（ ） A 50186.021023 BC D 答案： B 试题分析： mmL水的质量是 mg，则水的物质的量是 m/18mol，水分子个数是m/18mol6.021023个，则 1滴水中的水分子数是（ m/18mol） 6.021023/50=，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，

10、则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A B C D 答案： D 试题分析：标准状况下 VL甲烷的物质的量是 VL/22.4L/mol=V/22.4mol， 1个甲烷分子中含有 4个 H原子，则 V/22.44NA=n，则 NA=5.6n/V，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29（ m3-m1） /（ m2-m1） D 29（ m2-m1） /（ m3-m1） 答案： C 试题分析：由题意可知瓶中空气的质量

11、是 m2-m1，则空气的物质的量是（ m2-m1）/29mol，根据相同条件下，体积相同的任何气体的物质的量相同，判断充入 A气体时，则 A气体的物质的量也是（ m2-m1） /29mol，而 A气体的质量是（ m3-m1），所以 A气体的摩尔质量是（ m3-m1） /（ m2-m1） /29=29（ m3-m1） /（ m2-m1） ,答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 64 g SO2含有氧原子数为 1NA B物质的量浓度为 0.5 mol L-1的 MgCl2溶液，含有 Cl-数目为 1 NA C标准状况下， 22.4

12、 L H2O的分子数为 1NA D常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 NA 答案： D 试题分析： A、 64gSO2的物质的量是 1mol，则含有的 O原子的物质的量是2mol，数目是 2NA，错误； B、溶液的体积未知，则溶液中的氯离子的数目无法计算，错误； C、标准状况下水不是气体，所以 22.4L 水的物质的量不是 1mol，错误； D、 14g氮气的物质的量是 0.5mol，所以含有的分子数是 0.5NA，正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 用 10 mL 0.1 mol/L的 BaCl2溶液可分别使相 同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4和K2

13、SO4三种溶液中的 SO 完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案： C 试题分析： 10mL氯化钡溶液中的钡离子的物质的量相同，则相同体积的三种溶液中的硫酸根离子的物质的量相同，根据三种物质化学式中硫酸根离子的个数，可知三种溶液的物质的量浓度比是 1/3:1:1=1:3:3，答案：选 C。 考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系 设 NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液不正确的说法是（ ） A 1L溶液中含有 0.6NA个钾离子 B 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为

14、0.9NA C 2L溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D 2L溶液中含有 0.6NA个硫酸根离子 答案： C 试题分析： A、 1L的 0.3mol/L硫酸钾溶液中，硫酸钾的物质的量是1L0.3mol/L=0.3mol，则钾离子的物质的量是 0.3mol2=0.6mol，钾离子数目是0.6NA，正确； B、 1L溶液中含有的硫酸根离子的物质的量是 0.3mol，则钾离子和硫酸根离子的总物质的量是 0.9mol，离子总数是 0.9NA，正确； C、溶液的浓度与溶液的体积无关，所以 2L硫酸钾的浓度仍是 0.3mol/L，错误； D、 2L溶液中硫酸根离子的物质的量是 2L0.3mol/L=0

15、.6mol，则硫酸根离子数目是 0.6NA，正确，答案：选 C。 考点：考查溶液的物质的量浓度与离子的浓度的关系应用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A常温常压下， 0.05 NA个 CO2分子所占的体积是 1.12L B氨气的摩尔质量和 NA个氨分子的质量相等 C常温常压下 ,32g O2和 34g H2S气体分子个数比为 1:1 D标准状况下 , NA个水分子所占的体积约为 22.4L 答案： C 试题分析： A、常温常压下， 0.05 NA个 CO2分子的物质的量是 0.05mol，但常温常压下气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，所以二氧化碳的体积不是 1.1

16、2L，错误；B、摩尔质量的单位是 g/mol，而质量的单位是 g，二者的单位不同，不能相等，错误； C、 32g氧气的物质的量是 1mol， 34g硫化氢的物质的量是 1mol，气体的分子数之比就是气体的物质的量之比，所以二者的分子数之比是 1:1，正确；D、水在标准状况下不是气体，所以标准状况下 , NA个水分子所占的体积不是22.4L，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 1g N2中含有 x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A mol1 B mol1 C 14x mol1 D 28x mol1 答案： C 试题分析： 1g氮气的物质的量是 1/28mol,含有的 N原子的

17、数目是1/28mol2NA=x，所以 NA=14xmol-1，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列叙述正确的是（ ） A物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B摩尔质量即相对分子质量 C摩尔是物质的量的单位 D气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 答案： C 试题分析： A、物质的量是衡量物质具有的微粒数多少的物理量，错误； B、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，但单位不同，错误； C、摩尔是物质的量的单位，正确； D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，不是所有物质，错误，答案：选 C。 考点：考查物理量单位的判断 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能

18、形成溶液的是 ( ) A食用油 B白醋 C酒精 D食盐 答案： A 试题分析： A、食用油不溶于水，所有放入水中不能形成溶液，正确； B、白醋与水互溶，可以形成溶液，错误； C、酒精与水互溶，可以形成溶液，错误； D、食盐是易溶于水的离子化合物，可以形成溶液，错误，答案：选 A。 考点：考查物质水溶性的判断 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( ) 答案： B 试题分析： A、读数时不能仰视或俯视，一处错误，错误； B、稀释浓硫酸时不能在量筒中稀释，也不能把水加入浓硫酸中，两处错误，正确； C、称量氢氧化钠固体时，应用小烧杯称量，不能用纸片，一处错 误，错误； D、溶解过程中应用玻璃棒

19、搅拌，不能用手摇动，一处错误，错误，答案：选 B。 考点：考查对操作正误的判断 下列叙述正确的是 ( ) A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 试题分析： A、一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定，错误； B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，正确； C、气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，错误； D、不同的气体，

20、不同条件下的体积不等，但物质的量可能相等，则所含的分子数可能相等，错误，答案：选 B。 考点：考查气体体积的决定因素，气体摩尔体积的判断 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积等密度的 CO和 N2 C等温等体积的 O2和 Cl2 D等压等体积的 NH3和 CO2 答案： B 试题分析： A、质量相等的 N2和 C2H4，由于二者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，但二者的 1个分子中所含原子数不同，所以总原子数不相等，错误；B、体积相等密度相等，则二者的质量相等，且二者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，二者都是双原子分子，所以总原子数一定相等

21、，正确； C、等温等体积的 O2和 Cl2的物质的量不一定相同，所以二者的原子数不一定相等，错误； D、等压等体积的 NH3和 CO2的物质的量不一定相同，所以原子数不一定相等，错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( ) A水和 CCl4 B溴和 CCl4 C酒精和水 D汽油和植物油 答案： A 试题分析： A、四氯化碳与水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确； B、溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，错误； C、酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误； D、汽油和植物油都是有机物，根据相似相容原理，二者是互溶的，不能用分液漏

22、斗分离，错误，答案：选 A。 考点：考查分液方法的应用 绝大多数原子的原子核中含有（ ） A质子、中子、电子 B质子、电子 C中子、电子 D质子、中子 答案： D 试题分析：绝大多数的原子核中都含有质子和中子，只有普通的 H原子的原子核中只有质子，没有中子，所以答案：选 D。 考点：考查原子的结构 等质量的下列物质所含分子数最多的是 ( ) A H2 B O2 C N2 D CO2 答案： A 试题分析：质量相等的物质所含的分子数最多，说明该物质的摩尔质量最小，在上述 4中物质中，摩尔质量最小的是氢气，所以答案：选 A。 考点：考查质量、物质的量、摩尔质量的关系 对于相同物质的量的 SO2和

23、SO3，下列说法中正确的是 ( ) A硫元素的质量比为 5 4 B分子数之比为 1 1 C原子总数之比为 4 3 D质量之比为 1 1 答案： B 试题分析： A、物质的量相同的 SO2和 SO3中， S的物质的量相同，所以硫元素的质量比是 1:1,错误； B、物质的量相同，则二者的分子数也相同，正确； C、二氧化硫分子中含有 3个原子，三氧化硫分子中含有 4个原子，当二者的物质的量相同时，原子总数之比是 3:4，错误； D、二者的摩尔质量不同，物质的量相同时质量不同，所以质量比不是 1:1，错误，答案：选 B。 考点：考查物质的量、质量、分子数的换算 在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用

24、的方法是 ( ) A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏 答案： C 试题分析：碘在水中的溶解度较小，在四氯化碳中的溶解度较大，所以才用萃取的方法，从碘水中提取碘，答案：选 C。 考点：考查物质的分离方法的判断 下列物质的鉴别方法错误的是 ( ) A用丁达尔现象区别蔗糖溶液和淀粉溶液 B用燃着的木条鉴别 CO2和 O2 C用稀硫酸鉴别锌片和铜片 D用加水溶解的方法即可鉴别食盐和白糖 答案： D 试题分析： A、淀粉溶液属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，胶体可以产生丁达尔现象，溶液不能，可以鉴别，正确； B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，使木条熄灭的二氧化碳，燃烧更旺的

25、是氧气，正确； C、稀硫酸雨锌反应产生气体，与铜不反应，可以鉴别，正确；D、蔗糖与食盐溶于水都是无色溶液，无法加水鉴别，错误，答案：选 D。 考点：考查物质的鉴别方法的判断 下列说法错误的是（ ） A从 1L1mol/L的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B制成 0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢 气体 112L（标准状况） C 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023 D 10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 答案： D 试题分析： A、溶液的浓度是溶液读数的属性，与

26、溶液的体积无关，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L，正确； B、0.5L10mol/L的盐酸中 HCl的物质的量是 5mol，所以需要 HCl标准状况下的体积是 5mol22.4L/mol=112L，正确； C、 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的我知道硫酸 1mol，溶液中氯离子的物质的量是 2mol，钡离子的物质的量是1mol，所以离子总数是 36.021023，正确； D、根据溶液的物质的量浓度与质量分数之间的关系判断 10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）的物质的量浓度是10001.8498%/98=18.4mol/L，

27、与 10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的错误，答案：选 D。 考点：考查溶液浓度的计算及溶液中离子数目的计算 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下， 14 g氮气含有的核外电子数为 5NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 答案： C 试题分析： A、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以 5.6L的四氯化碳的物质的量不是 0.25mol，错误； B、 14g氮气的物质的量是 0.5mo

28、l， 1个氮气分子中含有 14个电子，所以含有的电子总数是 7NA，错误； C、由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，则混合气体的物质的量是 1mol，且二者的分子中的 O原子数都是 2，所以该混合气体中的 O原子数是 2NA，正确； D、 NA个一氧化碳分子的物质的量是 1mol，质量是 28g， 0.5 mol 甲烷的质量是 8g，所以二者的质量比是 28:8=7:2，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的换算 实验题 实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水。（ 1）、写出下列仪器的名称： _； _； _。 （ 2）、可用

29、于分离或提纯物质的方法有 A 过滤 B 升华 C 加热分解 D洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母） 分离乙醇与水的混合物，用 。 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 。 答案：（ 1） 冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 （ 2） E F 试题分析：（ 1） 叫冷凝管 叫蒸馏烧瓶 叫锥形瓶 （ 2） 水与乙醇互溶，所以用蒸馏的方法分离二者的混合物； 硝酸钾与氯化钠的溶解度收温度的影响不同，氯化钠收温度的变化小，而硝酸钾的溶解度收温度的变化大，所以采用结晶的方法分离二者的混合物。 考点：考查仪器的名称，混合物分离方法的判断 （

30、 1）下面是用 98%的浓 H2SO4( 1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： 所需浓 H2SO4的体积为 _。 如果实验室有 15 mL、 20 mL、 50 mL量筒，应选用 _ mL量筒最好。 将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 _ 。 加水至液面接近刻度线 1-2cm时，改用 _加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。 （ 2）某同学在配制 NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”) 定容时观察液面俯

31、视： _； NaOH颗粒表面部分变质： _。 （ 3） Fe(OH)3胶体的制备方法为： 答案：（ 1） 13.6mL 15 使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失； 胶头滴管 （ 2） 偏高 偏低 （ 3）向沸水 中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。 试题分析：（ 1） 98%的浓 H2SO4( 1.84 g/cm3)的物质的量浓度是10001.8498%/98=18.4mol/L， 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL中的硫酸的物质的量是 0.5L0.5mol/L=0.25mol，设需要浓硫酸的体积是 VL,则 18.4V=0.25mol，解得 V=0.

32、0136L，即 13.6mL； 选中的量筒的量程越接近量取的溶液的体积，误差越小，所以选择 15mLd的量筒； 浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，搅拌的目的是使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失； 配制溶液时，在快接近刻度线时改用胶头滴管滴加水至刻度线； （ 2） 定容时俯视刻度线，则所读数据偏上，即溶液的体积偏小，溶液不等偏高； 氢氧化钠部分变为碳酸钠，则所配溶液的浓度偏低； （ 3）实验室配制氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。 考点：考查我带走了浓度与质量分数的换算，溶液配制实验中误差分析，氢氧化铁胶体的制备 填空题 9.2 g氮的氧化

33、物 N2Ox中含氮原子 0.2 mol，则 N2Ox的摩尔质量为 ； x= ， 答案： g/mol； 4 试题分析：根据氮的氧化物的化学式可知，该氧化物分子中含有 2个 N原子，所以氧化物的物质的量是 0.2mol/2=0.1mol，则该氧化物的摩尔质量M=m/n=9.2g/0.1mol=92g/mol；根据摩尔质量数值上与相对分子质量相等可得142+16x=92，解得 x=4. 考点：考查摩尔质量的计算 取 1.43 g Na2CO3 10H2O溶于水配成 100 mL溶液， Na+物质的量浓度为 ；取出 20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液 物质的量浓度变为 0.004 mo

34、l/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。 答案： .1mol/L 230mL 试题分析： 1.43 g Na2CO3 10H2O的物质的量是 1.43g/286g/mol=0.005mol，溶液的体积是 0.1L，所以碳酸钠溶液的物质的量浓度 C=0.005mol/0.1L=0.05mol/L，因为碳酸钠中有 2个钠离子，所以 Na+物质的量浓度为 0.05mol/L2=0.1mol/L；20mL溶液中碳酸钠的物质的量是 0.02L0.05mol/L=0.001mol，设加水后溶液的体积为 VL,则 0.001mol/VL=0.004mol/L，解得 V=0.25L

35、=250mL，所以需要加水的体积是 250-20=230mL。 考点：考查溶液物质的量浓度的计算 某 100mL的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl-的浓度为 0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化） （ 1）原溶液中 Cu2+的浓度为 ；（ 2）反应后测得 Cl-的浓度为 ； （ 3）若反应后测得 Fe2+的溶液为 0.05mol/L，则反应生成铜 单质的质量为 g； （ 4）剩余的 Cu2+的浓度为 mol/L。 答案：（ 1） 0.1 mol/L； （ 2） 0.2 mol/L； （ 3） 0.32g （ 4） 0.05 mol/L；

36、 试题分析：（ 1）根据溶液中氯离子的浓度是 0.2mol/L，可知溶液中铜离子的浓度是氯离子浓度的 1/2，所以铜离子的浓度是 0.2/2=0.1mol/L； （ 2）氯离子在该反应中未参与反应，所以离子浓度不变，仍是 0.2mol/L； （ 3）若反应后测得 Fe2+的溶液为 0.05mol/L，溶液的体积是 0.1L，则加入 Fe的物质的量是 0.1L0.05mol/L=0.005mol，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以生成单质 Cu的物质的量是 0.005mol，其质量是0.005mol64g/mol=0.32g； （ 4）原溶液中铜离子的物质的量是 0.1mol/L0.1L=0.01mol，析出 Cu的物质的量是 0.005mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是 0.01-0.005=0.005mol，所以剩余铜离子的物质的量浓度是 0.005mol/0.1L=0.05mol/L。 考点：考查溶液中离子浓度的计算、化学方程式的计算