2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届四川省绵阳市高三 “一诊 ”模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学与生活说法中，不正确的是 A 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活 C 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源 答案： B 试题分析： A 是世界通用的循环再生标志，表示的物质是可以循环利用的，简称回收标志，正确； B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活，但是会造成白色污染，最终会给生活、生产和环境保

2、护带了不方便，错误； C 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够渗透到细菌体内，使细菌蛋白质发生变性，失去生理活性，正确； D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源，正确。 考点：考查化学与生活说法的正误判断的知识。 700 时， H2（ g） CO2（ g） H2O（ g） CO（ g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2和 CO2，起 始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时， v(H2O)为 0.025 mol/（ L min），下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.

3、10 0.20 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.10 0.20 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 50 B当反应平衡时，丙中 c（ CO2）是甲中的 2倍 C温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10mol/L H2和 0.20 mol/L CO2，到达平衡时 c (CO)与乙不同 答案： D 试题分析：对于甲来说，当反应达到平衡时， c(H2O)= 0.025 mol/（ L min）2min= 0.05 mol/L,所以根据方程式中物质之间的反应关系可知： CO2的转化率等于 50。 A对于乙

4、来说，与甲比较增大了 H2的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中 CO2的转化率大于 50，正确； B由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的 2倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙中 c（ CO2）是甲中的 2倍，正确； C在 700 时该反应的平衡常数是： K=，当温度升至 800 ，上述反应平衡常数为25/161,说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，正确； D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10mol/L H2和 0.20 mol/L CO2

5、，由于反应方程式中物质都是按照 1:1关系反应的，过量的物质的物质的量相等，所以对平衡移动的影响程度也相等，因此到达平衡时 c (CO)与乙相同，错误。 考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应 热效应的判断的知识。 下列实验操作、现象与所得结论一致的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有 25mL沸水的烧杯中滴加 5 6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 溶液生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH)3胶体 B 向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液， 前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡： I I2 I- C 将溴乙烷和 NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入

6、酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液 褪色 产生了乙烯 D 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 出现红色沉淀 蔗糖水解已水解 答案： B 试题分析： A.向盛有 25mL沸水的烧杯中滴加 5 6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸 , 当液体变为红褐色时停止加热，就制得 Fe(OH)3胶体，错误； B.向两支盛有KI3溶液的试管中，因为 KI3的溶液中存在平衡： I I2 I-，所以存在 I2，遇到淀粉溶液变为蓝色，存在 I-，在滴加 AgNO3溶液时，会产生黄色沉淀，正确；C.将溴乙烷和 NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 , 酸

7、性KMnO4溶液褪色 ,由于乙醇有挥发性，它也有还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此不能证明产生了乙烯，错误； D.蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入 NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制银氨溶液，水浴加热，就会产生光亮的银镜，这时才可以证明蔗糖已水解，错误。 考点：考查实验操作、现象与所得结论的关系的知识。 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五种原子序数增大的短周期元素，其中 X、 M 同主族； Z+与 Y2-具有相同的电子层结构， W是地壳中含量最多的金属， X与 W的原子序数之和等于 Y与 Z的原子序数之和；下列序数不正 确的是 A离子半径大小： r(Y2-) r(W3

8、+) B W的氧化物对应的水化物可与 Z的最高价氧化物水化物反应 C X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 D X、 M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 答案： C 试题分析：根据已知条件可知：是 C， Y是 O； Z是 Na； W是 Al； M是 Si。A O2-、 Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小： r(Y2-) r(W3+) ，正确； B W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而 Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，正确； C X有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，

9、若氧气与臭氧，错误； D X、 M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 CCl4、 SiCl4，正确。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质及结构的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1molAg (NH3)2OH配合物中含有 9NA个 键 B标准状况下， 22.4L C2H6O中含 C-H键 5NA C 1mol冰醋酸和 lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分 反应生成的水分子数为NA D KClO3+6HCl =KCl 3Cl2 3H2O反应中，生成 71g Cl2时，转移的电子数目为 2NA 答案： A 试题分析： A 1molAg (NH3)2O

10、H配合物中含有 7NA个一般共价键 键， 2NA个配位共价键 键，正确； B C2H6O表示的物质可能是乙醇或甲醚，两种物质在标准状况下都呈液态，乙醇不能使用气体摩尔体积，错误； C.酯化反应是可逆反应，所以 1mol冰醋酸和 lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于 NA，错误； D在反应 KClO3+6HCl =KCl 3Cl2 3H2O反应中，生成 71g Cl2时，转移的电子数目为 5/3NA,错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Na2O2加入水制备 O2： 2O 2H2O=4OH- O2 B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜

11、： Ag+2H +NO =Ag +NO+H2O C向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba2 2OH- 2H SO BaSO4 2H2O D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO 答案： C 试题分析： A Na2O2加入水制备 O2时，过氧化钠应该写化学式，： 2Na2O22H2O=4Na+4OH- O2，错误； B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，电子转移不守恒，离子方程式是： 3Ag+4H +NO =3Ag +NO+2H2O，错误； C.符合事实，拆写无误，正确； D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，产生碳酸氢钠，离子

12、方程式是： C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + HCO3-，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列有关物质分类正确的是 A液氯、冰水混合均为纯净物 B NO2、 CO、 CO2均为酸性氧化物 C 与 互为同系物 D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 答案： A 试题分析： A液氯、冰水都是只含有一种物质微粒，因此均为纯净物，正确；B只有 CO2为酸性氧化物，错误； C苯酚属于酚类物质，而苯甲醇属于醇类物质，羟基连接的位置不同，物质所属类别不同，错误； D淀粉、纤维素和油脂都属于天然化合物，淀粉、纤维素是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错 误。

13、考点：考查物质的分类的知识。 实验题 14分 )某合成氨厂利用附近化工厂副产品 CaSO4设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程： 请回答以下问题： （ 1）天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 （ 2）工业上在 500 左右使用铁触媒作为催化剂合成 NH3， 铁触媒中含有 Fe3 ，则 Fe3 的核外电子排布式为 500 时，合成塔中的反应为： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H= -92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到 t1时刻时

14、达到平衡状态的是 （填字母编号）。 （ 3）沉淀池中反应的化学方程式为 （ 4）在上述流程中可以循环使用的 X是 （填化学式），从 (NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 答案：（ 14分）（ 1） 2NH4HS O2=2S 2NH3 H2O（ 3分） （ 2） Ar 3d5或 1s22s22p63s23p63d5（ 2分） c d（ 2分） （ 3） CaSO4 CO2 2NH3 H2O=CaCO3 (NH4)2SO4（ 3分） （ 4） CO2（ 2分） 冷却结晶（ 2分）。 试题分析：（ 1）天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，

15、产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，则再生反应的化学方程式是： 2NH4HS O2=2S 2NH3 H2O；（ 2） Fe是 26号元素， Fe3 核外有 23个电子，则 Fe3 的核外电子排布式为 Ar 3d5或 1s22s22p63s23p63d5； 当反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，正反应和逆反应的速率保持不变，各种物质的含量 保持不变。 A温度越高，反应速率越快，因此不能说在 t1时刻正反应和逆反应的速率最高，错误； b.化学平衡常数与温度有关，与该反应是否达到平衡无关，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，而图示的是不同温

16、度，平衡常数相同，因此表示错误； c.在 t1时刻， N2、 H2的浓度都不随时间而改变，因此反应达到平衡，正确； d.该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于氢气的含量不变，则总物质的量不变，氢气的物质的量不变，所以反应达到平衡，正确；选项是 c、 d；（ 3）在沉淀池中 CaSO4、 CO2、 NH3反应形成 CaCO3沉淀及 (NH4)2SO4。反应的化学方程式为 CaSO4 CO2 2NH3H2O=CaCO3 (NH4)2SO4；（ 4）产生的 CaCO3沉淀过滤出来，高温煅烧可得CO2、 CaO,载通入沉淀池中发生反应，因此在上述流程中可以循环使用的 X是从 (NH4)2SO4溶液中

17、获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 考点：考查制备 (NH4)2SO4的工艺流程的知识，包括原子的核外电子排布式和化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、物质的循环利用、混合物的分离与提纯的知识。 填空题 （ 13分）原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 M、 N五种元素， XZ2是引起温室效应的主要气体， M最外层电子数是电子层数的 2倍， N2+核外 3d有 9个电子，请回答下列问题： （ 1） N位于元素周期表的 区， X、 Y、 Z的电负性最大的为 。 （ 2） XZ 中中心原子杂化方式为 。 （ 3） Z的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度

18、大于 H2M，其原因是 。 （ 4） Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 MZ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 （ 5） N与 Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。 答案：（ 13分） （ 1） ds区（ 2分） O（ 2分） （ 2） sp2杂化（ 2分） （ 3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （ 2分） （ 4） S2O2-3 4Cl2 5H2O= 2SO2-4 8Cl- 10H （ 3 分） （ 5） Cu3N（ 2 分） 试题分析：根据题意可知： X是 C； Y是 N； Z是 O； M是 S； N是 C

19、u。（ 1）29号元素 Cu是第四周期第 IB的元素，因此位于元素周期表的 ds区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越 大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以 X、 Y、 Z的电负性最大的为 O；（ 2） CO32-中中心原子杂化方式为 sp2杂化 ;（ 3） Z的氢化物 (H2O)在乙醇中的溶解度大于 H2S，由于水分子中 O原子半径小，电负性大，在水分子与乙醇分子之间形成了氢键，增加了分子之间的相互吸引力，使其溶解度增大 ；（ 4） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO2-4 ，因此常用作脱氯剂，则根据电子守恒、原子守恒和质量守恒定律可得该反应的离子方程

20、式为 S2O2-3 4Cl2 5H2O= 2SO2-4 8Cl- 10H 。（ 5）在晶胞中含有的 N原子的个数是： 81/8=1,含有 Cu元素个数是：121/4=3，所以该化合物的化学式为 Cu3N。 考点：考查元素及化合物的推断、元素电负性的比较、原子的杂化、物质的溶解性比较、离子方程式的书写、晶体化学式的确定的知识。 （ 16分）草酸（ H2C2O4）溶液与酸性 KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下 : 【查阅资料】 KMnO4溶液氧化 H2C2O4的反应历程为： 【提出假设】假设 1: 该反应为放热反应 假设 2:反应生成

21、的 Mn2 对该反应有催化作用 假设 3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】 （ 1）称取 g草酸晶体（ H2C2O4 2H2O），配置 500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的 2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线 C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （ 2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂

22、及用量（ mL） 控制条件 溶液褪 色时间 (s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 KMnO4溶液 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度 65 15 3 30 20 30 20 加入少量 MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入 5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则 x = ，假设 成立 （ 3）由于 KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的 KMnO4溶液，其浓度需标定。取 10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入 10mL 0.50mol

23、/L稀硫酸，用（ 2）中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 40.00 mL， 则草酸溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。 上述实验中 KMnO4溶液的物质的量浓度为 答案：（ 16分） 【提出假设】 随反应物浓度降低，反应速率减慢 （ 2分） 【设计、完成实验】（ 1） 6.3g（ 2分） 500ml容量瓶（ 2分） A、 D （ 2分） （ 2） 25ml（ 2分） 2（ 1分） （ 3） 5H2C2O4 2MnO4- 6H =10CO2 2Mn2 8H2O（ 2 分） 0.010mol/L（ 3 分）

24、 试题分析：【提出假设】该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是反应开始时物质的浓度大，随反应物浓度降低，反应速率也应该减慢，因此不可能是浓度对速率的影响； 【设计、完成实验】；（ 1） n(H2C2O)= 0.5L 0.10mol/L=0.05mol,所以 m(H2C2O4 2H2O)= 0.05mol126g/mol=6.3g,因此要称取 6.3g 草酸晶体（ H2C2O4 2H2O），来配制 500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 因为要称量 6.3g固体物质，要配制500mL溶液，在上述过程中必须用到的 2种定量仪器是托盘天平和 500ml容量瓶； A称取草酸晶体时

25、，将草酸晶体放在托盘天平右盘，则药品的质量偏少，溶质的物质的量偏少，因此使溶液的浓度偏低，正确； B定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，是溶液的浓度偏高，错误； C将烧杯中溶液转移到容量瓶 之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会引起溶液浓度的变化，错误；D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容，则溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度偏低，正确；（ 2）根据表格数据可知： 4与 3不同之处就是 4中含有一定量的 K2SO4溶液，其它都应该相同，忽略溶液的体积变化，则 x应该是加入 25ml的水；根据 1、 2可知温度对溶液的褪色时间影响并不大，说明假设 1，不成立；根据 1、 3可知当溶

26、液中含有少量的 Mn2 时反应速率大大加快，说明 Mn2 对该反应影响大，是反应的催化剂，假设 2成立；根据 1、 4比较可知 K+对该 反应无影响，假设 3错误。（ 3）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4 2MnO4- 6H =10CO2 2Mn2 8H2O；n(H2C2O4)=0.01L 0.10mol/L=0.001mol,则根据方程式中物质之间的关系可知n(MnO4-)=2/5 n(H2C2O4)=0.0004mol,所以 c(MnO4-)=n(MnO4-)V=0.0004mol0.04L=0.010mol/L. 考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的使

27、用、误差分析、实验数据的处理、滴定法在物质浓度的计算中的应用的知识。 15分 )某同学查阅资料设计合成抗氧化剂 I和高分子化合物 G路线如下： 已知： A分子中含有 3个甲基 请回答下列问题： （ 1） C的分子式为 ， A的名称为 ， （ 2）反应 的反应条件为 ， G的结构简式为 （ 3）写出 D与新制 Cu(OH)2溶液反应的化学方程式： （ 4）上述反应中属于取代反应的是 （填序号） （ 5） F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体 能发生水解反应，且能使溴 的四氯化碳溶液褪色 核磁共振氢谱显示有 3种氢 答案：（ 15分）（ 1） C14H22O（ 2分）； 2-甲基

28、 -2-丙醇（ 2分）； （ 2）浓 H2SO4，加热（ 2分） （ 2分） （ 3） CH2=CHCHO 2Cu (OH)2 NaOH CH2=CHCOONa Cu2O 3H2O（ 3分） （ 4） （ 2分） （ 5） CH3COOCH=CH2 （共 2分，每个 1分） 试题分析：（ 1）根据物质的结构简式可知 C的分子式为 C14H22O；根据物质之间的转化关系可知 :A 是 2-甲基 -2-丙醇 ;（ 2） A醇在浓 H2SO4和加热时发生消去反应产生 B:2-甲基丙烯 ;B与苯酚发生加成反应产生 C；CH2=CHCH3被氧化变为 D：丙烯醛 CH2=CHCHO， D被新制 Cu(OH

29、)2氧化，然后酸化得到 E：丙烯酸 CH2=CHCOOH， E与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应(也是取代反应 )产生 F：丙烯酸甲酯 CH2=CHCOOCH3； C与 F发生加成反应产生 I，丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应产生 G：聚丙烯酸甲酯，其结构简式是 ；（ 3） D与新制 Cu(OH)2溶液反应的化学方程式是：CH2=CHCHO 2Cu (OH)2 NaOH CH2=CHCOONa Cu2O 3H2O；（ 4）上述反应中属于取代反应的是 ；（ 5） F存在多种同分异构体，其中满足条件 能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键进而酯基， 核磁共振氢谱显示有 3种氢，即有三种不同位置的 H原子，则其所有同分异构体有 CH3COOCH=CH2 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。