1、2015届江西五校高三第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘 (D)原子核外有 1个电子 B 1H与 D互称同位素 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 答案： C 将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 ( )答案： C 已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液
2、,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol D K2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 1： 3。 答案： D 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ） A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 答案： B 下图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外
3、界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A正反应是吸热反应 B若 A、 B是气体，则 D是液体或固体 C逆反应是放热反应 D A、 B、 C、 D均为气体 答案： B 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时， A的浓度增大为原来的 1.8倍，则下列说法错误的是 ( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率增大了 C恒温恒压时再充入 A物质，达到新的平衡时 A的质量分数增加了 D a b 答案： C 甲、乙两个电解池均以 Pt为电极且互相串联。甲池盛有 AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后
4、，测得甲池阴极质量增加 2.16g，乙池电极析出 0.24g金属，则乙池中溶质可能是 A CuSO4 B MgSO4 C Al（ NO3） 3 D Na2SO4 答案： A 下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） A将含有少量 CO2的 CO通入足量 Na2O2的试管中并不断用电火花引燃 B向等物质的量的 干冰 和 CaO 的混合物中加几滴水 C将 1molCu置于含 2molH2SO4的浓溶液中加热 D在强光持续照射下，向过量的 Ca(ClO)2浊 液中通入少量的 CO2 答案： C 在下列条件下，能大量共存的微粒组是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 (2
5、5 ) Ki =1.710-5 Ki =3.010-8 Ki1=4.310-7； Ki2=5.610-11 A c(H+)=110-14mol/L的溶液： K+、 Na 、 AlO2-、 S2O32- B上表提供的数据下： HClO 、 HCO3-、 ClO-、 CO32- C能与 Al反应生成 H2的溶液： NH4 、 Ca2+、 NO3-、 I- D中性的溶液中： CO32-、 Na 、 SO42-、 AlO2- 答案： A 对下列反应 KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si与烧碱溶液反应、 Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (
6、) A B C D 答案： B 某有机物的结构简式如图： 则此有机物可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A B C D 答案： D 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生 aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体 bL，若 a b，则该有机物可能是（ ） A HOOC-COOH B HOOC-CHCH2OH C HOCH2-CH2OH D CH3COOH 答案： B 下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体， CO32-水解程度减小，溶液的 pH 减小 B 25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 Na
7、OH溶液至 pH 7， V(醋酸 ) V(NaOH) C向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 答案： D 下列实验误差分析错误的是 A用湿润的 pH试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A 25 时， 1.0L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA B
8、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4-+5NO2-+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 : NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3 H2O +H2O C Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+ + 2I- =2Fe 2
9、+ + I2 D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl +2H2O=Cl2+H2+2OH- 答案： A 试题分析： A符合反应事实，拆写无误，正确； B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液要以碳酸氢铵为标准来书写，离子方程式是 : NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+ NH3 H2O +H2O,正确； C Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2NO3-+8H+ + 6I- =2NO+ 3I2 +4H2O，错误； D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl +2Na+ Cl2+2Na 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 实验题 （ 13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸
10、晶体已知草酸晶体在 101 时熔化并开始升华， 157 时大量升华，继续升温会分解生成 CO、CO2和 H2O （ 1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号） _ 能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体 （ 2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_。 （ 3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置 1、装置 2来完成实验 （ I）简述检验装置 1气密性的操作方法 ：_。 （ II） B和 E两个装置中更合理的是 _，理由为：
11、_。 （ III）请从 A F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）： _。 （ ）一定条件下草酸氢铵分解生成 NH3、 CO、 CO2和 H2O， 110 时将该混合气体先通 过 Na2O2，再通过浓硫酸分别增重 Ag和 Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过 Na2O2分别增重 Cg和 Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下 CO与 Na2O2不反应），则 A、 B、 C、 D的大小关系为： _。 答案：（ 1） ；（ 2） ； （ 3）（ ）如图连接好装置，将导管 b没入水中，微热（或手捂）试管 a，看到导管口处有气泡冒出，撤
12、火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好； （ ） E； B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患； E中采用 U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰 CO2的检验； （ ） A、 E、 F （ ） C A D B 填空题 9分 )A、 B、 C、 D、 E为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A、 B、 E三原子最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水； C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。请回答下列
13、问题： （ 1）写出下列元素符号： A_， C_， E_。 （ 2） E元素 +1价含氧酸的电子式为： _。 （ 3）写出 A、 B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_。 （ 4）比较 C、 D最高价氧化物对应水化物的酸性 _。 答案：（ 1） Na Si Cl （各 1分）； （ 3） （ 2分） （ 3） Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O （ 2分） （ 4） H3PO4H2SiO3 （ 2分） （ 8分）对可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) d (g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K(为一常数 )， K 称为化学平衡常数，其反应
14、的 K 值只与温度有关。现有反应： CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g) H -Q kJ mol-1。在 850 时， K 1。 （ 1）若升高温度到 950 时，达到平衡时 K 1(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 （ 2） 850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO， 3.0 mol H2O， 1.0 mol CO2和 x mol H2，则： 当 x 5.0时，上述平衡向 (填 “正反应 ”或“逆反应 ”)方向移动。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是 。 （ 3）在 850 时，若设 x 5.0和 x 6 0，其他物
15、质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a、 b，则 a b(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 答案：（ 1）小于 （ 2） 逆反应 x 3.0 （ 3）小于 （ 16分）常温下，将某可溶性一元碱 XOH和 HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表，请回答： 实验编号 XOH物质的量浓度 (mol L-1) HCl物质的量浓度 (mol L-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 5 （ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用
16、 a (混合溶液的 pH)来说明 XOH是强碱还是弱碱_。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等于0.2_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(Cl-)与 c(X+)的大小关系是_。 （ 3）丙组实验结果分析， XOH是 _碱（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) _mol L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Cl-)-c(X+) _mol L-1 c(H+)-c(XOH) _mol L-1 答案：（ 1）若 a 7，则 XOH是强碱；若 a 7,则 XOH是弱碱 ； （ 2）否；c(Cl-) c(X+) （ 3）弱 ； c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) ；（ 4） 10-5 10-5-10-9 10-9 6分 )请观察下列化合物 A H的转换反应的关系图 (图中副产物均未写出 )，请填写： （ 1）写出反应类型： 反应 _；反应 _。 （ 2）写出结构简 式： B_； H_。 （ 3）写出反应 的化学方程式： _。 答案：（ 1）消去反应，氧化反应；（ 2） C6H5CH=CH 2，C6H5CH 2COOCH 2CH2OOCCH 2C 6H5； （ 3）
