1、09-10年万州二中高一下学期期末考试化学卷 选择题 下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（ ） A硅（半导体材料） B二氧化硅（光导纤维） C溴化银（感光材料） D碳酸钡（医疗上 “钡餐 ”） 答案： D 元素 A的阳离子 aAm+与元素 B的阴离子 bBn 具有相同的电子层结构。以下关于 A、 B元素性质的比较中，正确的是（ ） 原子序数： A B 离子半径： aAm+ bBn 原子半径： A B 元素所在的周期数： A B A的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等 b = a+m-n A B C D 答案： B 下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性： HClO4H2SO4H4
2、SiO4 H2CO3 碱性： KOH NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 还原性： Na Mg Al 稳定性： HCl H2S PH3 SiH4 微粒半径： Li Na Mg S A都正确 B C D 答案： C 某元素 R的气态氢化物的化学式符合 RH4，且氢的质量分数为 25%。 则 R的最高价氧化物的水化物化学式为（ ） A H2SO4 B H2CO3 C HNO3 D H2SiO3 答案： B 依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（ ） A二氧化碳和氢氧化钠溶液 B一氧化氮和水 C二氧化硫和水
3、 D氯化氢和水 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A强碱性溶液中： Na+、 HCO3 、 Cl-、 SO42- B常温下 PH=1的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 SO32- C无色透明溶液： Cu2+、 Ag+、 NO3-、 Br- D氯化铵溶液： K+、 H+、 SO42-、 NO3- 答案： D 下列说法中，不正确的是（ ） A硫既可做氧化剂，又可做还原剂 B SO3只有氧化性， SO2只有还原性 C可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 D氢硫酸既有氧化性，又有还原性 答案： B 设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 11.2L
4、 SO3含有的硫原子数为 0.5NA B 5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为 0.3NA C 1.8g的 NH4+离子中含有的电子数为 NA D 1L 1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子的数目为 NA 答案： C 在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A 6 B 12 C 26 D 30 答案： C 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸
5、变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（ ） A把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中 答案： D 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A SO2、 H2S、 Cl2 B NO、 O2、 Cl2 C SO2、 H2、 N2 D HCl、 CO、 NH3 答案： C 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A NH4Cl的电子式：
6、 B质量数为 37的氯原子： C CO2的结构式： O=C=O D钾的原子结构示意图答案： C 医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A 19 B 53 C 72 D 125 答案： A 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A H2S在氧气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧 C二氧化硫通入石灰水中 D硫酸中加入锌粉 答案： B 已知某元素原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下列结论正确的是 A这种元素的相对原子质量为 m+n B不能由此确定该元素的相对原子质量 C若碳原子的质量为 W克，则此原子的质量为（ m+n） W克 D核内中子的总质量小于质子
7、的总质量 答案： B 下列离子方程式正确的是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32- SO2 H2O 2HCO3- HSO3- B硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳： SiO32 +2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3 C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+SO +Ba2+2=2H2O+BaSO4 D小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3 + Ca2+ + 2 = CaCO3+2H2O + CO32- 答案： B 实验题 （ 13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外
8、，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去）。 试回答： (1)上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为： (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由： 。 (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。 (4)A中加入的试剂可能是 _，作用是 _ ； B中加入的试剂可能是 _，作用是 ； E中加入的试剂可能是 _，作用是 。 (5)可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是： C中： ， D中： ； 如果去掉装置 B，还能否根据 D中的现象判断气体 X中有氢气？ _ （填 “能 ”或 “不能 ”）；其
9、原因是： 。 答案：（ 13分）（每空 1分） （ 1） （ 2）当 Zn与浓 反应时，浓 浓度逐渐变稀， Zn与稀 反应可产生 （ 3）检查装置的气密性 （ 4）品红溶液； 检验 ； 浓 ； 吸收水蒸气； 碱石灰； 防上空气中水蒸气进入 D中 （ 5） C中黑色粉末变成红色； D中白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含 ，会干扰 的检验（其它合理答案：也给分） 填空题 （ 16分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 , 按要求填写下列空白 : 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 (1) 在这些元素中 ,化学性质最不活泼的元素是 : (填元素符号 )，
10、其原子结构示意图为 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是 （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (4) 用电子式表示元素 与 形成的化合物的形成过程： ， 该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 (5) 比较：氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应水化物的酸性 （填 “”、 “”或 “=”）。 (6) 的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ； (7) 工业上制取元素 的单质的化学方程式为 答案：（ 16分）（方程式和电子式形成每空 2分，其
11、余每空一分） （ 1） Ar； 略 (2)HClO4； ； (3)Al； Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O； （ 4） ； 离子 （ 5） （ 6） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （ 7） SiO2+2C Si+2CO (12 分 )如图所示：下图为 A E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中 A、 B、 C、 D常温下都是气体， D呈红棕色。按要求回答下列问题： (1) A物质的电子式 ； B物质是含 键 的 分子（填 “极性 ”或者 “非极性 ”） (2)下列反应的化学方程式为： BC： DE： (3)实验室制取 B的化学方程式为： ，通常用 来干燥
12、B气体； 已知 B可以与灼热的氧化铜反应得到 A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为： 。 答案：（ 12分） (方程式每空 2分。其余每空 1分 ) （ 1） 略 极性 极性 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O , 碱石灰（或 CaO） , 2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu （ 8分）已知： 6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和 NO2混合气体共 2.24升（已折算为标准状况）。 (1)写出有关反应的离子方程式 ； 。 (2)被还原的 HNO3的物质的量为 ； (3)参加反应的 HNO3的物质的量为 。 答案：（ 8分） (每空 2分 ) (1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O (2)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O (3) 0.1mol （ 4） 0.3mol
