1、09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列有关物质类别的判断依据正确的是 A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B氧化物：化合物中是否含有氧元素 C离子化合物：物质是否含有离子键 D共价化合物：物质是否含有共价键 答案： C 将过量的铝粉与 FeO 2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体 15.68 L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为 A 11.20 L B 15.68 L C 22.40 L D 13.36 L 答案： AD 在碘酸钠（ NaIO3）的碱性溶
2、液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（ Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 C反应中生成 1 mol Na2H3IO6，转移 2 mol电子 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 1 答案： D 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表： 20 50 A的溶解度 35.7 g 46.4 g B的溶解度 31.6 g 108 g 下列说法中，正确的是 A可采用重结晶法使 A、 B混合物分离 B A的溶解度一定大于 B的溶解度 C 20 时，无法配制 30%的 A的不饱和溶液 D将 208 g
3、B的饱和溶液降温到 20 ，析出 76.4 g B 答案： AC 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A氧与氟形成的化合物分子式为 OF2 B次氯酸分子的结构式为 H-Cl-O C Na2O2的电子式为 D在 MgO晶体中， O2-的结构示意图可表示为 答案： B 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A H218O中投入 Na2O2固体： 2H218O+ 2O22- 4OH-+ 18O2 B用双氧水和稀硫酸处理铜板： Cu H2O2 2H Cu2 2H2O C漂白粉溶液在空气中失效： ClO- CO2 H2O=HClO HCO3- D铵明矾 AlNH4(SO4)2 12H2O溶
4、液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+ NH4+ 2SO42- 2Ba2+ 5OH- AlO2- 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 答案： BD 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是答案： B 用下列装置能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 答案： BC 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 10-3NA B标准状况下， 11.2 L C2H2和 N2的混合气分子中
5、键数目为 0.5NA C常温常压下， 4.6 g Na在 O2中燃烧消耗 O2的分子数为 0.05NA D常温常压下， 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3NA 答案： A 月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8和橄榄石 (Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析错误的是 A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的 4倍 C斜长石的氧化物形式可表示为 K2O Al2O3 6SiO2 D橄榄石中镁、铁元素的化合价均为 1 答案： D 下列实验方法中，正确的是 A电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B将金
6、属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜 C用氯化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠稀溶液 D进行焰色反应前，应用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝 答案： C 下列有关说法中正确的是 A C60、 C70、 C72都互为同素异形体 B乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物 C HF、 SO2、 NH3、 H2O都是弱电解质 D NaCl、 K2SO4、 Al(NO3)3都是强酸弱碱盐 答案： A 将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是 A HCl溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HNO3溶液 答案： A 下列溶液中的各组离子，在
7、一定条件下可能大量共存的是 A加入 Al能放出 H2的溶液中： Ca2+、 NH4 、 ClO-、 Cl- B含 0.1 mol/L NO3-的溶液中： H 、 Fe2 、 Mg2 、 Br- C由水电离产生的 c(H ) 10-13 mol/L的溶液中： Na 、 K 、 SO32-、 AlO2- D无色透明的溶液中： Al3 、 Na 、 SO42-、 HCO3- 答案： C 填空题 （ 10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。 A、 C、 E、 G为单质，其中 A、 C、 G为金属， E为气体。 B为常见无色液体， L为红褐色固体， I的焰色反应呈紫色。常温下
8、 A、 G投入 J的浓溶液无明显现象， K是反应 所得溶液中的唯一溶质。 A在元素周期表中的位置为 ， H的电子式为 。 写出有关反应的离子方程式： 反应 的离子方程式为 。 反应 的离子方程式为 。 反应 中每生成 1 mol E，转移电子的物质的量为 。 答案： 第四周期 族 3Fe3O4 28H+ NO3- 9Fe3+ NO 14H2O 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2 1 mol(每空 2分，共 10分 ) （ 12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。 科学家把 C60和 K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的 K原子和 C6
9、0分子的个数比为 。 某同学画出的 C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式） 。 金属钾采用的是下列 （填字母代号）堆积方式。 富勒烯（ C60）的结构如图。 1 mol C60分子中 键的数目为 。 已知：金刚石中的 C-C的键长为 154.45 pm， C60中 C-C键长为 145140 pm。有同学据此推断 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： 。 答案： 3 1 洪特规则 A 90NA 错误，因为金刚石是原子晶体，而 C60是分子晶体 (每空 2分，共 12分 ) （ 12分）一般地，晶体类型
10、不同，其结构和性质也不同。 下表是四种同主族元素的氧 化物的离子晶体晶格能数据。 氧化物 MgO CaO SrO BaO 晶格能 / kJ mol-1 3791 3410 3223 3054 将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 。 碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度 CaCO3 SrCO3（填 “高于 ”或 “低于 ”） 已知 NH3 H2O的电离方程式为 NH3 H2O NH4 OH-，当氨水冷却时，可以将 NH3 H2O和 2NH3 H2O等晶体沉淀出来。 2NH3 H2O的晶体类型为 。 NH3极易溶于水，其主要原因是 。 CaF2的晶体结构如图所示。 CaF2
11、晶体中钙离子的配位数是 。 一个 CaF2晶胞中包含 个钙离子。 答案： BaO 高于 分子晶体 NH3与 H2O形成分子间氢键 8 4(每空 2分，共 12分 ) （ 12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以 CO2为相对标准，引入了 “温室效应指数 ”的概念（如下表）。 回答下列问题： 6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 （选填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）。 在水分子中， O原子上的价层电子对数为 。 N2O4分子结构式为 ，分子为平面结构。 N2O4分子中 N原子的杂化方式为 ，在 N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头 。 O3具有吸收
12、紫外光的功能。 根据等电子原理，判断 O3分子的空间构型为 。 紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。 共价键 C-C C-N C-S 键能 / kJ mol-1 347 305 259 答案： 极性分子 4 sp2 折线形 紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中 C-C、 C-N和 C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子 (每空 2分，共 12分 ) 氯化铁是常见的水处理剂，无水 FeCl3的熔点为 555 K、 沸点为 588 K。工业上制备无水 FeCl3的一种
13、工艺如下： 取 0.5 mL三氯化铁溶液滴入 50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ，胶体粒子的直径一般不超过 。 吸收塔中吸收剂 X是 。 温度超过 673 K，捕集器中 的物质相对分子质量为 325，该物质的分子式为 。 通常用碘量法测定 FeCl3的质量分数：称取 m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00 mL，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定（ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去 V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：
14、。 答案： Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 ) +3H+ 1107m( 或 100 nm) FeCl2溶液 Fe2Cl6 (每空 2分，共 10分 ) （ 10分）自然界钨主要以钨 ( 6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（ FeWO4、 MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下： 写出上述第一步转化中生成 MnO2的化学反应方程式 ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 。 检验沉淀 C是否洗涤干净的操作是 。 已知上述转化中 W的化合价未发生变化，将产品 D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： 。 产品 D有一种蓝色非整比的存
15、在形态，其化学式为 WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若 x 0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 。 答案： 2MnWO4 O2 4NaOH 2MnO2 2Na2WO4 2H2O Mn、 Fe 取最后一次的洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。 若选择碳，降低冶炼成本（若选择 H2，则是对所得产品的纯度要求很高） 1 4(每空 2分，共 10分 ) （ 12分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F均为周期表中前 36号元素，且原子序数依次增大。 A、 B、 C为同一周期的主族元素， B原子 p能级 电子总数与 s能级电子总数相等。
16、 A、 F原子未成对电子是同周期中最多的，且 F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。 D 和 E 原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 / kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 D 738 1451 7733 10540 E 578 1817 2745 11578 A、 B、 C三种元素的电负性最大的是 （填写元素符号）， D、 E两元素中D的第一电离能较大的原因是 。 F基态原子的核外电子排布式是 ；在一定条件下， F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 光谱（填 “吸收 ”或 “发射 ”）。 根据等电子原理，写出 AB 的电子式： 。 已知： F3+可形成配位数为 6的配合物。组成为 FCl3 6H2O的配合物有 3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这 3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色 3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为 3 2 1。则绿色配合物的化学式为 。 A CrCl (H2O)5Cl2 H2O B CrCl2(H2O)4Cl 2H2O C Cr(H2O)6Cl3 D CrCl3(H2O)3 3H2O 答案： F D原子外围电子排布为 3s2， s轨道全充满，相对稳定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收 B(每空 2分，共 12分 )
