1、0910 年广东实验中学高一下学期期末考试（模块二）化学卷 选择题 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 O4、 C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） A H2与 H3属于同素异形体 B O2与 O4属于同位素 C C60的质量数为 720g/mol D N5+中含有 36个电子 答案： A 把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+B(g) 2C（ g） +xD（ g）； H 0， 5min达平衡，此时生成 2molC，测得 D的平均反应速率为 0 1mol (L min)-1。下列说法中正
2、确的是 ( ) A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 B恒温下达到平衡的标志是 C和 D的生成速率相等 C A的平均反应速率为 0 15mol (L min)-1 D B的转化率为 25% 答案： C 在一密闭容器中加入 A、 B、 C三种气体，保持一定温度，在 t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是 A在 t3时刻反应已经停止 B A的转化率比 B的转化率低 C在容器中发生的反应为： D在 t2t3内 A的平均反应速率为 1/(t3-t2)mol/（ L s） 答案： CD 一定温度下，向 a L密闭容器中加入 2mol NO2（ g），
3、发生如下反应： 2NO2 2NO + O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ） A混合气体的密度不再变化 B混合气体的颜色变浅 C混合气体中 NO2、 NO、 O2的物质的量之比为 221 D单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D对放热反应 A+BC+D ， A、 B的能量总和大于 C、 D的能量总和 答案： AD 已知 A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，
4、原子半径按D、 E、 B、 C、 A依次减小， B和 E同主族下列推断正确的是 A A、 B、 E可能在同周期 B C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 A D不可能在同一主族 D C和 D的单质可能化合形成离子化合物 答案： D X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是（ ） A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的
5、顺序为 Z Y X 答案： AD 反应 3A(g) + B(g) = 2C(g)在三种不同的条件下进行反应 ,在同一时间内 ,测得的反应速率用不同的物质表示为 : vA=1mol/L min vC=0 5 mol/Lmin vB=0 5 mol/L min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A B C D 答案： A 少量铁粉与 100ml 0 01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 H2O 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加 NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）
6、 改用 10ml 0 1mol/L的盐酸 A B C D 答案： C 同一周期 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径： X Y Z B气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3 C非金属性： X Y Z D阴离子的还原性： Z3- Y2- X- 答案： A 下列表达方式正确的是 （ ） A甲烷的电子式 B氟化氢的电子式 C D 答案： A 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 ( ) A将使用后的菜刀洗净擦干 B铁制品表面的铁锈应当保留 C在铁制水管表面镀一层锌 D在铁制门窗表面喷涂防护漆 答案：
7、 B 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 相同状况下： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = -Q1 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = -Q2 kJ/mol 则 Q1和 Q2的关系为（ ） A Q1 Q2 B Q1 = Q2 C 2Q1 0，下列说法正确的是 ( ) A达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 B达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
8、 D加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 答案： B 填空题 （ 7分） “阿波罗号飞船 ”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极： 2H24OH-4e- 4H2O，则正极反应为 ；该电池工作时 ,通氢气的一极发生 反应（填氧化、还原），每转移 4摩电子 ,电池内增加 摩水，负极附近溶液的 PH值 ，（填升高、降低、不变），正极附近 H+ （填升高、降低、不变） 答案：（ 7分） 正极反应为 O2 2H2O 4e- 4OH-（ 2分），还原（ 1分）， 2（ 2分），降低（ 1分）降低（ 1分） (6分 )某温度时，在 2L密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
9、由图中数据分析： （ 1）该反应的化学方程式： ； （ 2）反应开始至 2min末， X的反应速率为 ； （写出具体表达式） （ 3） 3min后图中曲线所表示的含义是 。 答案：（ 6分） （ 1） Y+2Z 3X ；（ 2分） （ 2） 0.1 mol L-1 min-1 （ 3分） （ 3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） （ 1分） (9分 )将洁净的金属片 Fe、 Zn 、 A、 B 分别与 Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示： 根据实验记录，完成以下填空： （ 1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 。（填
10、 “大 ”、 “小 ”）。 （ 2） Zn、 A、 B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （ 3） Cu与 A组成的原电池， 为负极， 此电极反应式为 。 （ 4） A、 B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。 （ 5）铝热反应中的铝热剂的成分是 工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。 答案：（ 1）大（ 1分） （ 2） Zn B A（ 1分） （ 3） Cu（ 1分） Cu-2e-= Cu2+ （ 2分） （ 4） B（ 1分） （ 5）铝粉和金属氧化物的混合物（ 1分） 2Al2O3= 4Al+3O2（ 2分） (无条件不得分 ) （ 8分）已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见
11、的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系 （ 1）如果 A、 B是 10电子离子， C、 D是 10电子分子， A、 B、 C、 D均含有两种元素请写出 A、 B的电子式： A 、 B 、 C、 D的化学式 C 、 D （ 2）写出 A离子与 B反应的离子方程式： 答案：（ 1） NH4+ 、 OH 、的电子式 （各 2分） NH3、 H2O（各 1分） （ 2） NH4+ + OH = NH3 + H2O （ 2分） （ 10分）某非金属单质 A经如下图所示的过程转化为含氧酸 D，;已知 D为强酸，请回答： （ 1）若 A常温下为 淡黄色固体， B是有刺激性气味的无色气体。 画出 A的原子结构示意图 _ 把 B通入 BaCl2溶液中，然后滴加适量 H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： D的浓溶液在加热的条件下可与 Cu反应，该反应的化学方程式为： （ 2）若 A在常温下为气体， C是红棕色气体。 写出 A单质的电子式 。 CD的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 写出 A与 H2反应产物的结构式： 答案：（ 10分）（ 1） （ 1分） BaSO4（ 2分） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O （ 2分） （ 2） 略（ 1分） 1 ： 2（ 2分） （ 2分）
