1、0910 年扬州中学高一下学期期末考试化学卷 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A尽量购买本地的、当季的食物 B发展氢能和太阳能 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见右图，电池总反应可表示为： 2H2 O2 2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2 2H2O 4e- 4OH- C每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L的 H2 D H 由 a极通过固体酸电解质
2、传递到 b极 答案： D 一种从植物中提取的天然化合物 -damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为 C13H20O B该化合物可发生聚合反应 C 1 mol该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2 D所有碳原子可能在一个平面上 答案： CD 下列说法中正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 B一定条件下 1 mol N2与 3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成 2 mol NH3 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低 答案： AC 一定温度下，在一容积不变的密闭
3、容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 A X的分解速率与 Y的消耗速率相等 B反应容器中压强不再变化 C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成 lmolY的同时分解 2mol X 答案： BC 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 答案： D 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z
4、、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 答案： A 下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解氯化镁溶液： B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 NO 2H2O C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： + OH
5、-NH3 H2O D NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32 答案： B 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)； H -2b kJ mol-1 B C2H2(g) 5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(l)； H 2b kJ mol-1 C 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)； H -4b kJ mol-1 D 2C2H2(g) 5O2(g)
6、 4CO2(g) 2H2O(l)； H b kJ mol-1 答案： C 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4L二氯甲烷的分子数约为 个 B常温下，在 18 中含有 个氧原子 C 31g白磷所含共价键数为 6NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64g 答案： B 下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏 答案： D 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、苯、硝基苯 B苯、己烷、溴苯 C苯、乙酸、己烯 D苯、乙醛、乙酸 答案： B 下列关于有机物的正确说法是 A聚乙烯可发生
7、加成反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等 C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D乙酸乙酯、油脂与 NaOH溶液反应均有醇生成。 答案： D 下列有关化学用语使用正确的是： A CH4分子的比例模型： B NH4Cl的电子式： C硫离子的离子结构示意图： D聚丙烯的结构简式为：答案： C 填空题 （ 10分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有 B。 （ 1）写出化学方程式，并注明反应类型： I、 B与醋酸反应： ， 反应。 II、 BC： ， 反应。 （ 2）可用于检验 A的试剂是 。 （ 3）
8、用淀粉 (C6H10O5)n为原料制取 B，若有含淀粉 40%的植物果实 1kg，经反应制得 184g的 B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率 =已反应的量 /原有的量 100%） 答案：（ 10分）（ 1） C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O， (2分 )酯化或取代 (1分 ) II、 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O， (2分 )氧化 (1分 ) （ 2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (1分 ) （ 3） 81% (3分 ) 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：已知： ， 请回答下列问题： （ 1） A与银氨溶液反应有银镜生成
9、，则 A的结构简式是 。 （ 2） BC的反应类型是 。 （ 3） E的结构简式是 。 （ 4）写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 （ 5）下列关于 G的说法正确的是（ ） a能与溴单质反应 b.能与 金属钠反应 c 1molG最多能和 3mol氢气反应 d分子式是 C9H7O3 （ 6）写出与 D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式： 答案：（ 12分） (1)CH3CHO （ 2分） (2)取代反应 （ 1分） （ 3） （ 2分） （ 2分） (5)a、 b（ 2分） （ 6）三种（答案：略）（ 3分） （ 10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，
10、为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。 这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。 (填下列微粒的编号 ) 写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。 已知某电解槽每小时加入 10%的氢氧化钠溶液 10kg，每小时能收集到标况下的氢气 896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。 某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求： 所用的交换膜不能让分子自由通过； 电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题： 写出在电解过程中阴极发生的电极方程式
11、 。 最后从乙醇钠的乙醇溶液中分 离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。 答案：（ 10分）（ 1） （ 2分） 阳极： 2Cl-2e-=Cl2 ， (2分 ) 35.7%（ 2分） 阴极： 2CH3H2OH +2e-=2CH3CH2O +H2(2分 ) 蒸发结晶（ 2分） （ 12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是 Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下： 回答下列问题： （ 1）操作 a的名称是 ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有 ；在实验室中操作 b的名称是 。 （ 2）装置 a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
12、。 （ 3）依题意猜测固体 A 中一定含有的物质的化学式是 （结晶水部分不写）。 （ 4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是 。 （ 5）制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、 O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 。（选填字母） A NaOH溶液、酚酞试液 B KMnO4溶液、稀 H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液 答案：（ 12分）（ 1）过滤（ 1分）， 铁架台（含铁圈）、滤纸（ 2分）， 蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分）； （ 2） NH4H2PO4 (NH4)2H
13、PO4（ 2分） （ 3） CaSO4（ 2分） （ 4）冷凝管（ 1分） （ 5） BC（ 2分） (14分 )X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （ 1） L的元素符号为 ； M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B， A的电子式为 ， B的结构式为 。 （ 3）硒（ Se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数
14、为 。 （ 4）写出由 X、 Z、 L三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （ 5） Z2H4和 ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 Z2和X2O（ g），已知 8g气体 Z2H4在上述反应中放出 142kJ热量，其热化学方程式为 。 答案：（ 14分） (1)O （ 1分） 第三周第 A族（ 1分） Al C N O H（ 2分） (2) （ 2分） （ 2分） (3) 34 （ 2分） (4)NH4+ + OH- =NH3 H2O（ 2分） (5) 2N2H4（ g） 2NO2（ g） 3N2（ g） 4H2O（ g）； H -1136kJ/
15、mol（ 2 分） (10分 )按要求回答下列问题： （ 1）某种粒子有 1个原子核，核中有 17个质子， 20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是 （ 2）用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S ； MgF2 （ 3）写出 2,2,4 三甲基 -3-乙基庚烷的结构简式： （ 4）写出 (CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称： 答案：（ 10分）、 (1)略 (2)略 (3) (CH3)3CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3 (4) 2,3 二甲基庚烷（各 2分） 计算题 （ 10分）将 1 mol氧气和一定量的 HCl放入 2L的密闭容器中，
16、420 时，在催化剂作用下发生反应： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O。 5 分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，消耗 NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，溶液增重 19.2 g。 请回答下列问题： （ 1）写出平衡时，混合气体通入 NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。 （ 2）计算 05分钟时， Cl2的平均生成速率是多少。 （ 3）计算平衡时 HCl的转化率。 答案：（ 10分） (1)H+OH-=H2O (2分 ) Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分 ) (2) 0.08 mol L-1 min-1 (3分 ) （ 3） 80% (3分 )
