1、0910 年海南中学高一下学期期末考试化学卷 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH 。现有 氯化氢、 溴水、 纯碱溶液、 丁醇、 酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌
2、片 C锌片是正极 D铜片上有 H2逸出 答案： D 下列说法正确的是 A乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定 B除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出。 D可用饱和 NaOH溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。 答案： C 两种气态烃组成的混合物共 0 1mol，完全燃烧后得到 3 85LCO2（标准状况）和 3 6g水，下列说法正确的是 A一定有甲烷 B一定没有乙烷 C一定有乙烯 D一定有乙炔 答案： AB 已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ- 都具有相同电子层结构，下列关系正
3、确的是 A离子的还原性： Y2- Z- B质子数： c b C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： A 已知反应 A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A形成产物 C和 D的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和 B的化学键所吸收的总能量 B该反应只有在加热条件下才能进行 C反应物的总能量高于产物的总能量 D该反应为吸热反应 答案： D 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是 浓氨水和固体 NaOH制 NH3 大理石和稀盐酸制 CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和铜片制 NO 浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 锌粒和稀硫
4、酸制 H2 A B C D 答案： A 国际无机化学命名委员会 1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18列，下列说法正确的是 A第 1列元素种类最多 B第 1列元素和第 17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反 C第 14列元素形成的化合物种类最多 D尚未发现的第 113号元素在第七周期第 13列 答案： CD 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦
5、芽糖 C葡萄糖 D蛋白质 答案： C 在体积不变的密闭容器中发生的反应是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A混合气体的密度不再改变 B混合气体的质量不再改变 C混合气体的物质的量不再改变 D CO的浓度不再改变 答案： D 苯乙烯的结构简式为 ，它不可能具有的性质是 A易溶于水 B使溴水褪色 C发生加成反应 D使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： A 下列化合物中可发生加成反应，还能使 KMn04酸性溶液褪色的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D苯 答案： C 下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是 A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D
6、丙烯 答案： AC 实验题 （ 6分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 、 118 、 77.1 ） （ 1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的_。 （ 2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ，然后慢慢将 加入烧瓶，边加边振荡。 （ 3）在该实验中，若用 1 mol乙醇和 1
7、 mol 乙酸在浓硫 作用下加热，充分反应，不能生成 1 mol乙酸乙酯的原因是 。 （ 4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液用 溶液处理，用 （填仪器）分离。 答案：（ 1）防止液体暴沸 （ 2）乙醇，浓硫酸 （ 3） a.该反应是可逆反应 b.乙酸、乙醇有挥发性 （ 4）饱和碳酸钠溶液，分液漏斗 填空题 （ 5分）短周期元素 A、 B、 C、 D中， 0.5mol A元素的离子得到 6.021023个电子被还原为中性原子， 0.4g A的氧化物恰好与 100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应， A原子核内质子数目与中子数目相等， B元
8、素原子核外 M层电子数目比K 层多 1个， C比 A元素的离子多 1个电子层， D元素的原子核外 L层比 K 层多 2个电子。 （ 1） A离子的离子结构示意图为 ； （ 2） C元素在周期表中的位置是 ； （ 3） A D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ； （ 4）向 B、 C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式 _。 答案：（ 1） （ 2）第三周期，第 VIIA族 (3)HClO4 （ 4） （ 10） A G各物质间的关系如下图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题： (1)物质 C电子式为 _，化合物类型是 _； E的化学式为
9、。 (2)可选用不同的 A进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为 _ （写化学式）； (3)反应 的离子方程式为 _； (4)检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为_。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） KSCN 溶液，溶液变红色 （ 7分）、已知有机物 A只由碳、氢两种元 素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下， A、 B、 C、 D、 E有如下转化关系： （已知： 2RCHO+O22RCOOH） （ 1）除去甲烷中混有 A的试剂是 。 （ 2）请写出 BC的方程式 。 （ 3）请写
10、出 B与 D反应生成 E的化学方式 。 （ 4）某同学设计了下列反应： 请写出 的反应方程式 。 答案：（ 1）溴水 （ 2） （ 3） （ 4） （ 4分）、等温、等压、等质量的气体： H2、 D2、 T2，则 密度之比为 质子数之比为 中子数之比为 体积之比为 答案： 1:2:3 6:3:2 0:3:4 6:3:2 （ 5分）将甲烷和乙烯的混合气体共 0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是 ，反应的类型为 ，若充分反应后溴水增重 2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为 。 答案： CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应， 1:1 （ 4分）下列物质中： （
11、 1）互为同分异构体的有 （ 2）互为同素异形体的有 （ 3）属于同位素的有 （ 4）属于同一种物质的有 。 (填序号 ) 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 计算题 (1)（ 4分）已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（ ）： 1.5 1.0 0 2s末浓度（ ）： 0.9 0.8 0.4 则 a= ， b= 。 2S内 B的反应速率 = 。 答案： a=3， b=1 0.1mol/L s （ 4分）由碳棒，铁片和 200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体 3.36L（标准状况）时，则： 总电池反应的离子方程式为 。 有 mol电子通过了电线？ 此时溶液中 H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。 答案： Fe+2H+ = Fe2+ + H2 0.3 1.5mol/L （ 6分）标准状况下， 0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生 17.92升二氧化碳气体和 9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则： (1)此烃的分子式为 。 (2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为 。 (3)该烃硝化时，一硝基取代物有 3种，则该烃的结构简式为 。 答案：（ 1） C8H10 （ 2） （ 3） ，
