1、0910 年海南中学高二下学期期末考试化学卷 选择题 衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。 A乙烯产量 B丙烯产量 C汽油产量 D丁二烯产量 答案： A 新型无机非金属材料碳化钛 (TiC)、碳化硼 (B4C)、氮化硅 (Si3N4)等为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）。 A通入充足的氧气 B避免与氧气接触 C不能在氮的气氛中合成 D通入少量氧气 答案： B 合金有许多特点，如 Na-K合金为液体，而 Na和 K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ） A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定 答案： B 接触法生产 H2SO4的
2、过程中，对 “三废 ”处理正确的是（ ） 尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来制水泥、炼铁 设置 “废热 ”锅炉产生蒸气、供热或发电 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（ ） A裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃 B裂解与裂化都是为了得到气态烃 C裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程 答案： B 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（ ） A聚氯乙烯凉鞋 B电木插座 C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜 答案： B 绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为 21世纪
3、人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确的是（ ） A再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料 B美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体 NOX、 CO、碳氢化合物转化为 N2、 CO2和 H2O，此催化剂材料是一种净化材料 C太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料 D建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大 B凡含有 Ca2 、 Mg2 的水
4、叫硬水 C离子交换法只能软化永久硬水 D硬水中的 Ca2 、 Mg2 离子经煮沸就会完全沉淀下来 答案： A 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的 “蓝天工程 ”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程 ”建设的是（ ） A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案： D 利用合成气（ H2 CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是（ ） 以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中 CO与
5、 H2的体积比，可得到不同的产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下 ,催化完成 从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现 “煤变油 ”的在效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A B C D 答案： B 引起下列环境污染的原因不正确的是（ ） A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、 NO2或 CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 答案： C 下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（ ）。 A陶瓷、水泥 B粗硅、玻璃 C普钙、漂白粉 D石膏、石英玻璃 答案： A 合
6、成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点： 原料便宜 不受软水、硬水等水质限制 不污染水体 去污能力强，你认为正确的是（ ） A B C D 答案： B 下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是 A碳酸氢铵 B草木灰 C过磷酸钙 D氯化钾 答案： B 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A用木材作燃料 B用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热 答案： A 实验题 （ 10分）为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断 BaCl2已过量
7、的方法是 _。 (2)第 步中，相关的离子方程式是 _； 。 (3)若先用盐酸调 pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐 )溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _。 答案：（ 10分） （ 1）取第 步后的上层清液 1 2滴于滴定板上，再滴入 1 2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 （ 2） Ca2+ + CO32- = CaCO3； Ba2+ + CO32- = BaCO3 （ 3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （ 4）未用玻璃棒引流
8、；未采用 150 mL容量瓶。 填空题 （ 9分）铝和氢氧 化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是 _. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 . (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如图所示 . 该电解槽的阳极反应式是 _. 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 _ . 除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 _(填写 “A”或 “B”)导出。 答案： （ 9分）（ 1） 2Al2O3 =4Al+3O2 （ 2） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2
9、 或 2Al+2OH +6H2O =2Al(OH)4 +3H2 （ 3） 4OH- -4e- = 2H2O+O2 因在阴极上发生电极反应为： 2H+2e- = H2，使 c(H+)减小， c(OH )增大，故pH增大。 B （ 8 分）（ 1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是 ，其核心反应是 ，而炼钢的原理主要是 ， （ 2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？ ，为什么？ 。 （ 3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上 10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是 。 答案：（ 1）还原剂把铁从矿石中还原出
10、来 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 氧化剂把生铁中过多的碳及其他杂质氧化除去 （ 2）不能。 煤中杂质多，特别是硫、磷的含量高 （ 3）裂纹处铁的表面积大，反应快 （ 10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (2) 写出上述流程中 X物质的分子式 。 (3) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品
11、，通氨气的作用有 。 (6) CO2是制碱工业的重要原料，目前 ,常用的两种制碱方法中 CO2的来源有何不同？ 。 答案：（ 10分） (1)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3 或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl (2)CO2 (3)I 过滤 (4)稀硝酸和硝酸银溶液 （ 5）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl更多地析出 ；使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl的纯度 （ 6） “氨碱法 ”的 CO2来源于石灰石煅烧， “联合制碱法 ”的 CO2来源于合成
12、氨工业的废气 （ 12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程 图，试回答下列有关问题 （ 1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中 O2的体积分数是 SO2体积分数的 1.5倍，其原因是 （ 2）在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在 B处流出的气体(除 N2外 )为 ； (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为： SO2 7，O2 11， N2 82 )： 压强 /MPa
13、 温度 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 已知 SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； 在 400-500 时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （ 4）选择适应的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填 “是 ” 或 “否 ”）； （ 5）若用浓硫酸吸收 SO3可以得到 H2SO4 SO3。用 1000g 98 % 的 H2SO4充分吸收 SO3后，再进行稀释，可以得到 98% 的硫酸的质量是 。 答案：（ 12分） （ 1）提高 SO2的转化率 （ 2） SO2， O2 （ 3） 压强一定时 ,温度升高时 ,SO2转化率下降 ,说明升温有利逆反应的进行 ,所以正反应为放热反应； 增大压强对提高 SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （ 4）否 否 （ 5） 2.22kg （ 6分）高分子结构片段为： （ 1）该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，单体的结构简式为 。 （ 2）若工业要求该化合物的相对分子质量为 129000，则单体的重复次数，即聚合度为 。 答案：
