1、09 10年南京六中高二下学期期末考试 选择题 是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A H2O的电子式为 B 4 时，纯水的 pH=7 C D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D 273K、 101kPa，水分之间的平均距离 答案： C 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 H=-92.4kJ mol-1） 下列说法正确的是 A B C D 答案： BD 常温下，用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的
2、是 A点 所示溶液中： c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+) B点 所示溶液中： c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C点 所示溶液中： c(Na+) c(OH-)(CH3COO-) c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) 答案： BD 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X
3、、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C c(H+)和 c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量 答案： B 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向
4、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 Ksp(BaCO3)；左、右；增大、减小、不变 ) (1)达到平衡所需的时间： tA tB， S02的转化率： aA aB。 (2)起始时两容器中的反应速率： vA vB，反应过程中的反应速率： vAvB (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。 A容器中的化学平衡向 反应方向移动， B容器中的化学反应速率 (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时， A容器中的 S02的百分含量 ， B容器中 S02的百分含量 。 答案： (6分 )由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8kJ写出该反应的热化学反应方
5、程式： 。若 1g水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则反应 H2（ g）+1/2O2（ g） =H2O（ g）的 H= kJ mol-1。氢气的燃烧热为 kJ mol-1。 答案： (6分 )下列 10种物质中： NaOH溶液 H2SO4 硫酸铜晶体 Cu CH3COOH NaOH固体 蔗糖 石灰水 水银 氨水 能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。 答案： (22分 ) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC2中 C22-与 O22+互为等电子体， O22+的电子式可表示为 ； 1mol O22+中含有的 键数目为 。 (2
6、)将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl溶液生成 Cu2C2,红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图所示），但 CaC2晶体中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2晶体中 1个 Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。 (5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中 键的数目为 。 在 1个 Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 。 答案： 4
