1、09 10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷 选择题 将 0 6 mol A和 0 5 mol B充入 0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过 5min后达到化学平衡，此时测得 D为 0 2 mol。又知 5min内用 E表示的平均反应速 率为 0.1 mol L-1 min-1，下列结论正确的是（ ） A A、 B的转化率均为 20% B m值为 1 C 5min内用 A表示的平均反应速率为 0 1 mol L-1 min-1 D平衡时混合物总物质的量为 1 mol 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8
2、电子稳定结构 B H2S和 CS2分子都是含极性键的极性分子 C (CN)2为直线形分子，含有 3个 键和 4个 键 D NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，都易与 Cu2 形成配离子 答案： C 将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯的溶液中 H+ 浓度均减小 D乙装置中化学能转化为电能 答案： C 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 260 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正
3、确的是（ ） A X、 Y元素的金属性 X Y B一定条件下， w单质可以将 z单质从其氢化物中置换出来 C一定条件下， Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2 D Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 答案： B 下列实验不能作为判断依据的是（ ） A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C碳酸钠溶液中通入 SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱 D Br2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案： BC 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16种，下列对这16种
4、非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3； 单质在反应中都只能作氧化剂； 对应的含氧酸都是强酸； 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有 D只有 答案： A 关于原子序数为 33的元素砷，下列说法不正确的是（ ） A元素砷在周期表中的位置为第四周期第 VA族 B砷原子的第 3电子层含有 8个电子 C砷可以有 -3、 +3、 +5等多种化合价 D砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 答案： BD 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19， W和 X元素原子内质
5、子数之比为 1： 2， X2+和 Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、 Y、 Z C WZ4分子中 W、 Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构 D W、 Y、 Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4 答案： D 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A K+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- B K+、 Na+、 Cl-、 SO42- C Zn2+、 NH4+、 NO3-、 Cl- D K+、 Na+、 MnO4-、 CO32- 答案： BC 下列离
6、子方程式书写正确的是（ ） A氯气和水的反应： C12+H2O=2H+C1-+ClO- B稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe 8H 2NO3- = 3Fe3 2NO 4H2O C铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2H2O + 2OH-= 2 AlO2-+ 3H2 D三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：答案： C 下列说法合理的是（ ） KMnO4和 H2S不能一起存放； 取用化学试剂不能用手直接去取； 不能直接用鼻子闻 SO2的气味； 点燃 H2前要验纯； 用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片； 有加热和洗气装置的实验要防止倒吸； 稀释浓硫酸时要使水沿器 壁慢慢流入硫酸中 A B C D 答案
7、： C 下列叙述正确的是 （ ） A 3Li+中含有的中子数与电子数之比为 4 3 B离子化合物中只含有离子键 C常温下， 11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为 2mol D常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 答案： D 中子数比质子数多 1个的原子 A，其阳离子 An+ 核外有 X个电子，则 A的质量数为（ ） A 2（ x n） B 2（ x-n） +1 C 2(x +n)+1 D n 2 答案： C 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SO4H3PO4H2CO3 D碱性强弱：
8、 NaOH KOH CsOH 答案： D 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A元素原子相对质量依次递增 B元素原子半径大小呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 下列措施不符合节能减排的是（ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D用杂草、生活垃
9、圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源 答案： A 实验题 （ 8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验： 将 50g锌粉与 50mL浓 H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气 体，将该气体体积折算成标准状况为 11.2L。 （ 1）化学兴趣小组所制得的气体 X 中混有的主要杂质气体可能是 _，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） _ 。 （ 2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体 X取样进行探究。 A中加入的试剂可能是 _， B中加入的试剂可能是 _。 观察到 C中的实验现象
10、是 _， D中最好选择的试剂是_。 （ 3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为 25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.0mol/L。则通过计算确定气体 X中各成分物质的量分别为_。 答案： (8分 )（ 1） H2（ 1分） Zn+2H+ Zn2+H2（ 1分） （ 2） NaOH溶液（ 1分） 浓 H2SO4（ 1分） 黑色固体变红（ 1分） 无水CuSO4（ 1分） （ 3） SO2为 0.4mol， H2为 0.1mol（ 2分） 填空题 （ 4分）用元素符号 (或化学式 )回答原子序数从 118的元素的有关问题 （ 1）与水反应最剧烈的金属是 _。 （ 2）与水反应最剧烈
11、的非金属是 _ （ 3）硬度最大的单质是 _。（填名称） （ 4）最高正价为 +7价的元素是 _。 答案：（ 4分）（ 1） Na （ 2） F2 （ 3）金刚石 （ 4） Cl （ 6分）已知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸， Q 具有化合价相同且可以相互转变的氧化物， W与Q 可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题： （ 1） W的氯化物分子呈正四面体结构， W的氧化物的晶体类型是_； （ 2） R和 Y形成的二元化合物中， R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _； （ 3）这 5个元素的氢化物分子中， 立体结构类
12、型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） _， 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _ ； （ 4） W和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： W的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 _ _ 。 答案：（ 1）原子晶体 （ 2） As2S5 （ 3） NH3 AsH3 PH3 电子数相同的有 SiH4、 PH3和 H2S结构分别为正四面体，三角锥和 V形 （ 4） SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4
13、HCl， 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 物质 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J、 K 存在下图转化关系，其中 A、H为常见的金属单质，气体 D、 E为单质，试回答： （ 1） A元素的原子结构示意图为 _ （ 2）写出下列物质的化学式： E是 _ ， K 是 _ （ 3）化合物 B属于 _化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”） （ 4）写出反应 “FG”的化学方程式：_ （ 5）写出反应 “IJ”的离子方程式：_ 答案：（ 8分）（ 1）略 (1分 ) （ 2） E： Cl2 (1分 ) K： Fe(OH)3 (1分 ) （ 3）共价 (1分 ) （
14、 4） Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （ 2分） （ 5） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2+2Cl- （ 2分） (10分）已知 在 250C、 1.013105Pa下， 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题： （ 1）若 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _（填 “ ”、 “ ”或“ ”） 570 kJ （ 2）现有 250C、 1.013105Pa下的 H2和 CH4的混合气体 0.5mol，完全燃烧生成一定质量 的 CO2气体和 10.8gH2O（ l），放出 203kJ的热量，则 1molCH4 完全燃烧
15、生成CO2 气体和 H2O（ l）的热化学方程式为 _ 。 （ 3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示： A、 B两个电极 均由多孔的碳块组成。 该电池的正极为： _（填 A或 B）。若该电池工作时增加了 1mol H2O，电 路中转移电子的物质的量为 _ 。 （ 4）如果将上述装置中通往的 H2 改成 CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为： CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： _。 答案： （ 10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律
16、在空间排列。下图是 NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为 Cl ,实心球为 Na+） （ 1）在 NaCl晶体中，每个 Na+离子同时吸引着 _个 Cl 离子，在周围与它最接近且等距离的 Cl 共有 _个， Cl 离子位于 Na+围成的_体中心，而 Na 离子数目与 Cl-离子数目之比为 _。 （ 2）若 CuO 晶体中 O2-采取 NaCl晶胞结构中 Na 的堆积方式， Cu2+占据 O2-围成的正四面体空隙，则 Cu2+占据 O2-围成的正四面体空隙的占据率为 _。 在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是
17、相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知 a为常数。试回答下列问题： NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长 （ 3） NaCl晶体离子键的键长为 _。 （ 4） Na 离子半径与 Cl-离子半径之比 =_。 （已知 ） （ 5） NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到 1413 时， NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在 29.25g NaCl晶体，强热使温度达到 1450 ，测得气体体积为 5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为 _。 答案： （ 1） 6 12 正八面 1:1 （ 2） 50% （ 3） a/2 （ 4） 0.414 （ 5
18、） Na2Cl2。 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A元素的原子核内只有 1个质子， B元素的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层多个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C； C、 E同主族。 （ 1） B在周期表中的位置 _ （ 2）工业合成 BA3的化学方程式为 _ （ 3） D2C2含有的化学键是 _ （ 4）由 A、 B、 C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （ 5）某一反应体系中含有 D2E、 D2E
19、C3、 D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_ 答案：（ 10分）（ 1）第二周期第 VA族（ 2分） （ 2） (2分 ) （ 3）离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（ 2分） （ 4） NH4+OH-=NH3 H2O （ 2分）（写成加热，生成氨气和 水也可） （ 5） 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 （ 2分） （ 6分）一定温度下 ,在容积为 VL的密闭容器中进行反应： aN（ g） bM（ g）， M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （ 1）此反应的化学方程式中 a/b = _ （ 2） t1到 t2
20、时刻 ,以 M的浓度变化表示的平均反应速率为： _ （ 3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _（填序号） A反应中 M与 N 的物质的量之比为 11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 答案： (6分 )（ 1） 2（ 2分）（ 2） （ 2分）（ 3） C、E（ 2分） 计算题 （ 6分）硫酸和盐酸组成的混合液 100 mL，与 3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 2.33g。则分别计算原混
21、合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变） 答案：（ 6分） H2SO4和 HCl的物质的量浓度分别为 0.1mol/l 0.2mol/l （ 8分）含有 1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物 a、 b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中 p、 q、 r为氧化产物的物质的量， n1、 n2、 n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题： （ 1）氧化产物 a是 _ b是 _ （ 2） P=_ （ 3） n1=_ n2=_ 写出（ 2）、（ 3）计算过程： 答案：（ 8分）（ 1）氧化产物 a是 Fe(NO3)3 b是 Fe(NO3)2 （ 2） P=0.15 （ 3） n1=0.25 n2=0.3
