1、09 10年黄冈中学高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列叙述不正确的是（ ） A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘单质检验淀粉水解是否完全 C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 答案： D 根据反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (已知 FeS2中为 +2价 )，判断 14molCuSO4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是 ( ) A 14 mol B 21mol C 35 mol D 42 mol 答案： B 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现上的 c
2、点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使 c、 d两点短路。下列叙述正确的是（ ） A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为铜板 D e极发生还原反应 答案： B 在同温同压下 ,下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 ( ) A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H2 B S(g) + O2(g) = SO2(g)； H1 S(s ) + O2(g) = SO2(g)； H2 C C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)； H1 C(s) + O2(g) = CO2(g)； H2
3、 D H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)； H2 答案： AC 下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（ ） A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D使用 FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物 答案： D 下列离子方程式中正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B过量铁与稀 HNO3反应： 3Fe +4H+ 2
4、NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 2H2O C向 Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳： ClO-+ H2O + CO2 = HClO + HCO3- D 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 答案： C 中药狼把草的成分之一 M具有清炎杀菌作用 ,M的结构如图所示 下列叙述正确的是 A M的相对分子质量是 180 B 1 mol M最多能与 2mol 发生反应 C M与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D 1mol M与足量 反应能生成 2 mol 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（
5、） A常温常压下， 8.8gCO2和 N2O 的混合物中所含有的原子数为 0.6NA B在 1mol Na2O2中阴离子数为 2NA C标准状况下， 3.36L丁烷中含有的碳碳键数为 0.6NA D在 1mol二氧化硅中硅氧键数为 4NA 答案： AD 下列物质的化学用语正确的是（ ） A葡萄糖的最简式： CH2O B 的名称是 2-甲基 -1-丙醇 C甲烷分子的球棍模型： D S2-的离子结构示意图： 答案： AC 有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生聚沉的是（ ） A加 Na2SO4溶液 B加酒精溶液 C加硅酸胶体 D加氢氧化铁溶胶。 答案：
6、AC 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： C 下列各组粒子中只具有还原性的是（ ） A F-、 SO2、 K B Na、 Zn、 I- C Fe3+、 NO3-、 SO42- D Fe2+、 O2、 H2O2 答案： B 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（ ） A H2O、 H2S、 H2Se、 H2T B Cs、 Rb、 K、 Na C SiO2、 NaCl、 CCl4、 SO2 D F2、 Cl2、 Br2、 I2 答案： C
7、关于如图所示装置的叙述正确的是（） A甲乙装置中的锌片都作负极 B甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原 C甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 答案： D 某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（ OH） 2 + 2Ni（ OH） 2 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应： Ni（ OH） 2-e- + OH-= NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 下
8、列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A B C D 答案： C 下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 答案： AC 实验题 （ 11分）已知某工业废水中含有 CuCl2、 FeCl2、 HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的 FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案： 第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的 CO，用 CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示：制取 CO的原理为。
9、 （ 1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。 （ 2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。 （ 3）装置 B的作用是 ；装置 E的作用是 。 （ 4）第二步： 将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的 FeCl2溶液。 必须进行的操作是 。 （ 5）第三步：得到纯净的 FeCl2晶体。 必须进行的操作是 。 答案：（ 11分，注意不是答案：中的分值） （ 1） A E C D （ 2）连接好装置并检查气密性 A （ 3）检验新生成的 CO2 除去 CO中的 CO2 （ 4）搅拌、过滤 （ 5）在 HCl气体氛围中加
10、热浓缩，冷却结晶 （ 8分）已知： 2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3 某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中 A瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO4的质量（已知 SO2的沸点为 -10.02 ，SO3的沸点为 44.8 ）。 请回答相关问题： （ 1） A中锥形瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是 ，用冷水冷却的原因是 ； B瓶所盛的试剂是 。 （ 2）将此反应生成的气体通入 A瓶的 BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号） A析出 BaSO3沉淀 B析出 BaSO4沉淀 C逸出 SO3气体 D逸出 SO2气体 理由是 。 答案：（ 8分）
11、 (1)检验并吸收 SO3 吸收 SO2 SO3与 H2O 反应放出大量的热 品红溶液， (2)B、 D SO3溶于水形成 H2SO4， H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4， SO2在冰水中溶解度小，与 BaCl不反应 填空题 （ 6分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期主族元素，原子序数按 A、 B、 C、D、 E顺序增大， A 是半径最小的原子， B最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C2-与 E+最外层电子数均为次外层的 4倍， E和 B 同主族。 （ 1） A、 C、 D三种元素形成的化合物的电子式 _ （ 2） BC2的电子式 _属 _分子（填分子极性）。 EC2其
12、固体属 _晶体。 （ 3）用电子式表示 D2 C的形成过程 _ （ 4） B、 C、 D、 E单质熔点由高到低的顺序为 _（填单质化学式） 答案：（ 6分）（ 1） （ 2） :O:C:O: 非极性 原子 （ 3） （ 4） C、 Si、 Na 、 O2 （ 8分）具有水果香味的中性物质 A可以发生下列变化： （ 1）推断下述物质的名称 A _、 B _。 （ 2）写出下列变化的化学方程式： A与 NaOH溶液反应 _ ； D的银镜反应 _ 。 答案：（ 8分） （ 1） A乙酸乙酯 B乙酸钠 （ 2） CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa+C2H5OH CH3CHO + 2A
13、g(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 + H2O （ 9分）某有机化合物 A的结构简式如图回答下列问题： （ 1） A在 水溶液中加热得到 B和 C， C 是芳香族化合物，则 C的结构简式是 。 （ 2） C酸化后可得 F， F不能发生的反应类型是 (填写字母代号 ) 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 f还原反应 （ 3） B与足量的某饱和一元羧酸 D充分反应后生 成 E， E和 B的相对分子质量之差为 84，则 D的摩尔质量为 。 （ 4） F可以发生如下转化，且 G与 H互为同分异构体。 请写出： H的结构简式 。 由 F生成 G的化学方程
14、式 。 （ 5）符合下列三个条件的 F的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式 。 含有邻二取代苯环结构 与 F具有相同的官能团 不与 溶液发生显反应 答案： (9分 ) (1) （ 1分） (2) (2分，多选的不给分 ) （ 3） 102g/mol(2分 ) （ 4） （ 1分） （ 2分） (5) (1分 ) （任一种即可） （ 11分） A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Ag+ Na+ 阴离子 NO3- SO42- Cl- 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段
15、时间后，测得乙中 C电极质量增加了 27克。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系图如上。据此回答下列问题： （ 1） M 为电源的 _极（填写 “正 ”或 “负 ”），甲、乙电解质分别为 _、_（填写化学式）。 （ 2）计算电极 f上生成的气体在标准状况下的体积 _。 （ 3）写出乙烧杯的电解池总反应 _。 （ 4）若电解后甲溶液的体积为 25L，则该溶液的 pH为 _ 。 （ 5）要使丙恢 复到原来的状态，应加入 g 。（填写化学式） 答案：（ 11分）（ 1）负 NaCl AgNO3 （ 2） 1.4L （ 3） （ 4） 12 （ 5） 2.25g H2O （ 9分）已知反应
16、、 是化工生产中的两个重要反应： 乙为硫铁矿（主要成分 FeS2）经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到 D和 E（该反应为 ； H 0）。其中， A、 D在常温常压下为刺激性气味气体， C为无色无味气体。请回答： （ 1） A的电子式是 。 （ 2）将 A通入 B的溶液中，反应的离子方程式是 。 （ 3） 1 g C 在 A中燃烧时放出 92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （ 4）工业上可利用 E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。 （ 5）将 A和 D按物质的量 1:1通入下列装置中： 该过程中的化学方程式是 。 上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。 （ 6）
17、一定条件下，将 12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移 1.5 mol电子，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 9分） （ 1） （ 1分） （ 2） Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （ 1分） （ 3） H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)； H = -184.6kJ/mol （ 1分） （ 4）热还原法 （ 1分） （ 5） Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4+ 4HCl （ 1分） （ 2分，答案：合理给分） （ 6） FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 + 7H2O （ 2分）
